2025学年人教版高一化学必修第二册 硫及其化合物（八大题型）含解析

专题01硫及其化合物

A题型01硫单质的性质

A题型02SO2的制备

A题型03SO2的性质探究

A题型04SO2的检验与鉴别

A题型05硫酸的性质

A题型06硫酸的制备

A题型07SCV-的检验

A题型08硫及其化合物间的相互转化

举一反三

A题型01硫单质的性质

W如丽康

1.物理性质

硫单质俗称,是一种_____色固体；于水，于酒精，于CS2；有多种同素异形体,

如单斜硫、斜方硫等。

2.化学性质

化合价角度认识：HS^^|

2|^^>so2

占燃△

(1)与非金属反应S+O2上二SO2表现性，S+H2^=H2S,表现性

△△

(2)与金属反应S+Fe==FeS,S+2Cu==Cu2s表现性

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现性，又表现性。

应用：汞洒落在地面，一般会用来处理，原理是。

【典例1］下列说法正确的是

A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

【变式1-1】硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是

AA

A.S+Fe=FeSB.S+H2=H2S

A

C.S+Cu=CuSD.s+0as02

【变式1-2］下列说法正确的是

A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B.硫单质在常温下不与任何物质反应

C.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂

D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

【变式1-3】下列关于硫的说法不正确的是

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.硫是生物生长所需要的一种元素

C.硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6价

D.硫元素只有一种常见氧化物

A题型02SO2的制备

石而夜府重一

实验室制备二氧化硫

1.原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

2.实验装置

3.净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气

4.收集

(1)排液法：排饱和NaHSC>3溶液法，导气管长进短出

(2)排气法：向上排空气法，导气管长进短出

5.检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红

6.尾气：注意防倒吸

(1)酸性气体：一般用NaOH溶液吸收

(2)还原性气体：一般用酸性高镒酸钾溶液吸收

【典例2】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SO2B.用装置乙验证SO2的漂白性

C.用装置丙收集SO2D.用装置丁处理实验中的尾气

【变式2-1】实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是

A.图①生成SO?B.图②吸收SO2尾气C.图③干燥S5D.图④收集SO2

【变式2-2］下列关于SO?的实验，能达到实验目的的是

【变式2-3】下图为某学习小组设计制取SO,并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

B.氯水褪色说明SO?具有漂白性

C.盛装H2s的仪器名称为长颈漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染环境

A题型03SO2的性质探究

♦:♦知识积累

1.物理性质：二氧化硫是一种___色、有气味的气体，密度比空气,易液化，于水,

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的S02O

2.化学性质

分别从物质类别(酸性氧化物)及化合价的角度认识化学性质：

使品红溶液褪色

上票白性

+4+4-酸性氧化物还原性.6

也SO-SO]------^、so,

］氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的性质

①与H2O反应的化学方程式为：

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：

(2)还原性

SO?在一定条件下与。2反应的化学方程式为：，生成的SC>3也是酸性氧化物，与H2O

反应的化学方程式为：_____________________

(3)氧化性SO2与H2s反应的化学方程式为：

(4)漂白性(暂时性漂白)

①SO2通入品红溶液中，品红溶液，加热时，溶液又变。

②SO2的漂白原理：SO?与某些有色物质生成的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复

原来的颜色。

③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

【典例3】S02能使下列溶液褪色，其中体现S02具有还原性的是

①滨水②酸性高镒酸钾溶液③品红溶液④滴有酚麟的NaOH溶液

A.①②B,①④C.②③D.③④

【变式3-1］下列关于SO2性质的预测中，不合理的是

A.从S元素价态看，SO2具有氧化性

B.从S元素价态看，SO2具有还原性，可能被C4氧化

C.从类别角度看，S5属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水

D.从类别角度看，S5属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸

【变式］将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色

3-2SO2Ba5FeCI3

沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A.该过程表明SO?有漂白性

B.白色沉淀为BaS。？

C.该实验表明FeCb具有还原性

D.反应后SO2转化为SO：

【变式3-3］根据SO?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项实验现象结论

A含HCI、BaC」的FeCb溶液产生白色沉淀S02有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色5。2有漂白性

