中考化学核心考点考前冲刺 燃烧的条件与灭火原理探究（含解析）

燃烧的条件与灭火原理探究一．科学探究题（共25小题）1．兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。【任务一】认识燃烧（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为（填数字序号）。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是。实验①②③操作（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃石蜡50﹣70300﹣550约600硫暂无数据444待测钠97.8883约1800铁15352750约1800钠燃烧时（选填“有”或“没有”）火焰产生。【任务二】探究燃烧的条件兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为。（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是。【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：（5）容器内物质总质量：a点b点。（填“＞”或“＜”或”）（6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为。2．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】（1）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。【现象与结论】（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。【评价与反思】（3）①实验中小组同学对装置进行改进，设计了图2所示装置。图2装置的优点为。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL①3%010几乎无②5%020几乎无③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是。【应用有方】（5）通过探究，小组同学认识到，生活中可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。3．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【提出猜想】a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：。【实验与分析】同学们设计了图乙的实验装置。（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃。证明小刚的猜想正确。（2）实验中还观察到烧杯中的现象是，证明小明的猜想正确。（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是，你的判断依据是。【老师介绍】过氧化钠不仅可以与水反应生成氧气，也可以与二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。【补充实验】明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图丙）。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。发现棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质，同时反应放热。【实验结论】二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气与碳酸钠，化学方程式为。【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是。4．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。）【任务一】认识燃烧（1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）。①发光②产生有刺激性气味的气体③放热④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）写出酒精完全燃烧的文字表达式：。探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。（3）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要条件。（4）热水中的白磷没有燃烧，热水的作用是提供热量和，写出一种能使其燃烧的方法。（5）灭火毡是一种新型的灭火用品，使用时，将及火毡从套中迅速取出张开，覆盖在燃烧物上，以达到安全灭火的目的。①灭火毡的灭火原理是。②灭火毡是由羊毛及铝制纤维制成的，羊毛和铝制纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡并没有燃烧，其原困是。③请你写出一种与①中灭火原理不同的灭火方法。（6）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和毗存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下列图标与燃烧和爆炸有关的是。5．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】探究燃烧的条件【初步探究】实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧停止推入空气。（1）以上步骤正确的实验操作顺序是④③（填序号）。（2）瓶内水面上升的原因是，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是。若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是。（3）该实验装置有什么优点：。【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。【反思交流】（4）下列关于实验的分析正确的是（填序号）。A．白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气B．白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气C．当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识。【任务二】调控燃烧。（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，请从微观角度解释该变化。（7）二氧化碳灭火的原理是。【任务三】调控化学反应。（8）与燃烧一样，化学反应需要在一定条件下进行，因此，控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要；请你举一个生活中（除燃烧之外）控制化学反应速率的具体实例。6．为探究“物质燃烧需要的条件”，小组同学设计了如下实验。【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）实验方法：如图所示，将一小粒白磷放入80℃水中，铜片上分别放一小粒红磷和白磷。（2）实验原理：磷燃烧的符号表达式为。（3）实验现象：①处白磷燃烧；②处红磷不燃烧，③处白磷。（4）实验结论：对比①③处实验现象得出的结论是物质燃烧时可燃物需要与氧气接触；对比①②处实验现象得出的结论是物质燃烧时。【问题与思考】（1）在该实验中需要做的安全措施有（写一点）。（2）该实验设计没有探究的燃烧条件是。7．某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。