《金属的化学性质》教案15篇

《金属的化学性质》教案15篇

《金属的化学性质》教案1

一、教学设计

从课标要求、学情分析、过程分析三个方面绽开加以说明。

（一）课标要求

《金属的化学性质》第1课时，是20xx版新课程标准一级主题《身

边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标

对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物

质发生化学变化的亲身体验，通过试验探究金属与氧气反响以及金属与稀

酸溶液发生的置换反响及其规律，熟悉常见金属的主要化学性质，利用试

验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化

学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作

用。

基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于

核心学问范畴。学生己经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化

合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教

学设计时谢教师想通过这局部内容的探究，帮忙学生形成一般的探究物质

性质的方法，建构利用掌握变量法探究一类物质共性的思路，培育学生的

科学素养。

（二）学情分析

基于以往教学的阅历和对学生的了解，谢教师所教学生的详细学情是:

局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质

的简洁分类还存在肯定的困难，在教学中需要对这局部学问做一些铺垫。

因此建议她在学案设计中“旧知回忆”局部先让学生对以前所学的学问中

涉及到本课题的化学式进展书写并分类，为后续置换反响的概念辨析奠定

根底。

（三）过程设计

L第一次磨课的争议

在第一次磨课时，谢教师设计了做完镁条与酸的反响演示试验后，就

由教师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学

生的认知体验尚不充分，我们建议谢教师将置换反响的熟悉调整到几种金

属与酸的反响之后，实行利用比照、比拟的方法归纳得出概念。

在第一次磨课时，谢教师还预备将金属活动性挨次表先介绍给学生，

让学生去记忆，让后利用金属活动性挨次表推断金属与酸能否发生化学反

响。我们一块争论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探

究力量的培育，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的挨次表的介

绍安排在下一课时呈现。

2.其次次磨课达成共识

谢教师的课堂采纳环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧

气反响、金属与酸反响、置换反响。

二、教学实践分析

1.第一个环节一一问题引入

在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真

假黄金的化学方法”的问题情境引入，设计问题“你能设计一个试验鉴别

真假黄金吗？”以此来激发学生的学习兴趣。

2.其次个环节一一金属与氧气反响

通过回忆不同金属与氧气反响条件的难易程度比照，反映出不同金属

的活泼程度不同，再让学生分析原子构造不同点，从而强化“构造打算性

质，，这一学科思想，也培育学生探究一类物质性质的一般方法，再以“能

否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？”达成学问的迁移应用，表

达化学与生活密不行分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？”