产生胶状沉淀酸性：

DNazSiQ溶液H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

A题型04SO2的检验与鉴别

♦:♦知识积累

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别SO2

和CO2。通常用以下方法鉴别：

(1)将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是,无变化的是=

(2)将气体分别通入酸性KMnCU溶液中，使酸性KMnC>4溶液褪色的是，无变化的是。

(3)将气体分别通入澳水(或氯水)中，使澳水(或氯水)褪色的是,无变化的是0

小结：二氧化硫的三种“褪色”

(1)二氧化硫能使品红溶液褪色体现o

(2)二氧化硫使澳水、氯水及酸性高镒酸钾溶液褪色体现=

(3)二氧化硫使滴有酚酰的氢氧化钠溶液褪色体现其的性质，说明其水溶液呈_____性。

【典例4】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO,溶液，再通过澄清石灰水

【变式4-1］为除去CO?气体中的SO2气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管;

药品：③碱石灰④纯碱溶液⑤小苏打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【变式4-2］为除去CO?中混有的SO2和。2,得到干燥的CO?，下列试剂使用顺序正确的是

①酸性高铳酸钾溶液②饱和NaHCC)3溶液③碱石灰④灼热的铜网⑤浓硫酸

A.①③④B.④①⑤C.②④③D.②④⑤

【变式4-3】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

A.将气体样品通过澄清石灰水

B.将气体样品通过品红溶液

C.将气体样品先通过酸性高镒酸钾溶液，再通过澄清石灰水

D.将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水

A题型05硫酸的性质

,如版祺累一

浓硫酸的三大特性：

⑴吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作O

⑵脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的。

⑶强氧化性

①与金属的反应：除金、钳以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

浓硫酸与铜反应:____________________________________

②与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应:____________________________________

注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生__________（表面生成一层致密的氧化膜）。

【典例5］用图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。

下列实验不合理的是

A.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2

B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液验证S02水溶液的酸性，③中用品红溶液验证S02的生成

D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSC>4的生成

【变式5-1］下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应

B.浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物

C.浓硫酸可用于C"SO2、N国的干燥，体现了浓硫酸的吸水性

D.分别向胆研和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矶变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

【变式5-2］下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

【变式5-3】某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为：I玲川玲n玲w

C.装置n中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为I玲u玲m玲w,无法检验产物中有无co?

A题型06硫酸的制备

♦:♦知识积累

工业制硫酸的原理示意图:

占燃高温

上述流程涉及的化学方程式为①S+O^y^SOz或4FeS2+1102^=2Fe203+8S02

一催化剂一

②2so-2SO3

@S03+H20=H2S04

【典例6】工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

【变式6-1】下列关于工业生产硫酸的说法错误的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾

B.工业生产得到的硫酸主要以H2SO4分子形式存在

C.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保

D.接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿-SO2；SC>2-SO3；SO3fH2sO,

【变式6-2】一种以黄铁矿（主要成分是FeSz,设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图:

空气空气98.3%的浓硫酸

粉碎

黄铁矿------成品H2s0“

炉渣

下列说法正确的是

高温

A.黄铁矿"煨烧”时反应的化学方程式为4FeS?2Fe3C\+8S0?

B.依据上述流程，当最终生成O.lmolH2s时，共转移7.5mol电子

C."吸收"时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生

D.标准状况下，22.4LSC)3中含有的原子总数为2.408x10”

【变式6-3】硫酸(H2sO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

点燃

①硫(或硫化物)燃烧得到S5：s+o2-SO2

②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)^===i2SO3(g)AH=-198k〉mo口

③最后用水吸收即得H2s。4：SO3+H2O=H2SO4

上述反应属于氧化还原反应的是

A.①②B.①③C.②③D.①②③

A题型07SO4?-的检验

?如夜祺或一

(1)试剂：稀盐酸、BaCh溶液。

(2)操作：通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加入BaCk溶液来检验

S0F

的存在。

(3)现象：开始现象，之后出现

(4)原理：____________________________________

【典例7】下列四种溶液中一定存在SO：的是

A.向甲溶液中加入Bad2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入Bad2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钏溶液，有白色沉淀产生

