高考化学一轮复习基础练考点4氧化还原反应

考点4氧化还原反应一2022届高考化学一轮复习基础练

1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.氯碱工业法制NaOH

B.维生素C用作食品抗氧化剂

C.用稀KMnO«溶液消毒

D.古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命

X手”，服用含硒元素（Sc）的化合物亚硒酸钠（NaAeOQ,能消除人体内的活性氧，由此

判断Na/ScOs的作用是（）

A.作还原剂

B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.作催化剂

3.火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列判断止确的是（）

A.CuFeS?只作还原剂

BSO.既是氧化产物又是还原产物

C.消耗1mol02时转移电了的物质的量为4moi

D.每生成1molCu2s同时产生22.4LSO2

4.已知反应：2NaCIO?+4HCI—2CIO2T+Cl,t+2NaCI+2H,O,下列关于该反应说法错

误的是（）

A.氧化性：NaClO,>Cl2

B.当反应中有2moiG转移时，被氧化的HC1为4moi

C,氧化产物和还原产物的物质的量之比为I:2

D.产物GO?和Cl?都可以用于自来水消毒X菌

5.下列反应的离子方程式表达不正确的是()

2+

A.用惰性电极电解MgCl2溶海Mg+2Cr+2H2O-H,t+C121+Mg(OH)2i

B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果：

CH3COOH+C10'_HC1O+CH3co0-

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高钵酸钾溶液，溶液褪色：

+2+

2Mg+5C20j-+16H_2Mn+10CO2T+8H2O

D.向碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钾溶液：

2+

Ba+2HCO3+20H=BaCO3J+8,+2H2O

6.高铁酸钠(Na?FeOj)具有很强的氧化性，能有效地X灭水中的细菌和病毒，同时被还原

成Fe(OH),能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如卜.：

2Fe(OH)^+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO(+3NaCl+5H2O.下列说法错误的是()

A.NaFeO,中Fe元素显+6价

B.碱性条件下，NaClO氧化性强于Na乒。一

C.每生成1molNa2FeO4转移6mol电子

D.在水处理中，NapeO］兼具消毒和净水两种功能

7.KCR和KHSO3可发生下列反应：CIO3+HSO；一＞SO：-C「+H+(未配平)，已

知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率《CIO.)随时间⑺的变化曲线。下

列有关说法不正确的是()

A.KOO：和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是4H+）逐渐增大导致的

C.v（HSOJ）随时间⑺的变化曲线与图中曲线完全吻合

D.反应后期速率逐渐减小的主要原因是《CIO）、｛HSO3）降低

8.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO：过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以Fe”

的形式存在。下列有关说法错误的是（）

2+

A.反应ii离子方程式为NO；+3Fc+8H+—3Fe+NH；+2H2O

B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fc的物质的量之比为3:1

C.增大单位体积水体中纳米Fc/Ni的投入量，可提高NOj的去除效果

D.amolNO二完全转化为NH；至少需要4amol铁

9.某小组比较C「、Br、「的还原性，实验如下:

实验1实验2实验3

卜①中溶液

T波H,SO,L②中溶液

操作

U-NaCl团体LNABT固体U-Nai固体

②

现象溶液颜色无明显变化：把触有浓氨水溶液变黄：把湿润的KI-淀粉溶液变为深紫色：经检验溶液中

的玻璃棒靠近试管口，产生白烟试纸靠近试管口，变蓝含碘单质

下列对实验的分析不合理的是（）

A.实验1中，白烟是NHqQ

B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI-

C.根据实验3判断还原性：「>Bd

D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性

10.已知：①向KMnO』品体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实

验①产生的气体，溶液变为棕黄色：③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝

色。下列判断正确的是（）

A.实验②证明FC2+既有氧化性乂有还原性

B.上述实验中，共有2个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

3+

D.上述实验证明氧化性：MnO4>C12>FC>12

II.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾籁的原因：以N?或空气为载气，将SO?和

NO?按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO;含量。数据如

表所示：

c(SOa-)/(niol-L_|)