【实验步骤】①将装有足量白磷的试管放入冷水中；②打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量过氧化氢溶液，产生的氧气进入试管中；③关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量稀盐酸，产生的二氧化碳进入试管中；④将装有足量白磷的试管放入80℃的热水中；⑤打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量过氧化氢溶液，产生的氧气进入试管中；⑥关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量稀盐酸，产生的二氧化碳进入试管中。【交流讨论】（1）装置甲中发生反应的化学方程式是。（2）步骤③中，证明试管中氧气已排尽的实验现象是。（3）步骤⑤后能看到白磷燃烧，步骤⑥后白磷熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是。下列灭火方法与步骤⑥中灭火原理相同的是（填字母）。A.用高压水枪灭火B.用沙土盖灭篝火C.开辟隔离带扑灭森林大火（4）已知白磷的着火点为40℃，能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是。【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。【拓展探究】若在试管中加入镁条，仅使氧气进入试管并引燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成；再使二氧化碳进入试管，排尽试管中氧气后发现镁条继续燃烧，根据以上探究，你对燃烧新的认识是。8．化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。【提出猜想】（1）小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会（填“吸收”或“放出”）热量。【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置：（2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到，由此验证了小红的猜想。（3）实验中还观察到烧杯中导管口的现象是，由此验证了小芳的猜想。（4）完成了以上实验，老师介绍过氧化钠（Na2O2）粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠（化学式为：NaOH），请写出过氧化钠（Na2O2）粉末与水反应的化学方程式：。【拓展延伸】（5）过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2X═2Na2CO3+O2↑，则推测X的化学式为。9．化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究，据图回答下列问题：【探究燃烧条件】某化学兴趣小组进行下面的探究实验：①在有空气的试管中放入白磷（白磷的着火点是40℃），关闭弹簧夹；②将如图装置放到水中。实验①中白磷未燃烧，实验②中白磷剧烈燃烧，气球胀大。（1）实验②中水的温度约为℃。（2）对比实验①和②现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是。（3）实验结束后，实验②中试管内还有白磷残留，若想继续利用图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，应该进行的操作是。（4）已知白磷化学式为P4，白磷燃烧反应化学方程式为。（5）根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法。【探究氧气的性质】小徐用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题：（6）木炭在氧气中燃烧，红热的木炭应由上到下（填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶里；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是。（7）取一根用砂纸打磨干净的铁丝和一瓶氧气，观察铁丝在氧气中燃烧的现象是，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与有关。（8）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则X是。10．“火柴虽小，明灭有度”。某项目小组以“火柴”为主题开展了项目化学习。【项目一】生火寻理（1）小组同学利用火柴头进行了燃烧条件的探索。实验内容实验现象实验结论取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶士网上，且火柴头C用细沙覆盖。用酒精灯加热B和C的中间位置。物质燃烧需要（2）火柴划着后会有白烟产生，同时会闻到刺激性气味，小组同学十分感兴趣。【查阅资料】Ⅰ．火柴头的主要成分是氟酸钾、二氧化锰和硫。火柴盒侧面涂有红磷，三硫化二邻和玻璃粉。Ⅱ．玻璃粉不可燃，表面粗糙，主要起摩擦生热的目的。三硫化二锑【Sb2S3】是可燃物，燃烧后会生成三氧化二锑【Sb2O3】，同时释放出二氧化硫。请写出划着火柴后产生刺微性气味的化学反应方程式：、。【项目二】驭火有道（3）野外旅行者常用防水防风火柴，该火柴被点燃之后能在水下持续燃烧，满足野外旅行者野外生存需要。该火柴中额外加入了燃烧剂，燃烧剂中含氯酸钾，并且表面覆盖蜡质涂层，可以隔绝水的入侵，使其内部温度不会迅速降低。①为防水防风火柴在水下燃烧挑供了氧气。该火柴旦被点燃不易被熄灭，请你想出一种方法让燃着的防水防风火柴熄灭：。②2022年北京冬奥会首次实现机器人水下火炬接力传递，为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做出哪些特殊的设计？（答一点即可）。【项目三】灭火有法（4）燃烧一旦失控，会造成火灾。不同种类的火灾需要不同种类的灭火器。火灾可分为五种主要类型：A类含碳固体火灾，指建筑物京具等使用材质，如木材、纸张、棉织物等固体可引起的火灾；B类可燃液体火灾，指石油、油漆类、植物油类等液体引起的火灾；C类可燃气体火灾，指石油气、天然气、乙炔气等气体所引起的火灾；D类金属火灾，指由钾、钠、镁、锂等可燃性金属及禁水性物质所引起的火灾；E类带电火灾，指电压配线、电动机器、变压器等通电电器设备所引起的火灾。火灾分类及灭火器灭火器火灾分类水泡沫二氧化碳卤代烷干粉ABC类BC类D类A类火灾〇〇××〇×B类火灾×〇〇〇〇〇×C类火灾××〇〇〇〇×D类火灾××××××〇E类火灾××〇〇〇××注：〇记号表示适合，×记号表示不适合①火柴等木材引起的火灾属于类火灾。②石油气所引起的火灾属于C类火灾，此类火灾可用（写一种即可）灭火器灭火。11．关于燃烧的研究是一项重要的课题。【燃烧条件的再探究】查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）如图1将电炉调到100℃，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。（2）为验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至（填序号）。a.20℃b.120℃c.300℃（3）图2是戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因。（4）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度（如图3）。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是。乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式。（5）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及烟尘的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图4所示。随“空/燃比”增大，CO和烟尘的含量减少的原因是。