2024-2025学年陕西省宝鸡市某校高二下学期第一次质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期第一次质量检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败B.铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性C.轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀D.硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船【答案】B【解析】冰箱通过降低温度来减缓细菌的生长和繁殖，延长食物保鲜时间，A正确；铁盐作净水剂利是铁盐在溶液中水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，B错误；轮船镶嵌锌块，形成原电池且作原电池负极被腐蚀，保护船体，C正确；硬铝属于铝合金，具有密度小，强度高的特点，可用于制造飞机和飞船，D正确；答案选B。2.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.水是非电解质C.甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

D.升高温度，水的离子积常数增大【答案】D【解析】广泛pH试纸只能测定pH的整数值(如pH=2或3)，无法精确到小数点后一位，需用精密pH试纸或pH计，A错误；水能微弱电离(H2O⇌H++OH⁻)，属于弱电解质，而不是非电解质，B错误；燃烧热要求生成物中的水为H2O(l)，而选项中为H2O(g)，因此方程式书写不正确，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，H+和OH⁻浓度均增大，离子积常数Kw随之增大，D正确；故选D。3.某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.该物质的分子式为C9H8O5C.该物质中所有的碳均采用sp2D.该物质分子内可以发生酯化反应【答案】D【解析】该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，故A错误；由结构简式可知，分子式为，故B错误；饱和碳原子为杂化，羧基、碳碳双键中碳原子为杂化，故C错误；该物质分子中含有羧基和羟基，因此分子内可以发生酯化反应，故D正确；故选D。4.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.4s25p3 D.3d74s2【答案】D【解析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确；选D。5.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A.Cu B.C C.Fe D.O【答案】A【解析】Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意；C价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意；Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意；O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意；故选A。6.下列有关化学用语表示正确的是A.键电子云轮廓图B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故A错误；根据洪特特例可知，基态铜原子价层电子的轨道表示式为：，故B错误；H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确；已知乙烯为平面形分子，乙烯分子的球棍模型为：，为乙烯的空间填充模型，D错误；故选C。7.、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是A.键长：N-H>O-H>F-H B.第一电离能：C.电负性： D.N-H键是p-p键【答案】A【解析】原子半径越大，键长越长，r(N)＞r(O)＞r(F)，则键长：N-H>O-H>F-H，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，第一电离能：O<N<F，B错误；非金属元素的氧化性越强，电负性越强，则N<O<F，C错误；N-H键是s-p键，D错误；故答案为：A。8.下列描述正确的是A.为形的极性分子B.的立体构型为平面三角形C.NH3的VSEPR模型为四面体D.和的中心原子均为杂化【答案】C【解析】分子中C原子的价层电子对数为，为直线形的非极性分子，A错误；的中心原子Cl原子的价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，D错误；故选C。9.物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是选项实例解释ACF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是极性分子，但分子极性较小C熔点：相对分子质量：大于D第一电离能：Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】F的电负性大于Cl，的极性大于，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以的酸性强于，该项解释正确；臭氧是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度应高于在四氯化碳中溶解度，但事实上臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，说明臭氧分子极性较小，该项解释正确；的熔点高于，但解释错误，是共价晶体，是分子晶体，熔融需要破坏共价键，而只需要破坏分子间作用力，晶体类型差异是熔点高低的主因，而非相对分子质量，该项解释错误；Al原子失去的电子是3p能级的，Mg原子失去的电子是3s能级的(能量较低且受核束缚更强)，3p能级能量高于3s能级，3p能级电子更易失去，所以第一电离能，该项解释正确；故选C。10.下列说法不正确的是A.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高B.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶与氢键有关C.水分子的稳定性与氢键无关D.乳酸()分子中含有一个手性碳原子【答案】A【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使对羟基苯甲醛的熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，A错误；乙醇含有羟基，能和水形成氢键，乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶与氢键有关，B正确；化合物的稳定性与化学键的强弱有关，氢键属于特殊的分子间作用力，影响水的沸点但不影响水的稳定性，C正确；中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，D正确；故选A。11.下列关于物质的聚集状态的说法正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.气态和液态物质一定是由分子构成C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，但不具有各向异性D.等离子体具有良好的导电性和流动性【答案】D【解析】晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，有规则的几何外形的物质不一定是晶体，比如：玻璃，故A错误；常温下，金属汞液态，由汞原子构成，故B错误；液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质。液晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故C错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，具有良好的导电性和流动性，故D正确；故答案选D。12.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.甲烷晶体中存在分子间氢键B.甲烷晶体熔化时需破坏共价键C.1个晶胞中含有8个分子D.1个分子周围有12个紧邻的分子【答案】D【解析】甲烷分子中不存在电负性较大的原子，不能形成分子间氢键，A错误；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，没有破坏共价键，B错误；1个晶胞中，有8个分子位于顶点处，被8个晶胞分摊；6个分子位于面心，被2个晶胞分摊，所以1个晶胞中含有的分子数：，C错误；以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有个，D正确；答案选D。13.砷化镓(所含两种元素的电负性差值小于1.7)是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A.砷化镓是一种离子晶体B.距离砷原子最近的镓原子数为6C.若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体【答案】D【解析】砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误；由图可知，距离砷原子最近的镓原子数为4，即砷原子与最近的4个镓原子构成正四面体，B错误；体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，Ga、As原子之间的最短距离是体对角线的，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误；由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确；故选D。14.下列关于金属及金属键的说法正确的是A.金属键具有方向性与饱和性B.金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光C.金属钠中的金属键比金属钾中的弱D.用铁做炊具可用金属键知识解释【答案】D【解析】金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，B错误；原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，即金属钠中的金属键比金属钾中的强，C错误；金属的物理共性，如导电性、导热性、延展性等都与金属键有关，D正确；答案选D。15.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在晶体中，距最近的有6个B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4C.金刚石晶体中含有键D.该气态团簇分子的分子式为或【答案】C【解析】以顶点研究，与之最近的处于晶胞棱心且关于对称，即距最近的有6个，A正确；每个晶胞占有4个，距离最近且等距的有4个，即的配位数为4，B正确；每个碳原子形成4个键，每个键为2个C原子占有，故12g金刚石中含有键，C错误；该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为或，D正确；故选：C。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。（1）已知：；。则反应的_______。（2）已知，在恒温恒容下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.v(CO2)正=v(H2O)正B.容器中混合气体的压强保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D.每断裂2molC=O键的同时形成3molH-H键（3）温度下，在2L刚性密闭容器中，充入和，发生。后反应达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为60%，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为_______；反应的平衡常数_______，升高温度时K_______(填变大或变小或不变)。（4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO2制备电解装置如图所示。玻碳电极是电解池的_______极；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式_______。【答案】（1）-387.7（2）BD（3）①.②.12.5③.变小（4）①.阳②.【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，第一个方程式的2倍加上第二个方程式得到反应的；【小问2详析】A．只有正反应方向，无法判断是否为平衡状态无关，故A不符合题意；B．反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强减小，当反应体系总压强保持不变，说明正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B符合题意；C．根据公式，反应前后该反应气体总质量保持不变，恒容即体系体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能判断化学平衡，故C不符合题意；D．每断裂2molC=O键消耗，同时形成3molH-H键生成3mol，可以表示正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故D符合题意；故答案为：BD；【小问3详析】由题干的数据列三段式如下：由分析的数据可知，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为：=；由分析的数据可知，K===12.5；该反应，升温平衡逆向移动，K变小；【小问4详析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，得电子制备，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。17.常温下，某同学向锥形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)：请回答下列问题：（1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。（2）写出D点溶液中离子浓度大小关系：_______（3）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______。②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失【答案】（1）10-5（2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.22.60mL(22.58~22.62mL之间均可)③.溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色④.cd【解析】【小问1详析】A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000mol/LHA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)=，数量级为10-5。【小问2详析】D点加入NaOH体积为20mL，溶质为NaA，A-水解导致溶液显碱性，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。