过渡到下一环节学习，过渡自然。

3.第三个环节一一金属与酸反响

以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的转变”作为情景设置

问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反响的试验方案设计，学

生先思索后小组争论，拟定验证方案。

接下来学生试验。边试验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方

程式书写，教师巡查试验状况并检查学生方程式的书写状况，引导学生分

析，得出金属与酸反响的通式“金属+酸-化合物+氢气”，再引导学生根

据反响物及生成物的类别和种类分析反响特点，得出“单质+化合物一化

合物+单质在此根底上让学生自己得出置换反响的概念。再与金属和氧

气的反响类型比照，让学生举例并回忆还学过什么反响类型？

这样的处理，教师是有意识地培育学生把握通过比照、归纳的学科方

法得出结论的力量。

但是圆满的是教师没有准时设计跟进练习，反应学生对置换反晌的把

握状况。比方可以给出以下几个反响：镁在氧气中燃烧、高镒酸钾受热分

解、盐酸与氢氧化钠溶液反响、一氧化碳与三氧化二铁反响、新反响“氯

气与澳化钠溶液反响”，让学生推断哪个是置换反响。再在此根底上总结

出置换反响的两种类型，就更好了。

4.课堂小结

让学生回忆本堂学问，画出思维导图。这是谢教师的学生学完本单元

学问画的思维导图，相当精致。

5.教学实践理论分析

接下来我分析一下，谢教师为了完本钱节课的教学，都用了哪些方法

与策略？

(1)应用元认知策略

由于该教师的省级科研课题是《应用元认知突破初中化学学习难点的

策略的讨论方案》，在本课题的教学实践在中尝试运用“丰富学生的认知

体验，促进学生积极开展认知监控与调整的元认知策略，提升学生的元认

知水平”来突破金属的常见化学性质这一学习难点。

(2)渗透学科思想

关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最终将所学学问应用到

生活中去。从金属原子构造不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反响的难

易程度不同，期间渗透了“构造打算性质”这一学科思想。

(3)突出化学用语教学

化学反响方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过

教师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反响，让学生体验到同种金属能与

不同的稀酸溶液反响的试验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐

酸和稀硫酸反响的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反响溉念的

得出打下根底。

(4)注意方法引导

在置换反响的教学中，通过两次引导学生利用比照、归纳的学习方法,

体会科学学习方法的重要性。

(5)巧用思维导图

利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮忙

学生形成“物质的变化观”的学科观念。

三、问题争论

1.设计金属与盐酸反响后又与硫酸反响，是多此一举吗？

教材的探究试验在设计了金属与盐酸反响后，有用稀硫酸代替盐酸进

展试验，是不是多此一举？2.金属活动性挨次表能叫金属性挨次表吗？

金属性与金属活动性是两个不同的概念。比方金属性Na>Ca,但是,

金属活动性却是Ca>Na,就是这个道理。固然，这些学问教师知道就好,

没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。

《金属的化学性质》教案2

教学目标：

1、学问目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响

2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置

换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属

活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。

2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语

言表达有关信息。

3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。

3、情感与价值观

1）激发学习化学的兴趣

2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与三常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性

挨次教学难点：

对金属活动性挨次的初步探究教学方法：

试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的

故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，

都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是

为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反响

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg+02二二二二二2MgO4A1+302

二==2A12032、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe+202=二二

Fe304

高温

2Cu+02====2Cu03、金在高温时也不能与氧气反响

结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反

响

（活动与探究）金属与酸反响

高温

金属镁锌铁铜

现象（A组）稀盐酸

溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生

反响的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg+2HC1==MgCl2+H2Zn+2HC1==ZnC12+H2

有大量气泡产生生，金属

Fe+2HC1====FeC12+H2

无明显现象

四位先生的表情：

结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu（活动与探究）铁、铜、银

的金属活动性挨次

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思索：通过试验1、2、3,你可分别得出什么结论？能否据此得出

铁、铜、银的金属活动性挨次？

答复：试验1说明铁的活动性强于铜。

试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：

金属活动性挨次为铁>铜>银.

三、金属活动性挨次

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

思索：你能看出以下反响有何特点？

+++

四、置换反响

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合

物的反响叫做置换反响。

表达式：置换反响A+BC==B+AC反响类型的比拟

化合反响A+B+……==AB……分解反响AB……==A+B+……置换

反响A+BC==AC+B

推断：由单质和化合物反响，生成另外的单质和化合物的反响是否叫

置换反响？答复：不是，例如：

S+2KN03+3CK2S+3C02+N2

金属活动性挨次的应用1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、以下物质能否发生化学反响？写出能反响的化学方程式并推

断它们是否为置换反响。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质

采纳两种方法来鉴别它们吗？

答复：用火烧变黑的为铜，2Cu+02==2Cu0放入稀盐酸中，有气泡

产生的是黄铜，

Zn+2HC1==ZnC12+H2t放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄

铜，

Zn+2AgN03二二二Zn(N03)2+2Ag

作业：新学案

教后：

高温

《金属的化学性质》教案3

一、学问与技能

1、熟悉钠、铝的性质，把握有关试验的根本操作技能。

2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，了解金属与氧气反响

的规律。

二、过程与方法

1、通过探究试验培育学生的试验技能和科学素养。

2、培育学生依据试验现象分析、推理和推断的力量。

三、情感、态度与价值观

1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的神秘，体

验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇异与和谐。

2、培育学生参加化学科技活动的热忱，培育学生将化学学问应用于

生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的

解释。

教学方法

诱思设疑、试验探究法教学重点

钠与氧气的反响。教学难点

有关铝氧化膜的试验探究教学设计

［引言］在人类已发觉的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类

社会进展的进程中，金属也起着特别重要的作用，从今日开头我们就来讨

论几种重要的金属及其化合物。［投影板书］

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.［复习］

1、初中学过的有关铁的性质。

2、地壳中各元素的含量。

［学生］回忆、思索、探究。

［思索与沟通］自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么

形态存在?

