化学试卷【湖北名校】【湖北卷】湖北省襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（三）（5.20-5.21）含答案或解析

第1页/共4页襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（三）命题人：董中海李玲审题人：范爽可能用到的相对原子质量O－16S－32K－39Mn－55一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.芳纶纤维属于再生纤维B.消毒过程属于蛋白质的盐析C.煤的液化属于化学变化D.光导纤维属于传统无机非金属材料2．下列化学用语或表述正确的是A．属于稠环芳香烃B．3，3-二甲基戊烷的键线式：C．苯酚结构式：D．OF2的空间结构模型：3．下列物质的分离、提纯不合理的是实验目的操作方法A除去乙烷中少量的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B除去苯甲酸中少量的NaCl重结晶C从植物色素中提取胡萝卜素色谱法D除去溴乙烷中少量的乙醇加蒸馏水萃取、分液4．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2OB．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2C．K2Cr2O7酸性溶液测酒驾：3C2H5OH+Cr2O72-+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2OD．ClSO3H与足量NaOH溶液反应：H++ClSO3-+3OH-=SO42-+Cl-+2H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是A.W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变B.X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定C.是非极性分子，不溶于水D.YX4只有一种结构，YX2Q2有两种结构6．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、CrO42-、SO42-、H+B．NH4+、CH3COO-、SO42-、Mg2+C．H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+D．Na+、Fe2+、ClO-、Cl-7．下列说法不正确的是A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液B．分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚D．由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目8．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原B．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加8.7gC．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-+Mn2++2H2O9.K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的是A．反应①中稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性B．虽然存在②反应，但不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2C．反应③中消耗的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)和OH-的物质的量之比为1:3D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO310.对下列事实的解释错误的是选项事实解释A第一电离能：N>ON的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低BBr电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子C用洗涤剂清洗餐具洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束D硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质硅酸盐中含有硅氧四面体结构11．通过以下反应机理可以实现有机增环反应：已知：Et为—CH2CH3。下列说法正确的是A．a与b生成c的反应类型为取代反应B．d中含氧官能团为醚键和羰基C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳D．与经上述反应可生成12.Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法正确的是A.Si5Cl10沸点高于相同结构的Si5Br10B.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生O2C.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸D.Si5Cl10分子结构可能是13．用红土镍矿(含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%（与氯化钠晶胞相同）。下列说法错误的是A．滤渣I的主要成分为SiO2B．步骤Ⅱ除铁的离子方程式为2Fe2++Cl2+3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—+H2O=2FeOOH↓+2Cl—+3CO2C．该氧化物中镍离子的价层电子排布式为3d7D．从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和14.烯烃进行加成反应的一种机理如右：此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A．乙烯与HCl反应的中间体为CH3—EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up8(+),C)H2B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HClD．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易15.室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，lg[c(M)/(mol.L—1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4—和C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)—)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：Ksp(CaC2O4)=10—8.6，lg2≈0.3。下列说法错误的是A.