金属的化学性质与金属的冶炼（练习）

浙教版中考科学一轮复习金属的化学性质与金属的冶炼

金属与酸、金属与盐、金属的氧化、金属的冶炼

一、选择题

1.12023•江苏镇江•中考真题)金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2=R<NO3)2+Hg,

下列说法中不正确的是

A.R可能是铝B.该反应为置换反应

C.R的金属活动性比Hg强D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

【答案】A

【解析】A、由R+Hg(NO3)2=R:NO3)2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R(NO3)2,硝酸根显-1

价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误；

B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；

C、由R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg可知,R的金属活动性比汞强，说法正确；

D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。

故选A。

2.12022•广西玉林,中考真题)将X克镁锌混合粉末放入盛有Cu(NCh)2、AgNCh的混合溶液中,不断搅拌,

充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是

A.若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质

B.若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg

C.若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克

D.若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCH3ZnCh+H2个

【答案】C

【解析】A、若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质，即硝酸铜、镁、锌和硝酸银反应生成的硝酸镁和

硝酸锌，故A正确。

B、若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg,例如镁过量时，故B正确。

C、若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量不一定大于X克，是因为锌和硝酸铜反应后固体质量减

小，故C不正确。

D、若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Nn+2HCl=ZnC12+H?T,是因为和稀盐酸反应

的固体可能是锌，也可能是锌和镁，故D正确。

故选：Co

3.(2023•青海西宁•中考真题)现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在；若把Y、

Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为

A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.X、Z、Y

【答案】D

【解析】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；

把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而Z没有变化，说明金属的活动性丫＞铜乂，故三种金属

的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、B、C错误。

故选Do

4.（2023•江苏南通・中考真题）学习小组通过下列实验探究CuSO,溶液的性质。

实验蜕把一根砂纸打磨过的AI丝浸入CuSO」溶液中，一段时间后观察到AI丝表面出现红色物质。

实验国；向CuSO,溶液中滴加少量NaOII溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A.实验包中溶液颜色不变B.实验回说明AI的活动性比Cu的强

C.实验回中只发生物理变化D.实验国中沉淀为CuO

【答案】B

【解析】A、把•根砂纸打磨过的AI丝浸入CUSO4溶液中，一段时间后观察到AI丝表面出现红色物质，铝

和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；

B、把一根砂纸打磨过的AI丝浸入CUSO4溶液中，一段时间后观察到AI丝表面出现红色物质，说明AI能置

换出Cu,Al的活动性比Cu的强，正确；

C、实验包中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；

D、实验田中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验田中沉淀为氢氧化铜，错;深。

故选Bo

5.（2023・江苏无锡•中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错

误的是

NaOH固体

H铜丝

溶液一1-蒸锵水

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D.铜生诱可能与空气中的02、出0和C02有关

【答案】c

【解析】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项

说法正确；

B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确：

C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生绣，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁

易生锈，故选项说法不正确；

D、用如图所不装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气

中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的。2、

H2。和C02有关，故选项说法正确，

故选Co

6.（2023•内蒙古呼和浩特•中考真题）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探

究实验。

ZnSO,溶液

乙

下列有关实验的说法不正确的是

A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可实现实验目的

D.若a是Fe,b是CuSO,溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验H的

【答案】C

【解析】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变

为浅绿色，故选项说法正确：

B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；

C、丙试管中，若a是Zn,b是CuSO4溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中

的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；

D、丙试管中，若a是Fe,b是CuS。,溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中

的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu,故选项说法正

确。

故选Co

7.（2023•四川・中考真题）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表

面积）。卜.列不能由实验得出的结论是

编号20mL硫酸的质量分数1g锌的形状。〜3min产生氢气体积（mL）

①20%锌粒31.7

②20%薄锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%薄锌片79.9

A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少

C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气D.增大铃与酸的接触面积能加快产生氢气

【答案】B

【解析】A、根据锌和硫酸反应能产生氢气可知，锌的活动性比氢强，Zn是金属活动顺序表中氢前金属，故

选项说法正确：

B、由实验②③对比可知，锌粒产生氨气的体积不是总是比薄锌片少，故选项说法错误；

C、由实验①③对比可知，增大硫酸的质量分数，反应物的浓度增大，能加快产生氢气，故选项说法正确；

D、由实验③④对比可知，增大锌与酸的接触面枳(锌的形状不同，锌片比锌粒的表面积更大)，能加快产

生氢气，故选项说法正确。

故选Bo

8.(2023•辽宁锦州•中考真题)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。

卜.列说法正确的是

A.若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNCh

B.若滤渣中有Cu,滤液中一定没有AgNCh和Cu(NO3)2

C.若滤渣中没有Fe,滤液中一定含有Fe(N03)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2

D.若滤渣中有Fe,灌液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(N03)2

【答案】C

【解析】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故

当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu,滤液中不含有AgNCh,故A错误；

B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有

Cu,说明滤液中的AgNCh被反应完全，Cu(NO3)2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；

C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2,故

C正确；

D、若滤渣中有Fe,说明AgNCh和Cu(NO3)2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2和AgNCh，滤

液中只含有Fe(N03)2,故D错误。

故选C.

9.(2023・广东深圳・中考真题)"一”表示物质可以发生反应，“1”表示物质可以转换，下列说法不正确的是

A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧

C.③可用于工、也炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生

【答案】A

【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说

法不正确；

B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；

C、③可以是一氧化碳高温卜还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；

D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；

故选A。

10.（2023・湖北中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的

混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确是

A.滤渣中可能含有AI,滤液中一定含有AlCb

B.滤渣中一定含有Zn,滤液可能为蓝色

C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含有AlCb

D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克

【答案】A

【分析】由于金属活动性顺序：俯＞锌＞铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液

中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。

【解析】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一

定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；

B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色,

该选项判断不正确;

C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全

反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确;

2AI+3CuCl224a3+3Cu2AI+3ZnCl224a3+3Zn

D、由于195,则无论铝与氯化铜、

54192、54

氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量-定大于m克，该选项判断不正确。

故选A,

11.（2023•广西•中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g

稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

消耗稀盐酸质量/g

【答案】D

Mg+2HCI=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T

【解析】A、2473952,542192676,56731272。因为金属足

量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCI,溶液质量的增加情况为:镁增加242=22份,铝增加”一=16

份,铁增加562=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>AL图示正确：

B、消耗73份质量的HCI需要镁的质量为24份，铝的质量为154=18份，铁的质量56份，所以消耗相同质

量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>AL金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图

示正确；

C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢

气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；

D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>AI。金属活动性Mg>AI>Fe,则相同时间

内消耗的金属Mg>AI>Fe。图示错误。

故选D<,

12.（2023•湖南郴州•中考真题）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实

验。下列说法正确的是

CuSO’溶液

A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag;SO4+Cu

C.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色

【答案】A

【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu,银和硫酸铜溶液不反应，说明活

动性Cu>Ag,可得出活动性Fe>Cu>Ag,正确；

B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；

Fe+CuSO4,=FeSO4,4-Cu

C、实验①中5616015264,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，

则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；

D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误;

故选Ac

13.(2023・河北•中考真题)向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的

质量关系如图所示。下列说法第像的是

稀硫酸质量伙

A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO,B.N点时，生成气体的总质量达到最大

C.NfP过程中，溶液的pH逐渐增大D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g

【答案】C

【解析】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此N1点时锌剩余

硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；

B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；

C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶

质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7,NfP点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；

D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为(ab)g,说法正确；

故选：Co

14.(2023•广东广州•中考真题)钻(Co)的金属活动性与铁相似，钻的化合物相关性质如下、下列预测合

理的是

物质

CoOCo(OH)2CoCI2CoCOj

难溶，灰绿色难溶，粉红色易溶，溶液呈难溶，粉红色

在水中的溶解性

固体固体粉红色固体

A.Co能从MgCL溶液中置换出MgB.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液

C.CoCO3能与盐酸反应生成七D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得

【答案】B

【解析】A、钻的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；

B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCL和出0,C0CI2易溶，溶液

呈粉红色，正确；

C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCCh能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；

