2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级期末必刷常考题之酸碱中和反应及其应用

第40页（共40页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之酸碱中和反应及其应用一．选择题（共6小题）1．（2025•武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A．滴管中的溶液是稀盐酸 B．a点时溶液中钠离子数量最多 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红2．（2025•香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量3．（2025•禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（）A．溶液乙是稀盐酸 B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH C．该反应是放热反应 D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g4．（2025•昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（）A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质 D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g5．（2025•深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（）A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a点溶液中有大量的H+ C．t2时，b点溶液的颜色为红色 D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl6．（2025•鼓楼区一模）某兴趣小组利用如图﹣1实验装置验证“稀盐酸和NaOH溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图﹣2。下列说法正确的是（）A．溶液B是NaOH溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与NaOH溶液反应 C．c→d段溶液中NaCl质量分数保持不变 D．d点溶液中Na+数目小于Cl﹣数目二．填空题（共14小题）7．（2025•确山县二模）氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生中和反应，请写出该反应的化学方程式：；如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应溶液pH的变化情况，当加入X溶液的体积为nmL时，溶液中的溶质是（写化学式）。8．（2025•长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。（1）反应结束时，溶液的pH7。（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是。9．（2025•广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。（1）由图1可知该实验是将溶液滴入溶液中，反应的化学方程式为。由图2可知，此反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是（填标号）。d点对应溶液的溶质是（填化学式）。（3）下列有关说法，正确的是（填标号）。A.a→b时，溶液的温度在升高B.a→d时，溶液的pH在减小C.b→c时，钠盐的质量在增加D.b点溶液中阴、阳离子个数相等10．（2025•孝南区一模）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）小明同学晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅。（2）将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是。（3）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，其发生反应的化学方程式是。（4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是。11．（2025春•宁化县期中）以研促学，知行合一。（1）劳动体验研学①煮水饮用。煮沸可以降低水的。②生火煮饭。点燃天然气，其主要成分CH4完全燃烧的化学方程式为。（2）传统文化研学《神农本草经》记载：“柳之根、皮、枝、叶等有清热解毒之效”。其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸中碳元素质量分数的计算式为。（3）科普文化研学参观污水处理厂，工厂用熟石灰处理（填“碱”或“酸”）性废水，这是利用中和反应的原理。12．（2025•宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。（1）烧杯中的X溶液是。（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH（选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为。（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为g。13．（2025•许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。（1）a点溶液中的微粒为。（2）b点烧杯内液体的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为。14．（2025•襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。（1）该反应的化学方程式为。（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL。（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。15．（2025•宁江区一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U型管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。（1）开始时，U型管中（填“左”或“右”）管溶液呈红色。（2）充分反应后，U型管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为。16．（2025•伊川县一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会显色；c点所表示的溶液中溶质为。17．（2025春•河北月考）稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，反应中溶液酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为；（2）该实验操作是将（A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液）滴加到另一种溶液中；（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。18．（2025•新乡一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。发生反应的化学方程式为，该实验是将（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。当反应进行至C点时，溶液中钠离子的个数（填“＞”“＝”或“＜”）氯离子的个数。19．（2025•滑县模拟）某同学借助pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中pH的变化。图1是实验装置，烧杯中盛放X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液。结合图2分析，X是；图2中C点所表示的溶液中溶质是；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是（提示：BaSO4难溶于水）。20．（2025•鹿邑县一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是。（2）图乙中c点所示的溶液pH（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之酸碱中和反应及其应用参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）题号123456答案BCBCDD一．选择题（共6小题）1．（2025•武冈市模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A．滴管中的溶液是稀盐酸 B．a点时溶液中钠离子数量最多 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据溶液的pH变化来分析；B、根据化学反应的原理来分析；C、根据溶液的pH来分析；D、根据溶液的pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的变色情况来分析。【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，故选项A说法正确；B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，故选项B说法错误；C、b点时溶液的pH＝7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项C说法正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故选项D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。2．（2025•香坊区二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程并用pH传感器和温度传感器进行测量，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图2中c点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．