二氧化碳的物理性质及用途二氧化碳的化学性质制取二氧化碳的原理制取二氧化碳的装置步骤收集与注意事项二氧化碳的检验与验满

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.8二辄化碳的物理性质及用途、二氧化碳的化学性质、

制取二氧化碳的原理、制取二氧化碳的装置步骤收集与注意事项、二氧化碳的检验与验满

一、单选题

1.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白

雾是因为（）

A.干冰蒸发出大量的水蒸气

B.干冰蒸发出大量的白色二氧化玻气体

C.干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴

D.干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体

【答案】C

【解析】二氧化碳的用途有：二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂、制造舞台云雾

等，因此干冰能产生白雾的原因是：干冰气化时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了

小液滴，因此看到云雾缭绕的幻境.干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体是错误的，因为二氧

化碳与氧气不反应；干冰气化时放出大量的白色二氧化碳气体天正确，因为二氧化碳气体是无色的.干冰

气化时，使水蒸气凝结成了小液滴，不是放出大量的水蒸气.

A、干冰气化时，使水蒸气凝结成了小液滴，不是放出大量的水蒸气，故选项错误；

B、干冰气化时放出大量的白色二氧化碳气体不正确，因为二氧化碳气体是无色的，故选项错误；

C、干冰能产生白雾的原因是：干冰气化时吸收大量的热，使底围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液

滴，因此看到云雾缭绕的幻境，故选项正确：

D、干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体是错误的，因为二氧化碳与氧气不反应，故选项错误;

故选C

2.下列操作中只发生物理变化的是（）

A.将二氧化碳通入水中B,将二氧化碳通入澄清石灰水中

C,将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中D,将二氧化碳加压降温压缩成干冰

【答案】D

【解析】二氧化碳不但能溶于水且能与水反应，所以将二氧化碳通入水中，既有物理变化又有化学变化，

A错误；将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙发生反应，属于化学变化，；B错误；因为

二氧化碳的密度比空气大，所以能向倒液体一样倾倒二氧化碳，发生的是物理变化，又因为二氧化碳不支

持然烧，所以能使燃着蜡烛熄灭，发生的是化学变化，C错误；将二氧化碳加压降温压缩成干冰，只发生

了物理变化，D正确。

二氧化碳使蜡烛熄灭和二氧化碳通入水中，都既有物理变化又有化学变化。

3.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A.Fe—FaCh,B.S—SChC.CO2->COD.Na2cO3-NaCl

【答案】B

【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化匚铁.转化能由一步反应实现.故选项不符合题意：

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项符合

题意；

C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意；

D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意；

故选:B.

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一

个反应而实现即可.

4.可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察

到的现象是()

0

A.长颈漏斗下端口有气泡B.瓶中液面上升C.注射器内有液体D.长颈漏斗内液面上升

【答案】A

【解析】A.因为拉活塞，所以瓶内压强变小，大气压将空气压入，长颈漏斗下端口有气泡，正确；B.瓶

中液面不会上升，错误；C.注射器没与液体接触，所以注射器内不能有液体，错误；D.当推注射器的

时候，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面才会上升，错误。

实验室制取气体前一定要先检验装置气密性。

5.常温下，下列各组物质中，X既能与丫反应又能与Z反应的是()

XYz

①C02Ca(OH)2溶液H20

CuO

H2Ch

③Ba(N03)2溶液稀硫酸Na2cO3溶液

④FezChCO稀硫酸

A.①②B.①③C.®@®

【答案】B

【解析】①CCh能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；

②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合：

③Ba(N03)2溶液与稀硫酸生成硫酸钢沉淀，又能与Na2c03溶液生成碳酸钢沉淀，故③符合；

④FezCh与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，故④不符合;

故选B.

①CO?能与Ca(OH)2溶液反应，又能与水反应；

②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应；

③Ba（N03）2溶液与稀硫酸生成硫酸钢沉淀，又能与Na2cCh溶液生成碳酸钢沉淀；

④FezCh与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀硫酸反应得到硫酸铁和水.

