2025年江苏省连云港市中考化学试卷

2025年江苏省连云港市中考化学试卷

四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、

Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（）

A．HB．CC．ND．Fe

2．（2分）酒精（C2H5OH）是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是（）

A．易挥发

B．无色透明液体

C．燃烧时生成H2O和CO2

D．能与水以任意比例互溶

3．（2分）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（）

A．制取CO2B．除去CO2中HCl

C．干燥CO2D．收集CO2

阅读下列材料，回答27～29题：

高温、高压

工业合成氨的反应为：N+3H2NH。NH是制造硝酸（HNO）和氮肥（如尿素[CO（NH）

22催化剂3332

2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。

4．下列化学用语表示正确的是（）

A．2个氮原子：N2

B．NH3中氮元素的化合价：H3

0

�第1页（共22页）

+

C．HNO3在水中解离出的阳离子：H

D．氯化铵的化学式：ClNH3

5．下列说法中正确的是（）

A．地壳中氮元素含量最高

B．尿素中含有氮元素

C．氮元素的相对原子质量为14.01g

D．氮原子中质子数和电子数之和等于7

6．工业合成氨的反应属于（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

7．（2分）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．食醋有挥发性，可去除水垢

B．氯化钠是白色固体，可作调味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂

D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉

8．（2分）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5

的说法正确的是（）

A．由三种元素组成

B．C、O元素的质量比为3：1

C．H元素的质量分数最大

D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子

9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B检验H2的纯度用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近

火焰，移开拇指点火

C分离CuO和Fe粉加入足量水，溶解，过滤

D验证Al、Cu、Ag的金属活动性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、

形状相同的Al片

第2页（共22页）

A．AB．BC．CD．D

10．（2分）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、

Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液

C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液

D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质

11．（2分）工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2

B．粉碎可以增大反应物间的接触面积

C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替

D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

12．（2分）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。

实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时

间的变化如图2所示。

实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。

第3页（共22页）

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

﹣

D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl的个数

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

13．（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃

物。

（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜

（填“大”或“小”）。

（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

①蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。

②“蜡炬成灰”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是。

（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是

（填字母）。

第4页（共22页）

a.天然气燃烧吸收能量

b.天然气属于纯净物

c.熬制井盐经过蒸发结晶过程

14．（10分）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。

叶绿体

（1）绿色植物的光合作用可吸收CO放出O，反应为：6CO+6XCHO+6O。

222光照61262

①C6H12O6属于（填字母）。

a.有机物

b.无机物

c.氧化物

②化合物X的化学式为。

（2）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。

①下列关于化石能源的说法正确的是（填字母）。

a.化石能源只能通过燃烧加以利用

b.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品

c.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放

②某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：

取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D。其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集

两瓶呼出的气体，备用。完成下表：

实验内容现象结论

向A、C中分别滴加等量的A中无明显现象，C中呼出气体中的CO2含量大于空气中

澄清石灰水，振荡，观察现（i）。CO2含量。

象。

将燃着的小木条分别伸入B中无明显现象，D中燃着的木条熄呼出气体中，O2含量

B、D中，观察现象。灭。（ⅱ）。

（3）实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

第5页（共22页）

①“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为。

②“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是。

③工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？

（写出计算过程，否则不得分！）

15．（9分）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为

Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

﹣1

已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L，可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一：Na2CO3溶液。

猜想二：。

猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。

【实验】

实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH，向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色