图2中b点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势说明该反应放出热量【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据c点溶液的pH＝7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH＞7，进行分析判断。C、根据c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，进行分析判断。D、根据e→f温度升高，进行分析判断。【解答】解：A、c点时溶液的pH＝7，溶液显中性，表示氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。B、b点时溶液的pH＞7，说明氢氧化钠没有被完全反应，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。C、图中c点时是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，故选项说法错误。D、图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。3．（2025•禅城区模拟）兴趣小组利用题图1装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图2所示。下列说法错误的是（）A．溶液乙是稀盐酸 B．a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH C．该反应是放热反应 D．恰好完全反应时，溶液总质量为300g【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据溶液pH的变化来分析；B、根据溶液pH与酸碱性的关系来分析；C、根据化学反应过程中温度的变化来分析；D、根据质量守恒定律来分析。【解答】解：A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B说法错误；C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确；D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。故选：B。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。4．（2025•昆明模拟）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液pH的变化如图2所示。下列说法中错误的是（）A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液可除去杂质 D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，进行分析判断。B、根据M点对应溶液的pH小于7，进行分析判断。C、根据部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，进行分析判断。D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、甲组同学中选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，相同体积时，乙组消耗的氢氧化钠的质量大，溶液的pH下降的快，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，故选项说法正确。B、M点对应溶液的pH小于7，显酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色，故选项说法正确。C、部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。D、配制10%的稀硫酸196g，设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则196g×10%＝x×98%，x＝20g，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。5．（2025•深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是（）A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a点溶液中有大量的H+ C．t2时，b点溶液的颜色为红色 D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据a点溶液的pH＞7，进行分析判断。C、根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。D、根据c点溶液的pH＜7，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸，故选项说法错误。B、a点溶液的pH＞7，显碱性，溶液中有大量的氢氧根离子，故选项说法错误。C、b点溶液的pH＝7，酚酞遇中性溶液为无色，溶液颜色为无色，故选项说法错误。D、c点溶液的pH＜7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。6．（2025•鼓楼区一模）某兴趣小组利用如图﹣1实验装置验证“稀盐酸和NaOH溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图﹣2。下列说法正确的是（）A．溶液B是NaOH溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与NaOH溶液反应 C．c→d段溶液中NaCl质量分数保持不变 D．d点溶液中Na+数目小于Cl﹣数目【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据稀盐酸中含有水，进行分析判断。C、根据c→d段，是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。D、根据c→d段，是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则滴加的B溶液为稀盐酸，故选项说法错误。B、a→b段，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故选项说法错误。C、c→d段，是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，则NaCl质量分数逐渐降低，故选项说法错误。D、c→d段，是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，钠离子的个数不变，随着稀盐酸的加入，氯离子的个数会增多，d点溶液中Na+数目小于Cl﹣数目，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。二．填空题（共14小题）7．（2025•确山县二模）氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生中和反应，请写出该反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应溶液pH的变化情况，当加入X溶液的体积为nmL时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。【分析】根据中和反应的原理以及溶液pH的变化图像来分析。【解答】解：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，当加入X溶液的体积为nmL时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH。故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。8．（2025•长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。（1）反应结束时，溶液的pH＜7。（2）由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）＜；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【分析】（1）根据反应的微观过程图，进行分析解答。（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。【解答】解：（1）由反应的微观过程图可知，反应后溶液中存在氢离子，即反应后溶液中存在盐酸，溶液的pH小于7。（2）NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）＜；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。9．（2025•广州一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。（1）由图1可知该实验是将稀硫酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由图2可知，此反应属于放热反应。（填“吸热”或“放热”）（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是a（填标号）。d点对应溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4（填化学式）。（3）下列有关说法，正确的是AB（填标号）。A.a→b时，溶液的温度在升高B.a→d时，溶液的pH在减小C.b→c时，钠盐的质量在增加D.b点溶液中阴、阳离子个数相等【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；（3）a；AB。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，（3）A.根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。B.根据d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。C.