6.下图，一木块漂浮于少中，向少中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是

（溶液的体积变化忽略不计）（）

序号XY

①水食盐

②氢氧化钙溶液二氧化碳

③稀硫酸镁粉

硫酸铜溶液铁粉

A.②④B.①③C.@@③D.②③④

【答案】B

【解析】由木块漂浮在液面上，再根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力

等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明V”减少，所以溶液的密度增大.

①食盐溶于水后溶液的密度增大；

②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，溶液的密度变小；

③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁却氢气，溶液的密度增大；

④端酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小.

所以选：B.

本题要把化学和物理两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论.

7.下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）

XYZ

AFeFCC12FC2O3

BC02Na2cChCaCO3

CH2H2OH2O2

DCa(OH)2NaOHNaCl

Z--------------Y

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错

误；

B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项

正确；

C、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误；

D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，

由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；

故选:B.

一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一

个反应而实现即可.

8.下列物质的转化过程不符合A?B-C的是()

A.C0=CO2^CaCO3B.CO20C6HI2O^H2O

C.02=H20TH2D.Cu=CUOTCU(OH)2

【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化过程符合A=B-C,故选项不符合题意；

B、二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖，锚萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水,转化过程符合A：B-C,

故选项不符合题意；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，转化过程符合AWB-C,故选项不符合题意;

D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜难溶于水，不能

与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，转化过程不符合A=B-C,故选项符合题意；

故选：D.

一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通

过一个反应而实现转化即可.

9.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是()

A.Na2c03-NaCI—NaNCh—NaOHB.C-CO->CO2->Na2CO5

C.Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2D.CaCO3->CaO->Ca(OH)2->NaOH

【答案】A

【酢析】A、碳酸钠与稀盐酸反应牛.成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀

和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH,假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧

化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确；

B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠

和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误；

C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误；

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氟化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误；

故选：A.

一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通

过•个反应而实现转化即可.

10.节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式.下列有关碳及其氧化物的说法中正确的是（）

A.焦炭、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性

B.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以互用转化

C.二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性

D.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，性质相同

【答案】B

【解析】A、二氧化碳不具有还原性，故A错误：

B、二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物又生成了二氧化碳.所以B正

确；C、二氧化碳不具有酸性，而是二氧化碳与水反应生成了碳酸具有酸性质故C错误；D、金刚石、石

墨和CG（）都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，物理性质不同，故D错误.

A、根据焦炭、一氧化碳、二氧化碳的化学性质分析；B、根据二氧化碳和一氧化碳的转变关系分析；C、

根据二氧化碳能与水化合生成的碳酸分析；D、根据金刚石、石墨和C60的结构分析.

11，安全生活离不开化学.下列说法错误是（）

A.用食盐腌渍肉类食品，能防止变质B.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪

C.进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验D.发现煤气泄漏，应立即打开换气扇开关换气

【答案】D

【解析】A、食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐，故A正确；

B、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故B正确；

C、二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧

化援会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故C正确；

D、在打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，可燃性的气体遇到明火会发生爆炸，故D错误.

故选D.

A、根据食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐进行解答；

B、根据亚硝酸钠有毒进行解答：

C、根据久未开启的菜窖中可能含有浓度较高的二氧化碳进行解答；

D、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答.

12.如图所示，若关闭II阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开II阀，紫色小

花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓H2s04，②浓NaOH溶液，③饱和NaQ溶液.

A.只有①B,只有②C.①②D.®®®

【答案】C

【解析】解：若关闭I阀，打开II阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变

红，若关闭II阀打开【阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则

①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；

②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙用，干燥紫色小花不变红，故②正确；

③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误.

答案：C.

若关闭I阀，打开H阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两

种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收.

