浙江省台州市十校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）

浙江省台州市十校2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ga-70，Br-80选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是A. B.分子是直线形 C. D.中心原子是杂化2.下列物质属于脂肪烃的是A. B. C. D.3.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型： B.羟基的电子式：C.氧的价电子排布式： D.的VSEPR模型：4.关于乙炔的说法不正确的是A.碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子C.乙炔分子中含有一个键和两个键D.乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.和 B.和HF C.和 D.和6.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀7.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.8.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是A. B. C. D.9.下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是A.硫酸铜溶液与过量氨水反应：B.实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔：C.甲苯与发生取代反应：D.将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中：10.石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。下列说法正确的是A.水溶性①>④ B.试剂A可以是酸性KMnO4溶液C.③②是氧化过程 D.每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子11.下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是A.氨气易溶于水B.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶C.分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多D.邻羟基苯甲酸（）熔点为，对羟基苯甲酸（）熔点为12.有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.分子中含有3种官能团 B.X分子中有1个手性碳原子C.X分子中不同化学环境的氢有6种 D.X的氮原子采取杂化13.前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 B.的键角比的键角大C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素 D.是分子晶体14.工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃，7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.高温不利于提高乙烯的转化率B.第③步反应生成乙醇和H3O+C.反方向，乙醇一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D.该历程分三步进行，第②步反应速率最慢15.精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是A.该提取方法原理为重结晶 B.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离C.提取过程中采用了水浴加热 D.在实验室中乙部分不可以用蛇形冷凝管代替16.磷的常见含氧酸化学式为，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示：下列说法不正确的是A.分子中P采取杂化B.与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出C.与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：D.相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.回答下列问题：（1）键线式表示的物质的分子式为__________。（2）中含有的官能团名称为__________、__________。（3）熔点远低于的熔点，是因为__________。（4）的名称是__________。18.N族元素（）形成的物质在生产生活中有着重要地位。（1）基态P原子的价层电子排布图为_________。（2）二氟氮烯（）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室测得它们的熔沸点如下表：物质熔点沸点I-105.7II-172-111.4分子中N的杂化方式为__________，化合物I的结构式为_________（选A或B）。A．B．（3）下列说法正确的是_________。A.电负性：B.离子半径：C.N元素电负性大于S元素，中N元素显负价D.化学键中离子键成分的百分数：（4）已知键角：，请说明理由___________。（5）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的晶胞如图所示。若其晶胞边长为anm，则立方氮化镓晶体的密度为__________（列出表达式即可）。19.有机物A是常用的萃取剂，经元素分析测定，该有机物中碳、氢两种元素的质量分数为：碳，氢。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：（1）根据图1，A的相对分子质量为__________。（2）根据图1和图2（两组峰的面积之比为2：3），A属于醚的结构简式是__________。（3）有机物B是A的同分异构体。若B能与金属钠反应产生，原因是__________（从共价键的极性解释）。（4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用。①有机物甲的核磁共振氢谱有_________组峰。②对布洛芬进行分子修饰的目的是_________。20.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。（1）甲中仪器M的名称为__________，实验过程中使用了40mL甲苯（约为0.38mol）和30mL液溴（约为0.58mol），则选用的仪器M的最合理规格为__________（填标号）。A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL（2）冷凝管中冷水从__________（填“a”或“b”）进，乙中的作用为__________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为__________。（3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______（填标号）。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为__________（保留两位有效数字）。A．检查装置气密性B．连接好装置C．将甲苯和液溴滴入D．将NaOH溶液滴入E．接通冷凝水F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏21.碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。I．根据下列几种烃的键线式，回答下列问题：（1）B与D的关系是_________。（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是__________。Ⅱ．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，的反应机理如下：（3）请写出Z的结构简式_________。（4）X能使溴的CCl4溶液褪色，试写出该反应的化学方程式_________。（5）下列说法正确的是_________。A.X存在顺反异构 B.Z中不含手性碳C.Z分子中所有碳原子不可能共平面 D.X可生成高聚物（6）Z的同分异构体有多种，试写出2个符合下列条件的同分异构体________。①含有一个苯环；②苯环上的一氯代物有两种。

浙江省台州市十校2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ga-70，Br-80选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）【17题答案】【答案】（1）C6H14（2）①.碳碳双键②.酯基（3）BF3是熔点低的分子晶体，CrF3是熔点较高的离子晶体；离子晶体的熔点高于分子晶体（4）2，5-二甲基-3-乙基己烷【18题答案】【答案】（1）（2）①.杂化②.A（3）AC（4）中N原子有一对孤电子对，中N原子有无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，键角变小（5）或或【19题答案】【答案】（1）74（2）或（3）O电负性大（键中电子云偏向O），键极性大，易断裂（4）①.8②.降低酸性；减小该药对胃，肠道的刺