12．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧（1）酒精（C2H6O）、煤炭（含硫）、天然气（CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是（填字母序号）。A.发光B.产生有刺激性气味的气体C.放热D.产生使石灰水变浑浊的气体【任务二】探究燃烧条件如图实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为280℃）①将一定量的白磷、红磷分别浸入100℃热水中，如图所示。②升高右侧漏斗至红磷露出水面。③升高左侧漏斗至白磷露出水面。（2）能得出可燃物燃烧要接触氧气的实验步骤是（填序号）。（3）实验室将白磷保存在盛有的广口瓶中。【任务三】认识灭火原理（4）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，灭火时不会因留下痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备等物品的失火。液态二氧化碳灭火的原理是：使温度降低到可燃物的着火点以下、。【任务四】应用燃烧（5）工人师傅进行金属切制或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。便用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量（填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是（回答一条即可）。【任务五】展开数字化探究下图是利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。（6）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是。（7）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物（填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：。【任务六】安全用火，人人有责（8）在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是。（填字母代号）13．【科学探究】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】探究燃烧条件实验装置如图1，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）实验步骤及操作实验现象Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中白磷、红磷均不燃烧Ⅱ升高右侧漏斗至红磷露出水面Ⅲ白磷燃烧（1）实验步骤Ⅱ中的实验现象，实验步骤Ⅲ中的操作。（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是，但红磷与白磷的不同。（3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是。（4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为。【任务二】对燃烧的调控。打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是。【任务三】探究镁的燃烧（5）查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题：①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是。②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃¯2X+C，则X的化学式为14．某兴趣小组查阅资料发现“雾霾”的主要成因是化石燃料的不完全燃烧，于是对燃烧的调控展开了系列探究。【活动一】认识完全燃烧和不完全燃烧（1）小组同学点燃甲、乙两支同样的蜡烛，取一只小烧杯罩住甲蜡烛的火焰。比较发现甲蜡烛火焰变小，小烧杯底出现，说明甲蜡烛发生不完全燃烧。（2）可燃物完全燃烧对节能和减少污染有重要意义，请写出促进可燃物充分燃烧的方法：①增大可燃物与氧气的接触面积；②。【活动二】探究可燃物与氧气的接触面积对燃烧的影响取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表：不同形态的铁铁丝（卷成螺旋状）铁丝棉铁粉（用注射器喷出）在空气中加热的现象快速燃烧，产生微弱的火星剧烈燃烧，火星四射（3）上述实验中，螺旋状的铁丝在空气中加热时的现象是；铁丝绵和铁粉在空气中燃烧的化学方程式为。得出结论：增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进燃烧。【活动三】探究不同可燃物燃烧时需要氧气的浓度不同该小组同学按下图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（4）从燃烧的条件角度分析，实验中激光笔的作用是。（5）图2是氧气浓度传感器测得整个实验过程中瓶内氧气浓度变化的曲线，兴趣小组分析图2对比曲线（填A、B、C、D、E五点间组成的曲线段），得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。（6）图2中曲线CD段氧气含量增大的原因是。（7）图3是红磷燃烧过程中的压强变化，0～t1阶段压强增大的原因是。15．研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。[查阅资料]白磷着火点为40℃，普通棉花着火点为150℃。[实验装置]如图所示：U型管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。[实验步骤]Ⅰ.检查装置气密性。Ⅱ.按图示标注，向装置内添加适量药品。Ⅲ.向装置b烧杯内加入10℃的冰水，打开K1，关闭K2，向U型管通入O2。Ⅳ.……Ⅴ.按步骤Ⅳ操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭K1，打开K2，向U型管通入CO2。回答下列问题：（1）步骤Ⅲ中，观察到U型管内可燃物不燃烧，其原因是。（2）步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。①操作1：关闭K1，打开K2，通入CO2至装置c中。现象：。②操作2：将装置b烧杯内的水换成80℃的热水。现象：。③操作3：（结合图中装置写出具体的操作过程）。现象：观察到U型管右端先产生白烟，片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。（3）步骤V中可观察到可燃物熄灭，说明CO2具有的性质是。16．为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组开展如下研究。【实验一】探究“掌心烧火”的原理点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。（1）由该实验可知：丁烷的化学性质是。（2）片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因是。手没有被灼烧的原因是。【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理点燃蜡烛，盖上容器（如图2），利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。（3）据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是。（4）本实验对火灾逃生的启示是（写一点）。【实验三】探究铜圈灭火原理将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上（铜圈不触碰烛芯），观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑（如图5）。