电解质溶液的图像分析-分布分数曲线（附答案解析）-2023年高考化学二轮复习专项突破

电解质溶液的图像分析—分布分数曲线

【研析真题•明方向】

+

1.（2022•辽宁卷）甘氨酸（NH2cH2coOH）是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3CH2COOH,NH3+CH2coeT

和NH2cH2coeT的分布分数【如3（A））=］与溶液pH关系如图。下列说法错误

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

的是（）

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2coeT

c.NH3+CH2co（r+H2（＞=iNH3+CH2co0H+01T的平衡常数K=I（）TL65

2+-+-

D.C（NH3CH2COO）＜C（NH3CH2COOH）-C（NH2CH2COO）

2.（2020・全国卷I）以酚酰为指示剂，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶

液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。［比如A?一的分布系数：决最

一尸而而磊不武?下列叙述正确的是（）

A.曲线①代表人H2A）,曲线②代表（5（HA-）B.H2A溶液的浓度为0.2000mol］-1

C.HA-的电离常数&=1.0义KF?D.滴定终点时，溶液中c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）

3.（2017•全国卷11）改变0.1moLL-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-,A?一的物质的量分数5（X）随

pH的变化如图所示［已知5（X）=一口上篮”.2-1。下列叙述错误的是（）

CH2AICrlr\.i-CA

C(HA)=C(HA-)

A.pH=1.2时，2B.lg[/C2(H2A)]=-4.2

2-2-+

C.pH=2.7时，c(HA-)>C(H2A)=c(A)D.pH=4.2时，c(HA")=c(A)=c(H)

【重温知识•固基础】

分布曲线：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线

1.一元弱酸的分布分数——以“弱酸HA”为例

曲线的名称瓦为HA分布系数，61为A-分布系数弱酸HA的分布分数

①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离

子(AI)浓度逐渐增大工

②当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>p&

时，主要存在形式是A」

曲线的规律③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的

离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程

-3467

式：HA+OH=A"+H2O

④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓注：Pa为电离常数的负对娄攵

度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka=c(H+)=10F76

2.二元弱酸的分布分数——以“弱酸H2A”为例

瓦为H2A分布系数、61为HA」分布系数、

曲线的名称弱酸H2A的分布分数

62为A?一分布系数

①当溶液的pH=1.2时宓=31；当pH=4.2时演=&;

当pH<1.2时，H2A占优势；当L2<pH<4.2时，51.0

HA」占优势；当pH>4.2时，A?一为主要存在形0.8

式0.6

曲线的规律②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的0.4

离子方程式，pH由4到6发生反应的离子方程0.2

__2_

式：HA+OH=A+H2O

-234567Pt

③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓0

度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=c(H+)=10F2、Ka2=c(H+)=l(p4.2

方法1:瓦为HA」分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，

可以判定NaHA溶液显酸性

NaHA酸碱性

方法2:利用Kai和题,比较NaHA的水解常数K=&和电离常数心2的相对大

的方法h

小，即可判断NaHA溶液显酸性

3.二元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例

曲线的名而为H3A分布系数、0为H2A-分布系数、a为HA?一分

弱酸H3A的分布分数

称布系数、§3为A3一分布系数

①当溶液的pH=2时宓=①，pH=7.1时3I=32,pH=12.2

时心与3；当pH<2时，H3A占优势；当2<pH<7.1时，

H2A-占优势；当7.1<pH<12.2时，HA?一占优势；当

0.8

pH>12.2时，A3-为主要存在形式

曲线的规30.6

②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子0.4

律

方程式，pH由11到14发生反应的离子方程式：HA20.2

1234567111214

30

-+OH==A"+H2Oi.H

③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可

以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=c(H+)=l(r2、Ka2=c(H+)=l(F7」、

Ka3=c(H+)=l()r22

【题型突破•查漏缺】

1.常温下，用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某酸(HA)溶液，溶液中HA、的物质

c(X)

的量分数3(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是［已知8(X)=.I〕()

C\HA)I-C\A)

A.Ka(HA)的数量级为10=B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点>1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(O!T)=c(HA)+c(H+)D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

1

2.常温下，用0.2mol-L盐酸滴定25.00mL0.2mol-L'NftHzO溶液，所得溶液pH、NH：和NH3-H2O的物质

的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.曲线①代表仪NH3H2O),曲线②代表研NH。

B.a点溶液中存在c(NHt)=C(NH3.H2O)>c(CC)

