2025年重庆市中考化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2025年重庆市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是(

)—A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的(

)A.O2 B.N2 C.CO3.高锰酸钾(KMnO4)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于A.混合物 B.氧化物 C.碱 D.盐4.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是(

)A.积极植树造林 B.绿色低碳出行 C.减少塑料污染 D.随意开山采矿5.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是(

)A.护目镜B.明火C.锐器D.洗手6.2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是(

)A.喝牛奶可以补钙 B.长期摄入含铅的食品对人体无害

C.合理用药能提高人类寿命 D.糖类是人体主要的供能物质7.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气(

)A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低8.某种蛇孢菌素(C26H38A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小

C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成S9.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.锂的原子序数是3

B.两种元素都属于金属元素

C.铌原子中含有41个质子

D.两种元素原子的电子数相差85.9710.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是(

)A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯

C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比为1：211.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是(

)

A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子

C.反应后分子数目减少 D.产物无污染12.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是(

)A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物

C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化13.某同学对硫酸的知识梳理如下：

①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。

其中正确的组合是(

)A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤14.为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是(

)选项实验目的主要操作现象或结论A验证分子运动速率与温度有关将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中品红在热水中扩散得更快B鉴别炭粉和氧化铜向两种粉末中分别加入稀盐酸溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉C除去烧碱溶液中的纯碱向溶液中加入石灰水，并过滤溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去D检测土壤的酸碱性土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度pH为5，土壤呈酸性A.A B.B C.C D.D15.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是(

)

A.b点的固体质量与d点相等

B.b点的气体分子总数比c点少

C.a点的N2的体积分数比d点大

D.c点与e二、填空题：本大题共5小题，每空1分，共23分。16.我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。

(1)2个硅原子表示为______，二氧化硅中硅元素的化合价为______。

(2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的______性。银______(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。17.科技创新是发展新质生产力的核心要素。

(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠(Na2S)，反应的化学方程式为______，此反应中钠原子______电子变成钠离子。

(2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于______(填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式18.硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______(填“大于”或“小于”)硝酸钾。

(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。

(4)下列有关说法正确的是______(填序号)。

A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液

B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠

C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数19.重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。

(1)铁元素在地壳中的含量______(填“>”或“<”)氧元素。

(2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法______。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作______(填序号)。

A.氮肥

B.钾肥

C.磷肥

D.复合肥

(3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的______(填“物理”或“化学”)性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为______。20.工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如图所示。

(1)反应②的反应类型为______。

(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。

(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为CO2+3H2C三、实验题：本大题共2小题，共12分。21.兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。

(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。

(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为______。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。

(3)请指出该装置的不足之处______。22.海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。

探究1：浑浊海水净化

小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物B.静置浑浊海水C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。

上述A、B操作的先后顺序为(填操作序号)______，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种)______，C操作中木炭层的作用是______。

探究2：含水量测定

为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有(填现象)______时，停止加热。实验数据记录如下表。所用物质混合物质量/g得到固体质量/g浑浊海水100a初步净化的海水50b则a100______b50(填“>”“<”或“=”)。

探究3所用物质溶液体积/mL实验结论自来水100导电能力弱初步净化的海水50导电能力强小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点。______。四、计算题：本大题共1小题，共5分。23.实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：

答案解析1.【答案】D

【解析】解：A、裁剪布料，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、堆放砖块，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】A

【解析】解：人体吸入空气主要是利用其中的氧气，因为氧气能供给呼吸，氧气的化学式为O2。

故选：A。

物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。

3.【答案】D

【解析】解：高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。

故选：D。

根据混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、氧化物、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。4.【答案】D

【解析】解：A.积极植树造林，利于改善环境，符合主题；

B.绿色低碳出行，可减少污染物排放等，符合主题；

C.减少塑料污染，能减轻环境压力，符合主题；

D.随意开山采矿会破坏生态环境，不符合“美丽中国我先行”主题；

故选：D。

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。5.【答案】C

【解析】解：实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，要保护眼睛，需要标注护目镜的图标，故选项错误。

