备战2025年深圳中考化学《工艺流程题》含答案解析

初中初中猜押05工艺流程题（13题）猜押考点深圳3年真题考情分析押题依据金属材料的制备2023年第15题2024年第15题这几中考中，深圳中考该题型相对稳定。2025年深圳模拟化学中考卷出现题型比较新颖，传统框架流程图出现的频率越来越少，图示流程越来越多，选材偏向古代科技类，气体采集等方向。涉及方程式的书写、过滤净化、燃料的使用等等化学用语、元素周期表信息示意图、环境污染与保护这三个考点，相对比较固定，几乎一直出现在单项选择题的前面5道题中，可以预测2025年的深圳中考依然会出现上面几个考点。回收利用2025年光明区二模二氧化碳的收集、制氢等2025年一、二模押题一金属材料的制备1．（2025·广东深圳·二模）由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上、菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。）回答下列问题：(1)若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。(2)“粉碎”的目的是。(3)菱铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(4)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①②③。(5)“滤渣乙”的成分有。2．（2025·广东云浮·一模）氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。(1)煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是。(2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为：I.II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II（填“放出”或“吸收”）热量。(3)“合成塔”中发生的反应为，该反应属于（填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。(4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为。(5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有。(6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为、金属钠的投加量为。3．（2025·四川德阳·一模）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是。(2)还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是，还原炉内反应的化学方程式为。(3)冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的不同。4．（2025·江苏常州·模拟预测）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：已知：①不溶于水和酸。②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有（填字母）。A．粉碎固体

B．适当加快搅拌速率

C．减小硫酸浓度②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为。(3)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是。5．（2025·四川泸州·一模）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”,海水是一种重要的自然资源。从海水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图：(1)写出步骤4生成Mg的化学方程式；(2)根据流程图，不利用海水直接制取MgCl2，而是通过步骤2和步骤3的原因是；(3)步骤4一般在充有氩气的环境中进行，目的是；(4)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和H2O反应生成的。设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3，是否与有关；②A和D对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3，是否与有关；③A、B、D中的蒸馏水(填“能”或“不能”)用自来水代替。6．（2025·江西南昌·模拟预测）钛金属具有银白色光泽，密度为，熔点为1725℃，良好的延展性和耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿(主要成分为)。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如图：(1)钛铁矿属于(选填“纯净物”或“混合物”)。步骤Ⅰ中需要将钛铁矿粉碎，其目的是。(2)根据金属钛的性质，下列不能用钛制作的是___________(填序号)。A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。(4)上述流程中可循环使用的物质是。7．（2024·山东菏泽·一模）天空课堂第二课中航天员展示了金属锆在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料生产锆的流程如图所示：已知：常温下，是白色固体，升华，遇水强烈水解。请回答下列问题：(1)该过程中，的产率随温度、压强的变化如图所示，则高温气化过程中选择的最佳条件为。(2)形如的物质叫结晶水合物，加热时先分解产生水。请写出在分解的化学方程式；该反应能否生成（填“能”或“否”）。(3)已知在氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高。在二氧化锆与镁反应制取锆的过程中，作（填“氧化剂”或“还原剂”）。押题二回收利用8．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。注：铁黄不与水反应，不与水和反应(1)过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）；(2)过程Ⅱ的操作名称为；(3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式；②温度不同时，生成的颜色如下表：温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在。9．（2025·广东深圳·二模）某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。(1)“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有(填两个)。(2)“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为的硫酸溶液。(3)“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于(填基本反应类型)。(4)利用副产品①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与反应生成铁。②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为。10．（2025·广东深圳·二模）粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等）是燃煤电厂的主要废弃物。其综合利用既可以解决环境污染问题，又可以缓解铝土矿的供应危机。下图是某电厂以粉煤灰为原料提取Al2O3的一种工艺流程（部分产物已省略）。【查阅资料】SiO2难溶于水且不与盐酸反应。(1)为提高浸出效率，可采取措施（写一条即可）。(2)“盐酸浸出”时，发生反应的化学方程式为（写一条即可），该反应的基本反应类型为。(3)滤渣1的主要成分是。(4)操作II的名称为。(5)“加热”时，Al(OH)3分解为两种氧化物，其化学方程式为。(6)写出该流程中可循环利用的一种物质。11．（2024·江西吉安·模拟预测）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：

(1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为；(2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为；