D、Co与NaOH溶液不反应，错误；

故选Bo

15.(2023•江苏苏州•中考真题)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是

A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁

B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物

C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

【答案】C

【解析】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；

B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是

得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；

D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。

故选C。

16.（2023•四川眉山•中考真题）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成

的出的质品与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe?。,外不含其他杂质）。下列说法错误的是

达质量/g

稀盐酸

1,2质量/g

配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g

刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fea+6HQ=2FeC13+3Hq

加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCIz和FeCh

D.m=0.2

【答案】C

【解析】A、配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸=型警0%=4（检，说法

36.5%

正确；

B、刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3-F6HCl=2FeCl3+3H2O,

说法正确：

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，加入12g稀盐酸时，不产生氢气，所以只

发生氧化铁和稀盐酸的反应，溶液中溶质只有氯化铁，说法错误；

D、生成氢气需要的稀盐酸溶液质量为112gl2g=100g,所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量，

m=100gx7.3%xf-4—x100%^=0.2g,说法正确。

11+35.5）

故选C。

17.(2022•四川攀枝花•中考真题)一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表:

PH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

2

主耍产物Fe*FeaO4陶。3HFeO2

下列说法正确的是

A.钢铁腐蚀的产物只有FezSB.碱性越强，钢铁腐蚀越慢

C.钢铁在中性环境中腐蚀较慢D.HFeO；中铁元素的化合价为+3

【答案】C

【解析】A、结合表中数据可知，钢铁的腐蚀产物有Fe2+,%3。4,Fe2O3,HFeO~,说法错误；

B、结合表中数据可知，pH>13.5对，钢铁的腐蚀速率较快，说法错误；

C、由表格可知，溶液的pH在6~8范围内钢铁的腐蚀慢，说明钢铁在中性环境中腐蚀较慢，说法正确：

D、”出仪中氢元素化合价为+1,氧元素化合价为2,设铁元素化合价为X,所以(+l)+x+(2)x2=l,x=+2,说

法错误。

故选C

18.(2022•广西玉林•中考真题)如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是

B.甲中硬质玻璃管内红色固为变为银白色

C.用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气

D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却

【答案】D

【解析】A、甲中反应为•氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，反应物中没有单质参

与反应，不属于置换反应，故错误；

B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，因此甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑

色固体，故错误：

C、一氧化碳不与氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入

烧杯内,一氧化碳气体被收集,减少对空气的污染,但二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应,既可用来检验

反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，不是为了防止产生倒吸，故错误；

D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，防止还原出的铁在高温下重新被氧气氧

化，故正确。

故选:Do

19.(2022•湖北襄阳・中考真题)烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，

充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点剩余固体中Cu的质量为migB.AB段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和AgNChD.m2对应的数值为43.2

【答案】D

【解析】A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m】g,

不符合题意；

B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；

C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸

铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；

D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：

Fe-Cu(NO3)2=Fe(NOJ+Cu,待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,

铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,由此Ti]■知，m?对应的剩余固体的质量相当『11.2g铁和

Fe+2AgNO,=Fe(NOJ,+2Ag

硝酸银完全反应生成银的质量，则m2对应的数值为：56~216,符合题意。

11.2g43.2g

故选Do

20.(2022•山东临沂•中考真题)下列有关金属材料的说法不正确的是

A.铜常川作导线，说明铜具有良好的导电性B."真金不怕火炼〃说明金的化学性质不活泼

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

【答案】D

【脩析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。

B.“真金不怕火炼〃说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。

C.生铁和钢是含碳最不同的两种铁合金，生铁含碳品24.3%,钢的含碳最0.032%,正确。

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致

密的氧化铝膜，选项错误。

故选:故

21.（2022•山东济宇•中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸

充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是

°反应时间

A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【答案】C

【解析】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A

错误，不符合题意；

B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；

C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；

D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫

酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。

故选：Co

22.（2022•四川广安・中考真题）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质

量的AgNCh和Cu（N03）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

［溶液质量/g

0反应时间仪

下列说法不正确的是

A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子

B.b点处的固体中含Ag和Zn

C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现

D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

【答案】c

【解析】A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，

此时溶液中含金属离子Zr>2+、Cu2\Ag+；正确；

B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；

C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；

D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜

反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；

故选Co

23.（2022•内蒙古包头•中考真题）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“今〃表示一种物质可