C.NH3H2O的电离常数的数量级为10-4

D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

3.H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA，

A?」)的分布分数如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线I代表H2A,H2A一级电离常数的数量级为ion

B.氢离子浓度相同时，溶液中c(A")>c(H4一)

c(HA)C(H2A)

C.NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势

-12-

D.1L0.1mol-LNa2A溶液中，«(HA-)+2n(A)+n(H2A)=0.1mol

4.已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在O.lmoLL-i50mL的H2A溶液中，H2A,HA，A?一的物质的量浓度随溶

液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略)。下列说法不正确的是()

-2-

A.在pH=3时，C(HA)>C(A)>C(H2A)

2--1

B.pH在0〜7中，c(HA-)+c(A)+c(H2A)=0.1mol-L

C.在pH3T6的过程中，主要发生反应HA「+OJT=A?一+%0

D.在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+2c(HA-)

5.亚碑酸(H3Aseh)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚碎酸溶液，各种微

粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是()

物

质

的

量

分

数

A.人体血液的pH在7.35〜7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3ASO3

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式为H3ASO3+OH—=H2ASO；+H,0

C.通常情况下，H2ASO；的电离程度大于水解程度

D.交点b的溶液中：2c(HAsO,)+4c(AsOf)<c(K+)

6.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷

微粒的物质的量分数J随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

81.0

0.9

().8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

().1

1234567891011121314pH

A.曲线2表示HPO，，曲线4表示POF

B.25℃时，H3Po4的电离常数*=10一5」

K2

C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8moi.L-i

D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2C(H2Po4)+2C(HPOF)+2C(PO})

7.焦磷酸盐(P2O74-)常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H4P2。7)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同

型体的分布分数0)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.③代表H3P2。7-的分布分数曲线

2-4-

B.0.1moLlTNa3Hp2O7溶液中：c(H2P2O7)<c(P2O7)

C.Ka2(H4P2O7)=lX10F52

D.反应NaOH+H4P2()7==NaH3P2O7+H2O趋于完全

8.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关

-5

系如图所示。已知NH3H2O的Kb=1.74xl0o向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

()

A.Pb2+的浓度分数先减小后增大

B.c(N(X)与c(Pb2+)的比值先减小后增大，pH>10后不变

C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb?+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH；的形式存在

9.某二元弱碱B(OH)2(Ki=5.9Xl(r2、K2=6.4Xl(T5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2,

B(OH)+、B2+浓度分数3随溶液pOH[pOH=-Igc(OJT)]变化的关系如图，以下说法正确的是()

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cr)>c[B(OH)+]>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交点b处c(OH-)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cr)+c(OH-)=c(B2+)+c[B(OH)+]+c(H+),

10.AF+与丁具有很强的亲和性，当口的浓度过大时，还会形成A1反，A1F3在一定溶剂中存在分步电离，常

温下向某浓度的A1F3溶液中加入NaF,实验测定AF+、AlF2+>A1FiAIF3在所有含铝元素微粒中的百分含量

随pF[pF=一坨式")]变化如图所示，下列说法错误的是()

A.曲线b表示AlFt

2+

B.pF=4时，C(A1FJ)>C(A1F3)>C(A1F)

C.pF=6.6时，3C(A13+)+2C(A1F2+)+c(AlFj)+c(H+)=c(F-)+c(OH~)

D.常温下，A13++3F的化学平衡常数为low

11.向100mL5.0mol.L-l的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(6)如图所示。

下列说法正确的是()

A.曲线M表示pH与HS」的变化关系

B.S2-+H+^^HS-的平衡常数数量级为IO】,

C.HS-的电离程度大于水解程度

D.配制Na2s溶液时可将Na2s固体直接溶于水

【题型特训•练高分】

1.25℃时，向lOmLO.OlmoLL-NaCN溶液中逐滴加入0.01moLL1的盐酸，溶液中CN，HCN物质的量分

数3)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中

的关系中正确的是()

A.图甲中pH=7的溶液：c(Cr)<c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10F5

C.图乙中b点的溶液：c(HCN)>c(CN-)>c(C「)>c(OH—)**+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