(3)蒸发过程中，时，停止加热。(4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是，加快这一反应可采取的一种办法是。押题三二氧化碳的收集、制氢等12．（2025·湖北十堰·一模）氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。(1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2O2（填“＞”“＝”“＜”）。(2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子不同而吸附O2实现分离。(3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量（选填“变大”“不变”或“变小”）。②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。13．（2025·山东滨州·模拟预测）助力“碳中和”，的捕集与资源化利用是重要研究课题。(1)的捕集：工业上可用氨水、溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。①转化中可循环使用的物质X的化学式为。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。(2)的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。①整个转化过程中的作用为。②生成的总反应化学方程式为。14．（2024·山西大同·三模）褐煤是煤化程度最低的煤，燃烧时产生大量污染物。利用褐煤合成天然气是煤清洁高效利用的有效途径之一，其主要生产流程如下图所示。已知：，分析流程，回答问题：(1)气化炉中通入富氧空气的目的是。(2)气化炉中煤充分燃烧的化学方程式为。(3)经变换炉后，减少的物质是。(4)流程中可循环利用的物质是。(5)利用劣质褐煤合成天然气的优点是。猜押05工艺流程题（13题）猜押考点深圳3年真题考情分析押题依据金属材料的制备2023年第15题2024年第15题这几中考中，深圳中考该题型相对稳定。2025年深圳模拟化学中考卷出现题型比较新颖，传统框架流程图出现的频率越来越少，图示流程越来越多，选材偏向古代科技类，气体采集等方向。涉及方程式的书写、过滤净化、燃料的使用等等化学用语、元素周期表信息示意图、环境污染与保护这三个考点，相对比较固定，几乎一直出现在单项选择题的前面5道题中，可以预测2025年的深圳中考依然会出现上面几个考点。回收利用2025年光明区二模二氧化碳的收集、制氢等2025年一、二模押题一金属材料的制备1．（2025·广东深圳·二模）由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上、菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。）回答下列问题：(1)若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。(2)“粉碎”的目的是。(3)菱铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(4)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①②③。(5)“滤渣乙”的成分有。【答案】(1)浓硫酸水(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(3)混合物(4)(5)锌和铁/Zn和Fe【详解】（1）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应物更快、更充分；（3）菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物；（4）酸浸加入过量稀硫酸，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到滤液1中含有氯化锌、氯化铁和过量的硫酸，转化加入足量锌粉，根据化学方程式可知，生成了硫酸亚铁，则加入锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为:；（5）酸浸加入过量稀硫酸，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到滤液1中含有氯化锌、氯化铁和过量的硫酸，转化加入足量锌粉，锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后得到滤渣乙的成分是过量的锌、生成的铁。2．（2025·广东云浮·一模）氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。(1)煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是。(2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为：I.II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II（填“放出”或“吸收”）热量。(3)“合成塔”中发生的反应为，该反应属于（填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。(4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为。(5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有。(6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为、金属钠的投加量为。【答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分(2)吸收(3)化合反应物理(4)(5)N2、H2、NH3(6)50℃2.5g【详解】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。因为反应I是放热的，据此判断，反应II吸收热量；（3）该反应符合多变一的特点，属于基本反应类型中的化合反应；氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，该变化属于物理变化；（4）由流程图可知，加热条件下钠和液氨发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。（5）由流程图可知，整个生产过程中，氢气、氮气、氨气既有投入，后又有产出，则可以循环利用的物质有H2、N2、NH3；（6）由图可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。3．（2025·四川德阳·一模）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是。(2)还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是，还原炉内反应的化学方程式为。(3)冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的不同。【答案】(1)(2)增大反应物之间的接触面积(3)沸点【详解】（1）在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：；（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中，未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：；（3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离。4．（2025·江苏常州·模拟预测）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：已知：①不溶于水和酸。②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有（填字母）。A．粉碎固体

