九年级化学基础知识全过关(2024版)(教师版)

中

考

化

学

基

础

知

识

全

过

关

目录I

（I）必记基础知识...........................................................1

（II）易错点整理.............................................................19

（III）典型例题...............................................................27

（IV）方程式...................................................................38

目录

目录II·知识点索引

AG

Al的锈蚀与自我保护..................................23工业炼铁.......................................................23

构成物质的微粒...........................................22

B

八大沉淀.......................................................14H

玻璃棒的作用...............................................19化合价.............................................................3

化学符号周围数字的含义.............................5

C

化学与生活.....................................................9

除杂...............................................................17

合金的硬度和熔点.......................................19

除去油污的原理...........................................21

侯德榜制纯碱...............................................22

粗盐提纯.......................................................29

化石燃料.......................................................26

D

J

多功能瓶.......................................................12

碱溶液与碱性溶液.......................................21

单质和化合物的概念辨析...........................21

金属与盐溶液反应的滤液、滤渣问题.........25

F金属与酸反应的图象问题...........................28

复分解反应...................................................15碱和非金属氧化物反应...............................24

Fe在置换反应中的化合价..........................19

L

反应的先后顺序问题...................................26

离子和物质...................................................20

复合肥...........................................................28

量筒读数的误差分析...................................27

方程式...........................................................38

目录

NS

NaOH的潮解与变质...................................19熟石灰...........................................................22

+铵态氮肥的检验方法

NH4/......................20酸、碱、盐的定义...........................................1

浓盐酸、浓硫酸敞口放置............................21

俗名.....................................................8

NaHCO3.......................................................22

NH3的检验...................................................22

T

NaOH的变质问题.......................................24

浓溶液稀释的计算问题..............................27铜绿...............................................................23

PW

PH的测定....................................................22物质的分类.....................................................1

物质的组成和构成.........................................4

Q

物质的颜色.....................................................7

气体的制取与收集.......................................10

物质的溶解性...............................................14

气体的检验...................................................11

Y

R

原子的结构.....................................................2

溶解度曲线...................................................13

元素与人体健康.............................................5

溶解度曲线的几个类型...............................20

溶解过程中的能量变化...............................20Z

溶液质量的变化...........................................26质量守恒定律...............................................18

