湖北省云学联盟2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（图片版含解析）

2025年5月高一年级化学试卷考试时间：2025年5月29日14:30-17:05时长：75分钟试卷满分：100分1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。一.选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法正确的是A.聚乙烯不易老化、无毒，可制成食品和药物的包装材料B.硬铝密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.Fe₂O₃俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.碳元素有₆C、6C和₆C等同素异形体，考古时利用6C测定文物的年代2.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。对于材料的分类，下列分类依据与其他不同的是A.金属材料B.新型能源材料C.复合材料D.无机非金属材料3.实验是进行科学探究的核心手段。下列图标中与Cu和浓硫酸的反应实验无关的是ABCD高一5月化学试卷第2页共8页C.乙醇的分子式：CH₃CH₂OH5.下列方程式正确的是B.SO₂与氯水的离子反应方程式：SO₂+2H₂O+D.Na₂S₂O₃与稀硫酸的离子反应方程式：S₂O₃·+2H++6.下列关于阿伏伽德罗常数NA的表述正确的是A.6gT含有4NA个质子B.1molF₂与足量水反应转移电子数为NAD.0.1mol羟基和0.1mol氢氧根离子均含有NA个电子7.有机物结构简式为HOCH₂COOCH₂CH=CHCH₂COOH,关于其说法错误的是A.有机物含有4种官能团B.1mol该有机物与足量Na反应生成2molH₂C.有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，反应原理不同8.下列选项表述前后没有因果关系的是A冰的密度小于液态水冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙B金刚砂(SiC)硬度大C向硅酸钠溶液中通入CO₂,产生白色沉淀酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃D非金属性：C>Si高一5月化学试卷第3页共8页A.Fel₂溶液中通入Cl₂,铁元素1NONO₂工NO和NO₂2N→DO2)D.根据分散剂粒子直径，分散系的分类： 10.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是实验方案实验目的A向试管中加入待测液，加入NaOH溶液，用镊子夹住一片干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口。若产生一种能使试纸变红的刺激性气味的气体，检验溶液中B在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H₂O₂溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，待试管中均有适量气泡出现，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中，比较产生气泡的快慢反应速率的影响C取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢探究反应物速率的影响D在一支试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的液面上制备乙酸乙酯11.硒(Se)是第四周期第VIA族元素，与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“燃烧”步骤，杂质S、C与足量氧气反应分别转化为SO₃和CO₂B.燃烧得到的SeO₂能与NaOH溶液反应C.“还原”步骤的氧化产物为N₂,则发生的反应为：H₂SeO₃+N₂H₄=N₂↑+Se↓+3H₂OD.硒的原子序数为34,原子半径：Se>S12.X、Y、Z、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最高的元素，X与单质是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是A.非金属性Y>R,因此氢化物酸性：Y>RB.N与X组成的化合物的分子式为SiO₂C.元素X、Z和R可以组成具有漂白性的盐D.化合物ZR中无阴阳离子，故固态ZR不导电e某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是eeA.石墨电极1发生的电极反应为：H₂O₂-2e=O₂↑+2H+B.石墨电极2附近溶液酸性减弱C.B室SO²-透过离子交换膜2进入C室D.若装置消耗3.4gH₂O₂,则外电路转移电子数为0.2NA14.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。现向两个容积均为2L的恒温密闭容器甲、乙分别投入1molN₂(g)和随时间的变化如下表。下列说法正确的是时间/min05甲中n(N₂)/mola乙中n(N₂)/molA.铁触媒为催化剂，可加快反应速率，但不改变平衡状态，平衡时NH₃为0.6mol/LB.