广东省揭阳市榕城区揭阳三中2025届高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

广东省揭阳市榕城区揭阳三中2025届高二化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B．该烃苯环上的一氯代物有3种C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物2、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)3、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去4、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应D．方法一的原子利用率高于方法二5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32-都是还原剂C．X=2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g10、下列描述正确的是()A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．CS2为V形极性分子D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化11、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③12、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同13、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2MgA．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应14、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是()A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D．聚乳酸是一种高分子材料15、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．T℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2516、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns217、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋18、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH19、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③20、下列气体中不会造成空气污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO221、常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L22、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是()A．A物质与D物质互为同系物B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C．B物质是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的D．C物质是苯的同系物，其二溴代物有7种同分异构体二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。(2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：__________________________24、（12分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。(7)已知：根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。27、（12分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：Ⅰ．氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。Ⅱ．测定氮化钙的纯度：①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。（1）氮化钙的质量分数为_________。（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)∆H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)∆H2乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①计算该温度下的平衡常数K=______（结果保留至小数点后两位）。②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的体积分数不变c．平衡常数K保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变(2)向体积为3.0L的恒容密闭容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)29、（10分）下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基．﹣NH﹣CO﹣称为肽键，今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：问：（1）这个“多肽”是_________肽；（2）该多肽水解后，有_________个谷氨酸；（3）该多肽水解后，有_________个苯丙氨酸。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示。将该有机物“拉直”为：，可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；B.该烃可以找到2根对称轴，如图，可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种，B错误；C.甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯中H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平面不一定共面，只有处于对角线位置的C原子，因为共直线，所以一定共面。该烃中一定共平面的碳原子，如图所示，至少有10个碳原子一定共面，C错误；D.同系物在分子构成上相差n个CH2，该有机物的分子式为C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干个CH2，不是苯的同系物，D错误；故合理选项为A。2、C【解析】分析：A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（20mL时线III高于线I），溶液显酸性；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒。

详解:A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（当V(NaOH)＝20mL时线III高于线I），溶液显酸性，故B错误；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正确；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,从图像可知，c(HA－)<c(A2－)（当V(NaOH)＝30mL时线III高于线II），故D错误。所以C选项是正确的。3、B【解析】

由2－溴丙烷为主要原料制取1，2－丙二醇时，首先发生消去反应生成丙烯，然后丙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷发生水解反应生成1，2－丙二醇，需要经过的反应类型是消去—加成—取代。答案选B。4、C【解析】

由题给示意图可知，方法一的反应为加成反应，在稀硫酸作用下，与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成BHT，方法二为取代反应，在浓硫酸作用下，与（CH3）3COH发生取代反应生成BHT。【详解】A项、BHT中含有的酚羟基和甲基（苯环上的）能与酸性高锰酸钾溶液发生氧反应化，使酸性KMnO4褪色，故A正确；B项、BHT与对甲基苯酚的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于酚类，互为同系物，故B正确；C项、BHT的官能团为酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液呈紫色，故C错误；D项、反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了有机物结构与性质，注意明确官能团及其性质关系，熟悉常见的有机反应类型是解本题关键。5、C【解析】

同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。【详解】A项、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B项、同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Ⅵ族元素，第一电离能Y大于X，也可能小于X，故B正确；C项、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选C。【点睛】本题主要考查元素周期律的应用，明确明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性强弱的关系是解答本题的关键。6、B【解析】

A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和S元素都被氧化，A错误；B.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，B正确；C.由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C错误；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，D错误。故合理选项是B。7、C【解析】分析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．详解：A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，N的转化率降低，故C正确；D、混合气体的总质量不变，但体积会发生变化，故D错误。故选C。点睛：本题考查化学平衡的移动，解题关键：M的浓度变化及体积变化导致的平衡移动，难点：B、压强对化学平衡的影响：若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动。8、D【解析】A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。9、B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0mol•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。10、D【解析】分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b详解：A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误；C．CS2中价层电子对个数=2+12(4-2×2)=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；D．SiF4中价层电子对个数=4+12(4-4×1)=4，SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故11、A【解析】分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系。详解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，答案选A。点睛：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。12、D【解析】分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；D.生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。故选D。13、A【解析】分析：A．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；B．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物。详解：A．操作①是过滤，过滤操作中还使用玻璃棒，A错误；B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，属于非氧化还原反应，B正确；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确；D．根据流程可知只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确。答案选A。14、D【解析】分析：A、根据高分子化合物中的n值不同分析；B、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物；C、根据聚乳酸的结构判断；D、聚乳酸是高分子化合物。详解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其为混合物，A错误；B、由聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，其单体为：，B错误；C、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，C错误；D、聚乳酸是高分子化合物，是一种高分子材料，D正确；答案选D。15、D【解析】