根据b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。D.根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由图2可知，反应过程中温度升高，此反应属于放热反应。（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，a点溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，d点对应溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。（3）A.中和反应属于放热反应，a→b时，溶液的温度在升高，故选项说法正确。B.d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，a→d时，溶液的pH在减小，故选项说法正确。C.b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，钠盐的质量不变，故选项说法错误。D.b点溶液的pH＝7，溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4，b点溶液中阴、阳离子个数不相等，故选项说法错误。故答案为：（1）稀硫酸；氢氧化钠；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放热；（3）a；AB。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。10．（2025•孝南区一模）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）小明同学晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈。（2）将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是压强减小，气体的溶解度变小。（3）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，其发生反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是压强减小，气体中分子间间隔变大。【考点】中和反应的实际应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【答案】（1）生锈。（2）压强减小，气体的溶解度变小。（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）压强减小，气体中分子间间隔变大。【分析】（1）根据铁的防锈措施来分析；（2）根据影响气体溶解度的因素来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据分子的性质来分析。【解答】解：（1）铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此将洗净的铁锅擦干可以隔绝水与铁的接触，这是为了防止铁锅生锈；故答案为：生锈。（2）将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是压强减小，气体的溶解度变小；故答案为：压强减小，气体的溶解度变小。（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是压强减小，气体中分子间间隔变大；故答案为：压强减小，气体中分子间间隔变大。【点评】本题难度不大，掌握防锈的措施、压强对气体溶解度的影响、化学方程式的写法以及分子的性质是解题的关键。11．（2025春•宁化县期中）以研促学，知行合一。（1）劳动体验研学①煮水饮用。煮沸可以降低水的硬度。②生火煮饭。点燃天然气，其主要成分CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）传统文化研学《神农本草经》记载：“柳之根、皮、枝、叶等有清热解毒之效”。其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸中碳元素质量分数的计算式为12×712×7+1×6+16×3×100%；（3）科普文化研学参观污水处理厂，工厂用熟石灰处理酸（填“碱”或“酸”）性废水，这是利用中和反应的原理。【考点】中和反应的实际应用；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学式的计算；空气与水；常见的酸酸的通性．【答案】（1）①硬度；②CH4+2O2点燃CO2+2H（2）12×712×7+1×6+16×3（3）酸。【分析】（1）①根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。②根据CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×（3）根据中和反应的应用，进行分析解答。【解答】解：（1）①煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。②CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H（2）水杨酸中碳元素质量分数的计算式为12×712×7+1×6+16×3（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，参观污水处理厂，工厂用熟石灰处理酸性废水，这是利用中和反应的原理。故答案为：（1）①硬度；②CH4+2O2点燃CO2+2H（2）12×712×7+1×6+16×3（3）酸。【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、化学式的有关计算、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。12．（2025•宣威市校级模拟）小聪利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图2所示。（1）烧杯中的X溶液是稀盐酸。（2）结合图像分析上述实验，a点溶液的pH＜（选填“＞”“＝”或“＜”）7；烧杯中NaCl的质量分数先增大、后减小（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）。（3）写出氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（4）当pH＝7时，消耗4%的氢氧化钠溶液10克，则被中和的盐酸溶质质量为0.365g。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）稀盐酸；（2）＜；先增大、后减小；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）0.365。【分析】（1）根据溶液的pH变化情况来分析；（2）根据溶液的pH以及化学反应的原理来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据溶液中氢氧化钠的质量，利用化学方程式来分析计算。【解答】解：（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；（2）由图可知，a点时，溶液的pH＜7；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了氯化钠，溶质质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，待完全反应后，氯化钠的质量不再变化，继续滴入稀盐酸，溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故烧杯中氯化钠的质量分数先增大、后减小；（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）设被中和的盐酸中溶质质量为x，则：HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540x10g×4%36.540x＝0.365g答：被中和的盐酸溶质质量为0.365g。故答案为：（1）稀盐酸；（2）＜；先增大、后减小；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）0.365。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。13．（2025•许昌一模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。（1）a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、SO42-、H2O）（2）b点烧杯内液体的pH＝7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为蓝色。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）＝；（3）蓝色。【分析】根据向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液变为Ba（OH）2溶液，溶质质量又会逐渐增加，进行分析解答。【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点为稀H2SO4有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的pH＝7。（3）c点溶液为Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。故答案为：（1）氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）＝；（3）蓝色。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。14．（2025•襄城县模拟）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。。（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）10；（3）。【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（2）根据当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，进行分析解答。（3）根据C点时溶液的pH大于7，进行分析解答。