专练10 常见的酸和碱 -2020年中考化学总复习易错必杀题（学生版）

专练10常见的酸和碱【易错知识点汇总】1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。17.中和反应都是放热的。18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【易错辨析】1．指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。()2．能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。()3．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。()【易错过关】1．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（）A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢B．醋酸是一种氧化物C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成 D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色2．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．胃酸过多的病人可服用含氢氧化钠的药片进行中和3．下列图象中正确反映了其对应操作的是（）A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B．向NaOH溶液中不断加入水 C．将浓硫酸敞口放置在空气中 D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸4．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应5．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）A． B． C． D．6．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）A．如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比 B．如图表示Ba（OH）2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化 C．如图表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量 D．如图表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化7．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（）选项xyzAO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa（OH）2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液8．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验9．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A．溶液中Na+数目大于OH﹣数目 B．溶液中H2O数目大于OH﹣数目 C．溶液中H2O数目大于H+数目 D．溶液中OH﹣数目大于H+数目10．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（）A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应 B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应 D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的11．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”12．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．可能含有HCl B．一定含有Na2SO4 C．不能确定是否含有MgCl2 D．一定不含Na2CO313．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（）A．HCl和H2SO4一定有 B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无 C．HCl和MgCl2一定有 D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有14．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同15．试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体 B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体16．若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7 C．混合液加入锌有气泡产生 D．混合液中只含一种溶质17．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸 D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子18．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使石蕊溶液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．能去油污，可做炉具清洁剂19．向某能共存的两种溶质的混合溶液中加Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该混合溶液中的溶质可能是（）A．硫酸、硫酸铜 B．硝酸、氯化铜 C．盐酸、硫酸钠 D．硝酸、碳酸钠20．如图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的含意描述错误的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成 B．H+与OH﹣粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水 C．此反应属于中和反应 D．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣二．实验探究题（共4小题）21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。22．某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到，证明了滴加的稀硫酸过量。（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是（指示剂除外）。（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与反应就可观察到明显的现象。Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）[查阅资料]①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是；写出该反应的化学方程式。（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。[查阅资料]本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为。图2中，DE段温度变化的原因是。[反思感悟]（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。23．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。（1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是。（2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。【实验准备】实验装置如图1，关闭K1、K2，从口通入二氧化碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是。【数据采集】实验图象如图2，实验步骤如下：①证明二氧化碳集满后，A口用橡皮塞塞紧，B口连接压强传感器，采集数据，生成图象。②打开K1，向瓶内注入50mL饱和石灰水，关闭K1，略微振荡。③待曲线平稳后，打开K2，向瓶内注入50mL浓氢氧化钠溶液，关闭K2，略微振荡。④待曲线平稳后，充分振荡。【图象分析】①起点至a点：反映的是瓶内原始气压。②a点至b点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。③b点至c点：曲线下滑，是由于（用化学方程式表示）；c点高于a点，说明。④c点至d点：曲线又上升，是由于。⑤d点至e点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内CO2。⑥f点至g点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内残余的二氧化碳。（3）15.4g氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干，得到固体22.8g，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为。24．根据如图所示实验回答问题：（1）甲实验中A瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，B中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入A瓶，一段时间后再打开止水夹。打开止水夹，可观察到的现象是。（2）乙中调节杠杆平衡后开始进行实验。实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到铜丝团下降，原因是。实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到的现象是。（3）丙实验中，t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象以及硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图。烧杯①中的溶质是（填名称）；将两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数（填“相等”“不相等”或“无法确定”）。三．计算题（共1小题）25．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的主要离子是。（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）四．推断题（共2小题）26．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。27．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应②⑤的化学方程式为；（4）写出③的化学方程式该反应的实质是（从微粒角度）（5）探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，则证明盐酸不过量。该实验设计是否合理，其理由是；乙同学选取滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量。该实验设计是否合理，其理由是；（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的，写出X与稀盐酸反应的化学方程式是；（7）X溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是。五．解答题（共3小题）28．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。（1）测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用（选填字母序号）。A．紫色石蕊B．pH试纸C