【变式7-1】下列实验能达到预期目的的是

A.检验溶液中是否含有CO；：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.检验溶液中是否含有a-：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银

C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有SOj：先滴加氯化钢溶液，再滴加稀盐酸

【变式7-2］在检验SOf的过程中，下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸，然后再加硝酸钏，产生白色沉淀，证明有SO/

B.先加入硝酸钢，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SOj

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钢，产生白色沉淀，证明有SO：

D.先加入氯化领，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO：

【变式7-3】己知：酸性条件下NO】可以将SO/氧化为SO；,则下列检验某溶液中是否含有SO：的方法中

正确的是

A.向该溶液中加入酸化的Ba(N5)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有S0：

B.向该溶液中加入BaCk溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO：

C.向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入Back溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO：

D.向该溶液中加入BaC%溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有S0：

A题型08硫及其化合物间的相互转化

W如夜祺案

不同价态含硫物质的价类二维图：

硫

元

素SO3fHSO—►NaSO

+6M2424

的③t④一

化

SO2fHs。3Na2SO3

合0

价

-2

H2S

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

®2H2S+S02=3S+2H20

再燃

@S+0:=====S02

一催化剂一

③2so2+。2^-2s。3

@SO2+H2O-------H2SO3

@SO3+H2O=H,SO4

@H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20

十典例TK画质美躬写元素价歪息季万元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的"价类二维

图"，下列说法不正确的是

h

A.a和c反应可以生成bB.d能使品红溶液褪色

C.酸性：e>gD.h暴露空气中可转化为f

【变式8-1】含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是

A.实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥

B.气体c通入氯化锁溶液中，有白色沉淀产生

C.我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制

D.检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化钢溶液

【变式8-2】硫元素的"价一类"二维图如图所示，下列说法错误的是

化合价

+6-

氢T

d

化

物

心

—

O—I

母

氧

含

—

质盐物质类别

化

氧

物

-2a酸

A.a与c、d、e都有可能反应生成b

B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小

C.盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应

D.将气体c通入BaCl?溶液中，无明显现象

【变式8-3】部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

化合价

+6-f

+4-

0-a

-2-

------------------------1----------------1-----------------1------------------>

单质氧化物酸物质类别

A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB.a能一步转化为c

C.向e的水溶液中通入氯气可得到dD.d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f

专题01硫及其化合物

A题型01硫单质的性质

A题型02SO2的制备

A题型03SO2的性质探究

A题型04SO2的检验与鉴别

A题型05硫酸的性质

A题型06硫酸的制备

A题型07SCV-的检验

A题型08硫及其化合物间的相互转化

■举一反三■

A题型01硫单质的性质

♦:♦知识积累

1.物理性质

硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS,；有多种同素异形体，如单斜硫、斜

方硫等。

2.化学性质

化合价角度认识；H,W宫化性同还原性J。,

占燃△

(1)与非金属反应S+O2^^=SO2表现还原性,S+H2-H2S,表现氧化性

△△

(2)与金属反应S+Fe==FeS,S+2Cu==Cu2s表现氧化性

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现氧化性,又表现还原性。

应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理,原理是S+Hg==HgS。

【典例1】下列说法正确的是

A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

【答案】D

【解析】A.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；

B.硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；

C.硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和CmS,C错误；

D.硫单质中S为。价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到-2价，也可以作还原剂，化合价升高到

+4、+6价，D正确；

答案选D。

【变式1-1】硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是

AA

A.S+Fe=FeSB.S+H2=H2S

A占燃

C.S+Cu=CuSD.S+O2^^SO2

【答案】C

【详解】A.S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS,反应正确，故A正确；

B.S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；

A

C.S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Css,反应为：S+2CU=CU2S,故C错误；

D.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；

故选：Co

【变式1-2］下列说法正确的是

A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B.硫单质在常温下不与任何物质反应

C.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂

D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

【答案】A

【详解】A.硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为+2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；

