2023-2024南平市高二下期末考试卷命题意图

高二化学试题高二化学试题第⑤微粒的空间构型的判断、等电子体的书写、键角大小的比较并从结构的角度解释原因等。考查学生物质结构基础知识以及学生的分析与推理能力，同时也考查学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。【】（1）B为苯乙醛，官能团名称为醛基。（2）苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）符合这些条件的C（苯乙酸C8H8O2）的同分异构体有以下6种：（5）的空间构型为正四面体形，与互为等电子体的阳离子为或，的键角小于BF3，理由为中心原子Al采取sp3杂化,BF3中心原子B采取sp2杂化14．（12分）硅化镁是一种环境友好型材料，有二维和三维结构。三维晶胞结构如图1所示，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，掺杂钾和钛能明显改善硅化镁的光学性质。（1）基态钛原子价电子轨道表示式为。（2）镁元素在元素周期表中的位置为。（3）B原子的分数坐标为(0.5,0.5,0)，则C原子的分数坐标为。（4）金属K的熔点低于Mg的原因为。（5）设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为0.635nm，该晶胞的密度为g∙cm−3（列出计算式）。（6）二维材料因特色结构具有广泛的应用前景，二维硅化镁的侧视图如图2，二维硅化镁的结构单元如图3，每个结构单元中有个硅原子。MgSiMgSi【答案】图3图214.（12分）图3图2（2分）（未标轨道名称扣1分）（2）第3周期IIA族（2分）（3）（0.75，0.75，0.25）（写分数不扣分，写出两个得1分）（2分）（4）K与Mg均为金属晶体，K的价电子数更少，且原子半径更大，金属键更弱，熔点更低。（2分）（“价电子比较”、“离子或原子半径比较”各1分）（5）（2分）（合理答案均给分）（6）2（2分）【命题意图】本题以硅化镁是二维及三维材料为试题情境，考查离子价电子排布、元素周期表位置、晶胞坐标、金属晶体熔点比较及晶体结构、晶体密度计算等核心知识，同时考查获取信息、分析推理、语言表达等关键能力。比如第（6）小题硅化镁二维材料结构考查学生能通过图中材料结构结合选必2鲁科版第3章P105页黑磷结构介绍，认识二维晶胞结构特点，打破三维晶胞结构定式。从而检测宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科核心素养。【试题解析】（1）基态钛原子价电子排布为3d24s2，故价电子轨道表示式为；（2）镁元素为第3周期第IIA族元素；（3）B原子为立方晶胞底面面心其的分数坐标为(0.5,0.5,0)，根据坐标系可推知C原子的分数坐标为（0.75，0.75，0.25）；（4）K和Mg均属于金属晶体，影响金属熔点高低的是金属键强弱，金属K的价电子数更少，且原子半径更大，金属键更弱，熔点更低；（5）由Mg原子半径大于Si原子可推知图1中黑色小球表示Mg原子，白色小球表示Si原子(或根据镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，可知黑色小球表示Mg原子，白色小球表示Si原子）。根据均摊法，则一个晶胞含有8个Mg、个Si，化学式为Mg2Si；（6）g·cm-3；（7）根据二维硅化镁的侧视图可知其二维结构单元只在二维方向上平行并置，在上下方向上无重复，而硅原子在结构单元的4个顶点及1个面上，故每个二维硅化镁结构单元上含有个硅原子。15．（15分）2－对甲苯磺酰基苯乙酮是医药、农药等行业的重要中间体。近日某高校科研团队利用下述反应绿色制备并纯化2－对甲苯磺酰基苯乙酮,制备装置如图所示。已知：反应时“DABCO·(SO2)2”释放出SO2。简要步骤如下：Ⅰ．制备①向三颈烧瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44ｇ(6mmol)DABCO·(SO2)2，催化剂和搅拌子，再将三颈烧瓶充满氧气。②用注射器向反应瓶中注入0.6mL(5.5mmol)B、13ml乙腈、13mL去离子水，阳光下搅拌4小时。（1）物质A中元素N、B、F电负性由大到小顺序为，SO2属于（“极性”或“非极性”）分子。（2）A中阳离子为，该离子中共线原子最多为个。（3）气球的作用为。Ⅱ．纯化按下列流程分离提纯得到产品：（4）操作1的名称为。（5）操作2为。A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.分液（6）2－对甲苯磺酰基苯乙酮(相对分子质量为M）产率为(用含a、M的计算式表示)。