表示lg[c(HC2O4—)/(mol.L—1)]随pH变化的曲线是Ⅳ2O4+H2C2O4的K=105.6EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)第3页/共4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.在简单的电镀实验中，可以使用铜氨Cu(NH3)47」SO4溶液为电解质溶液。（1）铁制镀件应该与（填“直”或“交”）流电源的极相连。（2）某化学实验小组利用硫酸铜溶液为原料来配制铜氨溶液。44溶液已知：Cu(OH)2(s)≈Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=4.8×10-20Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)≈[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012+2OH进行的程度很小，通过计算说明理由。②实验2中的蓝色沉淀为什么能够溶解？小组同学提出以下猜想：a：结合平衡移动原理，增大c(NH3.H2O)可明显促进铜氨配离子的生成。b：在实验2中生成了NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)，可明显促进铜氨配离子的生成。为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ~ⅴ,测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。序号操作Cu(OH)2溶解质量/gⅲ取0.1gCu(OH)2固体于试管中m2v滴加5mL4mol.L—1氨水，再加入少量 (填化学式)固体m3实验结论：实验结果为m2略大于m1，且m3—m1(填“大于”或“小于”)m2—m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。③根据上述猜想写出实验2中的蓝色沉淀溶解可能的离子方程式（3）参考银镜实验，使用铜氨溶液顺利完成电镀后，铁制镀件上可以观察到 17.电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：（1）铜位于元素周期表第周期第族。（2）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。 （3）①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O当有1mol的Au溶解时，反应转移的电子数为。②王水溶金方程式如下：Au+HNO3（浓）+4HCl（浓）=HAuCl4+NO↑+2H2O该流程图中“浸金”方法的优点 （答出一点即可）。（4）具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式。（5）AgCl(s)+2SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—Ag(SO3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),2)—(aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： 。（6）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3)23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为。第4页/共4页18．酮肟在酸性催化剂作用下可以重排成酰胺，被称之为Beckmann重排反应。该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺，从而进一步合成尼龙-6(锦纶)，其反应过程如下：（1）有机物的名称。（2）→A的反应类型为。（3）写出以下反应生成的酰胺类产物的结构简式（4）尼龙－6结构片段如下图所示，表示链的延伸。下列说法错误的是A．氢键对尼龙－6的性能没有影响B．如图所示，尼龙－6是线型结构C．反应路线中己内酰胺合成尼龙－6的反应类型是缩聚反应D．己内酰胺在酸性条件和碱性条件下的水解产物是一样的（5）有机物C己内酰胺有多种同分异构体，满足以下条件的有机物有种（不考虑立体异构）。①只含有一个环，且为六元环；②有（6）写出以6－氨基己酸为原料，在催化剂、加热的反应条件发生缩聚反应制备尼龙-6的化学方程式。19.Ⅰ柴油车尾气的排放需要加以治理。（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，在催化剂作用下，CHON与H2O反应生成NH3和CO2，NH3还原柴油车中含量较高的NOX。画出CHON的结构式：。写出CO2的电子式：。Ⅱ当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生不同类型的SCR反应(选择性催化还原反应)：a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)≈4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1b．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)≈4N2(g)＋6H2O(g)ΔH2=−1518.2kJ/mol（2）已知2NO(g)＋O2(g)≈2NO2(g)ΔH3=−114.2kJ/mol，则ΔH1=kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为(“高温”“低温”或“任意温度”)。（3）若在恒温恒容密闭容器中，充入等量的NH3、O2与NO发生标准SCR反应，以下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态(填标号)A．正反应速率B．ΔHC．平衡常数D．NH3和O2物质的量之比（4）在催化剂作用下，当柴油车尾气中n(NO)∶n(NO2)=1∶1时，会发生快速SCR脱硝反应。控制其他条件相同，将4molNH3与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图所示的反应器中反应，测得A组NOx的脱除率明显低于B组，其可能原因是。(该温度下NH3与O2不发生反应)混合气体物质的量A组n(NO)=4mol、n(O2)=1moln(NO)=2mol、n(NO2)=2mol（5）为了快速SCR的进行，需预氧化部分NO转化为NO2，催化剂Y可加快该反应的速率。当温度、压强和NO浓度恒定时，初始反应速率与O2浓度的关系如图3所示，曲线变化的相关原(已知该反应中存在以下机理中的一种：①r0=k·[NO]·θO或②r0=k·θNO·θO，r0表示反应初始速率，k代表反应速率常数，[NO]代表NO的浓度，θi代表该物种在催化剂表面的吸附率)

襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（三）1-5CBADA6-10BDBCC11-15DCCBC16.（1）直负（1分）（2）①反应的平衡常数K’=Ksp×K=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小②(NH4)2SO4大于③Cu(OH)2(s)+2NH3.H2O(aq)+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(+),4)(aq)≈Cu(NH3)42+(aq)+4H2O(l)（3）