2025年中考化学总复习初中化学方程式经典例题解析

2025年中考化学总复习初中化学方程式经典例题解析汇总（精华版）1.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑D.2Ag+2HCl=2AgCl+H₂↑答案：C分析：A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B选项铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应；D选项银也在氢后，不能与盐酸反应。2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.用硫酸除铁锈：FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂OB.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑答案：B分析：A选项铁锈主要成分是氧化铁，应为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；C选项氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝等；D选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。3.化学方程式2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO可读作（）A.镁加氧气等于氧化镁B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D.镁加氧气点燃生成氧化镁答案：C分析：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，同时要读出反应条件。4.下列关于化学方程式4P+5O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P₂O₅的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷答案：B分析：化学方程式中各物质的化学计量数之比表示粒子个数比，不是体积比。5.在化学方程式aC₂H₆+bO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$mCO₂+nH₂O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A.2m=aB.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n答案：D分析：根据质量守恒定律，反应前后碳原子个数：2a=m；氢原子个数：6a=2n，即3a=n；氧原子个数：2b=2m+n。6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃C.Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+3CO₂D.2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑答案：C分析：A选项属于置换反应；B选项属于复分解反应；D选项属于分解反应；C选项不属于四种基本反应类型，但反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。7.在反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O中，X的化学式是（）A.N₂OB.NOC.NO₂D.N₂O₅答案：B分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有3个Cu原子、8个H原子、8个N原子、24个O原子，反应后有3个Cu原子、8个H原子、6个N原子、22个O原子，所以2X中含有2个N原子和2个O原子，X的化学式为NO。8.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1答案：D分析：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，所以参加反应的A和B的质量比为10g:2g=5:1。9.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：|物质|X|Y|Z|Q||----|----|----|----|----||反应前质量/g|4|10|1|21||反应后质量/g|0|12|15|待测|已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（）A.反应后生成15gZB.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1C.反应后Q的质量为12gD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3答案：D分析：根据质量守恒定律，待测值为4+10+1+21-0-12-15=9。A选项反应后生成Z的质量为15g-1g=14g；B选项反应中Y增加2g，Q减少12g，质量比为1:6；C选项反应后Q的质量为9g；设X与Q的化学计量数分别为a、b，则an:2bn=4g:12g，解得a:b=2:3。10.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A.①③B.③C.③④⑤D.③⑤答案：D分析：①镁在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁；②硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫；③铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；④磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷；⑤铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜。11.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）A.C可以将CuO中的Cu置换出来B.在一定条件下CO₂能够转变成COC.CO和CO₂都能与碱反应D.金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的单质答案：C分析：A选项碳具有还原性，能将氧化铜中的铜置换出来；B选项二氧化碳与碳在高温下反应可生成一氧化碳；C选项一氧化碳不能与碱反应；D选项金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质。12.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向锥形瓶中放入几小块大理石⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）A.②①④③⑤B.①②③④⑤C.②③④①⑤D.④③②①⑤答案：A分析：制取气体时，首先要按要求装配好仪器，然后检查装置气密性，接着加入固体药品，再加入液体药品，最后收集气体。13.下列关于CO₂与CO的比较，错误的是（）A.组成：都是由碳元素和氧元素组成B.性质：CO₂能溶于水；CO难溶于水C.用途：CO₂可用作气体肥料；CO可用于人工降雨D.危害：CO₂会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒答案：C分析：A选项CO₂和CO都由碳、氧元素组成；B选项CO₂能溶于水，CO难溶于水；C选项CO₂可用作气体肥料，固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，CO可作燃料和还原剂；D选项CO₂会造成温室效应，CO有毒。14.下列关于实验室制取氧气和二氧化碳的说法中，正确的是（）A.可选用相同的发生装置B.可选用相同的收集方法C.反应条件相同D.都需要催化剂才能发生反应答案：A分析：实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，也可用氯酸钾和二氧化锰加热分解或高锰酸钾加热分解，制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，过氧化氢与稀盐酸制气体都可用固液不加热型发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集；制取氧气有的需要加热，制取二氧化碳不需要加热；制取二氧化碳不需要催化剂。15.已知反应A+B=C+D，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）A.8gB.18gC.28gD.30g答案：B分析：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为28g+2g-12g=18g。16.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A.9B.18C.36D.44答案：B分析：根据质量守恒定律，生成C和D的总质量为16g+64g=80g，因为C和D的质量比为11:9，所以C的质量为44g，D的质量为36g。设D的相对分子质量为x，A+2B=C+2D2×322x64g36g$\frac{2×32}{64g}=\frac{2x}{36g}$，解得x=18。17.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2答案：A分析：8.8g二氧化碳中碳元素质量为$8.8g×\frac{12}{44}=2.4g$，5.4g水中氢元素质量为$5.4g×\frac{2}{18}=0.6g$，碳、氢元素质量之和为2.4g+0.6g=3g，所以该物质只含碳、氢元素；碳、氢元素质量比为2.4g:0.6g=4:1；碳原子与氢原子个数比为$\frac{2.4g}{12}:\frac{0.6g}{1}=1:3$。