[分析Ⅰ]铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。[分析Ⅱ]铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。[分析Ⅲ]资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析：（5）已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。（6）乙小组将套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。17．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么棉花会燃烧起来呢？【提出猜想】（1）a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：。【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。（2）实验中还观察到烧杯中的现象是。（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是（写元素符号）。【老师介绍】（4）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式：。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。【补充实验】（5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质，同时反应放热。【实验反思】（6）①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是。②若Na2O2着火，（填“能”或“不能”）用CO2灭火。18．研究性学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究。【任务一】认识燃烧（1）镁条、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的共同特点有（填序号）。a.剧烈反应b.产生气体c.发光发热【任务二】探究燃烧条件小组同学设计了如图所示的装置：（2）制取氧气可以选择装置（填序号）。写出发生反应的化学方程式。（3）连接装置后，可以看到C装置U形管内的白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学方程式。（4）C装置中用含NaOH的热水和浸有NaOH溶液的脱脂棉，作用是。【任务三】调控燃烧（5）“烟囱效应”是拍空气沿着具有垂直坡度的空间上升或下降，从而造成空气加强流动的现象。火锅通常在铜锅上方出烟口处加上一个细长的“烟囱”，热空气从上方逸出，外界空气从下方进入，从而使炭火充分燃烧下列说法正确的是（填序号）。a.取下铜锅上方的“烟囱”，不会使火势减弱b.其他条件相同，温度升高，空气的密度变小c.加高工厂烟囱可以提高燃烧效率，减少酸雨的产生d高层建筑发生火灾时，严禁乘坐电梯逃生19．某化学兴趣小组以“可燃物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。活动一：认识燃烧（1）在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物质燃烧时的共同点是（填字母）。A．剧烈反应B．产生气体C．发光放热D．氧化反应活动二：探究可燃物燃烧的条件在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。【实验步骤】①将装有适量白磷的试管放入冷水中②打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中③关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中④将装有适量白磷的试管放入80℃的热水中⑤打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中⑥关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中【实验分析】（2）装置甲中发生反应的化学方程式是。（3）在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的实验现象是。（4）能看到白磷燃烧的实验步骤是。（5）能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是。【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。活动三：再探镁的燃烧相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）。（6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是。（7）根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是。（8）若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是（结果精确到0.1）。20．具支试管在化学实验中，应用广泛。Ⅰ.化学小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。图1具支试管内装有细铜粉，反应前注射器中气体体积为30mL。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断反复缓慢推拉注射器。（1）小明在实验过程中观察到的实验现象是；实验完毕具支试管中剩余的气体主要是。（2）在实验的加热过程中，缓慢反复推拉注射器的目的是。Ⅱ.某同学利用如图2所示装置，设计探究燃烧条件的实验。先用N2排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，观察现象；然后将注射器内的H2O2溶液推入右边具支试管，继续观察现象。（3）气球的作用是。（4）右边具支试管内发生反应的化学方程式。（5）通过该实验证明燃烧需要氧气的实验现象为。Ⅲ.兴趣小组同学利用图3装置进行“硫在氧气中燃烧”的实验：（6）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：。（7）小红用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时加热至硫粉燃烧，然后停止鼓入空气，再加热高锰酸钾，使硫在纯氧中继续燃烧，此时观察到硫粉处的现象是。硫粉燃烧结束，此时应，再熄灭酒精灯直至恢复至室温才能将导气管从烧杯内移出。（8）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。（9）小李同学觉得该实验装置可能导致溶液倒吸，请你提出改进措施。21．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【提出猜想】小明认为过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：过氧化钠与水反应（填“吸收”或“放出”）了热量。【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P口，看到木条复燃，你推测此气体可能是。（2）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是。（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含元素有，依据是。【老师介绍】过氧化钠也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式为。22．为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验：【查阅资料】①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。