《常见的碱》导学案

PAGEPAGE3《常见的碱》导学案课题常见的碱课型新授课教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。过程与方法1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感、态度与价值观使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点碱的化学性质。教具准备白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。课前预习1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。新课导入请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？进行新课一常见的碱【活动与探究1】请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。【展示交流】各组展示实验现象及分析要点提示：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。课外拓展：做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。进行新课【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。2.化学性质：有强烈的腐蚀性。3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。【展示交流】各组展示实验现象及分析二碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。【展示交流】各组实验现象规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。特别提醒：(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。(4)因为九年级化学不接触“离子反应”，教材上用“解离出”代替“电离出”，本质上是一样的。进行新课1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。【归纳总结】盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。教学板书课堂小结这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。教材习题解答练习与应用（P59）1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4.CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。规律总结：碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。归纳总结：碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。难题解答【例】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.①②B.②③C.①③D.③④【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。【答案】D布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：课后知能演练基础巩固1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是()。A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污 D.易溶于水,溶解时放出热量2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是()。①潮解过程是物理变化;②变质过程是化学变化;③变质过程是物理变化;④潮解过程是化学变化A.①② B.③④ C.①③ D.②④3.(2024·江西中考)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示()。A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量能力提升4.以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际,解决下列问题。(1)氢氧化钠在生活中可用来。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是。(4)测定氢氧化钠溶液的酸碱度,最简便的方法是。5.酸和碱等都是重要的化工原料,在生产和生活中有着重要的应用。(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)。(2)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中,炉具清洁剂中含有(写化学式),利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。(3)氢氧化钠的俗名是(任写其一),曝露在空气中易吸水而变得潮湿,这种现象叫。在空气中久置一段时间会变质,用化学方程式表示发生的变化:,所以在实验室应该保存。思维拓展6.(选做题)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理,工艺流程如图所示。(1)操作Ⅰ是。(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应,类比氢氧化钠与二氧化碳的反应,写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:

。(3)理论上只需不断加入(填化学式),便可持续实现烟气的脱硫处理。答案：课后知能演练1.B解析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,A项正确;氢氧化钠的水溶液呈碱性,其水溶液能使石蕊溶液变蓝,B项错误;氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,C项正确;氢氧化钠易溶于水,溶解时放出热量,D项正确。2.A解析:氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分,使表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫作潮解,潮解没有新物质生成,属于物理变化;氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳而变质,有新物质生成,属于化学变化。A项正确。3.D解析:二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,溶液中水的质量增大,完全反应后不变,A项错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,根据化学方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O可知,每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀,随着反应的进行,烧杯内溶质质量不断减小,溶液的质量不断减小,B项错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,二氧化碳不断进入,烧杯内物质的总质量不断增大,最后不变,C项错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,烧杯内物质中氢元素的总质量不变,D项正确。4.(1)去除油污(合理即可)(2)放热(3)有强烈的腐蚀性(4)使用pH试纸解析:(1)氢氧化钠可以与油脂发生反应,所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)。(2)氢氧化钠溶于水放出热量,所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热。(3)氢氧化钠属于碱,具有强烈的腐蚀性,所以使用氢氧化钠必须十分小心。(4)测定氢氧化钠溶液的酸碱度,最简便的方法是使用pH试纸。5.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)NaOH(3)火碱(或烧碱或苛性钠)潮解2NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封解析:(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬,这是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,化学式为NaOH,利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。(3)氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠,曝露在空气中易