【小问3详析】①配制200 mL0.1000 mol/LNaOH标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60mL(22.58~22.62mL之间均可)；③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，a不选；b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选；c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选；d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选；答案为cd。18.碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：（1）某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2，违背了_______原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为_______。（2）柠檬酸的结构简式如图。①该结构中碳原子的杂化方式有_______。②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为_______mol。（3）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋比Fe2+更稳定的原因为_______。②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______；3个及3个以上原子构成的离子或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互重叠形成大π键，又称为离域π键，用Πnm表示(m指参与形成大π键的原子数；n指参与形成大π键的电子数)。形成的大π键可表示为______。【答案】（1）①.洪特(规则）②.N>C>B（2）①.sp2、sp3②.7（3）①.Fe2+价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构②.平面三角形③.【解析】【小问1详析】该基态电子排布式违背了洪特规则原理。洪特规则指出，电子在填充简并轨道时，会尽可能以相同的自旋方向分别占据不同的轨道，而不是成对地占据同一轨道。同周期从左到右元素电负性增大，碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>B。【小问2详析】①饱和碳原子为杂化，羧基中碳原子为杂化；②单键都是σ键，双键中1个σ键、一个π键。柠檬酸分子中有3个羧基，1个羟基，则1mol柠檬酸分子中，氧原子与碳原子形成的σ键数为7mol；【小问3详析】①Fe为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构，所以比更稳定；②硝酸根中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，根据价层电子对互斥理论推测硝酸根的空间构型为平面三角形；N原子最外层有5个电子，3个电子分别占据1个sp2杂化轨道与O原子形成σ键，剩余2个电子在1个p轨道上用于形成大π键，每个氧有1个p电子用于形成σ键，剩余1个p电子用于形成大π键，加上负电荷带来的一个额外电子，故4个原子用6个电子形成的大π键，表示为。19.镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。（1）的基态原子价层电子轨道表示式_______，原子中共存在_______种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有_______种。（2）关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。A.电负性： B.第一电离能：C.热稳定性： D.酸性：（3）比较分子中CCl4和BCl3分子中键角大小：CCl4_______BCl3(填“>”、“＜”或“=”)。（4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______。（5）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_______。②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。原子1和原子2之间的距离为_______pm。【答案】（1）①.②.31③.4（2）C（3）＜（4）（5）①.②.③【解析】铝为13号元素，根据周期表结构，镓为31号元素，根据周期表结构解答。【小问1详析】的基态原子价层电子轨道表示式；每个电子的运动状态均不相同，Ga共有31种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的元素有K、Sc、Cu、Br四种；【小问2详析】A．同周期，从左到右电负性逐渐增强，则电负性：，故A错误；B．Ge、As同周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故B错误；C．非金属性P>As，则简单氢化物的稳定性，故C正确；D．Ge、Ga同周期，从左到右非金属性增强，非金属性：Ge>Ga，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性，故D错误；故选：C；【小问3详析】中心原子C的价层电子对数是，为正四面体结构，键角为109°28′；中心原子B的价层电子对数是，为平面三角形结构，键角为120°；故键角；小问4详析】N-甲基咪唑()中，甲基上碳原子和右边的五元环共平面，又N有三个价层电子对，提供单电子形成大π键，故为sp2杂化；【小问5详析】①结合晶胞结构，以及原子1、原子2的坐标，可知原子3的坐标为；②由晶胞结构可知铝原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，一个晶胞中含Al原子个数：，结合化学式，可知晶胞中含16个Mn，32个O，晶胞质量为g，晶胞体积为：；晶胞密度为；将晶胞分成8个小立方体，原子1和原子2分别位于晶胞中8个小立方体的体心，原子1和原子2之间的距离为晶胞面对角线的一半，即为。陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期第一次质量检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败B.铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性C.轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀D.硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船【答案】B【解析】冰箱通过降低温度来减缓细菌的生长和繁殖，延长食物保鲜时间，A正确；铁盐作净水剂利是铁盐在溶液中水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，B错误；轮船镶嵌锌块，形成原电池且作原电池负极被腐蚀，保护船体，C正确；硬铝属于铝合金，具有密度小，强度高的特点，可用于制造飞机和飞船，D正确；答案选B。2.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.水是非电解质C.甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