目录

（I）必记基础知识

【1】物质如何分类？画图表示（每种物质类型后面各举4个例子）：

几个重要概念：

1．纯净物：由一种物质组成(只有1种分子)的物质。

2．混合物：由两种或两种以上物质组成(分子有多种)的物质。

3．单质：由同种元素组成的纯净物。

4．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

5．氧化物：由2种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。

6．酸：物质电离出的阳离子全部是H+的化合物。

7．碱：物质电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

8．盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的一类化合物。

1

【2】原子的结构

①一个质子相对原子质量约等于1。

质子②每个质子带一个单位的正电荷。

③决定元素种类。

原子核中子：不带电

原

子①每个电子带一个单位的负电荷。

(核外)电子②核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。

三个等号：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数

相对原子质量=质子数+中子数

右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，各数字含义？

A：原子序数/质子数B：元素名称

C：元素符号D：相对原子质量

D—A=中子数

画出原子/离子结构示意图。

原子示意图离子示意图原子示意图离子示意图

HH+OO2-

MgMg2+CaCa2+

SS2-ClCl-

NaNa+AlAl3+

2

【3】元素和原子团的常见化合价

名称符号化合价名称符号化合价

钠Na+1氧O-2

钙Ca+2碳C-4、+2、+4

钾K+1氯Cl-1

镁Mg+2硫S-2、+4、+6

铝Al+3氮N-3～+5

锌Zn+2氢氧根OH--1

2－

铁Fe+2、+3碳酸根CO3-2

－

铜Cu+2硝酸根NO3-1

2－

银Ag+1硫酸根SO4-2

＋

钡Ba+2铵根NH4+1

氢H+1

标出下列加点元素的化合价：

+2+2+2

F．+e32O3F．eOF．+e3Cl3F．eCl2F．+e32(SO4)3F．eSO4

0+2+4-4+4+4

C．C．OC．O2C．H4H2C．O3Na2C．O3

0+4+6-2+4+6+6

S．S．O2S．O3H2S．H2S．O3H2S．O4Na2S．O4

0+2+4+5-3+5-3+5-3+5

－＋

N．2N．ON．O2N．2O5N．H3N．O3N．H4HN．O3N．H4N．O3

3

【4】物质的组成和构成

1．元素符号的含义

分类意义实例（H）

宏观表示某种元素表示氢元素

微观表示该元素的一个原子表示一个氢原子

元素符号前的数字的含义：

2H表示两个氢原子，3Fe表示三个铁原子

2．化学式的含义

分类意义实例（H2）

①表示一种物质表示氢气这种物质

宏观

②表示该物质的元素组成氢气是由氢元素组成的

③表示该物质的一个分子表示一个氢分子

微观

④表示该物质的分子构成每个氢分子是由两个氢原子构成的

化学式前的数字的含义：

2H2表示两个氢分子，3H2O表示三个水分子

区分：

（1）氧气由氧元素组．成．；氧气由氧分子构成；一个氧分子由两个氧原子构成。

（2）水由氢元素和氧元素组．成．；水由水分子构成；

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。

4

【5】元素与人体健康（填元素符号）

微量元素：Fe(铁)Cu(铜)Mn(锰)Zn(锌)Co(钴)I(碘)Se(硒)

缺Ca——骨质疏松、佝偻病

缺Zn——智力低下、侏儒症

缺铁、钴——贫血

缺I——甲状腺肿大（大脖子病）

元素含量排序（填元素符号）

地壳：O、Si、Al、Fe、Ca海水：O、H、Cl、Na

人体（细胞）：O、C、H、N、Ca

空气：N、O太阳：H、He宇宙：H

【6】化学符号周围数字的含义

数字的位置意义例子

2O表示2个氧原子

元素符号前的数字表示几个原子

2Fe表示两个铁原子

2O2表示2个氧分子

化学式前的数字表示几个分子

2H2O表示两个水分子

3Fe2+表示三个亚铁离子

离子符号前的数字表示几个离子

2OH-表示2个氢氧根离子

O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷

离子符号右上角的表示每个离子所带的

Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷

数字电荷数

2-

SO4表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷

化学式中右下角的表示每个分子中所含H2表示每个氢分子中含两个氢原子

数字原子的个数CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子

—2

表示该元素在化合物H2O表示氧元素在水中显-2价

符号正上方数字

中所显的化合价+3

Al2(SO4)3表示铝元素在硫酸铝中显+3价

5

【7】（一）指出下列各式中“2”的意义

①2N_____两个氮原子_________

②N2________每个氮分子由两个氮原子构成__________

2

③CaO___氧化钙中钙元素显正二价____

④S2-____一个硫离子带两个单位的负电荷____

（二）用相应的化学符号填空

（1）1个氮原子N；（2）2个氮原子2N；

（3）1个氮分子N2；（4）2个氮分子2N2；

＋

（5）2个氨分子2NH3；（6）3个铵根离子3NH4；

2+

（7）两个铜原子2Cu；（8）n个氢气分子nH2；（9）3个亚铁离子3Fe；

-2

2－

（10）4个硫酸根离子4SO4；（11）硫化氢中硫元素的化合价为-2价H2S

+5-4

（12）五氧化二磷中磷元素的化合价P2O5；（13）甲烷中碳元素的化合价CH4；；

（14）海洋中含量最高的阴离子Cl-；

（15）氯化钠是由Na+和Cl-构成的；

（16）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式Al2O3；

（17）缺少Zn易得侏儒症；（18）缺少Ca元素会得佝偻病；

（19）保持水化学性质的的最小微粒H2O；

（20）氢氧化铁Fe(OH)3；（21）硝酸铵NH4NO3；

（22）相对分子质量最小的氧化物H2O；

（23）硫酸铝Al2(SO4)3；（24）氯化亚铁FeCl2

6

【8】初中化学常见物质的颜色（括号里填化学式）

（一）固体的颜色

1．红色固体：铜（紫红色）、氧化铁（Fe2O3红棕色）、氢氧化铁（Fe(OH)3红褐色）

2．蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2）、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