B.常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；

C.硫单质与氧化性强的非金属单质（如。2）反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质（如

»）反应时化合价可降低，作氧化剂，c错误；

D.硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误；

故选A„

【变式1-3］下列关于硫的说法不正确的是

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.硫是生物生长所需要的一种元素

C.硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6价

D.硫元素只有一种常见氧化物

【答案】D

【详解】A.硫在自然界中既有单质，又有化合物，A正确；

B.硫元素是有机物的组成元素，所以是生物生长所需要的一种元素，B正确；

C.硫元素的常见化合物有MS、SO?、SO3,还有硫单质，C正确；

D.硫元素的常见氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D错误；

故选D。

A题型02S02的制备

,如坂祺靠

口知识积累

实验室制备二氧化硫

1.原理：Na2sO3+H2s。4一Na2sO4+SO2T+H2O

2.实验装置

3.净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气

4.收集

（1）排液法：排饱和NaHSCh溶液法，导气管长进短出

（2）排气法：向上排空气法，导气管长进短出

5.检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红

6.尾气：注意防倒吸

（1）酸性气体：一般用NaOH溶液吸收

(2)还原性气体：一般用酸性高锯酸钾溶液吸收

【典例2】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SO2B.用装置乙验证S5的漂白性

C.用装置丙收集SO?D.用装置丁处理实验中的尾气

【答案】C

【详解】A.铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SOZ，故用装置甲制取不了S02,A不合题意；

B.SO2使酸性高铳酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了S5的漂白性，B不合题

息；

c.S02的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集S5,c符合题意;

D.S5与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；

故答案为：Co

【变式2-1】实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是

A.图①生成SO?B.图②吸收SO2尾气C.图③干燥SO2D.图④收集SO2

【答案】D

【详解】A.实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热,

应该用固液不加热的装置，故A错误；

B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；

C.碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故C错误；

D.二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体，故D正确；

故答案选Do

【变式2-2］下列关于SO?的实验，能达到实验目的的是

*

置IIItfe和'

INaiISO；——

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SO?D.尾气处理

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；

B.二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；

C.二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；

D.应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；

答案选B。

【变式2-3】下图为某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

B.氯水褪色说明SO?具有漂白性

C.盛装H2s的仪器名称为长颈漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染环境

【答案】D

【详解】A.SO?溶于水显酸性，故石蕊溶液变红色，A错误;

B.氯水褪色是由于发生了反应：SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4,反应中SO2作还原剂，故说明SO?具有还原性

而不是漂白性，B错误；

C.由实验装置图可知，盛装H2s的仪器名称为分液漏斗，c错误;

D.由于SOZ有毒，不能直接排放，故NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染环境，D正确;

故答案为：D„

A题型03SO2的性质探究

♦:♦知识积累

1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大，易液化，易溶于水,在通常

情况下，1体积的水可以溶解约40体积的S02O

2.化学性质

分别从物质类别(酸性氧化物)及化合价的角度认识化学性质：

使品红溶液褪色

卜票白性

+4+4.酸性氧化物rn—I还原性好

；

HQOj'SO的通性--"s、s,

］氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的性质

①与H2O反应的化学方程式为：SOz+H?。'一^SOa

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SOa+H2。

(2)还原性

催化剂一

SO2在一定条件下与。2反应的化学方程式为：2s。2+。2、△2SO3,生成的SO3也是酸性氧化物，与H2。

反应的化学方程式为：SG)3+H2O=H2so士

(3)氧化性SO2与H2s反应的化学方程式为：SO2+2H2s=3S+2H2。

(4)漂白性(暂时性漂白)

①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色,加热时，溶液又变红色。

②S02的漂白原理：SO,与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复

原来的颜色。

③应用：SO?在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO?可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

【典例3】SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO?具有还原性的是

①滨水②酸性高镒酸钾溶液③品红溶液④滴有酚麟的NaOH溶液

A.①②B,①④C.②③D.③④

【答案】A

【详解】。能使滨水褪色，是由于发生反应：体现了具有还原性，①

①52SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO?

