第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试（含答案） 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用高压D．反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深2．下列做法与调控化学反应速率无关的是A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物3．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（

）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化4．饱和氯水中存在平衡：，下列说法错误的是A．向该氯水中通入，平衡向右移动B．向该氯水中通入少量，溶液的pH减小C．向该氯水中加入粉末，增大D．升高温度，减小5．在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（

）A．时，M的转化率为80%B．，用M表示的平均反应速率为C．时，M的物质的量浓度为D．后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小6．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反应结束时锌粒无剩余B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-17．保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是A． B．容器内压强恒定不变C．体系的密度保持不变 D．当8．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是A．当v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大9．反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)

△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大10．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A．x=2B．反应开始2min内,v(P)=0.1mol·L-1·min-1C．2min后,降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态11．已知反应①：和反应②：，在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，浓度不变12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为：C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b13．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是A．△H＞0B．m1＜m2＜m3C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态14．(异丁烯)与发生加成反应的能量与反应历程如图：Ⅰ.HCl(g)+→Ⅱ.HCl(g)+→2下列说法错误的是A．B．产物1和产物2互为同分异构体C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢二、解答题15．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；装置如图。

(1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：第一组：和。第二组：和。(2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的。(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)：。(4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越，反应速率越。(填“高”“低”“快”“慢”)16．是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备反应原理：实验步骤：①称取15g加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示、部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是，其作用是。(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。17．兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。【猜想】(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠()与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是。【实验与探究】设计装置如图所示。(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是。(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是。由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠()与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是，小华认为是和的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是。(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到。18．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。《第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试》参考答案题号12345678910答案ACCAABDDDB题号11121314答案BCCC15．(1)Fe0.5mol·L－1硫酸Fe2mol·L－1硫酸(2)时间(3)温度(4)高或低快或慢16．使硫粉易于分散