为什么？

［学生］思索、沟通、探究。［学生探究］教材P38［思索与沟通］

1、举例说明金属能发生那些化学反响？

2、分析图3-2中发生的化学反响，并写出化学方程式，分析这些化

学反响是不是氧化复原反响？假如是，金属在反响中做氧化剂还是复原剂？

［学生］思索与沟通。

（对于问题1,学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反响、金属

与酸的反响、金属与盐的反响、金属活动挨次等学问以及生活中所观看到

的现象绽开争论。对于问题2,学生一般能写出方程式，并能得出金属在

反响中做复原剂的结论。）［师生互动］共同完成结论：金属最外层电子数

较少，在反响中简单失去电子，化合价上升，被氧化，做复原剂。

［引入］刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能

跟氧气发生反响，下面我们就来学习金属与氧气的反响。［投影板书］

一、金属与氧气的反响

［教师］请同学们观看各自桌面上的仪器与药品，请特殊留意金属钠的

保存有什么不同？

［学生］金属钠保存在一瓶液体中。

［思索与沟通］钠为什么要浸末在一瓶液体中？［学生］思索与沟通

（学生可能会想到钠会与空气反响，或是与空气中的水蒸汽反响，总

之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）

［教师］请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要留意闻气

味的方法。［学生］闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。

［教师］既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就

先来熟悉一下钠，并探究钠究竟能不能与空气中的氧气发生反响，反响的

条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的试验3-1,留意观看试验

现象；留意钠要用镶子取用，不能用手拿。

［学生］动手试验、观看并描述试验现象:钠的外表有银白色金属光泽。

［思索与沟通］通过这个试验，能否归纳出钠的物理性质。［投影板书］2

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。

［教师］请同学们观看钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？［学生］钠的

外表变暗并失去光泽。

［问题探究］

刚切开时看到钠有银白色光泽,但很快就变暗，并失去光泽，为什么？

请大家写出反响的化学方程式并推断这个反响是否是氧化复原反响，假如

是，注明氧化剂和复原剂。

［学生］钠与氧气发生了反响：4Na+02==2Na20氧化剂是氧气，复

原剂是金属钠。［投影板书］

2、钠与氧气的反响

(1)常温时钠与氧气很快发生反响生成白色的氧化钠：

4Na+02==2Na20

现象：钠的外表变暗并失去光泽。

［教师］我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反响生成

白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生怎样的反响呢？下面我们把

一小快钠放在石棉网上加热，请大家做试验3-2并留意观看现象。［学生］

试验探究教材P39的试验3-2［投影板书］

(2)加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄

色的固体——过氧化钠：2Na+02==Na202(教师引导学生归纳、总结

钠燃烧时的现象，要求学生写出反响的化学方程式，并说出氧化剂和复原

剂。)

［教师］请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特别用途。

［学生］阅读、思索、沟通。［教师］请同学们做下面的试验。

［投影板书］［科学探究］取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入

试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酰

试液，又有何现象？说明什么问题？

［学生］做试验、观看并归纳试验现象：产生大量能使带火星的木条复

燃的气体，滴加酚醐试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水猛

烈反响生成氧气和氢氧化钠。

［教师］滴加酚猷试液后溶液变红色后又变无色的缘由是过氧化钠有

很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作生。(学

生一般不能说出溶液褪色的缘由，因此教师要适当说明)［教师］请大家写

出反响的化学方程式。

［学生］写方程式：2Na202+2H20=4Na()H+02t

［教师］过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反响，请写出其反响的化

学方程式。

［学生］写方程式：2Na202+2C02=2Na2C03+02t［教师］清同学

们分别找出这两个反响的氧化剂和复原剂。

［学生］思索、争论并得出结论：两个反响的氧化剂和复原剂都是过氧

化钠。［思索与沟通］过氧化钠有什么特别用途？利用了过氧化钠的哪些

性质？

［总结板书］过氧化钠与水、二氧化碳反响都产生氧气，因此可用于呼

吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急状况下也可用过氧化钠来供氧;

过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。

［思索与沟通］你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反

响，假如能，请写出反响的化学方程式。

［学生］思索、争论并写出方程式：

2Na+S==Na2S2Na+C12==2NaCl

［教师］留意反响的条件分别为研磨和点燃。

［练习］以下关于钠的表达中，正确的选项是OA、金属钠是眼白色

金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃

烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化

钠；D、金属钠的熔点很高。

［教师］在金属活动挨次表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们

已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反响生成氧化钠，加热时燃烧,

生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的状况又如

何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反响。［投影板书］

3、铝与氧气的反响

［思索与沟通］铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很简单生锈，

但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？

［学生］阅读课本、思索、沟通，得出结论：活泼金属在空气中易与氧

气反响，外表生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如

铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如

镁、铝外表的氧化膜等。［教师］镁和铝的外表都有致密的氧化膜，可以

爱护内层金属不被连续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更

简单点燃，铝的状况如何呢？请大家动手进展课本P40的科学探究试验，

认真观看，看到了什么现象？为什么？［投影板书］用卅埸钳夹住一小块铝

箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观看，看到了什么现象？为

什么？

［学生］试验操作、观看试验现象并争论沟通。［师生互动］共同完成

板书:

现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜

着一样。缘由：铝箔的外表有一层氧化铝爱护膜，氧化铝熔点高(20XXT),

铝熔化时(660℃),氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，

而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反响。

［教师］既然铝外表的氧化膜能爱护内层的铝，我们很简单就会想到可

以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，状况

又会怎样呢？请大家连续课本的科学探究。

［投影板书］再取一块铝箔，用砂纸认真打磨(或在酸中处理后，用水

洗净)，以除去外表的氧化铝爱护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？［学

生］试验操作、观看试验现象并争论沟通。［师生互动］共同完成板书：

现象：熔化的铝仍不滴落。

缘由：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧

化膜。［教师］大家能否写出铝与氧气反响的化学方程式，并分析其是否

是氧化复原反响，假如是，请说出氧化剂和复原剂。

［学生］写出方程式：4A1+302===2A1203,氧化剂和复原剂分别是

氧气和铝。［思索与沟通］怎样才能使铝燃烧起来？

(学生可能会提出许多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶

中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等)