B．适当加快搅拌速率

C．减小硫酸浓度②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为。(3)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是。【答案】(1)ABH+、Fe2+防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料(2)(3)Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降【详解】（1）①其他条件不变，粉碎固体、适当加快搅拌速率、提高硫酸浓度等措施都能提高铁元素浸出率。故填：AB。②pH为1的溶液呈酸性，即溶液中含有H+，由于菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成Fe2+，所以滤液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+。故填：H+、Fe2+。③为防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料，所以硫酸用量不宜过量太多。故填：防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料。（2）据图可知，“氧化”这步反应是菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与氧气和硫酸共同反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。故填：。（3）由于Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，所以导致K2FeO4产率下降。故填：Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降。5．（2025·四川泸州·一模）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”,海水是一种重要的自然资源。从海水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图：(1)写出步骤4生成Mg的化学方程式；(2)根据流程图，不利用海水直接制取MgCl2，而是通过步骤2和步骤3的原因是；(3)步骤4一般在充有氩气的环境中进行，目的是；(4)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和H2O反应生成的。设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3，是否与有关；②A和D对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3，是否与有关；③A、B、D中的蒸馏水(填“能”或“不能”)用自来水代替。【答案】(1)(2)海水中的氯化镁含量较低，直接提取成本较高且效率低，通过先制得氢氧化镁，再转化为氯化镁，可以更有效地提取镁元素(3)防止金属镁被氧化(4)氧气二氧化碳不能【详解】（1）由流程图可知，步骤4生成Mg的反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；（2）不利用海水直接制取，而是通过步骤2和步骤3的原因是海水中的氯化镁含量较低，直接提取成本较高且效率低，通过先制得氢氧化镁，再转化为氯化镁，可以更有效地提取镁元素；（3）氩气化学性质不活泼，可用作保护气，步骤4一般在充有氩气的环境中进行，目的是防止金属镁被氧化；（4）①A中镁条与水、二氧化碳和氧气同时接触，一段时间后，A中镁条表面变黑；B中镁条与水和二氧化碳接触，无明显变化，则对比A和B的目的是探究镁条表面形成，是否与氧气有关；②A中镁条与水、二氧化碳和氧气同时接触，一段时间后，A中镁条表面变黑；D中镁条与水和氧气接触，无明显变化，则对比A和D的目的是探究镁条表面形成，是否与二氧化碳有关；③A、B、D中的蒸馏水不能用自来水代替，是因为自来水中含有氧气等杂质，会影响实验结果的准确性。6．（2025·江西南昌·模拟预测）钛金属具有银白色光泽，密度为，熔点为1725℃，良好的延展性和耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿(主要成分为)。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如图：(1)钛铁矿属于(选填“纯净物”或“混合物”)。步骤Ⅰ中需要将钛铁矿粉碎，其目的是。(2)根据金属钛的性质，下列不能用钛制作的是___________(填序号)。A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。(4)上述流程中可循环使用的物质是。【答案】(1)混合物增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快(2)A(3)(4)甲烷、氢气【详解】（1）钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有其他物质，属于混合物；将钛铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快。（2）A、保险丝需要熔点低的金属材料，钛的熔点为1725℃，熔点太高，不能用于制作保险丝，该选项正确；B、钛有良好的耐酸碱、耐腐蚀性能，可用于制作医疗器械，该选项错误；C、钛耐酸碱、耐腐蚀且有良好的延展性，可用于制作潜艇外壳，该选项错误；D、钛有良好的延展性和耐腐蚀性，可用于制作眼镜架，该选项错误。故选：A。（3）步骤Ⅱ中是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。（4）从流程图可以看出，开始使用了甲烷，步骤Ⅱ又生成了甲烷；步骤Ⅱ使用了氢气，步骤Ⅲ又生成了氢气，所以可循环使用的物质是甲烷和氢气。7．（2024·山东菏泽·一模）天空课堂第二课中航天员展示了金属锆在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料生产锆的流程如图所示：已知：常温下，是白色固体，升华，遇水强烈水解。请回答下列问题：(1)该过程中，的产率随温度、压强的变化如图所示，则高温气化过程中选择的最佳条件为。(2)形如的物质叫结晶水合物，加热时先分解产生水。请写出在分解的化学方程式；该反应能否生成（填“能”或“否”）。(3)已知在氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高。在二氧化锆与镁反应制取锆的过程中，作（填“氧化剂”或“还原剂”）。【答案】(1)(2)否(3)氧化剂【详解】（1）ZrCl4​的产率随温度的升高先增大后减小，随压强的减小而增大，所以高温气化过程中选择的最佳条件为360°C、1MPa。（2）ZrOCl2⋅8H2O在900∘C分解生成ZrO2、HCl和H2O，反应的化学方程式为：，由于ZrCl4在604K升华，遇水强烈水解，所以该反应不能生成ZrCl4。（3）在二氧化锆与镁反应制取锆的过程中，Zr元素化合价降低，被还原，则ZrO2作氧化剂。押题二回收利用8．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。