气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是（填字母）。

（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈性。

（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质为。

实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。

实验序号iⅱⅲⅳ

测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3

第6页（共22页）

﹣

溶解氧/mg•L14.64.46.59.1

【结论】

（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想（填“一”或“二”或“三”）正确。

【反思】

已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

﹣

②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH。质量分数相同的NaOH

2−−

33

溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。�����

（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2

溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定

烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）

（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原

因：。

16．（11分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。

（1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O

（g）[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水

的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式

为。

第7页（共22页）

（2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。

①反应Ⅰ中NiFe2O4（填“参加”或“未参加”）化学反应。

②将16gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得gH2。

（3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生

33

成MgH2固体。1m镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m。

2+

①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg和（填离子符号）。

②镁基材料储氢量大的原因是。

（4）利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。

①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为（填字母）。

﹣

a.e

b.H+

﹣

c.O2

②燃料电池中发生反应的化学方程式为。

第8页（共22页）

2025年江苏省连云港市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题）

题号123789101112

答案DCACABDBD

四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、

Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（）

A．HB．CC．ND．Fe

【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。

B、C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。

C、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。

D、Fe为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。

故选：D。

2．（2分）酒精（C2H5OH）是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是（）

A．易挥发

B．无色透明液体

C．燃烧时生成H2O和CO2

D．能与水以任意比例互溶

【解答】解：A.酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；

B.酒精是无色透明液体，属于物理性质，故B错误；

C.酒精燃烧生成H2O和CO2，属于化学变化，反映了酒精的化学性质，故C正确；

D.酒精能与水以任意比例互溶，属于物理性质，故D错误；

故选：C。

3．（2分）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（）

第9页（共22页）

A．制取CO2B．除去CO2中HCl

C．干燥CO2D．收集CO2

【解答】解：A、通常使用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2，采用固液常温型装置，

长颈漏斗需要液封，故A正确；

B、二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，故不能除去CO2中HCl，故B错误；

C、干燥二氧化碳时，二氧化碳应该从长管进，短管出，故C错误；

D、二氧化碳的密度比空气大，应该长管进，短管出，故D错误；

故选：A。

阅读下列材料，回答27～29题：

高温、高压

工业合成氨的反应为：N+3H2NH。NH是制造硝酸（HNO）和氮肥（如尿素[CO（NH）

22催化剂3332

2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。

4．下列化学用语表示正确的是（）

A．2个氮原子：N2

B．NH3中氮元素的化合价：H3

0

+

C．HNO3在水中解离出的阳离�子：H

D．氯化铵的化学式：ClNH3

【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，故选项说法错误。

B、NH3中氢元素显+1价，氮元素的化合价为﹣3价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用

第10页（共22页）

正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价可表示为H3，故选项说法错

−3

误。�

+

C、HNO3在水中解离出的阳离子是氢离子，其离子符号为H，故选项说法正确。

D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NH4Cl，故选项说法错误。

故选：C。

5．下列说法中正确的是（）

A．地壳中氮元素含量最高

B．尿素中含有氮元素

C．氮元素的相对原子质量为14.01g

D．氮原子中质子数和电子数之和等于7

【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，地壳中氧

元素含量最高，故选项说法错误。

B、尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素中含有氮元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01g，

相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子

序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为7，氮原子中质

子数和电子数之和等于7+7＝14，故选项说法错误。

故选：B。

6．工业合成氨的反应属于（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

高温、高压

【解答】解：工业合成氨的反应为：N+3H2NH，该反应符合“多变一”的形式，属于化

22催化剂3

合反应。

故选：A。

7．（2分）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．食醋有挥发性，可去除水垢

B．氯化钠是白色固体，可作调味品

第11页（共22页）

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂

D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉

【解答】解：A.水垢主要成分是碳酸钙等，食醋含醋酸，酸性可与碳酸钙反应，能去除水垢，不是利用

了食醋有挥发性，对应关系错误，故错误；

B.氯化钠作调味品是因为有咸味，不是因为是白色固体，对应关系错误，故错误；

C.竹炭有吸附性，可吸附冰箱异味，作除味剂，对应关系正确，故正确；

D.碳酸氢钠作发酵粉是因受热分解或与酸反应产生二氧化碳，不是易溶于水，对应关系错误，故错误；

故选：C。

8．（2分）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5

的说法正确的是（）

A．由三种元素组成

B．C、O元素的质量比为3：1

C．H元素的质量分数最大

D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子

【解答】解：A.青蒿素的化学式为C15H22O5，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，故A正确；

B.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）＝180：80＝9：4，故B错误；

C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝180：22：80，其中，碳

元素的质量分数最大，故C错误；

D.1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，不存在氢分子（H2），故D错误；

故选：A。

9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B检验H2的纯度用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近

