北京市昌平区2021-2022学年高一下学期期末质量抽测化学试题（含答案）

第第页北京市昌平区2021-2022学年高一下学期期末质量抽测化学试题一、单选题1．下列过程能将化学能转化为电能的是（）ABCD冰雪融化水力力电太阳能集热锂电池放电A．A B．B C．C D．D2．下列元素中，原子半径最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl3．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（）A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si4．下列物质中，含有离子键的是（）A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N25．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(95241Am)放射源的电离室。下列关于95241A．质子数为95 B．中子数为146C．质量数为241 D．核外电子数为1466．下列物质的电子式书写错误的是（）A． B．C． D．7．下列分子中，含碳碳三键的是（）A．C2H4 B．C2H28．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，错误的是（）55Cs铯132.9A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.99．下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是（）A．CH4 B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH310．下列关于乙烯的说法中，错误的是（）A．易溶于水 B．常温常压下是气体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与氯气发生加成反应11．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Al与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应C．NaOH溶液与盐酸的反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应12．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（）A．元素符号是Cl B．最低负化合价是-7价C．原子在化学反应中易得电子 D．属于短周期元素13．甲烷分子的球根模型如图所示。下列关于甲烷分子的说法中，错误的是（）A．分子式为CH4 B．属于烷经C．能与Cl2发生反应 D．是平面结构14．葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A．含碳、氢、氧3种元素 B．属于糖类C．能发生水解反应 D．能为生命活动提供能量15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A．该反应达到化学平衡状态B．消耗1molCH3OH的同时产生1molH2OC．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OD．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等16．下列化学用语书写错误的是（）A．Mg2+B．N2的电子式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．苯的结构简式：17．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）A．氧化性：Cl2＞S B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Al(OH)318．下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是（）A．2H2+O2=2H2O B．Fe+Cu2+=Fe2++CuC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu19．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．单质的还原性X＞WC．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ20．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指COA．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO21．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是（）反应序号ⅰⅱⅲⅳ盐酸的浓度/(mol/L)0.530.5y实验温度/℃25x4040是否使用催化剂否否是否A．实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25B．实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3C．实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响D．仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响二、填空题22．如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：（1）该物质的分子式是，结构简式是。（2）该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)。a．碳碳单键b．碳碳双键c．碳氢键（3）某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因。23．如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。（1）写出天然气(主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程式。（2）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因。（3）水从液态变成气态过程中(填“吸收”或“放出”)热量。（4）水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是，形成的化学键是。（5）从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。①水从液态变为气态的微观过程示意图；②水分解的微观过程示意图。24．乙醇和乙酸是生活中的两种常见物质，有以下反应。（1）乙醇、乙酸中官能团名称分别是、。（2）写出反应①、②的化学方程式。①。②。（3）Y的结构简式是。（4）能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有(选填序号)，分别利用的是乙醇的性和乙酸的性。a．酸性高锰酸钾溶液b．碳酸钠溶液c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)25．“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。（1）Ⅰ．某小组同学进行以下实验。操作现象结论向2ml0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，再滴入几滴溶液变红色该反应存在限度资料：该过程Fe3+与I-反应生成了F小组同学为何能得出此结论，请予以解释。（2）Ⅱ．2SO以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是。a．消耗SO2b．消耗O2的同时生成c．生成1molSO3d．三种物质的浓度均保持不变e．生成2molSO2（3）一定条件下，将SO2与足量18O2置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含18O2原子的微粒有种，任意画出其中3种26．原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。（1）Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。该装置中，负极反应物是；正极材料是；离子导体是；电子导体是。（2）能够证实该装置产生电流的现象是（3）Ⅱ．下图是另一种原电池装置。该装置中，发生反应的离子方程式是。（4）正极材料是，正极的电极反应式是。（5）Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应Fe+2Fe反应：Fe+2F确定负极确定负极反应物①确定负极材料②确定正极确定正极反应物③确定正极材料④确定离子导体⑤确定电子导体⑥填空：①是(填物质的化学式，下同)，③是，⑤是。（6）从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同)，最适合做正极材料的是。a．Feb．Cuc．石墨d．Zn27．元素周期律、表的学习具有重要意义。（1）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：族周期I01IIIIIIVVAVIVII2①②3③④⑤⑥4⑦①的氢化物的电子式是是，⑦的原子结构示意图是。（2）③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)，从原子结构角度解释原因，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)。a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小d．单质还原性强弱（3）任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式，其中化合价为正的元素是(写元素符号)，原因是。（4）⑥的最高价氧化物的化学式是，写出其与水反应的化学方程式。（5）硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是。a．SeO2只具有还原性b．Se的最低负化合价是−2价c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强（6）Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。（7）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式。（8）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。（9）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式。（10）试剂ⅰ可能是a．Znb．H2O2c．CCl4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A不符合题意；B．水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B不符合题意；C．太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C不符合题意；D．锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、冰雪融化的过程为热能转化为内能；