反应载气吸收液数据分析

①蒸储水Cl

N2

②3%氨水bi.hxd>a^c

③蒸储水cii.若起始不通入NO?,则最终检测不到SO丁

空气

3%氨水d

下列说法正确的是（）

A.SO,和NO?都属于酸性氧化物

B.反应①中还原产物可能是HNO2

C.产生SO：的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的（）2有关

12.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物-光化学烟雾,

其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

丙烯甲语）

CH,CUO

A.整个过程中O3做催化剂

B.反应山的化学方程式为。2+。—。3

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应II均属于氧化还原反应

13.为防止废弃的晒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸进行氧化处理

（Se+2H2SO4（ife=2SO2T+SeO2+2H2O），再用KI溶液处理后可回收Se0卜列说法错误

的是（）

A.氧化处理反应中SO2是还原产物，ScO2是氧化产物

B.还原性由强到弱的顺序是KI>Se>S（）2

C.用K1溶液处理回收Se的反应为Se。？+4F+4H*—Sc+2I2+2H2O

D.用200mLi8moi七月2$（%溶液可处理142.2gSe

14.在酸性条件下，黄铁矿（FcS2,其中S为-1价）催化氧化的反应是

2+

2FcS2+7O2+2H2O=2Fc+4SO；'+4H*,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析

错误的是（）

3+2++

A.反应II的离子方程式为14Fe+FeS2+8H,0=15Fe+2S0：+16H

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化过程中，NO和Fe'+均作催亿剂

C.反应I、II、III均是氧化还原反应

D.催化氧化总反应中，ImolFcS?参与反应共转移14moi电子

15.汽车尾气中CO、NO、以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意

义。

OCO(NH)

(1)氧化还原法消除NO,的转化过程如下：NO>N0,----二J2小,

反应I-反应II

①反应I为NO+()3==NO2+()2，生成标准状况下1L2L()2时，转移电子的物质的量是—

mol：

②反应II中，当n(NO)n[CO(NH2)J=3:2时，氧化产物与还原产物的质量比

为。

(2)吸收SO2和NO,获得Na2s2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为吸元素)。装置I

中发生反应的离子方程式为,

(3)装置H中，酸性条件下NO被Ce"氧化的产物主要是NO；、NO；,请写出生成等物质

的量的NO；和NO；时的离子方程式__________________________o

(4)装置in的作用之一是用质子交换膜电解槽电解J中所得溶液使得Ce"再生，再生时生

成的Ce"在电解槽的(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成SQ：

的电极反应式为-

(5)取少量装置V所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为0

答案以及解析

1.答案：D

解析：氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误；

维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误；用稀KMnO,溶

液消毒，利用的是KMM\的强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误：明矶水解使溶液呈酸

性，可用于清除铜镜表面的铜锈［主要成分为Cu式OHbCQJ,不涉及氧化还原反应，D正确。

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：B

5.答案：C

解析:用惰性电极电解MgCl2溶液，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的

离子方程式为Mg2++2Cr+2H2。蟹HzT+C'T+MglOH)2),A项正确：二者反应生成

次氯酸和醋酸根离子，离子方程式为CH3coOH+CKT^~HCIO+CH3COO-,B项正确；

草酸是二元弱酸，不能拆，反应的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H-?.Mn+IOCO,T+RH,O.C项错误：酸式盐与碱的反应可用

定“1”法，把量少的碳酸氢钢定为1mol,可得

2+

Ba+2HC0J+20H-BaCO31+87+2H2O,D项正确,

6.答案：C

7.答案：C

解析：反应中C1元素化合价由+5价降低为-1价，S元素化合价由+4价升高到+6价，KCK%

作氧化剂，KHSO3作还原剂，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒得，反应的离子方

程式为C1O/3HSO=3SO^+Cr+3H+,可知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比

为L3,故A正确：反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知，速率逐渐增大可能是

《H+）逐渐增大导致的，故B正确；同一反应不同物质的反应速率之比等于化学计量数之

比，M℃Q:i，（HSO：）=l:3,i，（HSO）的uT曲线与图中曲线不重合,故C错误;反应

后期虽然氢离子浓度增大，但｛CIO.）、《HSO?）降低，反应速率减小，故D正确。

8.答案：B

解析：由题图可知，反应ii是NO?，铁发生氧化还原反应生成卜02,和NH$,离子方程式为

2+

NO2+3Fe+8H*~3Fe+NH；+2H2O,故A正确；反应i是NO；和铁反应生成NO£和

2+2+

Fe,离子方程式为NO：+Fe+2H>^-Fe+NO2+H2O,若过程中反应都能彻底进行，

反应i、ii消耗的Fc的物质的量之比为1：3,故B错误；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni

的投入量，可以使NO］充分反应，提高NO］的去除效果，故C1E确：NO二转化为NH：,

氮元素的化合价从+5降到-3,所以〃molNO：完全转化为NH；需要转移8amol电子，

4amol铁从0价升高到+2价,转移Samol电子,故D正确。

9.答案：C

解析：实验1,浓H2so4与NaCl固体反应，难挥发性酸制取易挥发性酸，挥发出的氯化氢

气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化筱，产生白烟，A合理；实验1溶液颜色无明显

变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化澳离子，所以判断还

原性：Br->CP,B合理：②中溶液含有浓硫酸和浪单质，加入碘化钠固体中生成碘单质，

可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C不合理：实验1

体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，D合理。

10.答案：D

解析：实聆②中FeCl2是还原剂，失电■子被氧化生成氯化铁，只能证明Fe?+具有还原性，故

A错误；题述3个反应中均有元素的化合价发生变化，则均属于氧化还原反应，故B错误;

实验①中高钵酸钾是氧化剂、Q?是氧化产物，氧化性：MnO4>Cl2,实验②中氯气是氧

3+

化剂，FJ+是氧化产物，氟化性：Cl2>Fe,实验③中铁离子是氧化剂，弓是氧化产物，

3+

氧化性：Fe>I2,则氧化性MnO：>Cl2>Fe3+>h，所以实验①生成的气体能使湿润的淀

粉・KI试纸变蓝，故C错误，D正确。

11.答案：B

解析：NO?不属于酸性氧化物，A项错误。反应①可能为

S02+2NO2+2H2O-H2SO4+2HNO2

,还原产物可能是HNOvB项正确。结合B项分析知NO?作氧化剂，C项错误。对表格

数据进行分析可知，空气中的氧气对形成硫酸盐影响不大，主要影响因素为氨水和NO?,D

项错误。

12.答案：A

解析：在紫外线作用下，NO二分解生成NO和O,1%与O发生反应生成。3，O3与NO发

生反应I生成NO”丙烯与O3发生反应H生成甲醛和乙醛。根据上述分析可知，在整

个反应过程中属于中间产物，A项错误。由题图可知，反应川为6+O:==03,B项正确。

反应II中丙烯与Oj发生反应生成甲醛和乙醛，故光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，

C项正确。反应【为03+3NO_3NO2,反应II为丙烯与0,发生反应生成甲醛和乙醛，均

存在化合价的变化，均属于氧化还原反应，D项正确。

13.答案：D

解析：氧化处理反应中，硒元素化合价升高被氧化，硒单质作还原剂，二氧化硒为氧化产物，

硫元素化合价降低被还原，浓硫酸作氧化剂，二氧化硫是还原产物，A项正确。由氧化处理

反应可知，还原性Se>S()2；用KI溶液处理SeO2可回收Se,发生反应的离子方程式为

ScO2+4F+4H'-Sc+2h+2H,0,还原性KI>Se,B、C项正确。根据上述分

析可得关系式2H2SO4~Sc,若200mLi8moiCH2so「溶液能完全反应，理论上可处理

1.8mol(142.2g)Se,但随着反应进行，浓硫酸浓度减小，无法完全反应，故不能处理142.2

gSe,D项错误。

14.答案:BC

解析：根据图示转化关系可知，反应II的离子方程式为

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^+16H,A正确：NO是催化剂，但Fe、*是中间产物，

不是催化剂，B错误；反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4FT=4Fe3++4NO+2H2。，

反应HI的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+,反应I、II是氧化还原反应,但反应HI中无

元素化合价变化，为北氧化还原反应，C错误；