B、实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，需要标注明火的图标，故选项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注锐器的图标，故选项正确。

D、铁丝在氧气中燃烧的实验，做完实验后应洗手，需要标注洗手的图标，故选项错误。

故选：C。

根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是正确解答此类题的关键。6.【答案】B

【解析】解：A.喝牛奶可以补钙，有助于骨骼健康，故A与“同一个健康世界”的主题相符；

B.长期摄入含铅的食品对人体有害，故B与“同一个健康世界”的主题不相符；

C.合理用药能提高人类寿命，故C与“同一个健康世界”的主题相符；

D.糖类是人体主要的供能物质，故D与“同一个健康世界”的主题相符。

故选：B。

A.根据牛奶中富含钙元素进行分析；B.根据铅元素对人体的危害进行分析；C.根据合理用药的意义进行分析；D.根据糖类对人体的作用进行分析。

本题考查了化学与健康的知识，难度不大。7.【答案】A

【解析】解：氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气化学性质稳定的性质。

故选：A。

物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。8.【答案】B

【解析】解：A、1个蛇孢菌素分子是由68个原子构成的，故A错误；

B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×26)：(1×38)：(16×4)=312：38：64，所以氢元素质量分数最小，故B正确；

C、1个分子中含有2个氧原子，故C错误；

D、蛇孢菌素中不含硫元素，所以在空气中燃烧不可能生成SO2，故D错误。

故选：B。

A、根据分子是由原子构成的进行分析；

B、根据蛇孢菌素中的元素质量比进行分析；

C、根据分子是由原子构成的进行分析；

D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析。9.【答案】D

【解析】解：A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂(Li)左上角数字为3，原子序数=质子数=核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。

B.锂(Li)、铌(Nb )名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。

C.铌(Nb )左上角原子序数为41，原子序数=质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。

D.铌(Nb )原子序数为41，锂(Li)的原子序数是3，原子序数=质子数=核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据以上判断进行分析。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。10.【答案】A

【解析】解：A.电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A说法不正确；

B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯，故B说法正确；

C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故C说法正确；

D.电解水时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，故D说法正确。

故选：A。

A.根据电解水实验中正极产生气体的性质进行分析；

B.根据氢气点燃前必须验纯进行分析；

C.根据质量守恒定律进行分析；

D.根据电解水实验中正极与负极产生气体的体积比进行分析。

本题考查了电解水的实验，难度不大。11.【答案】C

【解析】解：A、甲是氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故选项说法正确。

B、由某反应的微观示意图可知，乙表示氧分子，故选项说法正确。

C、该反应是NH3与O2反应生成了N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，则反应后分子数目增加，故选项说法错误。

D、生成物是氮气和水，产物无污染，故选项说法正确。12.【答案】B

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧可以生成二氧化硫，所以硫在一定条件下能转化成二氧化硫，故正确。

B、工业炼铁是利用一氧化碳等还原剂将铁矿石中的铁的化合物还原为铁单质，是把铁元素从化合物转化为单质，而不是转化为化合物，故错误。

C、植物的光合作用是吸收二氧化碳放出氧气，能把二氧化碳转化为氧气，故正确。

D、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，所以催化剂在反应前后化学性质没有发生变化，故正确。

故选：B。

A、硫在氧气中燃烧可以生成二氧化硫。

B、工业炼铁是利用一氧化碳等还原剂将铁矿石中的铁的化合物还原为铁单质。

C、植物的光合作用是吸收二氧化碳放出氧气。

D、根据催化剂定义分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。13.【答案】B

【解析】解：①浓硫酸具有腐蚀性，正确。

②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中(否则会导致液体飞溅，发生危险)，错误。

③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，错误。

④稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确。

⑤稀硫酸能与某些物质(如碳酸盐等)发生复分解反应，正确。

正确的是①④⑤；

故选：B。

根据浓硫酸的稀释方法、浓硫酸的性质、复分解反应发生的条件等知识来分析。

掌握有关浓硫酸的性质、稀释方法等相关知识即可解答本题。14.【答案】C

【解析】解：A、将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，品红在热水中扩散得更快，可验证分子运动速率与温度有关，故选项说法正确。