B、水力发电即水的未能转化为机械能，机械能转化为电能；

C、太阳能集热即太阳能转化为热能；

D、锂电池发电极化学能转化为电能。2．【答案】D【解析】【解答】根据元素周期律，同周期主族元素中，序数越大半径越小，因此氯的半径最小，故答案为：D。

【分析】同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大。3．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Mg在同一周期，故不符合题意；

B.N、O在同一周期，故不符合题意；

C.F、Cl在同一主族，故符合题意；

D.Al、Si在同一周期，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】同一主族，即最外层电子数相同，可以根据原子序数进行判断。4．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；故答案为：C。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。5．【答案】D【解析】【解答】A．95241B．95241C．95241D．原子中核外电子数=质子数，95241故答案为：D。

【分析】ZA6．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A符合题意；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B不符合题意；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C不符合题意；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】共价化合物的电子式书写要注意，一般情况下，除了氢原子以外，其他原子的周围要围满8个电子。7．【答案】B【解析】【解答】A．C2H4为乙烯，含碳碳双键、碳氢键，故A不符合题意；B．C2H2为乙炔，含有碳碳三键、碳氢键，故B符合题意；C．CH4为甲烷，仅含有碳氢单键，故C不符合题意；D．CH3COOH是乙酸，含有C-H键、C-C键、C=O键、C-O键、O-H键，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、乙烯官能团为碳碳双键和碳氢单键；

B、乙炔官能团为碳碳三键和碳氢单键；

C、甲烷只有碳氢单键；

D、乙酸为碳氢单键、碳碳单键、碳氧双键、氧氧单键、氧氢单键。8．【答案】C【解析】【解答】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A不符合题意；B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B不符合题意；C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C符合题意；D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据图示分析，左上角的数值为原子序数，右上角为元素符号，下方数值为相对原子质量。9．【答案】D【解析】【解答】A．CH4与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选A；B．CH3CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选B；C．CH3CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选C；D．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：D；

【分析】同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子。10．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯属于烃，不溶于水，故A符合题意；B．常温常压下乙烯是气体，故B不符合题意；C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C不符合题意；D．乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、乙烯为烃，烃不溶于水；

B、乙烯常温常压下为气体；

C、乙烯含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D、乙烯可以和氯气发生加成反应。11．【答案】D【解析】【解答】A．Al与盐酸反应产生AlCl3和H2，发生反应会放出热量是溶液温度升高，该反应为放热反应，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，发生反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反应，B不符合题意；C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和H2O，反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；D．碳酸氢钠与柠檬酸反应产生柠檬酸钠、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，使溶液温度降低，故该反应为吸热反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应、碳酸氢钠和酸的反应。12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析知，元素符号是Cl，故A不符合题意；B．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1个电子，最低负化合价为-1价，故B符合题意；C．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得电子，故C不符合题意；D．由分析知，该元素位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】结合原子结构示意图判断，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数=最高正价，最低负价和最高正价的绝对值之和=8。13．【答案】D【解析】【解答】A．根据图示可知甲烷的分子式为CH4，A不符合题意；B．甲烷分子中C原子4个价电子全部形成共价键，得到结合H原子最大数目，因此属于烷烃，是饱和烃，B不符合题意；C．甲烷可以和氯气发生取代反应，C不符合题意；D．甲烷为正四面体的空间构型，键角是109°28′，不是平面结构，因此物质分子中所有原子不在同一个平面上，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据球棍模型可知，甲烷中含有1个C和4个H；

A、分子式结合C和H的总数判断；

B、只有碳碳单键且只有C和H两种元素，属于烷烃；

C、甲烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应；

D、甲烷为正四面体。14．【答案】C【解析】【解答】A．由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，A不符合题意；B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B不符合题意；C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C符合题意；D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合分子式判断，可知葡萄糖只含C、H、O三种元素；

B、葡萄糖属于单糖；

C、葡萄糖为单糖，无法进一步水解；

D、葡萄糖是动物的主要能源物质。15．【答案】A【解析】【解答】A．当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A符合题意；B．根据反应方程式可知：消耗1molCH3OH的同时产生0.5molH2O，B不符合题意；C．该反应为可逆反应，CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C不符合题意；D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、各组分浓度保持不变，反应达到平衡；

