2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题之溶液的酸碱性

第33页（共33页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之溶液的酸碱性一．选择题（共12小题）1．（2025•天河区校级一模）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是（）测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．表数据由可由pH试纸所测 B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致 C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和2．（2025•富锦市模拟）向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（）A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色3．（2025•碑林区校级三模）在探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，下列说法不合理的是（）选项ABCD活动环节配制土壤浸出液测浸出液的酸碱度测出浸出液的pH＝5改良酸性土壤操作方法取样，加蒸馏水搅拌、静置、过滤将pH试纸直接插入浸出液中，与标准比色卡对照判断土壤类型为酸性使用熟石灰A．A B．B C．C D．D4．（2025•新化县一模）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是（）作物小麦燕麦大豆海水稻适宜生长的pH范围6.0～7.06.0～7.56.5～7.58.0﹣9.2A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻5．（2025•宝应县一模）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（）A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞106．（2025•常州二模）检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（）A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜7．（2025•西城区模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．肥皂 B．西瓜汁 C．酱油 D．柠檬汁8．（2025•河西区一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2～8.3，该土壤呈（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断9．（2025•罗平县模拟）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示，其中酸性最强的是洗手液（）A．a B．b C．c D．d10．（2025•长沙二模）生活中常见食物的pH如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合食用（）A．牛奶 B．葡萄汁 C．鸡蛋清 D．苹果汁11．（2025•锦江区模拟）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（）试剂稀盐酸NaOH溶液蒸馏水白醋草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D．草木灰水呈碱性，pH＞712．（2025春•大足区期中）人体内一些液体的正常pH如下，其中一定呈酸性的是（）A．胃液（pH：0.9～1.5） B．尿液（pH：4.4～8.0） C．血液（pH：7.35～7.45） D．胰液（pH：7.5～8.0）二．填空题（共9小题）13．（2025•西工区一模）某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，如表是他们查找到的一些植物生长适宜土壤pH。植物山茶花长寿花美人蕉桂花牡丹石榴迎春梨生长适宜pH4～66～6.56.0～76.9～7.26.9～7.57.5～87.5～87.5～8根据不同植物的地区分布，请判断南方的土壤很有可能呈（填“酸”或“碱”性），你认为可能的原因是。若要改良南方地区土壤的酸碱性，可以在土壤中加入。14．（2025•驻马店二模）实验误差是不可避免的，但错误的操作会造成误差。配制一定体积分数的酒精溶液时，仰视量取酒精，则配制的溶液体积分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，测得的pH将。15．（2025•德惠市一模）如图为生活中一些物质的pH。（1）图中物质中酸性最强的是。（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）。（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂（填“食醋”或“肥皂水”）。16．（2024秋•玉田县期末）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上第一部茶学专著，对茶的种植、采摘、制作、烹煮、品鉴等进行了全面系统的阐述。（1）种茶：茶树适宜种植在排水性良好的酸性土壤中。可用粗略测定土壤的酸碱度。（2）泡茶：《茶经》中记载“共水，用山水上，江水中，井水下”，意思是说冲泡茶叶最好用山泉水。这是因为山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。硅酸中硅元素的化合价为。（3）品茶：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。沸水冲茶，茶香四溢的主要原因是分子。17．（2025•沁阳市二模）某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如表所示。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水苹果汁现象红色绿色紫色红色（1）紫薯汁（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）苹果汁呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。18．（2024秋•兖州区期末）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是（填写化学式）。（2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显性。（3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全!”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为。19．（2024秋•泰山区月考）实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。（1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律酸性中性碱性石蕊试液紫色酚酞试液无色（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20．（2023秋•北林区校级期末）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是．（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是（填一种物质即可）．（3）正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨．（4）正常雨水的pH约为5.6，为酸性的原因（用方程式表示）．21．（2024春•自流井区校级月考）同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题：（1）猜想：废液中可能含有使废液呈性而使下水道被腐蚀。（2）测定废液的酸碱性可以用测定。（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格：实验操作或方法实验现象结论取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入猜想正确，废液呈酸性。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之溶液的酸碱性参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）题号1234567891011答案BBBDBAACACB题号12答案A一．选择题（共12小题）1．（2025•天河区校级一模）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是（）测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．表数据由可由pH试纸所测 B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致 C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】首先明确酸雨的定义，pH小于5.6的雨水称为酸雨，普通pH试纸只能精确到整数，而这里数据精确到小数点后两位，所以不是普通pH试纸测量的数据，pH越小，酸性越强，通过分析表格中pH随时间的变化来判断酸性强弱变化，二氧化碳溶于水形成碳酸，正常雨水pH约为5.6，大量二氧化碳排放一般不会使雨水pH这么低。【解答】解：A、用pH试纸测得的pH为整数，故表中数据不能用pH试纸测得，故说法错误；B、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，可能是附近大量NO2排放所致，故说法正确；C、pH＜7，显酸性，pH越小酸性越强，因此测定期间，雨水酸性逐渐增强，故说法错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性，因此该地区的水质不能用氢氧化钠溶液来中和，故说法错误。故选：B。【点评】本题难度简单，考查了学生对酸雨的概念、pH试纸的使用特点、溶液酸碱性与pH的关系以及常见气体对雨水酸碱性的影响等知识点的理解和掌握情况，通过本题，引导学生运用所学知识对实际问题进行分析和解决，培养学生的逻辑思维和科学思维能力。2．（2025•富锦市模拟）向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则（）A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；进行分析判断。【解答】解：某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，说明该无色溶液为中性或酸性。若该溶液为中性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液为紫色；若该溶液为酸性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液变为红色。故选：B。【点评】本题难度不大，明确紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。3．（2025•碑林区校级三模）在探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，下列说法不合理的是（）选项ABCD活动环节配制土壤浸出液测浸出液的酸碱度测出浸出液的pH＝5改良酸性土壤操作方法取样，加蒸馏水搅拌、静置、过滤将pH试纸直接插入浸出液中，与标准比色卡对照判断土壤类型为酸性使用熟石灰A．A B．B C．C D．D【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据配制土壤浸出液的方法来分析；B、根据pH试纸的使用方法来分析；C、根据pH与酸碱性的关系来分析；D、根据物质的性质与用途来分析。【解答】解：A、取土壤样，加蒸馏水、搅拌、静置、过滤，即可得到土壤浸出液，故A说法正确；B、不能将pH试纸直接插入浸出液中，故B说法错误；C、该土壤浸出液的pH为5＜7，判断土壤类型为酸性，故C说法正确；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰来改良酸性土壤，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、实验操作的正确方法等是解题的关键。4．（2025•新化县一模）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是（）作物小麦燕麦大豆海水稻适宜生长的pH范围6.0～7.06.0～7.56.5～7.58.0﹣9.2A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可以据此解答该题。【解答】解：盐碱地土壤呈碱性，碱性溶液的pH大于7，因此该地区比较适合种植的是pH大于7的农作物。A、小麦生长的土壤呈弱酸性或接近中性，因此不适合种植在该地区，故选项A不合题意；B、燕麦生长的土壤呈弱酸性或弱碱性或中性，因此不适合种植在该地区，故选项B不合题意；C、大豆生长的土壤呈弱酸性或弱碱性或中性，因此不适合种植在该地区，故选项C不合题意；D、海水稻生长的土壤呈碱性，因此适合种植在该地区，故选项D符合题意。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，就要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。5．（2025•宝应县一模）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（）A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞10【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。故选：B。【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．（2025•常州二模）检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（）A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据指示剂变色的知识以及物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，则需要先除去碳酸钠，然后检验氢氧化钠的存在，则加入的试剂需要与氢氧化钠反应有明显的现象；A、硫酸镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，但是与过量的氯化钡反应也是产生白色沉淀，故A错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应没有现象，二者二者反应生成的碳酸钠能与过量的氯化钡反应产生白色沉淀，故B正确；C、氢氧化钠溶液能与紫色石蕊试液变蓝，故C正确；D、氯化铜能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，故D正确；故选：A。【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。7．（2025•西城区模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．肥皂 B．西瓜汁 C．酱油 D．