2025高考冲刺考试方法答题技巧预测化学-6.化学实验基础答案解析

6.化学实验基础1.D分液漏斗使用前需要检验活塞和旋塞是否漏水,A正确;pH试纸检验NaClO溶液时先变蓝再褪色,可说明ClO-发生了水解,B正确;灼烧海带时,应将坩埚放在泥三角上灼烧,不能用坩埚钳夹持坩埚直接加热,取用坩埚时使用坩埚钳,C正确;用托盘天平称取10.4gNaOH时,将固体放在小烧杯中称量,因此总质量将超过10.4g,D错误。2.D氯苯与溴苯均与硝酸银溶液不反应,不能鉴别,A错误;用CuSO4溶液与水混合没有明显现象,不能鉴别,B错误;硝酸可氧化Na2SO3,不能用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化,C错误;等浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液,可用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液,D正确。3.C试纸变蓝,说明溶液中可能含有铵盐,也可能含有氨水,A项错误;当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象,B项错误;向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液,产生白色沉淀,说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),C项正确;NO3-在酸性条件下也有氧化性,也可以氧化Fe2+,溶液变红不能证明是Ag+氧化了Fe2+,还是H+和NO3-氧化了4.B容量瓶不能加热,容量瓶中有少量水对溶液配制无影响,不用干燥,故A错误;将要保护的钢铁输水管与更活泼的镁用导线连接,形成的原电池中镁作负极被腐蚀,钢铁输水管作正极被保护,利用了牺牲阳极法来保护钢铁输水管,故B正确;浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)生成的硫酸钙为微溶物,阻止反应进一步进行,不能制备HF,且制备HF不能使用玻璃仪器,故C错误;饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液加热生成氢氧化铁沉淀,应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,即得氢氧化铁胶体,故D错误。5.B三氯化铬易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化,所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应,B装置的作用是防止水蒸气进入反应装置,C装置作用是收集CrCl3,D装置是处理COCl2尾气,E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排出装置内空气,然后再通过N2将CCl4气体带入装置,与E中的Cr2O3反应,生成的CrCl3用C装置收集,CoCl2与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理,为防止D装置中水蒸气进入反应装置,还要在C和D装置中间加一个干燥装置B。装置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排出装置内空气,则反应前C装置内应该充满N2,要收集的气体为CrCl3,其密度大于N2,所以COCl2从d进入,因此,实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g,A正确;根据元素分析,COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2,COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为COCl2+4OH-===CO32-+2H2O+2Cl-,B错误;三氯化铬容易受热易升华,温度降低后容易在导管内凝华,从而堵塞导管,可加粗导管或导管加保温装置,C正确;反应前先通入氮气,排出空气,而反应结束后还需要持续通入N2一段时间,目的是将COCl2完全排入装置D被充分吸收,并使CrCl3在氮气氛围中冷却,6.D将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液,水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸,冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体,有机溶液中加入无水硫酸钠干燥除水后过滤,然后蒸馏得到甲苯。操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液,操作方法为分液,操作Ⅱ为固液分离操作,为过滤,故A正确;无色液体A为甲苯,白色固体B为苯甲酸,故B正确;重结晶是可以用于提高晶体纯度的操作,若B中含有杂质,采用重结晶的方法进一步提纯,故C正确;“系列操作”为得到苯甲酸晶体的操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等,故D错误。7.DAg与稀硝酸反应产生NO,NO在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2,即实验①发生反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O,A错误;对比分析实验②和③表明,实验③中产生白色沉淀AgCl,能够加快Ag的溶解速率,Cl-参与沉淀反应不是催化剂,即不能证明Cl-具有催化作用,B错误;实验④反应能够发生的原理是Ag溶解产生的Ag+与I-生成了难溶性的AgI,使得Ag溶解正向进行,致使Ag逐渐溶解,但不能说明氧化性:Ag+>H+,C错误;由实验②③可知由于实验③产生了AgCl沉淀,Ag的溶解速率加快,实验①说明HNO3的氧化性强于Ag+,实验④是由于生成了AgI沉淀,故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀8.B配制cmol·L-1KIO3标准溶液时,定容时俯视,标准溶液的浓度偏高,滴定时所需标准溶液的体积偏小,测定结果将偏低,故A项正确;滴定前,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液,导致实验误差,在装液体前,应用标准溶液润洗滴定管,故B项错误;锥形瓶用待测样品溶液润洗,导致待测物质的物质的量偏大,滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C项正确;读数时,应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直或用两手指拿住滴定管的上端,使其与地面垂直,故D项正确。9.CIO3-与I-发生IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,生成的I2会与维生素C发生反应(二者以物质的量之比1∶1反应),可知IO3-~3I2~3维生素C。将样品固体溶解后准确配制成250mL溶液,所需的仪器还有胶头滴管、量筒,A错误;当滴入半滴KIO3标准溶液时,溶液变蓝色且30s内不变色,此时立即记录读数,B错误;向锥形瓶中加入少量蒸馏水不会改变待测物质的物质的量,为了调控滴定速率,便于观察,可向锥形瓶中加入少量蒸馏水,C正确;KIO3标准溶液应装在酸式滴定管中10.B