B、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例；

C、可逆反应无法完全转化；

D、各组分的浓度之比跟初始投入量有关。16．【答案】D【解析】【解答】A．Mg2+的质子数为12，电子数为10，核外各层上电子数分别为2、8，其结构示意图为，A不符合题意；B．氮气分子中N原子间共用3对电子，每个N原子还有1对孤电子对，其电子式为，B不符合题意；C．钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为，C不符合题意；D．是环己烷的结构简式，苯的分子式为C6H6，结构简式为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、镁离子的结构示意图即镁原子丢失最外层的2个电子；

B、共价化合物的电子式书写要注意，除了氢原子以外，其他原子一般要满足8电子；

C、氯化钠的形成要注意，钠失去电子，氯得到电子；

D、苯的结构简式要注意为。17．【答案】B【解析】【解答】A．元素的非金属性：Cl＞S，则单质的氧化性：Cl2＞S，能用元素周期律知识解释，A不符合题意；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，其稳定性小于Na2CO3，不能用元素周期律知识解释，B符合题意；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：S＞P，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律知识解释，C不符合题意；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，能用元素周期律知识解释，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、单质氧化性即比较非金属性；

B、盐的稳定性和元素周期律无关；

C、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性；

D、最高价氧化物对应水化物的碱性即比较金属性。18．【答案】C【解析】【解答】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意；C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意；D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路。19．【答案】B【解析】【解答】结合分析可知W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。A．O、F的质子数分别为8、9，则质子数：c＜b，A不符合题意；B．同周期主族元素从左向右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，则单质的还原性：Na＞Al，B符合题意；C．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al，C不符合题意；D．元素的非金属性：O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】阳离子和阴离子具有相同的电子层结构，即阳离子对应元素在阴离子对应元素的下一周期，阳离子的电荷数越多，其原子序数越大，阴离子的电荷数越多，其原子序数越小。20．【答案】D【解析】【解答】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据产物的性质及危害分析。21．【答案】C【解析】【解答】A．若实验i、ii研究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，只有盐酸的浓度不同，其他条件必须相同，实验温度相同，即x=25，A不符合题意；B．若实验ii、iv研究温度对反应速率的影响，则实验温度不同，盐酸的浓度必须相同，即x≠40，y=3，B不符合题意；C．对比实验i、ⅲ可知：只有盐酸的浓度相同，有两个变量不同，实验温度、实验ⅲ加入了催化剂，根据控制变量法可知，实验i、ⅲ不能研究温度对反应速率的影响，C符合题意；D．对比实验i与实验ⅲ可知，二者有两个变量不同(温度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验ⅱ可知，二者有3个变量不同(温度、浓度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验iv可知：二者有2个变量不同(浓度、催化剂)，根据控制变量法可知，仅通过以上四个实验无法研究催化剂对反应速率的影响，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】控制变量法即所有条件都相同，只改变其中一个条件；

A、i和ii探究的是浓度的影响，因此温度需相同；

B、ii和iv探究的是温度的影响，因此盐酸的浓度需要相同；

C、i和iii的温度不同，同时也有催化剂，因此不符合控制变量法的要求；

D、根据表格可以知道研究催化剂的影响时，还有其他的变量。22．【答案】（1）C2H6；CH3CH3（2）ac（3）碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，即应该形成4条共价键【解析】【解答】(1)由图中模型可知：该有机物的分子中含有2个C原子和6个H原子，故其分子式为C2H6，每个C原子与3个H原子形成3个C-H键，两个C原子之间形成C-C单键，给其结构简式为CH3CH3；(2)由图可知，该有机物中含有碳碳单键、碳氢单键，故答案为：ac；(3)从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因是：碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，使C原子达到最外层8电子稳定结构，即应该形成4条共价键。

【分析】（1）结合球棍模型可知该分子含有2个C和6个H；

（2）根据球棍模型可知该分子的化学键有碳碳单键和碳氢单键；

（3）碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，即应该形成4条共价键。23．【答案】（1）CH4+2O2点燃__CO2+2H（2）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量（3）吸收（4）极性共价键；非极性共价键（5）；【解析】【解答】(1)天然气燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2(2)化学反应过程中断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，由于断裂反应CH4及O2中的旧化学键吸收的总能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化学键释放的总能量，因此该反应为放热反应；(3)同一物质的气态能量比液态能量高，则水从液态变成气态过程中要吸收能量；(4)水在2200℃时可分解生成氢气和氧气，发生反应时要断裂的是H2O分子中的极性共价键H-O，形成的是H2、O2中非极性共价键H-H和O=O；(5)①水从液态变为气态时H2O分子之间距离增大，但物质分子中化学键没有断裂，故物质H2O的分子结构不变，其微观过程示意图为；②水分解时，H2O分子中化学键H-O键断裂变为单个H原子、O原子，然后它们分别结合形成H2、O2，形成H-H键和O=O键，形成新的物质分子，其微观过程示意图为：。