柠檬汁【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、肥皂水的pH9～11，大于7，显碱性，故选项正确。B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。C、酱油的pH为4～5，显酸性，故选项错误。D、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。8．（2025•河西区一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2～8.3，该土壤呈（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【解答】解：土壤的pH在7.2～8.3，大于7，显碱性。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。9．（2025•罗平县模拟）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示，其中酸性最强的是洗手液（）A．a B．b C．c D．d【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据已有的知识进行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由题干信息可知，4种洗手液，a的pH最小，酸性最强。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。10．（2025•长沙二模）生活中常见食物的pH如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合食用（）A．牛奶 B．葡萄汁 C．鸡蛋清 D．苹果汁【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。【解答】解：胃酸过多的人最适合吃显弱碱性的食物。A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故错误。B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，错误。C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故正确。D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。11．（2025•锦江区模拟）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（）试剂稀盐酸NaOH溶液蒸馏水白醋草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D．草木灰水呈碱性，pH＞7【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】溶液的pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7，溶液呈中性，结合紫薯汁的变色情况来分析。【解答】解：A、a、b的pH均小于7，且a的pH小于b，因此a的酸性比b的强；c、d的pH均大于7，且c的pH小于d，因此c的碱性比d的弱，故A说法正确；B、分别用蒸馏水稀释后，a的酸性减弱，pH增大，d的碱性减弱，pH减小，故B说法错误；C、紫薯汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此能作酸碱指示剂，洗手液c的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，因此若滴入洗手液c中呈绿色，故C说法正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁变绿色，草木灰水也能使紫薯汁变绿色，因此草木灰水呈碱性，pH＞7，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系以及酸碱指示剂的变色情况是解答本题的关键。12．（2025春•大足区期中）人体内一些液体的正常pH如下，其中一定呈酸性的是（）A．胃液（pH：0.9～1.5） B．尿液（pH：4.4～8.0） C．血液（pH：7.35～7.45） D．胰液（pH：7.5～8.0）【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确。B、尿液的pH范围为4.4～8.0，显酸性或中性或碱性，故选项错误。C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误。D、胰液的pH范围为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。二．填空题（共9小题）13．（2025•西工区一模）某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，如表是他们查找到的一些植物生长适宜土壤pH。植物山茶花长寿花美人蕉桂花牡丹石榴迎春梨生长适宜pH4～66～6.56.0～76.9～7.26.9～7.57.5～87.5～87.5～8根据不同植物的地区分布，请判断南方的土壤很有可能呈酸性（填“酸”或“碱”性），你认为可能的原因是南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性。若要改良南方地区土壤的酸碱性，可以在土壤中加入熟石灰。【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】酸性；南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性；熟石灰。【分析】根据山茶花、长寿花、美人蕉等植物适宜在酸性土壤（pH小于7）中生长，而这些植物在南方有分布来分析解答；根据南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，碳酸显酸性来分析解答；根据熟石灰可以改良酸性土壤来分析解答。【解答】解：从表格中可以看到，山茶花、长寿花、美人蕉等植物适宜在酸性土壤（pH小于7）中生长，而这些植物在南方有分布，所以南方的土壤很有可能呈酸性，可能的原因是南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，碳酸显酸性，长期的降水会使土壤呈酸性，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，所以若要改良南方地区酸性土壤，可以在土壤中加入熟石灰。故答案为：酸性；南方雨水较多，雨水中溶有二氧化碳，会形成碳酸，长期的降水会使土壤呈酸性；熟石灰。【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。14．（2025•驻马店二模）实验误差是不可避免的，但错误的操作会造成误差。配制一定体积分数的酒精溶液时，仰视量取酒精，则配制的溶液体积分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，测得的pH将偏大。【考点】溶液的酸碱度测定；溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【答案】偏大；偏大。【分析】根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小；用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。【解答】解：仰视量取酒精时，实际量取的酒精体积偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液体积分数偏大；测定盐酸的pH时，先将pH试纸润湿，相当于稀释了盐酸。盐酸被稀释后酸性减弱，pH会增大，所以测得的pH将偏大。故答案为：偏大；偏大。【点评】本题难度不大，了解pH试纸测定溶液的pH的方法、错误操作对溶剂的影响是正确解答此类题的关键。15．（2025•德惠市一模）如图为生活中一些物质的pH。