3．紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4）

4．淡黄色固体：硫磺（S）

5．银白色固体：银、铁、镁、铝、汞（Hg）等金属

6．黑色固体：铁粉、木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化

三铁（Fe3O4）

7．白色固体：硫酸铜（CuSO4）、氯化钠、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠、氢氧化

钙（Ca(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、五氧化二磷（P2O5）、氧

化镁（MgO）

（二）液体的颜色

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，

高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色

（三）气体的颜色

1．具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

2．无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7

【9】常见物质的俗名、学名及化学式

俗名学名化学式

水银__汞___Hg__

单质

硫磺__硫__S

生石灰__氧化钙____CaO__

氧化物__干冰__1.com固体二氧化碳CO2

双氧水__过氧化氢__H2O2

酸盐酸__氯化氢__（氢氯酸）HCl

_烧碱__、_火碱_、_苛性钠__氢氧化钠__NaOH__

碱

__熟石灰__、__消石灰__氢氧化钙__Ca(OH)2__

苏打、__纯碱__碳酸钠Na2CO3

__小苏打__碳酸氢钠NaHCO3

盐

工业用盐亚硝酸钠NaNO2

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾五水硫酸铜__CuSO4·5H2O_

__酒精__乙醇_C2H5OH/C2H6O_

有机物

__醋酸__乙酸CH3COOH

石灰水、石灰浆、石灰乳的

__氢氧化钙____Ca(OH)2_

主主要成分

要大理石，石灰石的主要成分__碳酸钙___CaCO3_

成铁锈主要成分氧化铁__Fe2O3__

分食盐的主要成分氯化钠NaCl

沼气、天然气的主要成份__甲烷____CH4__

8

【10】化学与生活

1．环境污染大气污染：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物（PM2.5）

水污染：水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药

土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染

其他污染

2．材料金属材料纯金属：铁、铜等

无机材料

合金：生铁、钢、锰钢、不锈钢等

无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃（钢化玻璃）

合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯（都是有机高分子）、有机玻璃

合成纤维：尼龙、涤纶、锦纶、腈纶

（注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维，可以用灼烧的方法

来区分羊毛和棉花）

合成橡胶

复合材料：钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维复合材料等

3．人体的六大营养素水无机物

无机盐（矿物质）

糖类（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉(C6H10O5)n、

纤维素(C6H10O5)n

有机物

油脂（C、H、O）（都是低分子化合物）

蛋白质（C、H、O、N）——基本单位是氨基酸

维生素

注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，糖类是人类主要的功能物质，

油脂是储能物质

2.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子

3.维．生．素．不．能．给人体提供能量，但也必不可少，能调节新陈代谢

4.淀粉的检验：遇碘水、碘酒（含碘单质I2）——变蓝，加碘食盐不能使淀粉变蓝

园内的小火车深受小游客的亲睐，小火车的底部是“钢质”材料，内部的小座椅是玻璃钢，

透明窗户是有机玻璃，下列关于材料的说法科学的是（）

A．玻璃钢与钢是同类材料B．钢属于无机材料

C．有机玻璃属于复合材料D．玻璃钢属于合成材料

9

【11】气体的制取与收集

一、实验药品及原理

氧气二氧化碳

双氧水、氯酸钾、

药品高锰酸钾石灰石(或大理石)、稀盐酸

二氧化锰二氧化锰

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

二、发生装置

1．选择依据：反应物状态和反应条件

2．常见发生装置

反应物状态固体(固体混合物)固体＋液体

反应条件加热不加热

装置图

“液封”