【分析】（1）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水；

（2）反应物的总键量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

（3）液体转化为气体需要吸收热量；

（4）相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

（5）①水分子变为气态的过程中，分子间的距离增大；

②水分解为氢气和氧气。24．【答案】（1）羟基；羧基（2）2C2H5OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H（3）（4）abc；还原；酸【解析】【解答】乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生X是乙酸乙酯，同时产生水；乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯和水，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯。(1)乙醇结构简式是C2H5OH，官能团-OH的名称是羟基；乙酸结构简式是CH3COOH，官能团-COOH的名称为羧基；(2)反应①是乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水，该反应的化学方程式为2C2H5OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯就，其结构简式是；(4)a．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸；b．碳酸钠溶液和乙醇不反应，和乙酸反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)和乙醇不反应，和乙酸发生中和反应而使溶液褪色，所以可以用NaOH溶液(滴加酚酞)鉴别乙醇和乙酸；则能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有abc；分别利用的是乙醇的还原性和乙酸的酸性。

【分析】（1）乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基；

（2）①乙醇和氧气在铜或者银的条件下发生催化氧化生成乙醛和水；

②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

（3）聚乙烯的结构简式要注意，由乙烯断开碳碳双键，标上中括号和聚合度；

（4）乙醇具有还原性，乙酸具有酸性，可以根据其化学性质选择酸性高锰酸钾、碳酸钠、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。25．【答案】（1）加入KSCN溶液显红色说明溶液中含有铁离子，反应存在限度（2）cde（3）7；【解析】【解答】（1）2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，发生反应生成亚铁离子和碘单质，如不存在反应限度，则溶液中不存在铁离子；（2）可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化；（3）一定条件下，将SO2与足量18O2置于恒容密闭容器中发生反应，最终平衡状态中含18O原子的微粒氧气和二氧化硫有两种，三氧化硫有三种，共7种。(1)2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，发生反应生成亚铁离子和碘单质，如不存在反应限度，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色；现在加入KSCN溶液显红色说明溶液中含有铁离子，反应存在限度。(2)a．消耗SO2的同时也消耗O2是必然情况，不能判断达到化学平衡状态，故a不正确；b．消耗O2的同时生成SO3是必然情况，不能判断达到化学平衡状态，故b不正确；c．生成1molSO3的同时也消耗1molSO3，说明正逆反应速率相等，能判断达到化学平衡状态，故c正确；d．三种物质的浓度均保持不变，能判断达到化学平衡状态，故d正确；e．生成2molSO2的同时消耗1molO2，说明正逆反应速率相等，能判断达到化学平衡状态，故e正确；故答案为：cde。(3)一定条件下，将SO2与足量18O2置于恒容密闭容器中发生反应，最终平衡状态中含18O原子的微粒氧气和二氧化硫有两种，三氧化硫有三种，共7种，其中三种为。

【分析】（1）结合题干信息，可知铁离子和碘离子的反应无法完全转化；

（2）化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变；

（3）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应物和生成物都含氧原子，结合可逆反应的特点，可知最终所有参与反应的物质都含有18O26．【答案】（1）H2；石墨；稀硫酸；导线（2）电流计指针偏转（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）Cu；2H++2e-=H2↑（5）Fe；Fe3+；FeCl3（6）a；bc【解析】【解答】（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；电子通过导线流动，电解质溶液作离子导体。（2）原电池放电时，电流表指针偏转。（3）该原电池中，电池总反应式为Zn和稀硫酸的反应。（4）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气。（5）将Fe+2Fe3+═3Fe2+设计成原电池，失电子发生氧化反应的金属单质作负极材料，不如负极活泼的金属或导电的非金属单质作正极。（6）失电子发生氧化反应的金属单质作负极材料，不如负极活泼的金属或导电的非金属单质作正极。(1)该装置中，通入氢气的电极为负极，则负极反应物是H2；通入O2的电极为正极，则正极反应物是O2，正极材料是石墨；自由移动的离子定向移动能形成电流，所以离子导体是稀硫酸；负极上失去的电子通过导线流向正极，所以电子导体是导线。(2)如果该装置中电流计指针偏转，就说明产生了电流。(3)该原电池中，电池总反应式为Zn和稀硫酸的反应，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑。(4)该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。(5)根据电池反应式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，负极上失电子生成亚铁离子，所以①是Fe，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，所以③是Fe3+，离子导体为FeCl3溶液。(6)根据电池反应式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，负极上Fe失电子、正极上铁离子得电子，则负极材料为Fe、正极材料为不如Fe活泼的金属或导电的非金属单质，正极可以是Cu或石墨。

【分析】（1）燃料电池中，燃料一端为负极，氧气一端为正极；

（2）原电池有电流通过，电流计指针发生偏转；

（3）原电池的总反应为负极材