在相同时间段内反应消耗3molH₂的同时生成2molNH₃,则反应达到平衡状态D.a的取值范围为：0.75<a<1.00,故a可能为0.915.向Fe(NO₃)₃、稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，缓慢加入铁粉充分反应。已知氧化性：稀HNO₃>Fe³>Cu²+>H+,加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)下列说法正确的是气体体积曲线b(36.4,25.6),A.Fe粉加入量不超过5.6g时，发生的反应为：Fe+2H+=Fe²++H₂↑B.a点溶液含有的离子为：Fe²+、Cu²+、Fe³+、SO²、NO₃C.b点以后继续向溶液中加入铁粉，铁粉将与Cu²+反应D.原溶液中CuSO₄的物质的量为0.4mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)11(1)装置A发生的离子反应方程式是：□(2)仪器连接顺序为A→.→→B→C→。(3)装入药品，打开止水夹a,,打开分液漏斗滴入浓硝酸。(4)装置D中发生的化学反应方程式：_反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：o17.(14分)步骤之一。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1.0mol的SO₂和0.5molO₂进行该反应，各高一5月化学试卷第7页共8页(3)反应进行到b点时，SO₂的转化率为%(保留小数点后1位)。(4)反应达到平衡时，O2的物质的量浓度为,平衡时容器的压强与起始压强之(5)下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是(填字母)。A.气体的平均摩尔质量B.气体密度(6)已知1molSO₂(g)和0.5molO₂(g)总能量大于1molSO₃(g)的总能量，则反应18.(14分)I.上海交通大学周宝文教授的研究团队成功开发了一种锌剂。该催化剂能够在光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₄和H₂O₂,该研究成果为能源存储与(2)CH₄可发生取代反应。如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的CH₄和Cl₂水水 。19.(13分)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Ga₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。⑥过滤②①NaOH溶液“碱溶”过滤滤渣2滤液2滤液1滤渣1通入过量CO₂铝土矿已知：(3)滤液2中含有CO³·和[Ga(OH2025年5月高一年级化学评分细则一.选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。解析：A.聚乙烯易老化，错误；B.硬铝密度小，错误；C.Fe₂O₃俗称铁红，为红棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，正确；D.碳元素有!²C、6³C和!C等同位素，2.答案：B4.答案：D解析：A.乙烯的球棍模型为;B.CS₂的解析：B.SO₂与氯水的离子反应方程式为SO₂+2H₂O+Cl₂=SO²+2Cl-+4H+;C.锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极反应方程式为2H++2e"=H₂个；D.Na₂S₂O₃与稀硫酸的离子反应方程式为S₂O²+2H+=S↓+H₂O+SO₂↑。解析：A.T的质量数为3,质子数为1,6gT的物质的量为2mol,质子数2NA个，A项错误。为气态，22.4LCH₃C1的物质的量为1mol,CH₂Cl₂为液态，因为其分子间距小于气态分子，因此22.4LCH₂Cl₂的物质的量多于1mol,C项正确。D.0.1mol羟基含有0.9NA个电子，0.1mol解析：A.有机物含有羟基、酯基、碳碳双键和羧基4种官能团，A项正确。B.羟基、羧基可与Na发生反应，因此1mol该有机物生成1molH₂,B项错误。C.碳碳双键能发生加成反应，羟基、羧基、-CH₂-和酯基都能发生取代反应，该有机物可以燃烧，且-CH₂OH和碳碳双键均高一5月化学答案第1页共7页高一5月化学答案第2页共7页能被酸性高锰酸钾溶液(或催化剂条件下被氧气)氧化，C项正确。D.该有机物能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应导致溶液褪色，该有机物可以与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，D项正确。解析：A.冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，导致冰的密度小于液态水。B.金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，因此硬度大。C.酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃,根据强酸制弱酸的规律，向硅酸钠溶液中通入CO₂,产生H₂SiO₃白色沉淀。D.石英砂中SiO₂被焦炭还原制得单质硅，在反应过程中C为还原剂，Si为还原产物，不能用非金属性C大于Si解释反应。