注：铁黄不与水反应，不与水和反应(1)过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）；(2)过程Ⅱ的操作名称为；(3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式；②温度不同时，生成的颜色如下表：温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在。【答案】(1)SiO2(2)过滤(3)复分解(4)700℃～750℃【详解】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。9．（2025·广东深圳·二模）某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。(1)“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有(填两个)。(2)“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为的硫酸溶液。(3)“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于(填基本反应类型)。(4)利用副产品①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与反应生成铁。②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为。【答案】(1)CO和SO2(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O20%(3)置换反应(4)CO/一氧化碳【详解】（1）铜渣中含S元素，焙烧后会生成二氧化硫气体；焙烧时加入的炭粉中含碳元素，焙烧时可能产生一氧化碳气体。二氧化硫和一氧化碳都是气体污染物，因此产生的烟气中含有的气体污染物有：CO和SO2。（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。根据图示，其他条件一定时，稀硫酸的质量分数为20%时铜浸出率最高，因此为增加铜的产率，可选择质量分数为20%的硫酸溶液。（3）“过程Ⅲ”中，锌和滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，因此生成铜的反应属于置换反应。（4）①高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳夺取铁的氧化物里的氧将铁还原出来。故填：一氧化碳。②ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为：。10．（2025·广东深圳·二模）粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等）是燃煤电厂的主要废弃物。其综合利用既可以解决环境污染问题，又可以缓解铝土矿的供应危机。下图是某电厂以粉煤灰为原料提取Al2O3的一种工艺流程（部分产物已省略）。【查阅资料】SiO2难溶于水且不与盐酸反应。(1)为提高浸出效率，可采取措施（写一条即可）。(2)“盐酸浸出”时，发生反应的化学方程式为（写一条即可），该反应的基本反应类型为。(3)滤渣1的主要成分是。(4)操作II的名称为。(5)“加热”时，Al(OH)3分解为两种氧化物，其化学方程式为。(6)写出该流程中可循环利用的一种物质。【答案】(1)研磨粉煤灰（答案不唯一，合理即可）(2)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O/CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O复分解反应(3)SiO₂/二氧化硅(4)离子交换(5)(6)盐酸【详解】（1）为提高浸出效率，可采取的措施示例：研磨粉煤灰，使其颗粒更细，增大与酸接触的表面积；提高浸出温度；增大盐酸浓度或加强搅拌等，故填写：研磨粉煤灰（答案不唯一，合理即可）。（2）由题干可知，粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等），加入盐酸浸出，盐酸的溶质氯化氢与氧化铝反应，生成氯化铝和水，化学方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，氯化氢还与氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，故填写：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O或CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；上面两个反应都是酸与金属氧化物反应，符合复分解反应“双交换，价不变”的特征，都属于复分解反应，故填写：复分解反应。（3）由题干可知，SiO2难溶于水且不与盐酸反应，因此，粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等），加入盐酸浸出，过滤后，得到的滤渣I的主要成分是二氧化硅（SiO2），故填写：SiO₂或二氧化硅。（4）由图可知，操作II通过的是树脂除钙（离子交换树脂）得到的物质是溶液和滤渣，因此，操作II的名称为离子交换，故填写：离子交换。（5）“加热”时，Al(OH)3分解为两种氧化物，由图可知，氢氧化铝加热得到氧化铝，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，另一种氧化物为水，因此，该反应的化学方程式为：，故填写：。（6）由图可知，AlCl3溶液通过一定的反应，生成氯化氢和氢氧化铝，氯化氢溶于水，得到盐酸，盐酸又被用于煤粉尘浸出，因此，该流程中可循环利用的一种物质盐酸，故填写：盐酸。11．（2024·江西吉安·模拟预测）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：

(1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为；(2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为；

(3)蒸发过程中，时，停止加热。(4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是，加快这一反应可采取的一种办法是。【答案】(1)SO2/二氧化硫(2)75℃(3)较多固体析出(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O搅拌（或加热或将滤渣粉碎等）【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，其中二氧化硫会引起酸雨。（2）由图可知，75℃时，氧化锌的浸取率最高，但氧化铜的浸取率较低，故选75℃。（3）蒸发时，有较多固体析出时，停止加热。（4）根据流程可知，滤渣中含有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；将滤渣粉碎，能增大接触面积，加快反应，同时搅拌或加热等也能加快反应。押题三二氧化碳的收集、制氢等12．（2025·湖北十堰·一模）氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。(1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，