D.升高温度，水的离子积常数增大【答案】D【解析】广泛pH试纸只能测定pH的整数值(如pH=2或3)，无法精确到小数点后一位，需用精密pH试纸或pH计，A错误；水能微弱电离(H2O⇌H++OH⁻)，属于弱电解质，而不是非电解质，B错误；燃烧热要求生成物中的水为H2O(l)，而选项中为H2O(g)，因此方程式书写不正确，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，H+和OH⁻浓度均增大，离子积常数Kw随之增大，D正确；故选D。3.某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.该物质的分子式为C9H8O5C.该物质中所有的碳均采用sp2D.该物质分子内可以发生酯化反应【答案】D【解析】该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，故A错误；由结构简式可知，分子式为，故B错误；饱和碳原子为杂化，羧基、碳碳双键中碳原子为杂化，故C错误；该物质分子中含有羧基和羟基，因此分子内可以发生酯化反应，故D正确；故选D。4.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.4s25p3 D.3d74s2【答案】D【解析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确；选D。5.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A.Cu B.C C.Fe D.O【答案】A【解析】Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意；C价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意；Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意；O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意；故选A。6.下列有关化学用语表示正确的是A.键电子云轮廓图B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故A错误；根据洪特特例可知，基态铜原子价层电子的轨道表示式为：，故B错误；H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确；已知乙烯为平面形分子，乙烯分子的球棍模型为：，为乙烯的空间填充模型，D错误；故选C。7.、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是A.键长：N-H>O-H>F-H B.第一电离能：C.电负性： D.N-H键是p-p键【答案】A【解析】原子半径越大，键长越长，r(N)＞r(O)＞r(F)，则键长：N-H>O-H>F-H，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，第一电离能：O<N<F，B错误；非金属元素的氧化性越强，电负性越强，则N<O<F，C错误；N-H键是s-p键，D错误；故答案为：A。8.下列描述正确的是A.为形的极性分子B.的立体构型为平面三角形C.NH3的VSEPR模型为四面体D.和的中心原子均为杂化【答案】C【解析】分子中C原子的价层电子对数为，为直线形的非极性分子，A错误；的中心原子Cl原子的价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，D错误；故选C。9.物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是选项实例解释ACF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是极性分子，但分子极性较小C熔点：相对分子质量：大于D第一电离能：Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】F的电负性大于Cl，的极性大于，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以的酸性强于，该项解释正确；臭氧是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度应高于在四氯化碳中溶解度，但事实上臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，说明臭氧分子极性较小，该项解释正确；的熔点高于，但解释错误，是共价晶体，是分子晶体，熔融需要破坏共价键，而只需要破坏分子间作用力，晶体类型差异是熔点高低的主因，而非相对分子质量，该项解释错误；Al原子失去的电子是3p能级的，Mg原子失去的电子是3s能级的(能量较低且受核束缚更强)，3p能级能量高于3s能级，3p能级电子更易失去，所以第一电离能，该项解释正确；故选C。10.下列说法不正确的是A.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高B.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶与氢键有关C.水分子的稳定性与氢键无关D.乳酸()分子中含有一个手性碳原子【答案】A【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使对羟基苯甲醛的熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，A错误；乙醇含有羟基，能和水形成氢键，乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶与氢键有关，B正确；化合物的稳定性与化学键的强弱有关，氢键属于特殊的分子间作用力，影响水的沸点但不影响水的稳定性，C正确；中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，D正确；故选A。11.下列关于物质的聚集状态的说法正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.气态和液态物质一定是由分子构成C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，但不具有各向异性D.等离子体具有良好的导电性和流动性【答案】D【解析】晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，有规则的几何外形的物质不一定是晶体，比如：玻璃，故A错误；常温下，金属汞液态，由汞原子构成，故B错误；液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质。液晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故C错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，具有良好的导电性和流动性，故D正确；故答案选D。12.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.甲烷晶体中存在分子间氢键B.甲烷晶体熔化时需破坏共价键C.1个晶胞中含有8个分子D.1个分子周围有12个紧邻的分子【答案】D【解析】甲烷分子中不存在电负性较大的原子，不能形成分子间氢键，A错误；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，没有破坏共价键，B错误；1个晶胞中，有8个分子位于顶点处，被8个晶胞分摊；6个分子位于面心，被2个晶胞分摊，所以1个晶胞中含有的分子数：，C错误；以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有个，D正确；答案选D。13.砷化镓(所含两种元素的电负性差值小于1.7)是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A.砷化镓是一种离子晶体B.距离砷原子最近的镓原子数为6C.若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体【答案】D【解析】砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误；由图可知，距离砷原子最近的镓原子数为4，即砷原子与最近的4个镓原子构成正四面体，B错误；体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，Ga、As原子之间的最短距离是体对角线的，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误；由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确；故选D。