［教师］同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以

在课后查阅有关资料，也可以到试验室在试验教师的指导下进展试验探究,

现在我们小结一下这节课的内容。

［投影板书］小结：思索与沟通

（1）依据金属钠、镁、铝与氧气的反响状况，结合已有的学问以及

生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反响？反响的条件、现象

怎样？产物又如何？这些不同的状况与什么有关？［师生互动］共同完成

板书：

［结论］金属与氧气反响的状况与金属的活动性有关，根据金属活动挨

次，金属与氧气的反响越来越难，反响条件越来越高，速度越来越慢等。

（2）是不是全部金属与氧气的反响都是氧化复原反响？在反响中金

属做氧化剂还是复原剂？为什么？

［结论］金属与氧气的反响都是氧化复原反响，在反响中金属都做复原

剂，由于金属最外层电子数较少，简单失去电子，被氧化。反应练习：

1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是（）。A、钠燃烧时发出黄

色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的复原性；D、钠原子

的最外层只有一个电子。

2、以下关于铝的表达中，不正确的选项是（）。A、铝是地壳中含量

最多的金属元素；B、铝是一种比拟活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气

反响；D、在化学反响中，铝简单失去电子，作复原剂。

作业：课本P45第一题。

《金属的化学性质》教案4

学习目标

学问与技能：

1、把握钠、铝分别跟02反响的有关性质

2、了解铝的复原性，把握铝与氢氧化钠溶液的反响

过程与方法：

1、用试验的方法探究和熟悉钠的性质（跟氧气、水等反响）

2、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，

情感态度与价值观：

1、培育学生习惯用化学的视角去观看身边的物质。

教学重点

1、钠与氧气、水的反响

2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反响

预习纲要

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些试验:分别写

出四幅图中反响的化学方程式

1.铝丝与硫酸铜反响形成铜树、

2.镁条燃烧、

3.铜丝与硝酸银溶液反响形成银树、

4.镁条与盐酸反响。

【思索与争论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与

等发生反响。

课堂导学

一、钠的化学性质

（一）钠与氧气的反响

【试验-1】用镶子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用

小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观看钠的外表，以哽与切

后进展比拟。切割金属钠在玻璃片上进展。

【试验一2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观看的现象：1、刚开头切割面有，快速变，

生成白色的（化学式为）

解释：

该反响的化学方程式：

2、加热时钠首先接着，产生火焰，

生成色的（化学式为）。

该反响化学方程式：

（二）钠与水的反响

【试验一3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚猷溶液，然后把一块绿

豆大的钠放入水中。观看现象

试验操作现象缘由

用镶子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其外表的煤油，投入到

滴有几滴酚酰的冷水烧杯中

1、钠在水面

上

2、钠成光亮的小球

3、小球在水面上

4、发出的响声，最终小球消逝

5、水溶液变色9、钠的密度

10、钠的熔点

11、反响猛烈产生的

推动小球移动

12、反响猛烈并放出大量的热，，产生气体

13、有物质生成

试验结论常温下，钠与水猛烈反响，生成和

反响方程式

离子方程式

【问】试验室如何保存钠？保存的目的？

二、铝的化学性质

（一）铝与氧气的反响

【试验一4】1、用牛埸夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上

加热至熔化，轻轻晃动。认真观看。

记录观看现象：

2、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除

去外表的氧化膜，再用卅烟夹住加热至熔化。又有什么现象呢？

记录观看现象：

解释：

【问】这两个试验在操作上的不同点：

铝与氧气反响方程式：

【结论】铝与氧气反响外表生成的致密氧化膜就可以爱护内层金属不

被连续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘

由。

（二）铝和强碱溶液（NaOH）反响：（看视频）

化学方程式：

离子方程式：

根底过关

一、选择题

1.以下试验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是（）

A.保存在水中

B.密封，保存在广口瓶中

C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D.密封，保存在煤油中

2.以下试验描述符合事实的是（）

A.钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠

B.用母埸钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，

放出大量的热，产生白色固体

C.用母烟钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的

执小、

D.用母烟钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，快速伸进氧气瓶中，燃烧

火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

3.取一小块金属钠，放在卅埸中加热，以下试验现象正确的描述是（）

①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固

体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

4.金属钠露置在空气中，在其外表不行能生成的物质是：（）

A.Na20B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl

5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:

（）

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na20

6.以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质

是：（）

A.NaOHB.Na20C.Na2O2D.NaHCO3

7.铝在空气中能够稳定存在的缘由是：（）

A.铝的活泼性差B.铝的复原性差

C.铝与氧气不反响D.铝外表有氧化膜

8.以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是：（）

A.A1是地壳中含量最多的元素

B.A1是比拟活泼的金属，在化学反响中简单失去电子，表现复原性

C.A1箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧

D.A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并

不滴落

9、将绿豆大小的钠放入CuS04溶液中，现象是

化学方程式

课后作业：见练习册

《金属的化学性质》教案5

教学目标：

1.学问与技能：

①使学生把握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方

程式的计算方法和格式;

②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理

解，及对化学反响规律的熟悉；

③培育学生综合运用学问的力量和综合计算的力量。

2.过程与方法

①能够依据方程式进展计算；

②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进展计算；

③能够把握计算的格式和方法。

3.情感态度与价值观

①进一步熟悉微观与宏观的联系；

②理解量变与质变的联系；

③增加学习化学的兴趣，增加计算力量，效劳社会的责任感和使命感。

教学重点难点：

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学过程：

［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物

质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反响中各物质的质

量之间符合肯定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物

质的量之间是否也遵循肯定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方

程式的计算呢？这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质

之间的化学反响也是这些粒子按肯定的数目关系进展的。化学方程式可以

明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数

目关系，又叫做化学计量数U的关系。

点燃

［板书］

例如：

2H2+02===2H20化学计量数u之比：2：1：2扩大NA倍：

2NA：NA:2NA物质的量之比：2mol：lmol：2mol

［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比,

等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［叙述］有了上述结论，我们即可依据化学方程式对有关物质的量进

展定量计算。［投影例题］

完全中和0.10molNaOH需要H2s04的物质的量是多少？［板书］

二、步骤

1.写出有关反响方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。

4.依据的原理进展计算

［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。

［课件播放］

2NaOH+H2S04Na2S04+2H20210.1moln(H2S04)

v(NaOH)n(NaOH?v(H2S04)n(H2S04)n(H2S04)?l?0.10mol?0.05mol

2答：完全中和0.10molNaOH需H2S040.05mol0

［练习］上述反响中同时生成水多少mol?［提示学生留意解题格式］

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了

涉及有关物质的物质的量外，还常常涉及到物质的质量、浓度、体积等物

理量。这就需要进展必要的换算。而换算的核心就是一一物质的量。请大

家回忆前面学过的学问，填出以下各物理量之间的转换关系。

三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］

［投影］

［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式

的计算。［板书］

四、物质的量应用于化学方程式的计算［练习］

在上述例题中，计算所需H2s04的质量是多少？［学生活动］

［投影］由于H2S04的摩尔质量是98g•mol依据m=n•M=0.05mol

X98g•mol—1—1-4.9g

1答：所需H2S04的质量为4.9go

［投影］例2：将308卜1口()2的质量分数为76.6%的软镒矿石与足量

12mol•L酸完全反响(杂质不参与反响)。计算：(1)参与反响的浓盐酸

的体积。

浓盐(2)生成的C12的体积(标准状况)。［学生板演］［课件播放］

解：⑴Mn02的摩尔质量为87g,moln(Mn02)=1m(软镒矿

石)？w(Mn02)30g?76.6%??0.26molM(Mn02)87g?mol?

1Z\4HC1(浓)+MnO2======MnC12+21120+C12t41XV［HC1

(aq)］

0.26mol

4?0.26molV［HC1(aq)］=?0.087L

l?12mol?L?112mol•L-1△

(2)4HC1(浓)+

MnO2====MnC12+2H20+C12

10.26moIn(C12)