可控制可随时控制

特点安装简单便于添加液体反应速反应的发

率生与停止

①高锰酸钾制氧气①过氧化氢制氧气；

举例(试管口加棉花)；②碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳；

②氯酸钾制氧气③锌和稀硫酸制氢气

10

三、收集装置

1．选择依据：气体的溶解性和密度

2．常见收集装置

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

密度比空气大且密度比空气小且

不易溶于水或难溶于水且

适用范围不与空气中的任何成不与空气中的任何成

不与水反应

分反应分反应

装置图

所用仪器集气瓶、水槽集气瓶、玻璃片

收集的气体纯度较高、

特点收集的气体较干燥、但纯度不高

但不干燥

举例O2、H2、CO、CH4等O2、CO2等H2、NH3、CH4等

四、检验和验满

气体检验方法验满方法

将带火星的木条伸入集气瓶将带火星的木条放在集气瓶口，若

氧气

中，木条复燃木条复燃，则说明已收集满

通入澄清石灰水中，澄清石灰将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若

二氧化碳

水变浑浊木条立即熄灭，则说明已收集满

点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝

氢气色火焰，烧杯内壁有水

珠生成

11

五、多功能瓶的使用

装置作用进出口方向举例

洗气、干燥、验气_a_进b出浓硫酸干燥氢气

收集密度大于空气密

_a_进b出收集O2

度的气体

收集密度小于空气密

b进a出收集H2

度的气体

收集H2、O2，进入的

气体聚集在集气瓶

排水集气法收集气体_a_进b出

上方，水从下方导管

被压出

测气体体积(气体难

溶于水)a进气b出水H2、N2、O2

六、两类重要的发生装置

控制反应的速率：

控制反应的发生与停止：

例题解析：

12

【12】溶解度曲线：（横坐标温度，纵坐标溶解度）

（1）30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。

t℃时A、B的溶解度相等。

（2）t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C。

（3）判断正误

①t℃时，A、B的溶解度相等。（√）

②t℃时，A、B溶液的溶质质量分数相等。（×）

③t℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等。（√）

④t℃时，A、B溶液的溶质质量分数不一定相等。（√）

⑤30℃时，A溶液的溶质质量分数=40/100*100%。（×）

⑥t℃时，A、B饱和溶液的溶质质量相等。（×）

⑦t℃时，等质量的A、B饱和溶液的溶质质量相等。（√）

⑧A、B两种饱和溶液从60℃降温到30℃时，A析出的固体质量一定大于B。（×）

⑨升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液。（√）

⑩通过降低温度可使C的饱和溶液变为不饱和溶液。（√）

⑪将等质量的A、B固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：A＞B。（×）

⑫30℃时，等质量的A、B饱和溶液中，溶剂质量：A＜B。（√）

⑬30℃时，A中混有少量的B，用蒸发结晶的方法提纯A。（×）

（4）一些计算

①30℃时，在50g水里加入15gA固体，充分溶解，得到65g溶液，溶质质量分数=

15/65*100%；30℃时，在50g水里加入25gA固体，充分溶解，得到70g溶液，溶质质

量分数=20/70*100%。

②30℃时，配制100gA的饱和溶液，需要A100*40/140g。

③30℃时，取20gA固体配成饱和溶液，需要水50g，得到70g溶液。

（5）溶质质量分数的比较

①30℃时，A、B、C的饱和溶液升温至50℃后，溶质质量分数的大小关系A＞B＞C

②50℃时，A、B、C的饱和溶液降至30℃后，溶质质量分数的大小关系A＞B＞C

13

【13】物质的溶解性

（1）盐的溶解性

++＋－

★含有K、Na、NH4根、NO3根的物质都溶于水（钾．钠．铵．硝．都．可．溶．）

含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

2-

含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

2-

含CO3的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为

色。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

（碱性氧化物＋水→碱）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

（4）★常见沉淀（八大沉淀）：

__AgCl__和_BaSO4_是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

BaCO3和CaCO3是白色沉淀

Mg(OH)2、Al(OH)3是_白_色沉淀

Fe(OH)3为_红褐_色沉淀Cu(OH)2是_蓝_色沉淀

14

【14】复分解反应

（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

（2）特点：两交换价不变

（3）条件：生成沉淀、气体或水

（4）方程式书写（注：部分反应无法发生，不用写方程式）

①酸+碱==盐+水（中和反应）

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O

NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

②酸+盐==新酸+新盐

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

HCl+Na2SO4==不反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑

H2SO4+KCl==不反应2HCl+BaCO3==BaCl2+H2O+CO2↑

HCl+BaSO4==不反应2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

HNO3+AgCl==不反应

③酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

15

④盐+碱==新盐+新碱（要求反应物均可溶）

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu(OH)2+FeCl3==不反应MgCl2+2KOH==Mg(OH)2↓+2KCl