【实验分析】（1）图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式为；烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是。（2）通过对比图甲中（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。（3）图乙装置中气球的作用是。（4）通过图乙中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。【交流讨论】（5）图乙中a处白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是（填字母）。A.Y形管内的温度降低B.氧气耗尽C.Y形管内的温度升高D.白磷的着火点升高（6）实验结束后，观察到充分冷却后，Y形管中气球比放入热水前更瘪，原因是。【拓展应用】（7）实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是（填字母）。A.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触B.图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点C.若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象23．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是。（2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。【现象与结论】①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。【评价与反思】①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了如表实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL①3%010几乎无②5%020几乎无③5%0.52014④10%0.52080（3）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是；对比实验③和实验④，可得出的结论是；上述实验无法探究出因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。【应用有方】（4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是（写一条即可）。关注社会，感悟化学推动科技创新的力量24．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对白磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物相同，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。（1）写出白磷燃烧的化学方程式。【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图2装置（气密性良好），分别取足量的白磷和红磷进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。实验现象对实验现象的解释Ⅰ.a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧Ⅱ.b试管中红磷没有燃烧（2）热水中白磷没有燃烧的原因：。（3）b试管中红磷没有燃烧的原因：。【反思与评价】（4）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是。【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下（室温），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。（5）如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的，理由是。25．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径——再探燃烧条件。【查阅资料】Ⅰ.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点为40℃。Ⅱ.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液。探究一：燃烧条件的再探。【实验1】兴趣小组同学设计右图装置进行实验，分别在燃烧匙中加入足量的红磷和白磷，往长颈漏斗加入80℃的热水、待热水浸没长颈漏斗下端管口后（不浸没燃烧匙）关闭止水夹并连接注射器，继续往长颈漏斗中加入一定量的热水（如图所示）。观察到燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧。一段时间后观察到长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙，白磷火焰熄灭。（1）红磷不能燃烧的原因是；能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。（2）实验中导致长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙的原因是。（3）利用注射器，让白磷重新燃烧的操作是。探究二：是否可燃物满足了三个必要条件就一定会燃烧？【实验2】不同规格的铁丝在空气中的燃烧对比。将不同规格的铁（普通细铁丝、细铁丝棉、铁粉）放在空气中加热，普通铁丝在空气中不能燃烧；细铁丝棉能部分燃烧；铁粉在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（4）铁粉在空气中燃烧的化学反应方程式是。（5）根据实验可知，像铁丝这类在空气中不能直接燃烧的物质，使其燃烧的措施有。探究三：蜡烛在密闭容器中燃烧至熄灭，是否是二氧化碳使蜡烛熄灭？【实验3】利用氧气传感器测定蜡烛在密闭容器内从燃烧到熄灭过程中的氧气体积分数变化如图所示。【实验4】利用排饱和碳酸氢钠溶液法收集一瓶约80%的二氧化碳和约20%的氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入，观察到蜡烛先正常燃烧，后慢慢熄灭。（6）结合实验3数据分析，密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭的原因是。据此分析，实验室用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，该方法（填“准确”或“不准确”），理由是。