2.高铁酸钾(KzFeCU)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质

的量分数3(X)随pH的变化如图所示［己知5(X)=；d。下列说法正确的是()

.()

.68H2FeO4/B\

-（4,0.806）

4

A

.2

0246810

PH

A.K2FeO4>H2FeC>4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+k=^H3FeO：的平衡常数K>100

C.由B点数据可知，HzFeCU的第一步电离常数Kai=4.15xl(T4

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

3.赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下

2+2

平衡：H3R.当H?R+T=HR4R-o向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\

c(x)

H2R+、HR和R-的分布系数3(x)随pH变化如图所示。已知3(x尸/口口2+、,/口口+jRD3/D、，下列表

述正确的是()

+++

B.M点，C(cr)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

「c占ii—IgKz-lgE

C.。点，pH—2

D.P点，c(Na+)>c(Cr)>c(H+)>c(OH")

4.下图是亚碑酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKai=-3.04,坨心2=-4.37)混合体系中部分物种的c—pH图(浓度:

总As为5.0xl(T4moLL-i,总T为LOxlCF3moi.厂1)。下列说法错误的是()

0.6i-----------------------------------------------------2.0

-

As(OH)lm[AS(OH)2O]

A.AS(OH)3的IgKai=为一9.1

B.［As(OH)2T「的酸性比AS(OH)3的强

C.pH=3.1时，As(OH)3的浓度比［As(OH)2T「的高

D.pH=7.0时，溶液中浓度最高物种为AS(OH)3

5.25℃时，用0.1moLLT1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数［誓黑>］、pH及微粒分布分

数3U(X)=，口一2-、，X表示H2A、HA」或A?」］的关系如图所示，下列说法错误的是

〃\)I〃\A)IYl\A)

•4

-i

13

12

.

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.a点溶液中溶质为NaHA和H2A

+-2-

B.6点溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C.。点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA")+c(OH-)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a

6.常温下，以酚麟作指示剂，用O.lmoLL-i的NaOH溶液滴定20.00mLCUmol-Lr的二元酸H2A溶液。溶液

的pH、溶液中含A微粒的分布系数次物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法

正确的是()

B.当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(O!T)

C.常温下，HA-的电离常数约为1x10-3

D.当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

7.室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10moLL-i的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物

质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

2-+

A.c(Na+)=0.10mol-L—1的溶液中，c(A)-c(H)=c(H2A)-c(OH-)

B.pH=4的溶液中，c(HA—)=c(H2A)+c(A2一)

C.pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2—)+c(HA-)

D.KKH2A)的数量级为lor

8.25℃时,H2cCh的长21=4.2*10-7,&2=5.6乂10一11。室温下向10mL0.1mol-lT】Na2cO3中逐滴加入01mol/LHCL

如图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()

A.A—B的过程中，离子反应方程式为：CO?+H+^=HCO3

B.A点溶液的pH<ll

C.分步加入酚酰和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2cCh与NaHCCh混合物组成

+

D.B点溶液：c(Na)=c(HCOr)+c(COf)+c(H2CO3)

9.向20mL0.3molirH3XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数5随溶液pH的变

化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如0.3molLr^XCh溶液中

H3XO3的分布系数为：8(113X03)=%*；：』)。下列有关说法正确的是()

A.曲线①代表人HXO歹)，曲线②代表决H2XO5)

B.H3XO3的第三级电离为：HXOFH++XOf;Ka3=l()r

+

C.A点溶液中存在关系式：c(Na)=C(H3XO3)+c(H2XOD+c(HXOF)+c(XOf)

D.pH为a时，C(H2X0?)约为106—

+

10.己知金属离子M2+,25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)(aq)>M(OH)2(s)>M(OH)F(aq)>M(OH)/(aq)五种

形态，该体系中各形态的物质的量分数(a)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()

1.0

a0.8

0.6

A.P点的pH为12,则M(OH)5=^M(OH)2+OH-的平衡常数为10P

B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH,沉淀不会立即开始溶解

C.溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解

D.M(NC>3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2++H2(^^M(OH)++H+

11.已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1molL-i50mL的H2A溶液中，H2A.HA，A?一的物质的量浓度随

溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

()

c/mol-L-1

0.10

122.734567

PH

A.在pH=3时，c(HA—)>C(A2—)>C(H2A)