火焰，移开拇指点火

C分离CuO和Fe粉加入足量水，溶解，过滤

D验证Al、Cu、Ag的金属活动性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、

形状相同的Al片

A．AB．BC．CD．D

第12页（共22页）

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管

口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，

直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验方案能达到实验目的。

C、CuO和Fe粉均难溶于水，加入足量水，溶解，过滤，不能分离CuO和Fe粉，故选项实验方案不

能达到实验目的。

D、向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片，分别能置换出铜、银，说明了活动

性Al＞Cu，Al＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：B。

10．（2分）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、

Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液

C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液

D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故选项说法错误。

B、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时，温度升高，Li2SO4

的溶解度减小，有Li2SO4析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。

C、40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中，最多能溶解的质量接

近50g，不能得到160g溶液，故选项说法错误。

D、将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，该制备反应利用了Li2CO3溶

解度相对较小的性质，故选项说法正确。

故选：D。

第13页（共22页）

11．（2分）工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2

B．粉碎可以增大反应物间的接触面积

C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替

D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项不正确。

B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，反应更快、更充分，故选项正确。

C、反应器中加入的稀盐酸不可用稀硫酸代替，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，

不能得到氯化钙，故选项不正确。

D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器，故选项不正确。

故选：B。

12．（2分）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。

实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时

间的变化如图2所示。

实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。

第14页（共22页）

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

﹣

D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl的个数

【解答】解：A．图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2和H2O而变

质，故A错误；

B．图2中ab段pH下降是因为NaOH溶液中加入BaCl2固体，BaCl2与NaOH不反应，pH下降是因为

溶液被稀释，故B错误；

C．图3中c点pH＝7，溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，故C错误；

D．图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl

﹣

的个数，故D正确；

故选：D。

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

13．（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃

物温度达到着火点。

第15页（共22页）

（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜大

（填“大”或“小”）。

（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

①蚕丝属于天然（填“天然”或“合成”）纤维。

②“蜡炬成灰”属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是墨的主要成分碳在常温下化

学性质稳定。

（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是c

（填字母）。

a.天然气燃烧吸收能量

b.天然气属于纯净物

c.熬制井盐经过蒸发结晶过程

【解答】解：（1）“木与木相摩”的取火原理是通过摩擦产生热量，使可燃物温度达到着火点。故答案

为：温度达到着火点。

（2）古代青铜器是铜和锡的合金，合金的硬度通常比其组成的纯金属大。故答案为：大。

（3）①蚕丝是天然产生的蛋白质纤维，属于天然纤维。故答案为：天然。

②“蜡炬成灰”过程中，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：

化学变化。

（4）《富春山居图》能保存至今而不变色，可能是因为墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，

不易与其他物质反应。故答案为：墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定。

（5）a.天然气燃烧是放热反应，释放能量，故a错误。

b.天然气主要成分是甲烷，但还含有其他杂质，属于混合物，故b错误。

c.熬制井盐确实经过蒸发结晶过程，故c正确。

故答案为：c。

14．（10分）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。

叶绿体

（1）绿色植物的光合作用可吸收CO放出O，反应为：6CO+6XCHO+6O。

222光照61262

①C6H12O6属于a（填字母）。

a.有机物

b.无机物

第16页（共22页）

c.氧化物

②化合物X的化学式为H2O。

（2）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。

①下列关于化石能源的说法正确的是c（填字母）。

a.化石能源只能通过燃烧加以利用

b.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品

c.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放

②某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：

取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D。其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集

两瓶呼出的气体，备用。完成下表：

实验内容现象结论

向A、C中分别滴加等量的澄清石A中无明显现象，C中（i）澄呼出气体中的CO2含量大于空气

灰水，振荡，观察现象。清石灰水变浑浊。中CO2含量。

将燃着的小木条分别伸入B、DB中无明显现象，D中燃着的木条呼出气体中，O2含量（ⅱ）小

中，观察现象。熄灭。于空气中的氧气含量。

（3）实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

①“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓

+K2CO3+2H2O。

②“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾。

③工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？

（写出计算过程，否则不得分！）

【解答】解：（1）①C6H12O6是含有碳元素的化合物，属于有机物。

故答案为：a。

②反应前后碳原子都是6个，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，包含在未知物质中，反应

后氧原子是18个，反应前应该是18个，其中6个包含在未知物质中，化合物X的化学式为H2O。

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故答案为：H2O。

（2）①a.化石能源能通过燃烧、化工合成等加以利用，故选项不正确。

b.石油炼制不能得到煤气，能够得到汽油和石蜡等多种产品，故选项不正确。

c.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放，故选项正确。

故答案为：c。

②

实验内容现象结论

向A、C中分别滴加等量的澄清石A中无明显现象，C中（i）澄清呼出气体中的CO2含量大于空气

灰水，振荡，观察现象。石灰水变浑浊中CO2含量。

将燃着的小木条分别伸入B、DB中无明显现象，D中燃着的木条呼出气体中，O2含量（ⅱ）小于

中，观察现象。熄灭。空气中的氧气含量

故答案为：澄清石灰水变浑浊；小于空气中的氧气含量。

（3）①“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，反应的化学方程

式为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+K2CO3+2H2O。

故答案为：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+K2CO3+2H2O。

②“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾。

故答案为：能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾。

③设理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO质量是x。

高温

CaCO3CaO+CO2↑

5644

x1.1t

56�

=

4x＝41.41t。.4�

故答案为：1.4吨。

15．（9分）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为

Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

﹣1

已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L，可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

第18页（共22页）

猜想一：Na2CO3溶液。

猜想二：H2O2溶液。

猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。

【实验】

实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH，向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色

气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是b（填字母）。

（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈碱性。

（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质为H2O2。

实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。

实验序号iⅱⅲⅳ

测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3

﹣

溶解氧/mg•L14.64.46.59.1

【结论】

（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想三（填“一”或“二”或“三”）正确。

【反思】

已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

﹣

②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH。质量分数相同的NaOH

2−−

33

溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。�����

（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2

溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间

内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）

（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：部分与水反

2−

−−3

应生成OH，OH促进H2O2分解为O2。��

【解答】解：（1）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，

第19页（共22页）

猜想三为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。

（2）配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需使用。

（3）pH＞7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH＝10.5＞7，故显碱性。

（4）过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产

O2的物质是H2O2。

（5）实验Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液

溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。

（6）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，

作对照）、NaOH（碱性，改变pH），且质量均为2g（与实验Ⅱ中Na2CO3质量一致，保证变量唯一），

故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温。

−−

（7）已知Na2CO3溶液中部分与水反应生成OH，OH能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，

2−

3−−

所以原理是部分与水反应�生�成OH，OH促进H2O2分解为O2。

2−