三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（全国）专题06 溶液（解析版）

专题06溶液

考点01溶液的形成

考点02溶质质量分数

考点03配制一定溶质质量分数的溶液

考点04溶解度

考点01溶液的形成

1．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．汽油

【答案】C

【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；

B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；

C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；

D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；

故选：C。

2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体

【答案】A

【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；

B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；

C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；

D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。

故选：A。

3．（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（）

A．用洗涤剂清洗衣物的油污B．用自来水冲洗地上的灰尘

C．用食醋清除水壶内的水垢D．用洁厕灵除去厕所的污垢

【答案】A

【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；

B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；

C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；

D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。

故选A。

4．（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（）

A．硝酸钾溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

【答案】D

【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误；

B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误；

C.稀硫酸是无色溶液；错误；

D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确；

故选D。

5．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）

A．浓硫酸B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠

【答案】C

【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；

B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；

C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。

故选C。

6．（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（）

A．氯化钾B．氯化铵C．硝酸钠D．磷矿粉

【答案】D

【解析】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

B、氯化铵溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

C、硝酸钠溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；

故选：D

7．（2023·湖南湘潭·中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（）

A．NH4NO3B．CaOC．NaClD．NaOH

【答案】A

【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；

C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；

D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；

故选A。

8．（2023·湖南长沙·中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（）

A．稀饭B．番茄蛋汤C．酸奶D．淡盐水

【答案】D

【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；

B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；

C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；

D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。

故选D。

9．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A．面粉B．硫酸铁C．汽油D．蔗糖

【答案】D

【解析】A.面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；

B.硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色

的，故B错误；

C.汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；

D.蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。

故选：D。

10．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质

放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（）

A．食盐B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠

【答案】B

【解析】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；

B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。

故选B。

考点02溶质质量分数

11．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温

度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（）

实验编号①②③

KCl的质量/g102030

水的质量/g506070

A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②

B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7

C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液

【答案】D

【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解

40g40g

50g20g氯化钾，60g水中最多能溶解60g24g氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾

100g100g

10g

的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：100%16.7%，②中水的质

50g10g

量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：

20g

100%25%，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；

60g20g

B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解

40g

70g28g氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得

100g

到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；

C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，

将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；

D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，

加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与

溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的

溶液，故D说法正确；

故选：D。

12．（2023·河北·中考真题）20C和60C时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进行的

溶解实验。下列分析错．误．的是（）

A．①中溶液为KCl的饱和溶液

B．②中溶液的质量为25.0g

C．溶液中溶质的质量：①<②=③

D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③

【答案】D

【解析】A.20°C时KCl的溶解度分别为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最

多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为KCl的饱和溶液，故选项说法

正确，不符合题意；

B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，

故选项说法正确，不符合题意；

C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质

质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；

D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，

溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；

故选D。

13．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错．误．的是（）

A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%

C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

【答案】D

【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；

B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；

C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：100g6%6g，不符合题意；

D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。

故选D。

（2023·北京·中考真题）20C时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。

溶液序号①②③④

资料卡片

NaCl的质量/g616263620C时，NaCl的溶解度为36.0g；

50C时，NaCl的溶解度为37.0g。

水的质量/g100100100100

14．溶质与溶剂的质量比为4:25的溶液是（）

A．①B．②C．③D．④

15．①中溶质的质量分数约为（）

A．5.7%B．6.0%C．6.4%D．13.8%

16．下列关于④的说法正确的是（）

A．所得溶液为不饱和溶液

B．向④中加水，溶液的质量变大

C．将④加热至50C，溶质的质量变大

D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大

【答案】14．B15．A16．B

【解析】14．A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，

不符合题意；

B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；

C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；

D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；

故选B；

15．20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质

6g

量分数为：100%5.7%，故选A；

6g100g

16．A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液

恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；

B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；

C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50°C，氯化钠的溶

解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；

D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加NaCl固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的