B.pH在0〜7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H,A)=0.1mol-L-1

C.在pH3-6的过程中，主要发生反应HA-+OIT=A2-+H2。

D.在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)

12.常温下，现有0.1mol-L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8o已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒

浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

]HCQaNH3-H2O

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1356.577.891113

PH

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NHt)>C(NH3.H2O)>c(HCO?)>c(COF)

B.将0.2molCO2通入1L0.3molL-1NH3H2O溶液中充分反应，则有c(HCO,)+3c(H2co3)—c(CO歹)>0

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH]和HCO,浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解常数Kh(HCO,)的数量级为10-7

13.向等物质的量浓度的NazS、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS->S?)的分

布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2s

气体的逸出)。下列说法正确的是()

A.含硫物种B表示H2s

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、丫为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH,就可以计算出H2s的Kai

D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSCU溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是

Cu2++HS-=CuSI+H+

14.已知：常温下，(l)Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10—11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，HzR、HR，

R?一分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

.,,.c(R2)C(H2R)

C.在pH=3的溶液中存在,2而j=1°

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2co歹+H2R=2HCO,+R2-

15.H2c2O4是一种二元弱酸，H2c2。4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的

H2c2。4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()

A.曲线a代表H2c2。4，曲线b代表C2OFB.常温下0.1mol/L的NaHCzCU溶液显酸性

C.常温下，H2c2。4的电离平衡常数Ka2=10-4—3。D.pH从1.30〜4.30时，空先增大后减小

16.常温下，将体积为％的0.1000111011—111。溶液逐滴加入体积为丫2的0.100011101・厂1用2€：03溶液中，溶

液中H2c03、HCOF.COM所占的物质的量分数(a)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()

A.在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO9)+2c(CO5)+c(OH-)+c(C「)

B.在pH=8.3时，溶液中：c(HCO5)+c(CO1)+c(H2co3)<0.1000moLLr

C.在pH=6.3时,溶液中，c(Na+)>c(Cr)>c(HCOF)>c(H+)>c(OH-)

D.Vi：V2=l:2时，C(O1T)>C(HCO3)>C(CO「)>C(H+)

1

17.20℃时，在H2c2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2OF)=0.100mol-L'o含碳元素微粒

的分布分数5随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.①表示H2c2。4的分布曲线，③表示C2。?一的分布曲线

B.。点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OlT)

C.20℃时，H2c2。4的一级电离平衡常数Kal=1X1OF2

D.0.100moLL-i的NaHC2C>4溶液中：C(OJT)=C(H+)—c(C2Or)+c(H2c2。4)

18.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4+H2O=^N2H」+OH-KI

+

②N2Hg+H20T——"N2H5+OHK2

该溶液中微粒的物质的量分数B(X)随一lgc(OJT)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.图中III对应的微粒为N2%+

B.反应②为N2HJ的水解平衡方程式

+

C.若C点为N2H5cl溶液，则存在：c(CC)>c(N2Hl)+2c(N2H^)

D.据A点可求：KI=1()-6

【电解质溶液的图像分析—分布分数曲线】答案

【研析真题•明方向】

1.Do解析：A.NH2cH2coOH中存在一NH2和一COOH,所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；B.氨基

具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，装基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示

+

NH3CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示NH3+CH2co0一的分布分数随溶液pH的变化，曲线c

+-+

表示NH2cH2coeT的分布分数随溶液pH的变4匕，故B正确；C.NH3CH2COO+H2O^=iNH3CH2COOH+

c（NH；CH2COOH）-c（0H）

0H-的平衡常数K=25℃时，根据a,b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知,pH=2.35

c（NH；CH2coO）

K

=10故正确；D.由C项分析可知,

时，c（NH3+CH2coeT）=c（NH3+CH2coOH）,则"c（0H匕（左）1165,c

[0-11.65

c（NH；CH2COOH

―,——V,根据b,c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NH3+CH2coCi-

c（NH；CH2coe）］elOH

c（NH2cH28。］K_IO。*

=^NH2cH2coCT+H+的电离常数为Ki=IO-9-78,

++

c（NH；CH2COO）c（H）c（H）

c（NH；CH,COOH）c（NH,CH,COO）in11-65io9-78

~■7---------------------x------------------r=―,--------rx^<1,即/（NHs+CH2coe）一）>

+

c（NH；CH2coO）c（NH；CH2COO）c（0H）c（H）

c(NH3+CH2coOH>c(NH2cH2coeT),故D错误；故答案选D。

2.Co解析：根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL,H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000moLL

