保山市龙陵一中2025-2026学年上学期高一化学期末模拟试卷无答案

第页保山市龙陵一中2025-201学年上学期高一化学期末模拟试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答案栏内，每小题3分，共48分）1.下列操作中正确的是A．向试管中倒入Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①加适量盐酸②过滤③加过量BaCl2溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量Na2CO3溶液A.①②③④⑤B.③④⑤①②C.③④⑤②①D.⑤③④②①3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA4.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LＢ．0.03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0.04mol/L5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠6.在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是A.Al3+、Mg2+、AlO2-、SO42-B.Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-D.Na+、NH4+、NO3-、SO42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂9.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有气泡产生10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+11.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L12.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④13.下列关于氯水的说法中正确的是A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.氯水放置数天后，酸性增强C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红14.下面有关硅的叙述中，正确的是=1\*GB3①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。=2\*GB3②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。=3\*GB3③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。=4\*GB3④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A．=1\*GB3①=4\*GB3④B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\*GB3③D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④15.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质B.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色D.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色16.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算二、填空、简答题（每空2分，共44分）17.用18mol/L浓硫酸配制240ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤=6\*GB3⑥定容=7\*GB3⑦摇匀请回答下列问题（1）配置溶液的容量瓶的规格是（从下列中选用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需浓硫酸的体积是。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。18.写出下列反应的离子方程式：（1）二氧化锰与浓盐酸反应；（2）铜溶于稀硝酸；（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水。19.（1）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是，相应的离子反应方程式为。（2）在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，其反应的化学方程式为。20.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为_______________________________。（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为________________。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程_______________________________________（4）第（3）步骤完成后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。21.已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现