18.已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A.60gB.80gC.90gD.120g答案：B分析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成C和D的质量和，即140g，因为A、B两物质完全反应时质量比为3:4，所以消耗B的质量为$140g×\frac{4}{3+4}=80g$。19.下列关于铁的化学性质的描述中，正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼答案：BD分析：A选项铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；B选项铁在潮湿的空气中易生锈；C选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D选项铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼。20.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A.酸雨的形成：CO₂+H₂O=H₂CO₃B.除去CO₂中少量的CO：2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂C.用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OD.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2Fe₂O₃答案：C分析：A选项酸雨形成主要是二氧化硫、氮氧化物与水反应；B选项在二氧化碳中少量一氧化碳无法点燃；C选项用稀盐酸除铁锈化学方程式正确；D选项铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，应为3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。21.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY答案：C分析：A选项由两种物质生成一种物质，Z一定是化合物；B选项化学计量数之比等于粒子个数比；C选项根据质量守恒定律，2Z的相对分子质量为2M+N，Z的相对分子质量为$\frac{2M+N}{2}$；D选项根据质量守恒定律，消耗Y的质量为bg-ag=(b-a)g。22.某同学写了以下化学方程式：A.Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$MgO₂B.KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\triangle}$KCl+O₂↑C.2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑D.2H₂↑+O₂↑$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂OE.3Fe+2O₂=Fe₃O₄（1）化学式写错的有______（填序号，下同）；（2）未配平的有______；（3）“↑”“↓”使用不当的有______；（4）未注明反应条件的有______。答案：（1）A；（2）B；（3）D；（4）E分析：A选项氧化镁化学式为MgO；B选项化学方程式未配平，应为2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\triangle}$2KCl+3O₂↑；D选项反应物中的气体不用“↑”；E选项未注明反应条件“点燃”。23.配平下列化学方程式：（1）______Al+______O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$______Al₂O₃（2）______C₂H₅OH+______O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$______CO₂+______H₂O（3）______Fe₂O₃+______CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$______Fe+______CO₂答案：（1）4、3、2；（2）1、3、2、3；（3）1、3、2、3分析：（1）用最小公倍数法，氧原子个数的最小公倍数是6，所以O₂前面配3，Al₂O₃前面配2，Al前面配4；（2）可采用定一法，将C₂H₅OH的化学计量数定为1，根据碳原子个数CO₂前面配2，根据氢原子个数H₂O前面配3，再根据氧原子个数O₂前面配3；（3）一个一氧化碳分子夺取一个氧原子生成一个二氧化碳分子，Fe₂O₃中有3个氧原子，所以CO前面配3，CO₂前面配3，Fe前面配2。24.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：______。（2）铁与硫酸铜溶液反应：______。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：______。（4）碳酸钠与稀盐酸反应：______。答案：（1）2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑25.工业上用煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（氧化钙），同时生成二氧化碳。若要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑10056x5.6t$\frac{100}{x}=\frac{56}{5.6t}$x=10t答：需要碳酸钙的质量是10t。26.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？解：设需要消耗水的质量为x，生成氢气的质量为y。2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑+O₂↑36432xy100kg$\frac{36}{x}=\frac{32}{100kg}$，解得x=112.5kg$\frac{4}{y}=\frac{32}{100kg}$，解得y=12.5kg答：需要消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到氢气的质量是12.5kg。27.将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应（杂质不参加反应）。试计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）所用稀盐酸中溶质的质量。解：（1）石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g。设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100734410gyx$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$，解得x=4.4g$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}$，解得y=7.3g答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量为7.3g。28.用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气。计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：（1）设参加反应的锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65982xy0.4g$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$，解得x=13g$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.4g}$，解得y=19.6g（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×100\%=19.6\%$答：（1）参加反应的锌的质量为13g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。29.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：（1）制取氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。解：（1）根据质量守恒定律，制取氧气的质量为26.5g-16.9g=9.6g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\triangle}$2KCl+3O₂↑24596x9.6g$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$，解得x=24.5g答：（1）制取氧气的质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。30.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑。（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为______。（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为______。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？解：（1）由图可知，当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为4s。