0.26mol?ln(C12)=?0.26mol

IV(C12)=n(C12)Vm=2.26mo1X22.4L•mo1=5.8L1

［讲解］依据化学方程式进展计算时，同种物质的单位要上下全都,

其他有关物质的单位必需保持左右对应。如上述求C12体积的后一种方法

中，Mn02的单位均用mol,C12的单位都用L。

［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各

物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。［布置作业］

［板书设计］第三节

《金属的化学性质》教案6

一、教材构造和内容分析

本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头学生初

步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验根本方法和化学物质及

其变化之后。在本章知本节中，学生初步尝试从试验操作和试验现象去探

究（金属）物质化学性质；从根本原理（氧化复原反响原理）去深化对这

些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地

学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、教学目标和教学重难点

依据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，我提出本节教

学的目标：

1.学问和技能目标：了解金属和非金属的反响，探究金属的性质和

金属的原子构造的关系，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性

质的本事。

2.过程与方法目标：体验通过试验发觉化学问题，提醒物质畦质的

过程与方法。

3.情感态度和价值观目标：通过奇异的化学试验的.操作（如钠的

切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反响）感受化学世界的奇妙变

化，提高学习化学的兴趣。

要实现以上的教学目标，我认为：我们不行能在一节课中面面嗔到的

讲清晰全部的金属的全部的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧

气的反响以及如何从试验的角度提醒这些反响的过程是本节课堂的重点。

但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反响了，燃烧后得到

的过氧化钠化学式特别，学生比拟难以承受，因此钠在不同条件下的反响

及其产物的比拟分析是本节教学的难点。同时也应当由点到面，能够学会

几种金属之间性质的比拟详细状况，以及金属的性质和金属原子的构造之

间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。

三、教法和学法

以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法

和学法显得特别重要。

我的教法是：

1边讲边试验。这是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可

以充分展现学问的建构过程，充分表达了建构理念。详细如何去做呢？我

的方法是教师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，为什么不能让学

生去做呢？让学生去试验，去体验，去发觉问题，提出问题自己去思索,

这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是教师做学生看，教师

提问题学生回答下列问题，是在启发不假，但经常启而不发。固然教师要

留意引导。2提出问题绽开争论并准时归纳。可以是教师提出问题，也可

以让学生在充分熟悉试验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的争

论，也可以是师生争论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了以后，准时

这些物质和氧气反响时表现出来的复原性，从反响的难易程度复原佳的强

弱，从整体上把握金属和非金属的反响。

学法是：学生在学习的时候可以多做比拟，如学生在学习铝和氧气反

响的时候可以去比拟，两个试验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的

条件下和氧气反响，不比拟难以深刻熟悉过氧化钠和氧化钠的区分。

那么，这种教法和学法如何应用到详细的教学中去呢？下面谈淡教学

过程

四、教学过程

（一）引入课堂。其实，书本上的思索和沟通局部的意思就是引导

学生绽开对金属局部的学习，但是不详细。我将让学生自己畅所欲言，去

列举在生活中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜

刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理

性质，让学生熟悉金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：

铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最终性思

索这些反响中金属原子的失电子状况，引出性质和构造的相互关系。

（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么

其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样妁。可

以让学生去思索：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和

氧气反响的状况。

（四）师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。展现钠的存放，

取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让

学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思索，去熟悉纳的化

学性质活泼，并依据化合价自己去尝试书写反响方程式。为了提高学生的

主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思索钠燃烧的状况怎

样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，

观看现象，比拟性的提出问题，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色熟悉到

这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步熟悉过

氧化钠。

（五）比拟着做试验，熟悉铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝

外表有氧化膜的层次，让两位学生比拟着做试验，观看铝在打磨掉氧化膜

与否两种状况下加热溶化后的现象，后学生自发思索为什么现象会一样？

熟悉到反响的发生，体会到致密的氧化膜的爱护作用。让学生在仔细阅读

教材的根底上开放性的思索对铝的氧化膜的熟悉，可以作为课外的作业让

学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的力量。

（六）课堂。由点到面，让学生思索金属化学性质的相像性：许多

金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化熟悉到这些反响中金属

都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开头的

时候金属的物理性质的通性相照应，增加课堂的完整性。还可以进一步提

出问题，从反响的难易程度入手让学生熟悉到不同金属复原性的强弱区分。

五、个人的熟悉和思索

新课程提倡以“主动参加，乐于探究，沟通与合作”为主要特征的学

习方式，这也是广阔教师课堂教学中所要积极探究的问题。在本节课的教

学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进展学习，让广阔学生不但要“学

会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授

人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生把握这种“渔”的过程。固然

本节课还存在着很多的缺点和缺乏，请各位赐予指正和批判。

《金属的化学性质》教案7

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动挨次、镁等

金属与氧气的反响等学问的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响,

引导学生通过分析比照，把握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动挨次、金属与

氧气的反响有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反响来推断金

属的活动挨次。

2、能独立完成一些简洁的试验、观看和记录试验现象，在“通过试

验探究获得关于物质学问”的方面具有肯定力量。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加

深初中有关金属化学性质的学问和规律

2、通过观看了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育学生观看和

归纳力量，把握讨论物质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易

与氧气发生反响的学问，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生

习惯用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情

4、把握在一般状况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、猛烈

程度能反映出金属活动挨次的思维方法

5、通过试验进一步熟识和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本试

验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回忆初三化学学问，引入新课，通过比照

镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响”的问题。

2.以试验探究的方法，让学生通过试验去探究钠的物理性质、钠在

空气中存放所消失的问题以及试验钠与空气中的氧气的反响，并分析其在

不同条件下反响的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜

在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动挨

次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、猛烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关学问，使学问系统