燃烧的条件与灭火原理探究参考答案与试题解析一．科学探究题（共25小题）1．兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。【任务一】认识燃烧（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为①③（填数字序号）。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气接触面积。实验①②③操作（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃石蜡50﹣70300﹣550约600硫暂无数据444待测钠97.8883约1800铁15352750约1800钠燃烧时有（选填“有”或“没有”）火焰产生。【任务二】探究燃烧的条件兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷着火点。（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧。【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：（5）容器内物质总质量：a点＝b点。（填“＞”或“＜”或”）（6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为物质燃烧时氧气必须达到一定程度。【分析】（1）根据对比实验要控制变量进行分析；（2）根据表中内容进行分析；（3）根据燃烧条件进行分析；（4）根据燃烧条件进行分析；（5）根据质量守恒定律进行分析；（6）根据图中信息及燃烧条件进行分析。【解答】（1）实验①③中气体的种类不同，其它因素相同，可以探究氧气浓度对可燃物有影响，实验②与实验③中木炭的形状不同（即木炭与氧气的接触面积不同），其它因素相同，木炭粉与氧气的接触面积大，燃烧更剧烈，实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是：可燃物与氧气的接触面积。（2）由表可知，石蜡燃烧时温度高于沸点，石蜡在氧气中燃烧有明亮的火焰，铁丝燃烧时温度低于沸点，铁丝在氧气中燃烧没有火焰，说明物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，由表可知，钠燃烧时温度高于沸点，则钠燃烧时有火焰产生。（3）铜片上的红磷是可燃物，与氧气接触，不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点。（4）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧。（5）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故容器内物质总质量a点＝b点。（6）c点时，观察到红磷熄灭，但是氧气的体积分数不是零，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度。故答案为：（1）①③；可燃物与氧气接触面积；（2）有；（3）温度没有达到红磷着火点；（4）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧；（5）＝；（6）物质燃烧时氧气必须达到一定程度。【点评】本题难度一般，主要考查燃烧条件，掌握燃烧的条件及题中信息进行分析为解答该题的关键。2．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】（1）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。【现象与结论】（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。【评价与反思】（3）①实验中小组同学对装置进行改进，设计了图2所示装置。图2装置的优点为更环保。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与一定浓度的氧气接触。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL①3%010几乎无②5%020几乎无③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是②③。【应用有方】（5）通过探究，小组同学认识到，生活中可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要调大（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。【解答】解：（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。故答案为：温度达到可燃物着火点。（3）①实验中小组同学对装置进行改进，设计了图2所示装置。图2装置的优点为更环保。故答案为：更环保。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。由此可知，可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与一定浓度的氧气接触。故答案为：可燃物与一定浓度的氧气接触。（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是②③（除去催化剂种类不同外，其它条件相同）。故答案为：②③。（5）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，可燃物不完全燃烧。这时需要调大灶具的进风口，以补充氧气。故答案为：调大。【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。3．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【提出猜想】a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了支持燃烧的氧气。【实验与分析】同学们设计了图乙的实验装置。（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃。证明小刚的猜想正确。（2）实验中还观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，证明小明的猜想正确。（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，你的判断依据是质量守恒定律。【老师介绍】过氧化钠不仅可以与水反应生成氧气，也可以与二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。【补充实验】明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图丙）。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。发现棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质水、二氧化碳，同时反应放热。【实验结论】二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气与碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。【分析】【提出猜想】根据燃烧的条件来分析；【实验与分析】（2）根据装置内的温度升高、气体膨胀来分析；（3）根据质量守恒定律来分析；【补充实验】根据题干信息来分析；【实验结论】根据化学反应的原理来分析；【反思与评价】根据题干信息以及实验现象来分析。【解答】解：【提出猜想】a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了氧气。故答案为：反应生成了支持燃烧的氧气。【实验与分析】（2）实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大。故答案为：导管口有气泡冒出。（3）另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故答案为：钠元素、氢元素；质量守恒定律。【补充实验】棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的水和二氧化碳，同时反应放热。故答案为：水、二氧化碳。【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物﹣﹣碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。故答案为：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。【点评】燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。4．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。）【任务一】认识燃烧（1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是②（填字母序号）。