（1）图中物质中酸性最强的是胃液。（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会增大（填“增大”或“减小”）。（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂肥皂水（填“食醋”或“肥皂水”）。【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）胃液；（2）增大；（3）肥皂水。【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；（3）根据中和反应的原理来分析。【解答】解：（1）pH小于7时溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，图中物质中胃液的pH最小，则其酸性最强；故答案为：胃液；（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的酸性减弱，则胃液的pH会增大；故答案为：增大；（3）蚁酸显酸性，为缓解痛痒，可以在皮肤上涂显碱性的物质，食醋的pH小于7，显酸性，肥皂水的pH大于7，呈碱性；故答案为：肥皂水。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。16．（2024秋•玉田县期末）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上第一部茶学专著，对茶的种植、采摘、制作、烹煮、品鉴等进行了全面系统的阐述。（1）种茶：茶树适宜种植在排水性良好的酸性土壤中。可用pH试纸粗略测定土壤的酸碱度。（2）泡茶：《茶经》中记载“共水，用山水上，江水中，井水下”，意思是说冲泡茶叶最好用山泉水。这是因为山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。硅酸中硅元素的化合价为+4。（3）品茶：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。沸水冲茶，茶香四溢的主要原因是分子是在不断运动的。【考点】溶液的酸碱度测定；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．【答案】（1）pH试纸；（2）+4；（3）是在不断运动的。【分析】（1）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，进行分析解答。（2）根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，进行分析解答。（3）根据分子的基本性质，进行分析解答。【解答】解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。（2）硅酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。（3）茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。故答案为：（1）pH试纸；（2）+4；（3）是在不断运动的。【点评】本题难度不大，了解测定溶液酸碱度的方法、化合物各元素正负化合价代数和为0、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。17．（2025•沁阳市二模）某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如表所示。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水苹果汁现象红色绿色紫色红色（1）紫薯汁能（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）苹果汁呈酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）。【考点】酸碱指示剂的选择及自制．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）能；（2）酸性。【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）根本表格提供的信息可以看出，紫薯汁在酸碱性不同的溶液中显示的颜色不同，故能用作酸碱指示剂；（2）苹果汁中紫薯汁呈红色，故呈酸性；故答案为：（1）能；（2）酸性。【点评】加强对酸碱指示剂的知识的掌握是正确解答本题的关键。18．（2024秋•兖州区期末）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是Ca（OH）2（填写化学式）。（2）新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显酸性。（3）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全!”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为Cl2。【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况；化学式的书写及意义；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性．【答案】（1）Ca（OH）2；（2）酸；（3）Cl2。【分析】（1）根据物质的性质解答；（2）根据指示剂变色的知识解答；（3）根据质量守恒定律的知识解答。【解答】解：（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；（2）维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显酸性；（3）根据反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Cl原子，其X的化学式为Cl2；故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）酸；（3）Cl2。【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。19．（2024秋•泰山区月考）实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。（1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，这样他测得的pH与实际值相比应偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【考点】溶液的酸碱度测定；常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）酸性中性碱性石蕊试液红色蓝色酚酞试液无色红色（2）偏大。【分析】（1）根据常见指示剂遇酸碱性溶液的变色情况，进行分析解答。（2）根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析解答。【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。（2）小明同学在做测定pH的实验时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后测定白醋的pH，白醋显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。故答案为：（1）酸性中性碱性石蕊试液红色蓝色酚酞试液无色红色（2）偏大。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液、常见的酸碱指示剂等是正确解答此类题的关键。20．（2023秋•北林区校级期末）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是柠檬汁．