化。

五、教学过程

［引入］在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

［学生答复］水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台?？

［引言］大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多

数金属的化学性质比拟活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性

质。

［板书］第一节金属的化学性质

［学生活动］依据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关

化学方程式

［提出问题］这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？

［归纳复习］金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响

［板书］一.金属与氧气的反响

［投影］镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。

［设问］是否金属与氧气的反响都需要加热呢？

《金属的化学性质》教案8

我说课的内容是人教版高中化学必修1,第三章第一节的内容《金属

的化学性质》。

在得知我的说课内容是《金属的化学性质》之后，我便开头深入讨论

教材和教师用书，在网上收集相关资料。我了解到，学生在初中时三经把

握金属的一些性质。初中化学中介绍金属的性质以物理性质为主，同时介

绍了金属活动性挨次，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反响的规律。本

节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的根底之上，进一

步加深和提高；本册书是学生学习高中化学的第三章，第一章是化学的试

验方法，其次章是离子反响和从微观理解氧化复原反响原理。第三章是在

学生初步感受金属性质、了解必要的试验方法和把握氧化复原反响之后再

进一步的学习。本节课又是后面学习元素化合物学问的开端。学习“金属

的化学性质”对以后把握元素化合物学问和其他金属元素的学习具有指导

性作用。所以这一章在化学的学问系统中具有承接旧学问系统，引导新学

问系统的重要作用。

本节课的教学重点是讨论把握钠与水的反响现象和钠与水的反响原

理，会书写钠与水反响的化学方程式。通过讨论我了解到，本节课学生的

难点是钠与水反响的试验现象。耳听为虚，眼见为实。在我设计教学过程

时，我将试验放在学生眼前，带给学生真真实切的反响现象，让学生亲身

观看、感受化学反响的过程。我信任，这样的方式可以突破本节课的难点。

在课前我必需将我要用到的试验仪器和试验试剂预备充分。

本节课一开头，我会给学生一些金属与水的图片，比方金戒指掉在了

杯子里，妈妈洗碗时银镯子接触到水等等与水不反响的金属图片。引导学

生总结出金属与水不发生反响的生活阅历，在生活阅历的根底之上提出质

疑。金属与水会发生反响与实际生活阅历不相符，所以学生更有求知的欲

望，学生的学习兴趣可以充分调动起来。

本节课的学习是在学生了解了金属活动性挨次和氧化复原反响之后，

所以这节课我将从这两方面导入。通过金属活动性挨次，引出钠与水发生

反响的可能性，然后通过观看试验现象让学生深刻的感受到钠与水的反响

过程，分析总结出钠与水反响的5个现象：

A、看到钠飘在水面上

B、钠在水面上游动

C、熔化成银白色的小球

D、发出了嘶嘶的声音

E、溶液变为红色。

从而总结出5个特性：

1密度比水小；

2有气体产生；

3反响放热且钠的熔点低；

4反响比拟猛烈；

5反响中有碱性物质生成。

分析这五个特性的同时肯定要将其逐个板书出来，板书的内容会给学

生留下深刻的印象。

通过现象看到本质。在化学现象分析清晰之后，要引导学生进展微观

化学反响的讨论，也就是化学方程式的分析。我以“现象中的气体是什么？”

为切入口，从上一环节过渡到化学方程式的讨论。在这一环节中，教师先

引导学生分析出钠作为复原剂，水作为氧化剂，然后放手叫学生自己尝试

写出钠与水反响的化学方程式。

我讨论新课标时知道，现在的教育不在于教师教，而在于学生的学,

所以这个环节我预备教学生自己去尝试，自己去争论讨论。我负责引导得

出最终的化学方程式。

在本环节的最终，我设计了两个问题来让学生进展思索，目的是稳固

氢气的验证方法和钠与水反响化学方程式的更深入熟悉，把握离子反方程

式。第四局部设计一个钠燃烧不能用水扑灭的实际问题来总结钠的性质。

通过教材讨论，为了使学生有准时的稳固。我将课后练习的第1小题作为

稳固练习题。这道题可以通过练习书写钠与氧气反响和钠与水反响的化学

方程式稳固理解钠的一般性质。

《金属的化学性质》教案9

教学目标

1.了解某些金属在化学性质中有相像的地方，但反响的难易和猛烈程

度不同.

2.了解置换反响的特点，并能加以推断.

3.熟记常见金属的活动性挨次表.

4.会娴熟运用金属活动性挨次表去推断金属能否在某些溶液中发生

置换反响.