符合题意；

②S5能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，将S5氧化为硫酸，其本身被

还原为无色MnS5,体现了SOZ具有还原性，②符合题意；

③SO2能使品红溶液褪色，是由于S5能够与品红结合生成无色物质，这体现了S5具有漂白性，③不符

合题意；

能使滴有酚麟的溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：导致溶液

④SO2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

的碱性减弱，因而酚酷试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；

则能够体现SO?具有还原性的是①②，故合理选项是A。

【变式3-1］下列关于SO2性质的预测中，不合理的是

A.从S元素价态看，SO2具有氧化性

B.从S元素价态看，SO2具有还原性，可能被CU氧化

C.从类别角度看，S5属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水

D.从类别角度看，SOZ属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸

【答案】D

【详解】A.S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。SO?中S元素+4价，化合价可以

降低，S5具有氧化性，A正确；

B.SO2中S元素+4价，化合价可以升高，SO2具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正

确；

酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化

C.so2SO?

物，C正确；

D.SO?属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误；

故答案为：Do

【变式将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色

3-2］S5Bad?FeCI3

沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A.该过程表明SO?有漂白性

B.白色沉淀为BaS5

C.该实验表明FeCb具有还原性

D.反应后SO2转化为SO：

【答案】D

【详解】A.该过程没有体现S5的漂白性，A错误；

B.将SO2通入Bad?和FeCb的混合溶液中，Fe3+与SO2在溶液中反应生成S。1和Fe?+,则白色沉淀为

BaSO4,B错误；

C.该过程体现了FeCb的氧化性，C错误；

D.由上述分析可知，D正确。

故选D。

【变式3-3］根据SO?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项实验现象结论

A含HCCBaC」的FeCb溶液产生白色沉淀S02有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiQ溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.SO2通入含H。、BaCk的FeCb溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSR沉淀，体现SO2的还原性，

故A正确；

B.SO?通入H2s溶液中,SO2+2H2s=3SJ+2H2。，SQ中S元素化合价降低,S5是氧化剂,S。?表现氧化性,

故B正确；

C.S02通入酸性KMnC)4溶液，KMnC)4被还原为Mr)2+,表现SO2的还原性，故C错误；

D.S5通入NazSQ溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3,故D正确；

选C。

A题型04SO2的检验与鉴别

W如坂祺聚…

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别SO2

和CO2。通常用以下方法鉴别：

(1)将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是心，无变化的是以。

(2)将气体分别通入酸性KMnC%溶液中，使酸性KMnC)4溶液褪色的是泌，无变化的是CO2。

(3)将气体分别通入澳水(或氯水)中，使澳水(或氯水)褪色的是外，无变化的是强。

小结：二氧化硫的三种“褪色”

(1)二氧化硫能使品红溶液褪色体现逮白在。

(2)二氧化硫使澳水、氯水及酸性高锦酸钾溶液褪色体现还原性。

(3)二氧化硫使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色体现其酸性氧化物的性质,说明其水溶液呈酸性。

【典例4】检验SO2气体中是否混有COz气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

【答案】D

【详解】A.通过品红溶液，只能证明S02气体的存在，无法证明混有C5,A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，B错误；

C.SO?、CO2均能与NaOH溶液反应，通过该溶液后，再通过澄清石灰水，无任何明显现象，C错误；

D.先通过足量酸性高铳酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如

果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，D正确；

故选D„

【变式4-1］为除去CO?气体中的SO2气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管;

药品：③碱石灰④纯碱溶液⑤小苏打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【详解】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。S5既能与NaHCC)3溶液反应，又能与

Na2cO3溶液反应；CO?能与Na2c溶液反应，不能与NaHCOs溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打