①发光②产生有刺激性气味的气体③放热④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）写出酒精完全燃烧的文字表达式：酒精+氧气→点燃水+二氧化碳探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。（3）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点条件。（4）热水中的白磷没有燃烧，热水的作用是提供热量和隔绝氧气（或空气），写出一种能使其燃烧的方法用导管向水中的白磷通入氧气（或空气）。（5）灭火毡是一种新型的灭火用品，使用时，将及火毡从套中迅速取出张开，覆盖在燃烧物上，以达到安全灭火的目的。①灭火毡的灭火原理是隔绝氧气或空气接触。②灭火毡是由羊毛及铝制纤维制成的，羊毛和铝制纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡并没有燃烧，其原困是温度没有达到可燃物的着火点。③请你写出一种与①中灭火原理不同的灭火方法用水浇灭燃着的草垛（合理即可）。（6）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和毗存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下列图标与燃烧和爆炸有关的是ABD。【分析】（1）根据酒精、木炭、蜡烛燃烧的实验现象分析回答此题；（2）酒精（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，据此书写；（3）根据薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点分析；（4）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点分析；（5）①根据灭火的原理回答；②根据燃烧的条件回答；③根据灭火的原理和方法回答；（6）解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：（1）①、三种物质燃烧都会发光，故选项①不符合题意；②、酒精燃烧生成二氧化碳和水，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都不产生刺激性气味气体，故选项②符合题意；③、三种物质燃烧都是放热反应，会放出热量，故选项③不符合题意；④、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项④不符合题意；故选：②；（2）酒精（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：酒精+氧气→点燃（3）薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点；薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点；（4）热水的作用是提供热量和隔绝氧气（或空气），热水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，用导管向水中的白磷通入氧气（或空气）；（5）①灭火毡覆盖在燃烧物上，能隔绝氧气或空气，以达到灭火的目的；②燃烧的条件有三个，必须同时满足，分别是可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但羊毛的着火点高，不易引燃，所以在灭火时灭火毡没有燃烧；③用水浇灭燃着的草垛时，水蒸发吸热，使草的温度降到着火点以下，从而使火熄灭；（6）A、图中所示标志是爆炸品标志，与燃烧和爆炸有关，故正确。B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，与燃烧和爆炸有关，故正确。C、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。D、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关，故正确。E、图中所示标志是节约用水标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。故答案为：（1）②；（2）酒精+氧气→点燃（3）温度达到可燃物着火点；（4）隔绝氧气（或空气）；用导管向水中的白磷通入氧气（或空气）；（5）①隔绝氧气或空气接触；②温度没有达到可燃物的着火点；③用水浇灭燃着的草垛（合理即可）；（6）ABD。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。5．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】探究燃烧的条件【初步探究】实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧停止推入空气。（1）以上步骤正确的实验操作顺序是④②①⑤③（填序号）。（2）瓶内水面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触。若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点。（3）该实验装置有什么优点：操作简单、更环保。【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。【反思交流】（4）下列关于实验的分析正确的是C（填序号）。A．白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气B．白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气C．当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。【任务二】调控燃烧。（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，请从微观角度解释该变化灭火器中气压较大，二氧化碳分子之间间隔较小，喷出后气压减小，二氧化碳分子之间间隔变大。（7）二氧化碳灭火的原理是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【任务三】调控化学反应。（8）与燃烧一样，化学反应需要在一定条件下进行，因此，控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要；请你举一个生活中（除燃烧之外）控制化学反应速率的具体实例把食物放入冰箱中。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。气体分子数一定时，压强越大，体积越小，压强越小，体积越大。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【解答】解：（1）以上步骤正确的实验操作顺序是④②①⑤③。故答案为：②①⑤。（2）瓶内水面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触。若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点。故答案为：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小；与氧气接触；温度达到可燃物着火点。（3）该实验装置有什么优点：操作简单、更环保。故答案为：操作简单、更环保。（4）A．白磷燃烧前集气瓶中含有氧气，稀有气体等，故选项不正确。B．白磷熄灭的原因是瓶内氧气浓度较小，故选项不正确。C．当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧，故选项正确。故答案为：C。（5）通过数据分析，对燃烧需要氧气的新认识是可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。