教学重难点

金属活动性挨次。

对金属活动性挨次的初步探究及利用金属活动性挨次对置换反响的

推断。

教学工具

教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、用

烟钳、火柴、砂纸、稀HCL稀H2s04、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸

铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若

干）。

教学过程

［引言］要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节-果我们

学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

［问］大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？

［问］把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做

这个试验。

请大家写出以上反响的化学方程式

请一个同学到黑板上来写

［板书］一、金属与氧气的反响

［问］铁在纯氧中点燃能反响吗？若能，写出反响的化学方程式C

［问］依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

［小结］金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。

［板书］金属+氧气f金属氧化物

［问］金属与氧气反响的猛烈程度一样吗?有什么不同？

［问］是不是全部的金属都能跟氧气反响呢?假如不是，能举出一些例

子吗？

［问］“真金不怕火炼”说明白什么？

［讲解］试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和

猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常

温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说

明金即使在高温时也不与氧气反响，依据上述事实，我们可推断出这些金

属的活泼程度。

［投影］比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。

［问］铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

［讲解］铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层

致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多

年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶

炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，

那就是铝的抗腐蚀性能好。

［问］为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品？

［补充］我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形

成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。

［过渡］许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。

金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度。下面，我们就通过试

验来比拟镁、锌、铁、铜与稀酸的反响。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反响

［投影展现活动与探究内容］

在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管

中，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。

参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中参加稀盐

酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什

么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。

［安排］第一组和第三组做金属与稀盐酸反响，其次组和第四组做金属

与稀硫酸反响

［请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述］

［问］通过以上试验，你得出的结论是什么？

［评价］大家答复得都很好。

［指导阅读］观赏课本图金属与盐酸反响的比拟

［小结］金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。

［板书］金属+酸~金属化合物+氢气

［投影］比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性

［过渡］大家观看这几个化学方程式

［投影］Mg+2HCl==MgC12+H2t

Zn+H2S04==ZnS04+I12t

Fe+H2S04==FeS01+U2t

［问］请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,

这些反响有什么特点？它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一

样？

［师］答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。

［板书］置换反响

［讲解］由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合

物的反响叫做置换反响。

［过渡］我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱

呢？

［问］大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反响吗？能不能写出反响的化学

方程式？

［讲解］铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

［投影］活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换

出来。

［过渡］下面，我为通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性挨

次。

［投影展现活动与探究的内容］

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观

看，有什么现象发生？

2.把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什

么现象发生？

3.把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有

什么现象发生？

［问］通过这几个试验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、

银的金属活动性挨次？

［小结］金属与金属化合物溶液发生化学反响，生成新的金属化合物

和新金属。

［板书］金属+金属化合物一新金属化合物+新金属

［投影］比拟刚刚试验中用到的这三种金属的活动性

［讲解］经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展了仔细的去伪

存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性挨次:

［板书］三、金属活动性挨次

［投影并讲解］金属活动性挨次在工农业生产和科学讨论中有重要应

用，它可以给你以下一些推断的依据：

1、在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动唾挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸

中的氢。

3、在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它

们化合物的溶液里置换出来。

［投影练习］以下物质能否发生反响？写出能发生反响的化学方程式并

推断它们是否为置换反响。

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

思索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石

灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

思索题2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时

常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相像,

我们可用什么方法来鉴别它们呢？

［小结］通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不

同金属的活动性各不一样。依据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反

响，可推断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动

性挨次。同时，我们也熟悉了一种新的反响类型——置换反响。

《金属的化学性质》教案10

3Fe+202Fe3042Mg+O22MgO4A1+3022A1203观看并记录试验现象。

请一位同学上黑板书写上述反响的化学方程式。

学生小组争论并汇报本组的试验方案或生活实例。听讲，进一步理解

金属与氧气的反响。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】准确地说应当是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先

来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反响有哪些呢？它们反响的

现象是什么？化学方程式怎样写？

【展现】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”，由

此说明，金在高温下也不与氧气发生反响，金最不活泼。【板书】活动

性：Mg、Al>Fe>Cu>Au【讲解】这就解答了一开头提出的问题。铁的

活动性比拟强，因此铁制品被腐蚀地比拟严峻。铜活动性较弱，被腐蚀的

程度比拟轻。而金的活动性弱，根本上不被腐蚀。

【思索】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常观察铁生锈而没有

看到铝生锈？在清洗铝制品时应留意些什么？

学生争论并答复：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反响，使

其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，

简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反响。如铝在空气中与氧气反响，

其外表生成一层致密的氧化铝(A1203)薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到

大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的缘由。

【过渡】许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。

金属与盐酸或稀硫酸是否反响以及反响的猛烈程度，也可反映出金属的活

泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。

三庄中学

夏小荣

研讨课

【活动与探究】将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光滑的镁条、锌粒、铁片、

铜片，各参加约5mL稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度；用燃着

的木条放在试管口，观看并记录试验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。分组试验

并认真观看试验现象，记录并通过比拟、分析，得出结论。

【引导学生进展争论、沟通和展现探究结果】引导对信息进展处理,

并猎取结论。

A组：Mg+2HCl==MgC12+H2tZn+211C1==ZnC12+112t

Fe+211Cl==FeC12+112t

B组：Mg+H2S04==MgS04+H2tZn+H2s04=ZnS04+H2tFe+

H2S04==FeS04+H2t

【沟通】

(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反响生成氢气，铜不与盐酸或者

稀硫酸反响。

(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最

猛烈，其次是锌，然后是铁。

(3)与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较