上海市虹口区2024-2025学年高一下学期期末化学试卷（含答案）

虹口区2024学年度第二学期期末学生学习能力诊断测试高一化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H：1O：16K：39Fe：56一、元素周期表与元素周期律(共18分)1.元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。完成下列填空：（1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。A.门捷列夫 B.卢瑟福 C.道尔顿 D.玻尔（2）②的各种核素之间不同的是___________。A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数（3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。（4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项)A.第2周期 B.第3族 C.第3周期 D.第ⅢA族（5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．金属键（6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示：核素符号相对原子质量丰度(%)34.96975.7736.96624.23氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数)（7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。（8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________（9）运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。A.单质的氧化性 B.气态氢化物的酸性C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.气态氢化物的热稳定性二、粗盐的精制(共19分)2.粗盐中含有等杂质离子，某课外活动小组按照下面流程对粗盐进行精制。（1）过滤时，除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。（2）操作③按顺序依次加入过量的试剂a、b、c．若a为NaOH溶液，则b为___________，c为___________，写出加入c发生反应的离子方程式。___________（3）步骤⑤加入稀盐酸，除去的离子有___________。（4）4.步骤⑥操作的名称是___________。A.趁热过滤 B.冷却结晶 C.蒸发结晶 D.蒸馏该小组的同学用下图a所示装置电解饱和食盐水(X、Y是碳棒)。（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式___________。（6）在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后___________极附近溶液变红。A．XB．Y（7）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，设计实验检验其中混有氯离子___________。（8）i.图b为铜-锌原电池，Zn电极为___________。A．正极B．负极ii.电池工作时外电路中的电子从___________极流出。A．CuB．Zn三、氮及其化合物(共14分)3.氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示（1）写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。A．人工固氮B．大气固氮C．生物固氮（2）汽车尾气中含有图中的物质X和CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无毒气体。该转化的化学反应方程式为___________。（3）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。A．B．C．某课外活动小组设计如下实验装置制备，并探究的性质(部分仪器已略去)。（4）写出装置A中制备所用的物质Y的化学式___________。（5）装置B中烧瓶收集时，的进气口应为___________。A．aB．bC．c（6）为检验装置B中烧瓶内是否集满，可将___________置于的出气导管口处。（7）用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。___________。（8）设计并画出一个吸收多余的实验装置。___________。四、钠及其化合物(共15分)4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示：完成下列填空：（1）在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。A.从地壳中直接开采金属钠 B.加热分解氧化钠C.电解熔融氯化钠 D.用氢气还原氧化钠（2）关于金属钠，下列说法正确的是___________。A.钠的熔点低，硬度小 B.钠着火可以用二氧化碳扑灭C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.反应后剩余的钠应使用废液缸回收（3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________（4）向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。（5）经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。（6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。五、水的净化(共19分)5.水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空：（1）标出上述反应电子转移的方向和数目___________。（2）当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________A.0.3mol B.0.5mol C.0.6mol D.1mol（3）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。A. B. C. D.（4）该反应中物质属于___________。A．强电解质B．弱电解质C．非电解质高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示：（5）根据上图，分析作水处理剂的作用。___________。（6）写出一种能使胶体发生聚沉方法。___________。实验室配制的高铁酸钾[]溶液。（7）需称取高铁酸钾固体___________g。（8）下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有___________。（9）配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。A.转移时有液体溅出 B.容量瓶未干燥C.未洗涤烧杯与玻璃棒 D.定容时俯视刻度线六、硫化钠的制备(共15分)6.硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下：完成下列填空：（1）反应时先通入，然后加热，直至反应结束，整个过程中的作用是___________。（2）装置B中的黑色粉末是___________。(写化学式)（3）能证明产物中有CO的现象是___________。该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有及。（4）在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、及，完整的实验装置连接顺序为：A→___________。（5）验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是___________。该小组利用如图装置进行固态产物验证：（6）能证明固态产物中含有的现象是___________。（7）若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有外，还含有少量的___________(填一种可能物质的化学式)。（8）请用化学方程式表示另一种制备的方法。___________。

虹口区2024学年度第二学期期末学生学习能力诊断测试高一化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H：1O：16K：39Fe：56一、元素周期表与元素周期律(共18分)【1题答案】【答案】（1）A（2）BD（3）（4）CD（5）AB（6）（7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大（8）NaOH碱性比的强（9）AD二、粗盐的精制(共19分)【2题答案】【答案】（1）烧杯、漏斗（2）①.溶液；②.溶液③.、（3）和（4）C（5）（6）A（7）取样，溶解，向其中滴加足量稀硝酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子（8）①.B②.B三、氮及其化合物(共14分)【3题答案】【答案】（1）①.②.A（2）（3）B（4）（5）A（6）湿润的红色石蕊试纸，或者pH试纸（7）（8）四、钠及其化合物(共15分)【4题答案】【答案】（1）C（2）A（3）（4）4.48L（5）取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质（6）①.空气受热膨胀②.受热分解产生五、水的净化(共19分)【5题答案】【答案】（1）（2）C（3）C（4）A（5）具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用（6）