故答案为：可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。（6）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，是因为灭火器中气压较大，二氧化碳分子之间间隔较小，喷出后气压减小，二氧化碳分子之间间隔变大。故答案为：灭火器中气压较大，二氧化碳分子之间间隔较小，喷出后气压减小，二氧化碳分子之间间隔变大。（7）二氧化碳灭火的原理是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。故答案为：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。（8）生活中（除燃烧之外）控制化学反应速率的具体实例是把食物放入冰箱中（降低温度，从而减缓反应速率）。故答案为：把食物放入冰箱中。【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。6．为探究“物质燃烧需要的条件”，小组同学设计了如下实验。【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）实验方法：如图所示，将一小粒白磷放入80℃水中，铜片上分别放一小粒红磷和白磷。（2）实验原理：磷燃烧的符号表达式为P+O2→点燃P2O5（3）实验现象：①处白磷燃烧；②处红磷不燃烧，③处白磷不燃烧。（4）实验结论：对比①③处实验现象得出的结论是物质燃烧时可燃物需要与氧气接触；对比①②处实验现象得出的结论是物质燃烧时可燃物达到燃烧所需要的最低温度。【问题与思考】（1）在该实验中需要做的安全措施有在通风橱或排风设备下进行（或戴好护目镜，或移动铜片时应使用工具，等等，合理即可）（写一点）。（2）该实验设计没有探究的燃烧条件是燃烧需要有可燃物。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。【解答】解：（2）磷在氧气中燃烧反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2→点燃P2O5（3）①处白磷达到的着火点，且与氧气接触，因此燃烧；②处红磷与氧气接触，但是没有达到着火点，因此不燃烧；③处白磷达到了着火点，但是隔绝氧气，因此不燃烧；（4）①处白磷达到的着火点，且与氧气接触，因此燃烧；②处红磷与氧气接触，但是没有达到着火点，因此不燃烧；对比①②处实验现象得出的结论是物质燃烧时可燃物达到燃烧所需要的最低温度；【问题与思考】（1）五氧化二磷有毒，在该实验中需要做的安全措施有在通风橱或排风设备下进行；（2）燃烧的条件有可燃物、与氧气接触和达到可燃物的着火点，该实验设计没有探究的燃烧条件是燃烧需要有可燃物。故答案为：（2）P+O2→点燃P2O5（3）不燃烧；（4）可燃物达到燃烧所需要的最低温度；【问题与思考】（1）在通风橱或排风设备下进行（或戴好护目镜，或移动铜片时应使用工具，等等，合理即可）；（2）燃烧需要有可燃物。【点评】熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面。7．某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。【实验步骤】①将装有足量白磷的试管放入冷水中；②打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量过氧化氢溶液，产生的氧气进入试管中；③关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量稀盐酸，产生的二氧化碳进入试管中；④将装有足量白磷的试管放入80℃的热水中；⑤打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，向装置甲中加入适量过氧化氢溶液，产生的氧气进入试管中；⑥关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，向装置乙中加入适量稀盐酸，产生的二氧化碳进入试管中。【交流讨论】（1）装置甲中发生反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O（2）步骤③中，证明试管中氧气已排尽的实验现象是澄清石灰水变浑浊。（3）步骤⑤后能看到白磷燃烧，步骤⑥后白磷熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是不支持燃烧。下列灭火方法与步骤⑥中灭火原理相同的是B（填字母）。A.用高压水枪灭火B.用沙土盖灭篝火C.开辟隔离带扑灭森林大火（4）已知白磷的着火点为40℃，能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是②中白磷不能燃烧，⑤中白磷燃烧。【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。【拓展探究】若在试管中加入镁条，仅使氧气进入试管并引燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；再使二氧化碳进入试管，排尽试管中氧气后发现镁条继续燃烧，根据以上探究，你对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。【解答】解：【交流讨论】（1）装置甲中发生反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2故答案为：2H2O2MnO2¯2H2（2）步骤③中，证明试管中氧气已排尽的实验现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳密度比空气大，当澄清石灰水变浑浊时，说明试管中充满二氧化碳。故答案为：澄清石灰水变浑浊。（3）步骤⑤后能看到白磷燃烧，步骤⑥后白磷熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是不支持燃烧。下列灭火方法与步骤⑥中灭火原理相同的是用沙土盖灭篝火（都是隔绝氧气）。故答案为：不支持燃烧；B。（4）已知白磷的着火点为40℃，能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是②中白磷不能燃烧，⑤中白磷燃烧。故答案为：②中白磷不能燃烧，⑤中白磷燃烧。【拓展探究】若在试管中加入镁条，仅使氧气进入试管并引燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。再使二氧化碳进入试管，排尽试管中氧气后发现镁条继续燃烧，根据以上探究，对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气。故答案为：白色固体；燃烧不一定需要氧气。【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。8．化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。【提出猜想】（1）小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会放出（填“吸收”或“放出”）热量。【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置：（2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到小木条复燃，由此验证了小红的猜想。（3）实验中还观察到烧杯中导管口的现象是有气泡冒出，由此验证了小芳的猜想。（4）完成了以上实验，老师介绍过氧化钠（Na2O2）粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为氧气，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠（化学式为：NaOH），请写出过氧化钠（Na2O2）粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。【拓展延伸】（5）过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+