13.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导

管的连接方式正确的是（）

b

h

浓

集

硫

w气

酸

瓶

甲

A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

【答案】A

【解析】根据干燥气体长进短出，密闭装置收集气体要看密度，若密度大则长导管进气，密度小则短导管

进气分析。

干燥二氧化碳气体时为使药品充分接触气体要长进短出，因二氧化碳密度比空气大，所以收集时要长导管

进气体，短导管排空气，所以气体要先从b进入，再从a连接到c；

故答案为：Ao

14.有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气冰.点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；

丙点燃也能生成乙.在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（）

A.甲是一种化合物B,乙是一氧化碳C,丙是一氧化碳D,丙是二氧化碳

【答案】C

【解析】由黑色固体燃烧可以生成两种气体可推断是碳在氧气充分燃烧生成二氧化碳，在氟与不充足时产

生一氧化碳，所以黑色固体为单质碳，则乙、丙物质为一氧化碳或二氧化碳，又丙点燃也能生成乙的转化

关系，则丙为一氧化碳气体、乙为二氧化碳气体；故选C

由黑色固体碳在充分燃烧时生成二氧化碳，在不充分燃烧时生成一氧化碳为突破口来解决。

15.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

CuFe（OH）3CO：

/

CHO.CUSOJNazCO?CaCO：

A.①②C.②③D.③

【答案】B

【解析】①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸牛.成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫

酸亚铁和铜，故①正确：

②氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故②错误；

③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧

化碳.故③正确.

故选:B.

①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚

铁和铜进行分析；

②根据氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁进行分析；

③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成

二氧化碳进行分析.

二、填空题

16.H2、CO2、CO、CFh四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其

他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表.

物质该物质与其它三种物质的不同之处

例：H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素

——

——

——

——

【答案】C02：C02在通常状况卜.的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气；H2：H2是单质，其它

三种物质均为化合物；C02;CO二在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中能燃烧；CO；CO有毒，其

它三种物质均无毒

【解析】根据物质分类、密度、co的毒性、是否具有可.燃性、能否溶于水等性质区别。

本题可根据所选择物质的不同化学性质和物理性质解答.可从物质分类、密度、CO的毒性、是否具有可

燃性、能否溶于水等方面分析解答。本题为开放题，答案不唯一。

17.如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置..该反应利用CO的还原性，将FezCh中的铁还原出来.

（I）写出高温条件下CO与FezCh反应的化学方程式—.

（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是—.

（3）通过B装置可检验A中的生成物含有C02,该反应的化学方程式为—.

（4）在此实验中，我们还认识到CO和C02的化学性质有许多的不同.

①清写出其中的一点一.

②试从微观的角度分析CO和CO?化学性质不同的原因是—.

澧

清

灰

石

水

R

ra]iun

【答案】3CO+Fe2O.32Fc+3cCh；防止反应剩余的•氧化碳逸散，污染空气：Ca（0H）

2+CO2=CaCO31+H2O;一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；CO与C02分子的结构不同

【解析】（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与FC2O3在高温条件下反应的化学方程

式：3co+Fe20r—^~^=2Fe+3co2；故填：3co+Fe20「」^=：2Fe+3cCh;

（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在:装置图木端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一

氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O：

（4）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不

能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；

②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同；故填：CO与CCh分子的结构不同.

（I）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳：

（2）根据一氧化碳的毒性分析；

（3）根据反应的原理来书写化学方程式；

（4）根据二者性质的差异以及•氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同来分析.

18."低碳''是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从

而更好地通过化学反应为人类造福.

分离净化

燃烧

二氧化碳----------------液化石油气

---------复合催化剂

汽油二氧化碳一氧化碳等

到光「催化剂

甲雷等件几动车尾气t

根据上述流程回答下列问题:

（I）上述流程中可循环利用的物质是—.

（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是—.

a.把混合气体通过灼热的氧化铜

b.把混合气体点燃

c.把混合气体倾倒到另一个容器中

（3）甲醉（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方

程式一，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是一（用化学方程式表示）.