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

NaOH+CaCO3==不反应NaCl+KOH==不反应

Fe(OH)3+BaSO4==不反应Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH

CaCO3+Ba(OH)2==不反应

3NH3·H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl

6NH3·H2O+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

⑤盐+盐==两种新盐（要求反应物均可溶）

NaNO3+BaCl2==不反应

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

KCl+Na2SO4=不反应

Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

NaNO3+BaSO4==不反应

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl

NaNO3+CaCO3==不反应

BaCO3+Ca(NO3)2==不反应

16

【15】常见除杂方法

方法适用范围或原理举例

①固体与液体混合物的分离①粗盐提纯

过滤法②可溶性固体与不溶性固体②分离氯化钙和碳酸钙的混合物

物混合物的分离③分离KCl和MnO2的混合物：

物KCl(MnO2)：溶解、过滤、蒸发结晶

理MnO2(KCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥

方蒸发分离溶质与溶剂海水晒盐

法结晶除去易挥发的杂质去除NaCl中的KNO3:

结

结溶解、蒸发结晶、趁热过滤

晶

降温可溶性固体溶质溶解度受温去除KNO3中的NaCl:

法

结晶度影响变化大小不同

溶解、蒸发/加热浓缩、冷却/降温结晶、过滤、洗涤、干燥

与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀硫酸：

化气法

除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀盐酸溶液

化

化

将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2：

学

方

沉淀法

KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：

法

将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加适量（或过量）

置换法

的Fe，再过滤：

将杂质用化学方法溶解除C粉中的CuO粉，可加适量的盐酸/硫酸，

再过滤：

溶解法

Cu（Fe）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

BaSO4（BaCO3)：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

杂质受热易分解，通过加热将除去CaO中的CaCO3，可加热：

杂质除去

加热法

除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热:

将杂质通过化学反应转化为除CO2中的CO，可通过灼热的氧化铜：

转化法要提纯物

将气体中的杂质用固体或液除CO中的CO2，可以用NaOH溶液，反应

吸收法体吸收而除去原理为：

N2（O2）：通过灼热的铜网（2Cu+O2Δ2CuO）

CO2（H2O）：浓硫酸

17

CO2（HCl）：碳酸氢钠溶液（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）

【16】质量守恒定律：化学变化中，参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的

生成物的总质量（质量相等）

宏观：（1）物质质量守恒【物质总质量不变】；

（2）元素质量守恒【元素种类、质量不变】。

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

分裂重新组合聚集成

分子――→原子――→新分子――→新物质

1．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，

①图示物质中有1种氧化物，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。

②在该反应中，以下叙述正确的是（填字母，可多选）。

A．元素的种类没有改变B．分子个数和原子个数均没有改变

C．元素的化合价均没有改变D．A、B两物质参加反应的质量比为17：32

2．有机物燃烧确定组成。

4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述

正确的是（）

A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质含有碳、氢、氧三种元素

C.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1D.该物质中C、H、O元素的原子个数比为2:6:1

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（II）易错点整理

【17】注意！！！

（1）O2具有助．燃．性，而非可燃性。

（2）Fe在置换反应中只能生成+．2．价的亚铁离子（Fe2+）。

（3）淀粉遇碘．单．质．（即I2，碘水，碘酒）变蓝，而非KIO3（加碘食盐）、KI。

溶质溶剂

碘水I2H2O

碘酒I2C2H5OH/C2H6O

（4）盐+碱/盐+盐这两类复分解反应要求反应物均可溶

（5）Na2CO3、NaHCO3、K2CO3（草木灰）属于盐，但其水溶液显碱性。

（6）所有燃烧都是化学变化。

氢氧化钠的潮解属于物理变化，变质属于化学变化；

蛋白质的盐析属于物理变化，变性属于化学变化。

（7）玻璃棒的作用

过滤：引流

蒸发：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅/使受热均匀

溶解：加快溶解速率

（8）一般的合金①硬度比它的各个成分大；②熔点比它的各个成分低。

混合物

金属单质

单质

非金属单质

氧化物

纯净物酸

无机化合物

碱

化合物盐

有机化合物

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【18】（1）溶于水放热的物质：浓硫酸、NaOH固体、生石灰

溶于水吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

（2）溶解度曲线为“陡升型”的代表物质KNO3

溶解度曲线为“平缓型”的代表物质NaCl

溶解度曲线为“下降型”的代表物质Ca(OH)2

【19】如图所示，滴管中有液体