高中化学联赛试题及答案

高中化学联赛试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.CB.NC.OD.F3.标准状况下，22.4L某气体的质量为16g，该气体是（）A.O₂B.N₂C.COD.CH₄4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H:ClB.:N:::N:C.Na⁺[:Cl:]⁻D.H:H6.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲烷7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Cl⁻、Na⁺D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同9.下列物质中，只含有离子键的是（）A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl10.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl₂↑B.MgO+C=Mg+CO↑C.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂D.2HgO=2Hg+O₂↑答案：1.C2.D3.D4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键可以存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂OD.原子半径：Na＞Mg＞Al3.下列说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数D.非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8（除H外）4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.形成化学键要吸收能量C.燃烧反应都是放热反应D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.NaHCO₃6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生取代反应B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.可以用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺8.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方C.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒B.0.012kg¹²C中所含的碳原子数为1molC.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学平衡状态是一种动态平衡C.对于任何可逆反应，都能达到一个化学平衡状态D.改变条件可以使已建立的化学平衡发生移动答案：1.B2.ABD3.ABD4.ACD5.ABCD6.AD7.BD8.ABC9.ABCD10.ABD三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的金属都能与酸反应产生氢气。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）4.某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）5.同主族元素的单质从上到下熔沸点逐渐升高。（）6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。（）7.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）9.常温下，铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化。（）10.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。2.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？答案：加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；或分别取少量配成溶液，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无沉淀的是碳酸氢钠。3.简述原电池的构成条件。答案：有两个活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：内因是反应物本身的性质；外因有浓度，浓度越大反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；催化剂，正催化剂加快反应速率；还有压强（对有气体参与反应）、固体表面积等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论金属钠与水反应的现象及原因。答案：现象：浮在水面（密度比水小）、熔成小球（反应放热，熔点低）、四处游动（产生气体推动）、发出嘶嘶声（反应剧烈有气体生成）、滴酚酞变红（生成碱性物质）。体现钠的性质及反应特点。2.讨论在有机合成中，如何引入羟基官能团。答案：烯烃与水加成；卤代烃水解；醛、酮与氢气加成；酯水解等都可引入羟基。不同方法适用于不同的合成需求和原料情况。3.讨论化学平衡移动原理及其应用。答案：勒