IB项错误；起点溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000mol-L^1,可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A,

所以曲线①代表3(HA-),曲线②代表贸A?、，A项错误；由图可知，当贸A2-)=<5(HA-)时，pH=2.0,c(H+)=

CA2-CH+

2+

1.0x10-2mol.L-i;HA-^^A-+H,Ka(HA-)=一占=1.0x10-2,c项正确；滴定终点时，根据电荷守

恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚肽为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),

所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA^),D项错误。

3.Do解析：A对：根据题给图像，pH=L2时，H2A与HA」的物质的量分数相等，则有c(H2A)=c(HA-)。B

<?H+.cA2-

+42

对：根据题给图像，pH=4.2时，HA-与A?-的物质的量分数相等，fc(H2A)==c(H)=10~,则

lg[^2(H2A)]=-4.20C对：根据题给图像，pH=2.7时，H2A与A?一的物质的量分数相等，且远小于HA-的物质

的量分数，则有C(HA-)>C(H2A)=C(A2-)。D错：根据题给图像，pH=4.2时，HA.与A?一的物质的量分数相等，

c(HA-)=c(A2-),且c(HA—)+c(A2-)约为0.1moLL-i,c(H+)=10^42mol-L-1,贝"c(HA-)=c(A?—)>c(H+)。

【题型突破•查漏缺】

c(H+)-c(Ap

1.Ao解析：由HA：士H++A—可知Ka(HA)=当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),所以Ka(HA)

c(HA)

=C(H+)=10-47=10°-3X10-5,数量级为IO-5,A项正确;a点c(HA)>c(NaA),b点c(NaA)>c(HA),HA电离

出的氢离子抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以b点溶液中由水电离出的c(H+)大，B项错误；当pH

=4.7时，c(HA)=c(A-)、c(OH-)<c(H+),故C(A-)+C(OH-)<C(HA)+C(H+),C项错误；当加入NaOH溶液的

体积为20.00mL时，恰好与HA溶液完全反应，由于HA是弱酸，故生成的NaA为强碱弱酸盐，其水溶液显碱

性，pH>7,D项错误。

2.Co解析：盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铁根离子增多，曲线①代表矶NH3H2O),曲线②代表研NHt),选

项A正确；a点溶液c(NHt)=c(NH3.H2O),溶液pH=9.26,呈现碱性，c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NHj)

cNH/xcOH-

>c(C「)，c(NHj)=c(NH3-H2O)>c(C「)，选项B正确；Kb(NH3-H2O)=CNH3HQ/点时,c(NHj)=c(NH3-H2。)，

Kb(NH3-H2O)=C(OH-)=10—474,数量级为ICT5,选项C错误；滴定终点所得氯化铁溶液显酸性，若选择甲基橙

为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确。

3.Co解析：将NaOH溶液加入H2A溶液中，先发生H2A+OH--HA-十a0,再发生HA-+OH-+

H2O,所以随pH增大，H2A一开始就减小，HA一先上升再下降，A?一在HA-下降时上升，则I代表H2A、II代

cHA一田十

表HA-、III代表A2-。根据分析可知曲线I代表H2A,H2A一级电离常数Kal=♦CH，A，据图可知当c(HA-)

cHA—cH卡

=C(H2A)时pH为7,即c(H+)=10-7moLL-i,所以Kai=l()-7,数量级为10”,故A错误；Kai=中认,

CA2-CH+C(HA~)C(A2^)

&2=口…，对于二元弱酸Kal>Ka2,所以当氢离子浓度相同时二——乙〉，，故B错误；据图可知

CHAC(H2A)C(HA~)

NaHA溶液中HA一所占比例最大时溶液显碱性，说明HA-的水解程度更大，而水解促进水的电离，所以促进水

电离的趋势大于抑制趋势，故C正确；根据物料守恒可知“(HA-)+〃(A2-)+W(H2A)=0.1mol,故D错误。

4.Do解析：H2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH,反应的先后顺序是HzA+NaOH=NaHA+H?。，

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的是H2A,②代表的是HA.，③代表的是A?-。A项，根据图像，pH=3