占燃

【答案】二氧化碳；be；2cH3OH+3O」''42co计4比0；C02+Ca（OH）2=CaCO4+H2O

【解析】解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；

（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；

b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；

c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；

占燃

（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2cH3OH+3O?一2co2+4比0；二氧化碳能使

澄清石灰水变浑海，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石

灰水的烧杯；发生的反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO314-H2O.

占燃

故答为：（1）二氧化碳；（2）be；（3）2CH3OH+3O2^=^=2CO2+4H2O,CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O.

（I）观察流程分析可循环利用的物质；

（2）根据流程图以及所学知识进行解答；

（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氟化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答.

19.根据所学知识回答卜列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题.

（I）小童将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑

点表示反应中生成的气体，四种金属的活泼性由强到弱的顺序是—.

全屋与盐酹应向

（2）小童.要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝和铜丝，你认为他还

需要选择的另外一种溶液是一溶液.

（3）铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是—.

（4）钢铁是用量最大、用途最广的含—量不同的铁合金.

（5）物质的用途体现物质的性质，单质碳和一氧化碳都能用于冶炼金属，该用途体现了单质碳和一氧化

碳都具有—性.

（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，将二氧化碳沿右图所示装置慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是

蜡烛—依次熄灭，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大.

（7）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法―

【答案】Mg>Zn>Fe>Cu：硫酸亚铁；用磁铁吸引；碳；还原；由低处到高处；保持干燥

【解析】C）金属的活动越强，与酸反应的速度越快，能和酸的金属排在氢前,不与酸反应的金属排在

氢后，故四种金属的活性顺序是：Mg>Zn>Fc>Cu：故填：Mg>Zn>Fc>Cu：

（2）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有镁丝和铜丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺

序应选择硫酸亚铁溶液.故填：硫酸亚铁；

（3）用磁铁吸引可将铜粉中的少量铁粉除掉，因为铁能被磁铁吸引，而铜不能；故填：用磁铁吸引；

（4）生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同；故填：碳；

（5）一氧化碳和碳都有还原性，能将金属元素从其化合物中还原出来，因此都能用于冶炼金属；故填：

还原；

（6）二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧

化世，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；故填：由低处到高处；

（7）铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以保持干燥、隔绝氧气都能达到防锈的目的；故填：保

持干燥.

（I）根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性:

（2）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，可以据此解答；

（3）根据两种金属的性质来分析；

（4）根据生铁和钢的区别来分析；

（5）根据冶炼金属的原理来分析；

（6）可以根据二氧化碳的物理性质和化学性质来分析；

（7）过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有

利的机会，所以想方设法隔绝水弓菜刀的接触即可防止菜刀生锈.

20.对比学习是一种重要的学习方法.某小组的同学对CO和CO?的性质进行了对比学习.

（I）以下是他们实验报告的一部分，请将其补充完整.

实验内容实验现象分析与结论

将充满CO和CO2的i式管倒置于滴有紫色石蕊的水

中

结论：

i蓊\BA试管内无明显现象，

CO难溶于水且不与水反应

B试管内液体变为一

CO2能溶于水且可与水反

i色，试管内液面上升.

应.

$芋瞥色石羞:的水

将充满CO和CO：的i成管倒'首于入饱和石灰水中

CC）

r\z、结论：

C试管中无明显现象.

8V♦co,co不能与碱溶液反应，

r▽D试管中可观察到一

CO2能与碱溶液反应.

DJ刁

K

将两根灼热、表面已!乱化变J美的铜丝分别伸入充满

co和CO2的试管中CO与CuO反应的化学方程

E中可观察到灼热的铜丝式为一，

E

ktco2表面—，结论：

j生的热.F中无明显现象.co具有还原性，

E粥收

co<-CO>无还原性.

XJ

（2）同学们通过实验探究发现，CO和CO?都是碳的氧化物但性质却有很大差异，请从微观角度分析原

因—.