【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。（3）C点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，虚线框内微粒为钠离子、氢氧根离子，其离子符号分别是Na+、OH﹣，即。故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）10；（3）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。15．（2025•宁江区一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U型管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。（1）开始时，U型管中左（填“左”或“右”）管溶液呈红色。（2）充分反应后，U型管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为NaCl。【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）左；（2）NaCl。【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。（2）根据充分反应后，U型管中的溶液全部呈无色，说明溶液呈中性或酸性，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，开始时向左管滴加氢氧化钠溶液，左管溶液呈红色。（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后溶液全部呈无色，说明溶液呈中性或酸性，无论是恰好完全反应（溶液呈中性）还是盐酸过量（溶液呈酸性），反应生成的氯化钠一定存在，所以除酚酞外，一定含有的溶质化学式为NaCl。故答案为：（1）左；（2）NaCl。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。16．（2025•伊川县一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会显蓝色；c点所表示的溶液中溶质为NaCl、HCl。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】蓝；NaCl、HCl。【分析】根据a点所表示的溶液的pH大于7，c点所表示的溶液的pH小于7，进行分析解答。【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点所表示的溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液会显蓝色，c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所表示的溶液中溶质为NaCl、HCl。故答案为：蓝；NaCl、HCl。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。17．（2025春•河北月考）稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，反应中溶液酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）该实验操作是将B（A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液）滴加到另一种溶液中；（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）B；（3）NaCl、HCl；（4）红。【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（2）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。（3）根据当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，进行分析解答。（4）根据当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明此时盐酸还未完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液呈红色。故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）B；（3）NaCl、HCl；（4）红。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。18．（2025•新乡一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。发生反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该实验是将稀盐酸（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。当反应进行至C点时，溶液中钠离子的个数＜（填“＞”“＝”或“＜”）氯离子的个数。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；稀盐酸；＜。【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析；根据溶液初始的pH大于7，显碱性来分析；根据C点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量来分析。【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则初始溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；当反应进行至C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，此时溶液中钠离子的个数＜氯离子的个数。故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；稀盐酸；＜。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025•滑县模拟）某同学借助pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中pH的变化。图1是实验装置，烧杯中盛放X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液。结合图2分析，X是硫酸溶液；图2中C点所表示的溶液中溶质是氢氧化钡（Ba（OH）2）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子（提示：BaSO4难溶于水）。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】硫酸溶液；氢氧化钡（Ba（OH）2）；氢离子与氢氧根离子结合成水分子。【分析】根据稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，以及图像中溶液pH的变化趋势进行分析。根据反应过程中物质的变化进行分析。【解答】解：从图像可知，反应前溶液pH小于7，呈酸性。因为稀硫酸显酸性，氢氧化钡溶液显碱性，所以X是硫酸溶液。稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O。C点时溶液pH大于7，表明氢氧化钡过量。硫酸钡难溶于水，会从溶液中沉淀出来，所以此时溶液中的溶质是Ba（OH）2。在酸溶液中存在氢离子和酸根离子，在碱溶液中存在金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子会相互结合，形成水分子。故答案为：硫酸溶液；氢氧化钡（Ba（OH）2）；氢离子与氢氧根离子结合成水分子。【点评】本题通过实验图像考查了酸碱中和反应的相关知识。解题关键在于理解图像中pH变化与反应过程的关系，以及酸碱中和反应的实质。这有助于学生深入理解酸碱反应的原理，提升对化学实验数据和微观反应实质的分析能力。同时，通过这类题目，能让学生明白化学知识在实验探究中的具体应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的思维。20．（2025•鹿邑县一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸。（2）图乙中c点所示的溶液pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液呈现酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）稀盐酸；（2）＜；酸性。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据c点所示的溶液的pH小于7，进行分析解答。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中的溶液B是稀盐酸。（2）由图乙可知，c点所示的溶液的pH小于7，显酸性。故答案为：（1）稀盐酸；（2）＜；酸性。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．2．中和反应相关实验与计算【知识点的认识】酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。【命题方向】1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。【解题方法点拨】1.理解基本概念：酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。2.判断酸碱反应后溶液的pH：常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；3.酸碱溶液的配制：配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。3．中和反应的实际应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．4．溶液的酸碱性与pH的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。5．利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．6．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，