（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是肥皂水（填一种物质即可）．（3）正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于”）酸雨．（4）正常雨水的pH约为5.6，为酸性的原因（用方程式表示）CO2+H2O═H2CO3．【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】（1）当溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；（2）当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色；（3）当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；（4）据此结合二氧化碳的化学性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最强．故填：柠檬汁．（2）肥皂水和洗洁精的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：肥皂水．（3）小明生活的环境所降的雨水的pH＜5.6，属于酸雨．故填：属于．（4）正常雨水显弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．故答案为：CO2+H2O═H2CO3．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．（2024春•自流井区校级月考）同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性，请你帮他们完成小题：（1）猜想：废液中可能含有盐酸使废液呈酸性而使下水道被腐蚀。（2）测定废液的酸碱性可以用紫色石蕊试液测定。（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成表格：实验操作或方法实验现象结论取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入碳酸钠溶液产生气泡猜想正确，废液呈酸性。【考点】溶液的酸碱性测定．【专题】科学探究．【答案】（1）盐酸；酸；（2）紫色石蕊试液；（3）碳酸钠溶液；产生气泡。【分析】根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应而损坏管道甚至造成水质污染。【解答】解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，故废液中可能含有盐酸，使废液呈酸性，由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀。（2）测定废液的酸碱性可以用紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故可用紫色石蕊试液测定废液酸碱性，或用pH试纸，测定溶液pH，从而判断溶液的酸碱性。（3）盐酸可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳，故为了检验废液呈酸性，可以向试管中加入碳酸钠，若溶液产生气泡，则猜想正确，废液呈酸性。故答案为：（1）盐酸；酸；（2）紫色石蕊试液；（3）碳酸钠溶液；产生气泡。【点评】掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围和除杂的条件。

考点卡片1．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．2．溶液配制过程中的误差分析【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。【命题方向】该考点命题方向主要是溶液配制过程的错误操作导致的溶质质量分数的变化情况，题型有选择题、填空题、实验题。【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，然后根据具体的实验操作做出正确解答。例题：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量水时仰视刻度③将水注入烧杯时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出①②B.③④C.①③D.①②③解析：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶液中溶质的质量分数没有影响，溶质质量分数不变。3．常见的酸碱指示剂及其变色情况【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．4．酸碱指示剂的选择及自制【知识点的认识】1.酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。2.自制酸碱指示剂（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。（2）自制酸碱指示剂。①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？【命题方向】1.考查酸碱指示剂的原理。2.考查酸碱指示剂的制作方法。【解题思路点拨】牢记酸碱指示剂的原理，掌握自制酸碱指示剂的方法。5．溶液的酸碱性与pH的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。6．溶液的酸碱性测定【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：1．使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．2．使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况，以及对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作及其注意事项、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质、酸碱的化学性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关溶液的酸碱性测定的实际问题，有时根据溶液的酸碱性测定方法来推断溶液的酸碱性，有时对给出的有关表达进行科学地判断或评价，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作和注意事项的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．7．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：．根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对人体内胃液的酸碱性的影响及对策、皮肤被蚊虫叮咬后的处理、用熟石灰改良酸性土壤或酸性污水，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．上表中所列的人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中的pH值，不是用pH试纸测定的（因为用pH试纸测定的结果是个整数值，不可带有小数点的），而是使用用pH计测定出来的．人体内或排出的液体的pH．2．治疗胃酸过多时，不一定只使用碱，只要是显碱性，并对人体没有危害的物质（例如，碳酸氢钠，玉米粥等），都是可以起作用的．同理，减轻被蚊虫叮咬后的痛痒时，也不一定只使用碱，还可以肥皂水或牙膏等碱性的物质．3．在改良酸性土壤或处理酸性污水，一般都使用廉价易得的熟石灰（或生石灰，因其与水作用即可转化为熟石灰）．8．利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．9．化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