【答案】（1）红；①澄清石灰水变浑浊；②试管内液面上升（两点都答对才可）；CO+CUOACO2+CU；

（2）它们的分子构成不同（或“分子结构不同”、“分子构成相差一个氧原子”均可）

【解析】（1）两种气体的不同之处：二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，而一氧化碳

与水不反应；一氧化碳与石灰水不反应，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强变小,

大气压就会将水压入试管，所以试管内液面上升；一氧化碳具有还原性，可夺取含氧化合物里的氧，使其

还原，所以E中铜丝表面由黑变红，反应的方程式是CO+CuO^CCh+Cu（2）•氧化碳和二氧化碳的分子

构成不同，决定了其性质存在很大差异；

本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的化学性质，物质的结构决定了物质的性质，记住相关知识才能正确

解答

21.（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式），可选用如图1的装置

（填序号）制CO2.设计B装置时使用仪器a的目的是.

（2）在反应装置的残液中加入Na2c03溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a

点时，溶液中的溶质的化学式是.be段溶液pH一直为7的理由是.滴入Na2c03溶液

的过程中观察到的现象依次是.

【答案】CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2?;A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2>

HCKNaCl；在BC段发生的是CaCL与Na2cO3的反应，CaCL呈中性，与滴入的Na2c。3反应生成的NaCl

溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生

【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T，

该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分

液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应

的速度；

（2）由图示可知，b点溶液pH小于7,说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的

溶质为CaCb、NaCkIIC1；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯

化讷，滴入Na2cos溶液的过程中，碳酸蚀先于盅酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳

酸钙沉淀.

故答案为：（1）CaCO3+2IICl=CaCh+IhO+CO：?»A、B、C,通过加入液体的流速来控制反应的速度：

（2）CaCl2>HCkNaCl,在BC段发生的是CaCb与Na2cO3的反应,CaCb呈中性，与滴入的Na2c。3反

应生成的NaQ溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7,有气泡产生、有白色沉淀产生.

（I）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常

温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；

（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7,说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠

应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析.

22,木炭燃烧时能产生一氧化碳和二氧化碳.

（1）木炭和一氧化碳虽然是两种完全不同的物质，但它们的化学性质有很多相似之处，例如：它们都能

与反应，请写出一氧化碳与其反应的化学方程式.

（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为,请写出可以鉴别它们的化学方程式（写

出一个即可）.

【答案】（1）氧气；2coi点燃2cO?；

（2）分子结构不同；C02+Ca（OH）2=CaCO3J,+H2O.

【蟀析】（1）木炭和一氧化碳们的化学性质有很多相似之处，例如：它们都能与氧气、氧化铜反应.一

氧化碳与氧气反应生成了二氧化碳（2）由于分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，二氧化

碳能使澄清的石灰水变浑浊，•氧化碳不与澄清的石灰水反应，可用澄清的石灰水来鉴别二氨化碳和•氧

化喉，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

（I）比较木炭和一氧化碳的化学性质，找出相似的化学性质，根据一氧化碳与氧气的反应写出反应的化

学方程式；（2）比较一氧化碳和二氧化碳的分子构成、性质，分析鉴别的方法

23.在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的观点来认识物质性质与变化.

（I）透过—现象，我们感受到了分子在不断运动着；

（2）根据右图实验，分析蜡烛％灭的原因_；

（3）通过对02、C02气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的.如确定气体发生装置

时应考虑的因素是一.

【答案】（1）墙内开花墙外香

（2）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体既不能燃烧也不能支持燃烧

（3）反应物的状态和反应条件

【解析】（1）举一个能体现分子在不断的运动的事例；如：墙内开花墙外香；（2）碳酸钠与盐酸反应生

成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，且既不能燃烧也不能支持燃烧；使蜡烛与氧气隔绝而熄灭（3）

制取氧气、二氧化碳选择相似的发生装置，是因为都是固液常温型，故确定气体发牛.装置应考虑的因素是:

反应物的状态和反应条件；

根据分子运动的事例二氧化碳的能灭火的原因以及气体发生装置的选择依据分析解答即可

三、实验探究题

24.关于蜡烛的实验探究：小敏是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验.