质量分数不变，故D说法错误；

故选B。

17．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水

的理解不正确的是（）

A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂

B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000

C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

【答案】B

【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；

溶质质量

B、溶质质量分数，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；

溶质质量溶剂质量

C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g0.9%0.9g，不符合题意；

D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液

瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。

故选B。

18．（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请

计算（写出计算过程）：

（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？

（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量

是多少？

【答案】（1）68g

（2）100g

【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x

MnO2

2H2O22H2O+O2

685%x答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。

6832x68g

321.6g

5%x1.6g

（2）解：设需要加入水的质量为x

20g×30%=5%×（20g+x）

x=100g

答：需要加入水的质量是100g。

考点3配制一定溶质质量分数的溶液

19．（2024·甘肃临夏·中考真题）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中

错误的是（）

A．取用B．称量C．量取D．溶解

【答案】B

【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确；

B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误；

C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；

D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。

综上所述：选择B。

20．（2024·重庆·中考真题）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl

溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（）

A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

【答案】B

【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。

故选B。

21．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量

取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（）

A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

【答案】A

【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，

溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。

22．（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不．需．要．使用的仪

器是（）

A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳

【答案】D

【解析】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、

量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳；

故选：D。

23．（2023·海南·中考真题）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其

中错误的是（）

A．取用固体B．称量C．量取液体D．溶解

【答案】C

【解析】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；

C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合

题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。

故选C。

24．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说

法不正确的是（）

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解

B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C．①～⑥项实验操作均正确

D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③

【答案】C

【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；

B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；

C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；

D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作

顺序为④②①⑥⑤③，故正确；

故选：C。

25．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法

正确的是（）

A．所需固体氧化钠的质量是3.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【答案】A

【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；

B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用

称量纸或烧杯，错误；

C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；

D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。

故选A。

26．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能

直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不

符合题意。

故选A。

27．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为

4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制．

回答下列问题：

（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g．

（2）量取蒸馏水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒．

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）．

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

【答案】（1）25

（2）50

（3）酒精灯

（4）不影响

【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，50g4%8%x，x25g，

配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。

25g

（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积==25mL，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。

1g/mL

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。

（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶

液质量分数的影响是不影响。

28．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实

验过程回答问题。

（1）①的作用是。

（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有（填序号）。

（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”

或“不变”）

【答案】（1）搅拌，加速溶解

（2）⑤、⑥

（3）偏大

【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；

（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl

溶液中溶质的质量分数偏大。

29.（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：

（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。

（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g。氯化钠溶液中的微观粒子有（填粒

子符号）。

（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

【答案】（1）烧杯

+-

（2）50Na、Cl、H2O

（3）10%

【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药

匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪

器，它是烧杯；

（2）需要氯化钠的质量为：500g10%50g；

氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上

+-

相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na、Cl，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；

（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。

30．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称取氯化钠的质量为g。

（2）图示实验中，正确的操作顺序为（填序号）。

（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（选填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应直到天平平衡。

（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为。

【答案】（1）12

（2）②④⑤③①

（3）偏小往左盘添加氯化钠

（4）30g

【解析】（1）由溶质质量溶液质量溶质质量分数可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称

取氯化钠的质量为120g10%12g。

（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，

最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。

溶质质量

（3）①由溶质质量分数=100%可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际

溶质质量溶剂质量

量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质

量分数偏小。

②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化

钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。

（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为60g5%3g，

需要10%的氯化钠溶液的质量为3g10%=30g。

考点04溶解度

31．（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确

的是（）

A．甲和乙的溶解度相等

B．t1℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液

C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；

B、由溶解度曲线图可知，t1℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g

乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；

C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有

少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；

D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液

中溶质质量分数变为t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错

误，不符合题意。

故选：B。

32．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g

B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾

C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大

D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

【答案】B

【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾

加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；

B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱

和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；

C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分

数不变，该项错误；

D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；

故选B。

33．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种

固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（）

A．图2试管中固体对应图1中的丙

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶

解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；

B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；

C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：

40g

100%44.4%，故C错误；

40g50g

D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶

解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的

质量：丙>乙>甲，故D正确。

故选：D。

34．（2024·河北·中考真题）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行

了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错．误．的是（）

温度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

A．X为NaNO3B．③中溶液为X的不饱和溶液

C．④中溶液的质量为100gD．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④

【答案】C

【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可

知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；

B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，

分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；

1

C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质

2

1

量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3，

2

则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；

100g

D、溶液②中溶质的质量分数=100%50%，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，

100g100g

溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶

44g

质质量=44g，溶质的质量分数=100%46.8%，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法

44g50g

正确，不符合题意。

故选C。

35．（2023·江苏盐城·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说

法正确的是（）

A．丙可能是熟石灰

B．t1C时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30%

C．t2C时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等

D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3C降温到t1C，所得溶液质量：甲<丙

【答案】D

【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误；

溶解度

B.t1℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100g100%，此时甲饱和溶液的溶质质量

30g

分数为：×100%=23.1%，B错误；

30g+100g

C.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液中

溶质的质量是否相等，C错误；

D.等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液

质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲

＜丙，D正确；

故选D。

36．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下

列说法正确的是（）

温度

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃

溶解度物质

氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g

碳酸钠7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8g

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大

B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理

C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g

D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

【答案】B

【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的

溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；

B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸

钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬

天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；

C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，

形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；

D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，

温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。

故选B。

37．（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体

物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B．t1℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g