14.下列关于金属及金属键的说法正确的是A.金属键具有方向性与饱和性B.金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光C.金属钠中的金属键比金属钾中的弱D.用铁做炊具可用金属键知识解释【答案】D【解析】金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，B错误；原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，即金属钠中的金属键比金属钾中的强，C错误；金属的物理共性，如导电性、导热性、延展性等都与金属键有关，D正确；答案选D。15.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在晶体中，距最近的有6个B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4C.金刚石晶体中含有键D.该气态团簇分子的分子式为或【答案】C【解析】以顶点研究，与之最近的处于晶胞棱心且关于对称，即距最近的有6个，A正确；每个晶胞占有4个，距离最近且等距的有4个，即的配位数为4，B正确；每个碳原子形成4个键，每个键为2个C原子占有，故12g金刚石中含有键，C错误；该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为或，D正确；故选：C。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。（1）已知：；。则反应的_______。（2）已知，在恒温恒容下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.v(CO2)正=v(H2O)正B.容器中混合气体的压强保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D.每断裂2molC=O键的同时形成3molH-H键（3）温度下，在2L刚性密闭容器中，充入和，发生。后反应达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为60%，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为_______；反应的平衡常数_______，升高温度时K_______(填变大或变小或不变)。（4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO2制备电解装置如图所示。玻碳电极是电解池的_______极；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式_______。【答案】（1）-387.7（2）BD（3）①.②.12.5③.变小（4）①.阳②.【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，第一个方程式的2倍加上第二个方程式得到反应的；【小问2详析】A．只有正反应方向，无法判断是否为平衡状态无关，故A不符合题意；B．反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强减小，当反应体系总压强保持不变，说明正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B符合题意；C．根据公式，反应前后该反应气体总质量保持不变，恒容即体系体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能判断化学平衡，故C不符合题意；D．每断裂2molC=O键消耗，同时形成3molH-H键生成3mol，可以表示正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故D符合题意；故答案为：BD；【小问3详析】由题干的数据列三段式如下：由分析的数据可知，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为：=；由分析的数据可知，K===12.5；该反应，升温平衡逆向移动，K变小；【小问4详析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，得电子制备，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。17.常温下，某同学向锥形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)：请回答下列问题：（1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。（2）写出D点溶液中离子浓度大小关系：_______（3）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______。②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失【答案】（1）10-5（2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.22.60mL(22.58~22.62mL之间均可)③.溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色④.cd【解析】【小问1详析】A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000mol/LHA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)=，数量级为10-5。【小问2详析】D点加入NaOH体积为20mL，溶质为NaA，A-水解导致溶液显碱性，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。【小问3详析】①配制200 mL0.1000 mol/LNaOH标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60mL(22.58~22.62mL之间均可)；③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，a不选；b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选；c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选；d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选；答案为cd。18.碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：（1）某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2，违背了_______原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为_______。（2）柠檬酸的结构简式如图。①该结构中碳原子的杂化方式有_______。②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为_______mol。（3）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋比Fe2+更稳定的原因为_______。②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______；3个及3个以上原子构成的离子或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互重叠形成大π键，又称为离域π键，用Πnm表示(m指参与形成大π键的原子数；n指参与形成大π键的电子数)。