2017-2018苏教版高一化学必修2专题2化学反应与能量转化练习含答案

20172018苏教版高一化学必修2专题2：化学反应与能量转化同步练习含答案一、选择题1．下列对化学反应的认识中错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案C解析化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案B解析①③⑥不是化学反应，②④是吸热反应，⑤是放热反应。3．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________________________。答案DFG解析图中A、B都只有一个电极，C中是两个活动性相同的电极，E中酒精不是电解质溶液，H不能形成闭合回路，它们不属于原电池，属于原电池的只有D、F、G。思维启迪原电池的判定方法：一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活动性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。4.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)减小B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应答案B解析显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a＞b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：a－ne－=an＋(氧化反应)；b(正)极：nH＋＋ne－=eq\f(n,2)H2↑(还原反应)。由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小。在外电路中，电子由a极流向b极。5．下列有关太阳能的说法不正确的是()A．太阳能以光波形式传送到地面B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C．太阳能是洁净能源，不污染环境D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用太阳能答案D6．下列能源物质中不是源于太阳能的是()A．煤炭B．水能C．地热能D．沼气答案C解析煤炭是远古植物吸收太阳能固定下来的能量，是储存在地壳中的“太阳能”；水能是地球上的水经过植物的光合作用、新陈代谢等生命活动推动了地球上水的循环，所以水能是间接的来自于太阳能；沼气是植物吸收太阳能转化成化学能，储存在植物体内，经过细菌的腐化而产生的，也是太阳能的转换。7．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案D解析A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8mol·L－1·s－1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。8．反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。思维启迪化学反应速率的转化、计算与比较(1)计算速率时要把物质的量转化为浓度，同时注意时间及物质状态。(2)在比较速率大小时要转化成同一种物质的速率，同时要注意时间的单位。(3)用公式v＝eq\f(Δc,Δt)求算出的是一段时间内的平均速率。二、非选择题1．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置________(填装置序号)。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲试管中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____________________。②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”或“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________。③若观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能是__________________________。(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。答案(1)Ⅲ(2)左端液面降低，右端液面升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱②可能是放热反应某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热解析装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。2．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________________________________________________________________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，可用______作负极，______作正极，__________作电解质溶液。写出电极反应式：负极反应：_______________________________________；正极反应：__________________________________________________。答案(1)2F