（a）£（h）X（e）AN证（d）1词

（1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有,其中发生的物理变化是.

（2）先用•木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦

黑西，其产生的原因是.

（3）如图（b）,在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火馅,

是由于.（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于.

（4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸,

（碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体）将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上.在A、B两烧杯中，

蜡烛先熄灭的是,是由于.C烧杯中先熄灭的是,是由于.

【答案】（1）蜡烛熔化，发出黄色的火焰，放出热量；蜡烛熔化：

（2）蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心的温度最低

（3）熄灭；蜡烛燃烧产生热的二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧；焰心汽化的石蜡蒸气被导出后

占领

（4）B；碳酸钠与稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体；较高的蜡烛；烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化

碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中.

【解析】（1）蜡烛燃烧时，烛芯先燃烧，蜡烛熔化变成液体蜡油，发出黄色火焰，并发光、放热，火焰

上方有黑烟产生等；蜡烛熔化只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；（2）蜡烛火焰由里

向外可分为焰心、内焰、外焰，外焰与氧气充分接触，温度最高，焰心几乎不与氧气接触，温度最低，因

此生生，，中间无变化，两边烧焦”的现象；（3）蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水都不能支持

燃烧，因此，在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰;息火的现象;

而插入蜡烛焰心时，汽化的石蜡蒸汽会被导出，其具备可燃性，且与氧气接触产生燃烧；（4）A中蜡烛

燃烧产生的少量二氧化碳及时散失到空气中；B中碳酸钠与盐酸反应快速产生大量二氧化碳，二氧化碳不

能燃烧，也不支持燃烧，故B中喑烛先熄灭；C杯中先熄灭的是较高的蜡烛，因为烧杯容积小，燃烧产生

热的二氧化碳密度小，上升后自上而下覆盖在烧杯中，故高的蜡烛先熄灭.

仔细观察分析，（I）根据蜡烛燃烧现象及是否生成新物质解答；（2）根据火焰的分层情况分析；（3）

根据蜡烛燃烧生成物分析解答；（4）根据碳酸钠与稀盐酸反应能快速产生大量二氧化碳气体及二氧化碳

的性质解答.

25.实验室制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用

请你回答下列问题：

（1）制取二氧化碳气体所需的药品是;

（2）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）：

<3）收集二氧化碳气体的方法是;

（4）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是o

【答案】（1）大理石和稀盐酸或石灰石和称盐酸

（2）ACDE

（3）向上排空气法

（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭

【解析】（1）实验室中制取二氧化碳用大理石和稀盐酸或石灰石和称盐酸。（2）B导管是排水法收集的,

所以导气管只能选E,E为双孔塞，就必须要长颈漏斗了，发生容器选A,收集容器选C；（3）二氧化碳

密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集；（4）检验二氧化碳气体是否收集满方法是将燃着

的木条放在集气瓶II,若木条熄灭，说明集满了二氧化碳。

实脸室制取二氧化碳的装置选择，一定要注意导气管的区别，排气法的导管要长，而排水法的导管短。

26,请结合下列实验常用装置，回答有关问题.

（I）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入.若要获得干燥的二氧化碳，

除发生装置外，还应选用D装置.，并在该装置中盛放（填写试剂名称）.如果用E装置收集该气体,

则气体从端进入（填“b”或"c”）.

（2）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体）,

其优点是.

【答案】（1）稀盐酸；浓硫酸；b

（2）可以随时控制反应的发生（合理答案都对）

【解析】（1）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳.所以a中应加入稀盐酸;

如果用E装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应该通过长管b进入集气瓶的底部，把空

气从短管排出；（2）B装置使用分液漏斗的优点是通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应的速率;

C装置使用隔板放置固体，可以通过活塞控制装置内的气压使固液接触或分离，因此可以随时控制反应的

发生和停止.

（1）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸；根据二氧化碳的密度选择进气口；（2）根据C装置制取气体的

发生装置中隔板及活塞的作用分析优点.