B、向两种粉末中分别加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不能与稀盐酸反应，溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉，可以鉴别，故选项说法正确。

C、纯碱能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，滤液澄清，不能证明纯碱已除去，也可能是纯碱有剩余或石灰水过量，故选项说法错误。

D、土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度，pH为5，小于7，说明土壤呈酸性，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。15.【答案】C

【解析】解：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，b点的固体质量与d点相等，故A正确；

B.反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少，故B正确；

C.反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点小，故C不正确；

D.当c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数可能相等，故D正确。

故选：C。

A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；

B.根据反应过程中气体分子总数的变化进行分析；

C.根据氮气在反应前后体积分数的变化进行分析；

D.根据铜在反应前后的质量变化进行分析。

16.【答案】2Si；+4价；

延展；不能

【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子可表示为2Si。二氧化硅中硅元素的化合价为x+(−2)×2=0，x=+4。

(2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的延展性；在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与稀硫酸反应。

故答案为：

(1)2Si；+4价；

(2)延展；不能。

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；根据化合价的正负代数和为零进行解答。

(2)根据金属的物理性质和用途，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。

本题难度不大，了解金属的化学性质和物理性质、常见化学用语的表示方法等是正确解答本题的关键。17.【答案】2Na+SNa2S；失去；

合金；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；2Al+3CuSO【解析】解：(1)钠和硫在一定条件下生成硫化钠(Na2S)，反应的化学方程式为2Na+SNa2S；此反应中钠原子失去电子变成钠离子。

(2)无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能验证铝的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(答案不唯一)。

故答案为：

(1)2Na+SNa2S18.【答案】110；

小于；

高于；

AC

【解析】解：(1)根据图中硝酸钾的溶解度曲线，在60℃时硝酸钾的溶解度为110g；

(2)根据硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钠的溶解度受温度影响较小；

(3)根据硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度；

(4)A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；

B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠，故B错误；

C.同一温度下，硝酸钠的溶解度总大于氯化钠的溶解度，由于饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故C正确；

故选：AC。

故答案为：

(1)110；

(2)小于；

(3)高于；

(4)AC。

(1)根据图中硝酸钾的溶解度曲线，在60℃时硝酸钾的溶解度进行分析；

(2)根据硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线，比较温度对两者溶解度的影响程度进行分析；

(3)根据硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，找出三者溶解度相同的温度进行分析；

19.【答案】<

涂油漆等(答案不唯一)；A

物理；4Fe+3O22F【解析】解：(1)铁元素在地壳中的含量小于氧元素，地壳中元素含量前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，故答案为：<。

(2)防止铁生锈的方法有很多，例如涂油漆、涂油、镀金属等，这些方法都是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作氮肥，故答案为：涂油漆等(答案不唯一)；A。

(3)“黑色”属于铁粉的物理性质，因为颜色是物质的物理性质之一。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3，故答案为：物理；4Fe+3O22Fe2O3。

20.【答案】化合反应

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO【解析】解：(1)反应②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型为化合反应。

故答案为：化合反应。

(2)反应③中氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓，反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

故答案为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓；增大反应物的接触面积，加快反应速率。

(3)反应前后碳原子都是1个，反应前氢原子是21.【答案】4P+5O22P2O5；温度达到着火点

2H2O【解析】(1)白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。故答案为：4P+5O22P2O5；温度达到着火点。

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入C22.【答案】BA

漏斗(或玻璃棒)

吸附