高中化学人教版高考大单元四　第十一章　第52讲　弱电解质的电离平衡

化学

大一轮复习第十一章第52讲弱电解质的电离平衡复习目标1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。内容索引考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点二电离平衡常数及应用课时精练练真题

明考向考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：整合必备知识2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越

，越易电离。②温度：温度越高，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向

的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方向移动。小越大结合成弱电解质分子电离[应用举例]以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)

CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影响，完成下表：改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释________________________加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)________________________加NaOH(s)________________________加CH3COONa(s)________________________升高温度________________________向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(

)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(

)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(

)5.25℃时，0.1mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(

)√×√××提升关键能力

√若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。2.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间

的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速

率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的

体积更大√2

mL

2

mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100

s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H+)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。返回考点二电离平衡常数及应用

整合必备知识

2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数

，反之，电离常数

。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K

。越小越大增大

××√

提升关键能力一、电离常数及其应用1.(2024·湖北高三模拟)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4√分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4

分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C正确；相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D错误。2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

。

HCOOH>弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8H2CO3>H2S>HClO

①②④

变小

变大

变小

不变不变判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7mol·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG练真题明考向

√

√醋酸属于弱电解质，则含0.1

mol醋酸的溶液中CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误；根据元素守恒，n(CH3COO-)+

n(CH3COOH)=0.1

mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D错误。

√常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7

mol·L-1，c(H+)<c(OH-)+c(A-)，A错误；

1.0×10-3，溶液Ⅰ中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，C、D错误。

1012·Ka11024·Ka1·Ka2

返回KESHIJINGLIAN课时精练对一对答案12345678910111213141516题号12345678答案DBCCBCCD题号9101112

13答案CCBC

D答案1234567891011121314.

14151615.(1)①正盐②2

③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)1×10-3

(3)1

(4)>答案1234567891011121316.

1415161.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能B.火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质D.温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸√12345678910111213答案溶于水中的硫酸钙能完全电离，硫酸钙属于强电解质，故C正确；硅酸是一种难溶性的弱酸，故D错误。1415162.氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN

H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C.升高温度，电离平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大√12345678910111213答案14151612345678910111213答案氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1

mol·L-1

HCN溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，pH>1，故A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，故C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。1415163.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液的体积：c<a<b12345678910111213答案√14151612345678910111213答案A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H+)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。1415164.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A.室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，证明HX

是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电

性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸√12345678910111213答案14151612345678910111213答案常温下，测0.1

mol·L-1

HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1

mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A不符合题意；向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故B不符合题意；HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，故C符合题意；相同条件下，对0.1

mol·L-1的盐酸和0.1

mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D不符合题意。1415165.已知数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小√反应①说明酸性：HNO2>HCN，反应③说明酸性：HF>HNO2。12345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrOA.①③

B.②④

C.①④

D.②③12345678910111213答案7.运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是√酸电离平衡常数(25℃)碳酸Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9141516根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理可知，Ka1(碳酸)>Ka(次溴酸)>Ka2(碳酸)，所以①④能发生。12345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516

√12345678910111213答案14151612345678910111213答案未电离的HA分子可自由穿过该膜且达到平衡，血浆中c(HA)等于胃中c(HA)，故A错误；HA是弱酸，取胃中液体，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；

14151610.(2024·仙桃模拟)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定

等于V2B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.若实验①中，V=V1，则混合溶液中c(Na+)

=c(A-)D.实验②的混合溶液，可能pH<712345678910111213答案√14151612345678910111213答案因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；若V1>V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若实验①中，V=V1，则HA的物质的量浓度也为0.01

mol·L-1，HA溶液pH=2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合溶液中c(Na+)=c(A-)，故C正确；恰好完全中和后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，故D错误。14151611.(2025·武汉模拟)固体界面上强酸的吸附和解离是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.HCl在冰中的电离方程式：HCl===H++Cl-C.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1

(设冰的密度为0.9g·cm-3)D.冰表面第三层中无HCl分子12345678910111213答案√14151612345678910111213答案由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确；HCl在冰中存在Cl-和HCl分子，说明在冰中部分电离，电离方程式为HCl

H++Cl-，故B错误；

141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

14151612345678910111213答案

141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

14151614.(1)25℃时，用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka=

。12345678910111213答案

141516

10-7.512345678910111213答案141516

12345678910111213答案14151615.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题：①NaH2PO2属于

(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离出的氢离子，因而NaH2PO2是正盐。正盐12345678910111213答案141516②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=

。

2

12345678910111213答案141516③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________

、_________________________________________________________________________________________________________。测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸12345678910111213答案141516(2)亚磷酸(H3PO