化学方程式复习

§5化学方程式复习课质量守恒定律化学方程式第五章质量守恒定律内容微观解释应用实验证明参加化学反映的各物质的质量总和等于反映后生成的各物质的质量总和。内容1、“总和”意味着把多个状态的反映物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。2、各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反映的物质的质量不能计算在内。1．实验原理：用天平称得反映前反映物的总质量m1，称得反映后生成物的总质量m2，比较m1和m2。2．实验设计的规定：①尽量选用没有气体参加或不生成气体的化学应②反映的现象要明显；③有时需要考虑温度等因素对天平平衡的影响；④如果有气体参加或气体生成的反映，验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究方案一白磷燃烧前后的质量测定注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，因此一定要在密闭容器中实验2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。3.白磷有毒性，不能用手直接拿，用镊子夹取现象：激烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平保持平衡。质量守恒定律的实验探究二：铁与硫酸铜溶液反映前后质量的测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡结论：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1=m2破裂重新组合聚集成H2O2H2O质量守恒定律的本质：化学反映前后原子的种类、数目和质量没有变化。

分成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物质质量守恒定律的实验探究实验5－1：实验5－2：现象：碳酸钠粉末逐步消失，有气泡产生，天平失去平衡，指针向右偏，现象：镁条激烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体，天平失去平衡，指针向左偏。？练习铁钉与硫酸铜溶液反映，反映前质量为m1，反映后质量为m21．m1________m2(填“>”、“＝”或“<”)。2．你判断该过程发生了化学反映的根据：______________________________质量守恒定律的实验探究实践证明：一切化学反映都符合质量守恒定律(1)质量守恒定律研究的内容限于物质的“质量守恒”，不能推广到其它物理量，如反映前后的分子数。(2)质量守恒定律是一切化学变化遵照的普遍规律，不能用来解释物理变化。(3)“参加反映“的质量。对于反映中过量物质的质量不能当作反映物的质量。(4)化学反映中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作反映物。理解质量守恒定律需要注意下列几点：化学方程式

概念书写原则意义读法书写环节应用用化学式表达化学反映的式子。例如：碳在氧气中燃烧碳+氧气二氧化碳C+O2CO21、概念点燃点燃

2、意义意义

点燃实例(S＋O2=====SO2)质的方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比＝相对分子质量与化学计量数的乘积比②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)

点燃 S＋O2

=====SO2(32×1)∶(16×2)∶(64×1)即1∶1∶2 点燃 S＋O2

=====SO2

1∶1∶13、读法读作：(1)碳和氧气在点燃的条件下反映生成二氧化碳。(2)每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反映生成44份质量的二氧化碳。(3)每1个碳原子和1个氧分子反映生成1个二氧化碳分子。4、书写原则臆造了物质的构成反映产物与事实不符5、书写环节口诀：左反右生一横线，写准式子是核心；配平后来加一线，等号上下注条件；生成气体和沉淀，要用“↓↑”（箭头）来体现。有气愤怒不标“↑”，无气愤怒要标“↑”；有固生固不标“↓”，无固生固要标“↓”1．质量守恒定律的运用，重要体现在下列几个方面：(1)解释有关现象。(2)运用质量守恒定律，根据化学方程式拟定物质的化学式。(3)运用质量守恒定律，根据化学方程