（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为200.0g-193.4g=6.6g。（3）设生成硫酸钠的质量为x。2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑14288x6.6g$\frac{142}{x}=\frac{88}{6.6g}$，解得x=10.65g反应后溶液质量为12.60g+100.5g-6.6g=106.5g所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{10.65g}{106.5g}×100\%=10\%$答：（1）4s；（2）6.6g；（3）所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%。31.已知反应A+B=C+D，若15gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，则要生成30gD，需要A的质量为（）A.15gB.20gC.30gD.45g答案：D分析：根据质量守恒定律，生成D的质量为15g+10g-5g=20g。设生成30gD需要A的质量为x，$\frac{15g}{20g}=\frac{x}{30g}$，解得x=45g。32.下列关于化学方程式2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O的说法中，错误的是（）A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水D.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水答案：C分析：化学方程式中各物质的质量比为（2×2）:32:(2×18)=4:32:36，不是2:1:2。33.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A.4:19B.3:5C.1:3D.2:17答案：D分析：设A的相对分子质量为5x，B的相对分子质量为x。2A+B=3C+D2×5xx20gy$\frac{2×5x}{20g}=\frac{x}{y}$，解得y=2g。根据质量守恒定律，生成C的质量为20g+2g-5g=17g，所以B和C的质量比为2g:17g=2:17。34.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.4Fe+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2Fe₂O₃C.Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$MgO₂D.2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑答案：D分析：A选项缺少反应条件“通电”；B选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，应为3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄；C选项氧化镁化学式为MgO。35.下列反应属于置换反应的是（）A.3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+3CO₂B.CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑答案：C分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项不属于四种基本反应类型；B选项是氧化反应；C选项符合置换反应定义；D选项是分解反应。36.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：|物质|X|Y|Z|W||----|----|----|----|----||反应前质量/g|20|m|16|14||反应后质量/g|4|6|60|50|下列关于此反应的认识，正确的是（）A.m的数值为64B.若W为水，则X或Y必定为酸或碱C.参加反应的X与Y的质量比为1:4D.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应答案：C分析：根据质量守恒定律，20g+m+16g+14g=4g+6g+60g+50g，解得m=60g。A选项错误；B选项若W为水，X、Y不一定是酸或碱；参加反应的X质量为20g-4g=16g，参加反应的Y质量为60g-6g=54g，质量比为16g:64g=1:4，C选项正确；D选项若X为化合物，Y为单质，该反应不一定是置换反应。37.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（）A.金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳都有毒C.木炭、活性炭都具有吸附性D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊答案：B分析：A选项金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；B选项一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；C选项木炭、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性；D选项二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。38.实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热C.加入的是稀硫酸D.没有用玻璃棒搅拌溶液答案：C分析：A选项漏气不影响反应产生气泡；B选项制取二氧化碳不需要加热；C选项稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行；D选项搅拌不影响反应速率。39.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（）A.都能溶于水B.都能与石灰水反应C.都由碳、氧元素组成D.都能燃烧答案：C分析：A选项一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水；B选项一氧化碳不与石灰水反应；C选项二者都由碳、氧元素组成；D选项二氧化碳不能燃烧。40.用化学方程式解释下列现象：（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是______；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为紫色，原因是______。（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄）中还原出来，反应的化学方程式是______。答案：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；（2）Fe₃O₄+4CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$3Fe+4CO₂41.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：|实验次数|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||加入稀盐酸的质量/g|5.0|5.0|5.0|5.0|5.0||剩余固体的质量/g|1.5|1.0|0.5|0.3|0.3|计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。（3）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。解：（1）由表可知，剩余固体0.3g为杂质，所以碳酸钙质量为2.0g-0.3g=1.7g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.7g}{2.0g}×100\%=85.0\%$。（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100111441.7gxy$\frac{100}{1.7g}=\frac{111}{x}$，解得x=1.9g$\frac{100}{1.7g}=\frac{44}{y}$，解得y=0.7g反应后溶液质量为1.7g+25.0g-0.7g=26.0g氯化钙的质量分数为$\frac{1.9g}{26.0g}×100\%≈7.3\%$答：（1）1.7；（2）85.0%；（3）反应生成溶液中氯化钙的质量分数约为7.3%。42.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：|加热时间|t₁|t₂|t₃|t₄||----|----|----|----|----||剩余固体质量/g|2.12|2.08|2.04|2.04|（1）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？______（填“是”或“否”）。（2）求完全反应后产生氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。解：（1）由表可知，t₃和t₄时间后剩余固体质量相同，说明加热t₃时间后氯酸钾已完全反应。（2）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。（3）设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\triangle}$2KCl+3O₂↑24596x0.96g$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$，解得x=2.45g样品中氯酸钾的质量分数为$\frac{2.45g}{2.5g}×100\%=98\%$答：（1）是；（