以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是

FCSOA

①1②

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B.转化②可通过F23O4与CO发生置换反应实现

C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.通过Fe与ZnSCU溶液反应可实现转化④

【答案】C

【解析】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误：

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，口3。4与CO反应生成铁和二氧

化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误：

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确；

D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSC）4溶液不能反应,此选项错误。

故选C。

24.（2022•广东•中考真题）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是

A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

【答案】C

【解析】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。

B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。

C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正

确。

D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氯气，是否加热，选项错误。

故选:Co

25.（2022・福建•中考真题）我国古代常用灰吹法炼银（如下图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通

过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是

灰吹法炼银

A.银是活泼金属B.银铅块属于混合物

C.PbO中Pb的化合价为+2D.灰吹法炼银过程含有化学变化

【答案】A

【解析】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；

B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；

C、根据化合物中化合价代数和为0,氧元素显2价，设铅元素化合价为1,x+（-2）=0,x=+2,选项正确;

D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO,有新物质生成属于化学变化，选项正确；

答案为：Ao

26.（2022•江苏苏州•中考真题）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有

气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

硫酸铜

溶液

A.锌粒参加的反应均为置换反应B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Ci?+

C.可推知金属活动性顺序：铜〉锌D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

【答案】A

【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物

的反应，属于置换反应，故选项说法正确：

B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2\H+,故选项说法错误；

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动

性顺序：锌〉铜，故选项说法错误；

D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似

实验现象，故选项说法错误。

故选：Ao

27.(2022・浙江绍兴•中考真题)小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25亳升溶质质量分数为12%的

硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是

7铁粉

25毫升溶质质量

分数为12%的俏

酸银溶液

B甲a

A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15

【答案】C

【解析】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是:

Fc4-2AgNO,=FC(NO3),+2Ag

56216

Cu+2AgNO,=Cu(NO)+2Ag

64216

A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质晟比为1：1,

选项错误；

B、设加入铁和铜的质量为m,铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：等:争=7:8,

6456

选项错误；

C、由化学方程式可知，消耗等质显的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能

铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且

铜和铁置换舟银的质量比大于7:8,置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。

D、由化学方程式可知，消耗等质显的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能

铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误;

故选:Co

28.（2022•浙江宇波•中考真题）将锌粉持续加入到100g含有AgNCh和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中,

充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。

卜列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是

【答案】C

【解析】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g,当加入锌从0到6.5g,锌与硝酸银反应，硝酸银

质量减小，锌为6.5g,硝酸银质量为0,故A错误；

B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量

减小，当锌质量为13g时硝酸铜完仝反应，硝酸铜质量为0,故B错误；

C、由分析可知,6.5g锌反应生成银质量为21.6g,当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g,

故C正确。

18.9g

D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为xlOO%=22.3%,当锌质量为13g,梢酸锌的质量

100g+6.5g-21.6g

18,9g+18.9g

分数为xlOO%=20.5%,故D错误。

l3g+l(M)g-28g

故选：C..

29.（2022・重庆•中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产

生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有

产生

气泡

的快

慢蚣

①。〜匕阶段，可能是铝表面有层氧化膜②匕〜t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量

③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足

A.1项B.2项C.3项D.4项

【答案】D

【解析】①铝片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化铝），氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未反

应，所以0〜匕阶段，未产生气泡，猜想正确；

②随着铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以口〜t2阶段，可能

是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正确；

③稀盐酸过量，则铝片被完全反应，不再产生气泡，猜想正确；

④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，猜想正确。

综上猜想正确的是①②③④，共4项，故选D。

30.（2021♦江苏常州中考真题）将某浓度CuCL溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表

面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体,过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

pH

9/

7

5

3

0100020003000

H>J间/s

A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应B.镁条表面析出紫红色固体为金属铜

C.产生的无色无味气体不可能是氢气D.产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

【答案】C

【解析】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶

液体系反应，故A正确；

B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确；

C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误；

D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后

会生成蓝色沉淀氢氧化铜，