Ⅲ．结构表征（7）产品的核磁共振氢谱如图所示，图中数值表示峰面积的相对大小，数值最大的峰表示（填基团）上的氢。【答案】15.（15分）F、N、B（或F>N>B）（2分）极性（1分）（2）5（2分）存储SO2，平衡压强，避免压强过大发生安全事故存储SO2（4）萃取、分液“萃取”（5）B（6）（7）-CH3（答“甲基”等合理答案）【命题意图】本题以重要的中间体2－对甲苯磺酰基苯乙酮的制备为背景，综合考察元素的电负性，分子极性的判断，共线原子的判断，实验操作的选择，产率的计算，核磁共振氢谱的辨认。强化训练学生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。实现化学实验与物质结构、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综的综合考查。发展“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养水平。【试题解析】（1）同周期，从左到右，元素原子电负性逐渐变大，所以F>N>BSO2含有孤电子对，电荷分布不均匀，属于极性分子。（2）A中重氮为SP杂化，为直线型，加上苯上三个碳原子，共线原子最多为5个（3）根据已知可知，气球的作用为存储SO2，平衡压强，避免压强过大发生安全事故。（4）流程中操作1后分成水相和有机相，可知其为萃取、分液。（5）流程中操作2是从有机相中得到二氯甲烷，可知其为蒸馏。（6）根据反应系数，可知A为少量，产品理论最大值为，所以产率为（7）核磁共振氢谱峰面积之比等于不同化学环境中氢原子的个数之比，所以数值最大的峰对应的是甲基上的氢。16．（12分）用A和为起始原料，通过以下路线可合成新型喹诺酮类抗菌药扎布沙星的关键中间体E。（1）(CH3)3COH是A的水解产物之一，该产物发生消去反应，生成的有机物的名称为______。（2）A→B反应的化学方程式为_______。（3）C→D反应断裂的是①号碳的碳氢键而非②号碳的碳氢键，从结构角度解释_______。（4）D→E的反应类型为_______。（5）X是相对分子质量比大14的同系物。X在酸性条件下水解生成Y，Y的结构中无甲基且能与NaHCO3溶液反应，则Y的结构简式为_______。（6）已知：根据上述信息，以CH3CHO和CH3CN为原料制备的合成路线如下(合成路线中部分试剂和条件略，无机试剂任选）：则X为_______，Y为_______，Z为_______。16.（12分）（1）2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）（1分）（2）（2分）（3）-CN为吸电子基，使①号碳上碳氢键极性增强易断裂（2分）（只答“-CN为吸电子基”得1分）取代反应（1分）（只答“取代”不得分）（2分）（1分）（1分）（1分）【命题意图】有机合成不断创造新分子，创造新物质，为生命发展奠定物质基础。本题以合成合成新型喹诺酮类抗菌药扎布沙星的关键中间体E为背景，体现药物的开发与合成对人类生命健康的重要意义，体现化学学科的价值。合成路线中涉及烯烃的不对称加成反应（教材P45）、甲醛的加成反应及加成反应试剂断裂的是氰基的α-H（教材P117）、含羟基物质断裂羟基中的氧氢键的取代反应（教材P117）等。：①对醇的消去反应产物进行命名；②在掌握同系物概念且能根据产物性质确定氰基在酸性条件下水解时官能团如何转化的基础上，推断并书写同分异构体；③据合成路线写出加成反应方程式、判断有机反应类型、从结构角度解释与甲醛的加成反应，为什么加成反应试剂断裂的是氰基的α-H而非β碳上的；④能看懂合成路线设计题中的羟醛缩合反应（教材P116）、能应用题目已知信息，在还原碳碳双键时进行醛基的保护（教材P87）、能模仿题干合成路线的甲醛加成反应（教材P117），应用于合成路线设计题中等。考查学生对有机化学知识的理解与掌握情况，以及信息提取与加工能力、分析与推理能力，同时也考查学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养。【】（1）(CH3)3COH消去反应唯一产物是，所以名称为2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）。（2）据题干合成路线可知，A→B加成反应的化学方程式为:（3）因为-CN为吸电子基，使①号碳上碳氢键极性增强易断裂，所以C→D反应断裂的是①号碳的碳氢键而非②号碳的碳氢键。（4）D→E的反应类型为取代反应。（5）由题意可知Y的分子式为C4H6O2，分子中含一个羧基与一个碳碳双键，一共有以下3种结构：其中符合题意的为：（6）依题意逆推，与CH3CN发生加成反应能生成产品，所以Z为