溶液的洗气瓶，故选A。

【变式4-2】为除去C02中混有的SO?和。2,得到干燥的CO?，下列试剂使用顺序正确的是

①酸性高镒酸钾溶液②饱和NaHCC)3溶液③碱石灰④灼热的铜网⑤浓硫酸

A.①③④B.④①⑤C.②④③D.②④⑤

【答案】B

【详解】为除去C02中混有的SC>2和。2，得到干燥的C02,需要先利用。2的氧化性，通过灼热的铜网除

去氧气，然后利用S02的还原性，用酸性高锦酸钾溶液除去S02,通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将

气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。

【变式4-3】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

A.将气体样品通过澄清石灰水

B.将气体样品通过品红溶液

C.将气体样品先通过酸性高镒酸钾溶液，再通过澄清石灰水

D.将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水

【答案】C

【详解】A.二氧化碳、二氧化硫均可以和氢氧化钙反应，A不符合题意；

B.二氧化硫能使品红褪色、二氧化碳不可以，不能检验二氧化碳，B不符合题意；

C.检验CO?要防止SO2的干扰，故先用KMnC）4溶液将SO2氧化成硫酸根离子，再通过澄清石灰水检验CO2，

C符合题意；

D.二氧化硫和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，D不符合题意。

故选Co

A题型05硫酸的性质

W如坂祖靠

浓硫酸的三大特性：

（1）吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

（2）脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧。

⑶强氧化性

①与金属的反应：除金、钳以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

浓硫酸与铜反应:2比$。&（浓）+Cu‘CuSC>4+SOd+2H9

②与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应:2见$。4（浓）+C2cO2T+2SO2+2H2O

注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜）。

【典例5］用图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。

下列实验不合理的是

A.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2

B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成

D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSC\的生成

【答案】C

【详解】A.SO2有毒污染空气，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2防止污染空气，故A正确；

B.将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；

C.因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证

二氧化硫水溶液的酸性，故C错误：

D.冷却后，将①中物质（含大量浓硫酸）倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生

成，故D正确；

故选C。

【变式57］下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应

B.浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物

C.浓硫酸可用于Cb、SO?、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性

D.分别向胆帆和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矶变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

【答案】B

【详解】A.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密

氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；

A

B.浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应方程式为：C+2H2s0,浓）=CO2个+2SO2个+2%0,产生SO2

和CO2两种酸性氧化物，B正确;

C.NH3可以浓硫酸反应，生成硫酸镂和水，浓硫酸不可用于1\1七的干燥，C错误；

D.向胆矶滴加浓硫酸，胆研变白，原因是浓硫酸吸走了胆矶中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；

故本题选Bo

【变式5-2］下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

【答案】D

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大,

表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故

B错误；

C.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、。元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表

现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现

的是浓硫酸的吸水性，故D正确；

故选D。

【变式5-3】某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是

N

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为：I-川玲HfW

C.装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为Ifn玲皿fIV,无法检验产物中有无cc>2

【答案】D

【分析】碳与浓硫酸加热反应生成eg、so2,H2O,先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用

酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。

【详解】A.浓硫酸与碳反应时，浓硫酸转化为S02,浓硫酸只表现强氧化性，A正确；

B.由分析知，验证产物的正确连接顺序可能为I玲皿玲U玲IV,B正确；

C.装置II中酸性KMnCU溶液两侧品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫

是否除尽，C正确；

D.若连接顺序为I玲U3HI少IV,无法检验产物中有无水蒸气的存在，D错误；

故答案选Do

A题型06硫酸的制备

♦:♦知识积累

工业制硫酸的原理示意图:

占燃高温

上述流程涉及的化学方程式为①S+O'd^SO2或4FeS2+1102^=2Fe203+8S()2

一催化剂一

②2so-2SO3

@S03+H20=H2S04

【典例6】工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

【答案】A

【详解】A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，故A错误；

B.接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化

学方程式为2so2+催蒜、2s故B正确；

C.三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸储水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内

98.3%的浓硫酸不能替换为蒸镭水，故C正确；

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；

故选A。

【变式6-1】下列关于工业生产硫酸的说法错误的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾

B.工业生产得到的硫酸主要以H2sO,分子形式存在

C.硫酸工业的