2025年高中化学第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版）

第10讲电离平衡常数强酸弱酸比较1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。1．电离平衡常数。2．强酸与弱酸性质差异原因。1．电离平衡常数应用。2．强酸与弱酸性质的判断。弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？一、电离常数1．概念在一定条件下，当_______的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______(弱酸用_______，弱碱用_______)表示。2．表达式（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－电离常数表达式Ka＝______________Kb＝______________（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。3．意义表示_______的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性_______。4．电离常数的影响因素内因同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定外因对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______5．电离常数的计算——三段式法例：25℃cmol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1c00变化浓度/mol·L－1xxx平衡浓度/mol·L－1c－xxx则Ka＝EQ\f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,c－x)≈eq\f(x2,c)强酸与弱酸的性质有什么不同？1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较实验操作实验现象有_______产生实验结论CH3COOH酸性_______碳酸Ka大小比较Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，盖紧_______，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1_______、2mL2mol·L－1_______，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。宏观辨识微观探析反应初期盐酸的_______比醋酸大盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率_______反应过程中盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小_______，醋酸的反应速率减小不明显醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______最终二者产生的氢气的量基本_______，速率几乎都变为零镁条稍微过量，两种酸的_______相同，随醋酸电离，平衡_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的_______的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0二、强酸与弱酸的比较1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多考点一：稀释时时强弱电解质变化例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大B．①中盐酸较大，②中氨水较大C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大D．①中醋酸较大，②中氨水较大考点二：图像考查强弱电解质例2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程B．溶液中水的电离程度：b点＞d点C．CH3COOH溶液在稀释过程中，溶液中EQ\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大D．溶液的导电能力：b点＞c点考点三：电离平衡常数例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是A．曲线①表示醋酸与镁条的反应B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O2－1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列说法正确的是A．温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大B．温度不变时，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大C．加入少量NH4Cl固体，电离平衡向左移动，c(NHeq\o\al(＋,4))减小D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100mL0.01mol·L－1醋酸与10mL0.1mol·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H＋的物质的量 B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NH－，T℃时，液氨的离子积常数K＝c(NHeq\o\al(＋,4))•c(NH－)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣lgc(NHeq\o\al(＋,4))，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH－)C．T℃时的液氨中，pN＝15D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10mLpH＝3盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡正向移动，电离常数变大B．加水，平衡正向移动，电离常数变大C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数/25℃Ka＝1.8×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7下列选项正确的是A．2ClO－＋H2O＋CO22HClO＋CO2－B．2HCOOH＋CO2－2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．H2SO3＋2ClO－2HClO＋SO2－D．SO2(足量)＋H2O＋CO2－2H2O＋CO2＋SO2－7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是A． B．C． D．8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。（1）取0.1mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。①CH3COOH的电离方程式是__________________________________。②a、b、c三点中pH最小的是__________。③在稀释过程中，EQ\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。（2）向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A．氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8下列反应不能发生的是A．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．ClO－＋CH3COOHCH3COO－＋HClOC．COeq\o\al(2－,3)＋2HClOCO2↑＋H2O＋2ClO－D．2ClO－＋CO2＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2HClO3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq\f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq\f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是A．a、b、c三点中，pH最大是b点B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))始终保持增大趋势C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小D．该温度下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3mol·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为K＝1.96×10－65．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－HY＋Z－能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是A．pH＝5时，溶液呈黄色B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中EQ\f(c(In－),c(HIn))为107．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．300s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]D．反应到100s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3