反应Cl₂+2I=I₂+2Cl-,铁元素以Fe²+形式存在；当1<n(Cl₂):n(Fel₂)<1.5时，Cl₂与Fe²+反应Cl₂+2Fe²+=2Fe³++2Cl,铁元素以Fe²+和Fe³+形式存在；n(Cl在。A项正确。B.N₂与O₂高温下反应，含氮氧化物只有NO。即使考虑NO被氧气氧化成NO₂,随着n(O₂):n(N₂)比值的增大，产物由NO到NO₂。B项错误。硫产物为BaSO₃。1<n(SO₂):n[Ba(OH)₂]<2,发生反应SO₂+Ba(OH)₂=BaSO₃↓+H₂O、2SO₂+Ba(OH)₂=Ba(HSO₃)₂,含硫产物有BaSO₃和Ba(HSO₃)2。C项错误。D.根据分散质粒子直径，分散系分为溶液、胶体和浊液。且分散质粒子直径大小的单位应为解析：A项检验溶液中NH₄,应取待测液加入NaOH溶液，加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。若产生一种能使试纸变蓝的刺激性气味的气体，则待测液中含有NH₄。C项应向加入1mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，控制两支试管溶液体积相同，使混合后H₂SO₄溶液浓度相同，Na₂S₂O₃浓度不同。D项试剂加入的先后顺序应该为乙醇、浓硫酸、乙酸，加热液体应该加入碎瓷片。11.答案：A性质相近，燃烧得到的SeO₂与SO₂类似，均为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，B项正确。C项符合题目提供的信息，也符合氧化还原反应规律，C项正确。D项硒是第四周期第VIAC项正确。D项化合物NaCl中有阴阳离子，但不能自由移动，故固态NaC1不导电，D项错解析：根据电子移动方向可知石墨电极1为负极，石墨电极2为正极，A项石墨电极1附近为碱性溶液，电极反应为H₂O₂-2e+2OH=O₂↑+2H₂O。B项石墨电极2发生反应为H₂O₂+2e+2H+=2H₂O,消耗氢离子生成水，溶液酸性减弱。换膜1进入B室，C室SO2透过离子交换膜2进入B室。D项由总反应，关系式为H₂O₂-e",解析：A项平衡时NH₃为0.3mol/L。B项消耗H₂和生成NH₃均表示正反应方向，不能由此判断反应达到平衡状态。D项若a为0.9,则甲容器0-5分钟内的平均反应速率小于5-10分钟内的平均反应速率。在恒温恒容下，随着反应的进行，反应物浓度减小，反液中加入铁粉将不再反应，C项错误。B项a点溶液没有Fe²+,B项错误。D项铁粉加入量14g-36.4g发生反应：Fe+Cu²+=Fe²++Cu,该阶段消耗铁粉0.4mol,因此原溶液中CuSO₄的物二、非选择题：本题共4小题，共55分。(2)DCE(2分，错写0分)(3)通入过量氮气，排尽装置中的空气。(2分，只答“通入过量氮气”2分，答“通入过量稀有气体”2分，未答“过量”得1分)【评分细则】16.高一5月化学答案第4页共7页(1)2分，漏掉“↑”得1分，未配平、符号错均0分。(2)按参考答案评分。(3)通入过量氮气(或通入一段时间氮气)后，关闭止水夹a(没有关闭a不得分)。(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO(2分)【评分细则】16.(4)(5)非极性键、离子键(也可写“共价键、离子键”2分，漏写1分，错写0分)(6)防止后续装置中水蒸气进入玻璃管B(2因此答案为：(1)Cu+4H++2NO₃=Cu²++2H₂O+2NO₂↑;(2)DCE;(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO(2分)该反应为歧化反应，3molNO₂反应，2molNO₂做还原【评分细则】16(5)按参考答案评分。(6)装置B后连接的装置C为防止后续装置E中水蒸气进入玻璃管B【评分细则】16(6):一定要有“防止后续装置E”的字眼，如答“防止水中”只得1分。17.(14分)(1)>(2分)(3)50.0(2分)【评分细则】17.(1)(2)(3)按参考答案评分。(4)0.05mol/L(2分，不带单位1分)7:10(2分，“0.7”亦可)【评分细则】17(4)补充：7:10或7/10或0.7均可得分(5)ACD(2分，漏选1分，错选0分)解析：(1)曲线3中0-20min内O₂减少的物质的量浓度大于20-40min,反应相同的时间，O₂物质的量浓度减少的越多，反应速率越快。故答案为：>(2)a点反应在向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此答案为：>为50.0%。(4)平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L和0.9mol/L,总浓度为1.05mol/L。起始SO₂和O₂的浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L,总浓度为1.5mol/L。平衡时容器的压强与起始压强之比=平衡时总浓度：起始总浓度=0.7。(5)容器中各物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不相等，因此气体的平均摩尔质量不变能说明反应达到平衡状态，A正确。气体总质量不变，且为恒容容器，气体密度不变不能说明反应达到平衡状态。反应未达到平衡、SO₂的体积分数随着反应的进行发生变化，达到平衡时和SO₂的体积分数保持不变，因此和SO₂的体积分数不变可以说明反应达到平衡。故答案为：ACD(6)反应物总能量大于生成物总能量时，反应释放出热量。【评分细则】17.(5)(6)按参考答案评分。18.(14分)(1)正四面体形(2分)