27.某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动.

（I）（1）气体制取.

按如图甲所示的制取装置进行实验.

①写出有标号仪器的名称：a,b.

②实验室制取CO2的反应化学方程式是；

③实验室制取CO?的方法是.原因是.

（2）（2）实验探究.

［提出问题］实验室制取C02的时能否采用排水法收集？

［设计实验］

实验一：向一个充满CCh气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料

瓶.

可观察到塑料瓶.

实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸储水（pH=7.0）.然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再用pH计测

定从装置C排到烧杯中的液体的pH.

①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是.

②测得烧杯中液体的PHV7.0,说明溶液呈酸性，原因是：.

［实验结论］实验室制取C02不宜采用排水法收集

［拓展延伸］某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置.C中的部分蒸储水换成植物油，将烧杯换成量筒

（如图丙所示）.然后利用改进后的装置测定收集到C02的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因

可能是：①②（合理即可）.

【答案】（1）铁架台；大试管；CaCO3+2HQ=CaCL+H2O+CO2T;用稀盐酸和大理石或石灰石反应

制取C02;用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得C02气流平稳,

气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制C02

（2）变瘪：吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性：

二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；量筒读数时视线偏低（或仰视）

【解析】

（I）铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；实验室制取C02,是在常温下，川大理石

或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热：用

此法制二氧化碳的原因是：用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得

C02气流平稳，气体乂较为纯净，所以选用稀盐酸制C02；故答案为：①铁架台；大试管；

@CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t：③用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取C02；用稀盐酸和大理石或石

灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸

制C02；

（2）实验一；向一个充满CO」气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇

晃塑料瓶，可观察到塑料瓶变瘪，说明C02能溶于水：故答案为：变瘪；

实验二：实验二中，装置B中碳酸氢钠溶液的作用是：吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；测得烧杯

中液体的pH<7.0,说明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；故答案为：①

吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；②二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；

［拓展延伸］利用改进后的装置测定收集到C02的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：二

氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；量筒读数时视线偏低或仰视；故答案为：①二氧化碳被装置B

中嗾酸氢钠溶液少量吸收；②量筒读数时视线偏低（或仰视）；

铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取

C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和

二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.原

因是：用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得C02气流平稳，气体

乂较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2；向一个充满C02气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，

立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶，可观察到塑料瓶变瘪，说明CO?能溶于水.实验二中，装置B中碳酸氢

钠溶液的作用是：吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；测得烧杯中液体的pHV7.0,说明溶液呈酸性，

原因是：二氧化碳溶F水生成碳酸，使溶液呈酸性；利用改进后的装置测定收集到C02的体积，测得气体

的实际体积小于理论值，原因可能是：二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；量筒读数时视线偏低

或仰视.

28.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠株酸钠等。在查阅资料知道1体积雪碧中含有

约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL.柠檬酸怎碳酸钠反应的化学方程式为：

2c6HsO+3Na2co3=2C6HsO7Na3+3CO2f+3H20。

他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：

实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四

操作过程倒出三分之二雪碧，测其pH在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3立即盖上瓶盖、摇匀测溶液pH

现象或结果pH约为3产生大量气泡气泡消失，瓶子略娘pH约为9

【发现问题】CCh去哪儿了？

【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H?O发生了反应；③CO?与Na2cCh溶液发生了反应。

小思否定了猜想①和②，其理由是原C02在溶液中已经饱和。

【设计实验】对猜想③进行实验探究。

编

实验一实验二实验三实验四

号

实IcaCh

验

iNaellU【试管胆试卷

装y-yh

置©NajCOj帮壁矿泉水板[,一■・——jy4、

操

收集一瓶C02，加入加入将实验三的溶液低温蒸发、

作Na2cCh溶液中Na2cO3溶液中通入过量

30ml饱和Na2c03溶液中,干燥，得到的白色粉末按如图所

过滴加CaCL溶液COz滴加CaCL溶液