武汉市2025届高三年级化学模拟题9

答案第=page11页，共=sectionpages22页模仿湖北卷风格试题9化学一、单选题1．化学使生活更美好，下列说法错误的是A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化C．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃2．下列有关物质结构与性质说法错误的是A．石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电C．纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料D．咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号比②号更易形成配位键3．下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧B．蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨C．用标准液滴定测量溶液中的含量：③④D．用作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥4．下列表示正确的是A．PCl3分子的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的球棍模型：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷5．下列图示实验中，能达到实验目的的是A．用电石和饱和食盐水制乙炔 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．分离苯酚和水6．一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示：下列说法正确的是A．，化合物M和X互为同系物B．M分子中至少有14个碳原子共平面C．1molN在碱性条件下完全水解需要消耗3molNaOHD．化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子7．下列离子方程式书写错误的是A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)＋2OH-⇌2CrO(黄 色)＋H2OB．加热CuCl2溶液，溶液黄色加深：∆H>0C．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用： D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有Fe2＋的方法：8．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。A．含有两种不同环境的氢原子B．硼原子的杂化方式为杂化C．化学键②可表示为“3c—4e”D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性9．X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的还原性：C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种10．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是选项实验操作实验现象或数据结论A向溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变蓝B用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性C在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率若物质M在任意方向测定的电导率均相等物质M为晶体D以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液到达滴定终点时消耗溶液的体积为草酸溶液的2倍草酸为二元弱酸A．A B．B C．C D．D11．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降D．理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA

12．某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是A．a→c的过程中发生了加成、消去反应B．a在催化剂条件下与发生加成反应，最多可消耗C．d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子D．b在一定条件下可与酸发生反应13．钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法错误的是A．每个晶胞中个数为4B．放电时，a极电势比b极电势低C．放电时，正极反应为D．充电时，每转移极质量增加14．格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下：镁铝尖晶石无水已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。②物质乙醚熔点/℃沸点/℃3.642.534.566③当苯基时，键键能较大。下列说法不正确的是A．B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水D．实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂15．在水溶液中，某离子L可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与L形成配离子达平衡时，与的关系如图(已知)。下列说法正确的是A．消耗等物质的量的时，制得Y和Z对应配离子的物质的量：B．若相关离子的浓度关系如P点所示，X配离子的解离速率小于生成速率C．80%的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：D．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时：二、解答题16．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。回答下列问题：(1)Se在元素周期表中的位置是，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为。(2)“酸浸”的目的是。(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，②。(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为(忽略溶液混合时的体积变化)。(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。17．某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。(1)Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。实验温度/℃NaOH溶液体积/mLCuSO4溶液体积/mLHCHO溶液体积/mL反应时间/min固体产物质量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40(2)a=，b的取值范围是。(3)实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H2。(4)对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。18．化合物I是合成酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：CC已知：i．ii．iii．(1)A→B的化学方程式为。(2)M的化学名称为，H→I的反应类型为。(3)E生成F的同时会生成一种与F互为同分异构体的副产物F′，F′的结构简式为。(4)M在一定条件下还原得到J(C7H7NO3)，符合下列条件的J的同分异构体有种。①分子中含有苯环，苯环上的一氯取代物只有两种

②能发生水解反应和银镜反应(5)化合物I的另一种衍生物Y的合成过程中如下：已知：①X不与Na反应，②Y分子中与氧原子连接的碳均为sp2杂化。则X中手性碳原子有个，Y的结构简式为。19．利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：已知：(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)(1)反应④的焓变(用含、、的代数式表示)，反应①的平衡常数(用含、、的代数式表示)。(2)在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平