C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法

D．将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲

【答案】D

【解析】A、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数相同，选项未标明甲、乙两

物质是否饱和状态，故选项错误；

25g

B、t1℃时，甲物质的溶解度为25g，100g甲的饱和溶液中的甲的质量为：100%100g20g，

100g25g

故选项计算错误；

C、根据丙物质的溶解度曲线可知，随温度升高溶解度下降，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液应采用降温

的方法，故选项错误；

D、由图可知，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙物质溶解度升高，溶质无

析出，甲、乙两物质溶解度下降，有溶质析出，其中甲溶解度下降幅度大，因此析出晶体最多的是甲，故

选项正确。

故选D。

38．（2024·湖北武汉·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）a1C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是。

（2）将a3C乙的饱和溶液降温至a2C，溶液的质量（填“减小”“不变”或“增大”）。

（3）a2C时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为。

（4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____

（填标号）。

A．甲=乙=丙B．乙>甲=丙C．乙=丙>甲D．丙>甲>乙

【答案】（1）甲

（2）减小

（3）5g

（4）ACD

【解析】（1）由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。

（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。

（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，

30g

50g水中最多可溶解乙的质量为50g15g，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变

100g

为饱和溶液。

（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；

B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可

能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；

C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质

质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；

D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该

选项符合题意。

故选ACD。

39．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。

A．食盐B．面粉C．泥沙

（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/℃10203040506070

NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①10℃时，氯化铵的溶解度为g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵

硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量

分数为。

【答案】（1）A

（2）33.3不饱和105小于20%

【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；

B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；

C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；

故选A；

（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；

②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水

中，得到不饱和溶液；

③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，

最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；

④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相

同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；

50g12%5g

⑤所得溶液中溶质的质量分数为100%20%。

50g5g

40．（2023·四川甘孜·中考真题）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表：

温度/C2030405060

溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2

KNO331.645.863.985.5110

回答下列问题：

（1）20C时，NH4Cl的溶解度是g。

（2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填一条）。

（3）40C时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

（4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是。

（5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20CtC。

【答案】（1）37.2

（2）加入NH4Cl或降低温度或蒸发水

（3）163.9

（4）硝酸钾/KNO3

（5）30

【解析】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。

（2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化

铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂；

（3）在40°C时，硝酸钾的溶解度约为63.9g；即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，向100g水中加

入70g硝酸钾，只能溶解63.9g，充分溶解后所得溶液的质量=100g+63.9g=163.9g；

（4）根据表格中的数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO3）；

（5）根据表格中的数据可知，氯化铵在20°C时溶解度约为37.2g，硝酸钾在20°C时溶解度约为

31.6g，氯化铵在30°C时溶解度约为41.4g，硝酸钾在30°C时溶解度约为45.8g；和KNO3具有相

同溶解度的温度范围是20℃<t<30℃。

41．（2023·湖北十堰·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图

2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是g。

（2）烧杯②中的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是g。

（3）下列有关说法正确的是______。

A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3

B．分别将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中KNO3的质量分数更大

C．50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多

【答案】（1）36.0

（2）不饱和48.4

（3）AC

【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水

中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液；

烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g。

（3）A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提

纯硝酸钾，该选项说法正确；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶

液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得

溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确；

C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，所需氯化钠质量

较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。

故选AC。

42．（2023·湖南益阳·中考真题）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。

温度/℃102030406080

NH4Cl33.337.241.445.855.265.6

溶解度/g

KNO320.931.645.863.9110169

请回答：

（1）图中甲表示(填化学式)的溶解度曲线；

（2）M点表示的含义为。

（3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

（4）70℃时，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。

【答案】（1）KNO3

（2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等

（3）饱和

（4）大于

【解析】（1）图中甲的溶解的随温度变化大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线；故填：KNO3；

（2）由图知，M点表示的含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；故填：t℃时，NH4Cl和KNO3的

溶解度相等；

（3）由表知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水最多溶解氯化铵37.2g，20℃时，50g水中最多

溶解NH4C1的质量为18.6g，故20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；

故填：饱和；

（4）由图可知，70℃时，KNO3的溶解大于NH4Cl；故填：大于。

43．（2023·黑龙江·中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：