A.由图1可知A、B为反应物C为生成物，A的物质的量的变化量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.2mol，C的物质的量的变化量为0.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；由图2可知，升高温度，平衡常数增大，可知该反应为吸热反应；B.根据三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20转(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根据平衡常数K=进行计算；C.容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度始终不变；D.第6min时再向体系中充入0.4molC，相当于加压，平衡正向移动。【详解】A.由图2知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；B.根据图1知0～5min内，A、B、C变化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)，反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃时该反应的平衡常数K＝＝25，B项错误；C.根据质量守恒定律知，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，故容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，C项错误；D.根据图1知T℃时反应达平衡后C的体积分数为0.25，在第6min时再向体系中充入0.4molC，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，D项正确；答案选D。16、C【解析】

主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1到+3,所以A为+2价,B为-1价,主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,据此分析解答。【详解】主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价,B为-1价,所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为:ns2和ns2np5,C正确；故答案选C。17、D【解析】

Fe的还原性大于铜，铁先于铜反应；铁离子的氧化性大于铜离子，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜，铁与铁离子反应生成亚铁离子，Fe与铜离子反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一定有亚铁离子和铜，没有Fe3+和Cu2+；答案选D。18、A【解析】

将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。【详解】A.与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；B.溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。故选A。19、A【解析】

同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个原子团；②一同：同通式。③一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。据此分析解答。【详解】①化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①错误；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故②错误；③同通式的物质碳、氢元素的质量分数相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故③错误；④互为同分异构体的物质，由于官能团可能不同，所以化学性质可能不同，故④错误。答案选A。20、C【解析】

CO2为空气的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空气中，造成空气污染，据此答题。【详解】A.NO有毒，排放在空气中，会与空气中的氧气反应生成.NO2，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故A错误；B.NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故B错误；C.CO2为空气的固定成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；D.SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硫酸型的酸雨，故D错误；故选C。21、C【解析】

A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)=c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D错误；故选C。22、B【解析】

A.A物质与D物质所含的官能团不同，不可能互为同系物，A不正确；B.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯必定有2种结构。因此，邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，B正确；C.B物质不可能是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到，即使氯气和苯完全参加反应，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因为取代反应还要生成HCl，C不正确；D.C物质分子式为C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10种同分异构体，D不正确。综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、羧基羰基取代反应【解析】

（1）根据酮洛芬的结构知，其中含氧官能团有羧基和羰基。（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为，由C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应。（3）根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为（4）①能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；②与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；③分子中含有5种不同化学环境的氢，根据上述要求，A的同分异构体是。（5）根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。24、丙烯碳碳双键取代反应消去反应HOCH2-CH=CH-CH2OH保护分子中碳碳双键不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由题中信息可知，M与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，可确定M为丙烯；已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，则CH2=CH-CH2Cl在催化剂的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根据合成路线可知，A水解后先与HCl发生反应，然后发生氧化反应、消去反应，则A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B为乙烯；C为HOCH2-CH=CH-CH2OH；D为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E为HOOC-CH2-CHCl-COOH；F为NaOOC-CH=CH-COONa；G为HOOC-CH=CH-COOH；H为CH2Br-CH2Br；I为CH2OH-CH2OH；【详解】（1）根据分析可知，M为丙烯；A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能团为碳碳双键；（2）反应①为取代反应；反应⑥为卤代烃的消去反应；（3）C的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳双键和羟基，这丙种官能团均易发生氧化反应，因此，C→G的过程步骤④、⑥的目的是：为了保护碳碳双键在发生氧化反应时不被氧化；（4）G的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，当碳碳双键与羧基中碳氧双键确定的平面重合时，则有12原子共平面；其顺式结构为：；(5)D的结构简式为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上。若无支链，固定Cl原子和一个—OH在一端，，另一个—OH的位置有3种；移动—OH的位置，，另一个—OH的位置有2种；依此类推，，1种；若存在一个甲基支链，，有2种；，有1种，，1种，合计10种；其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1，符合的结构简式为：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分别为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定条件下发生酯化反应，制取环酯P，其方程式为：；（7）根据题目信息，烯烃在一定条件下碳碳双键两边的基团可以互换，则先用2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水发生加成反应，生成2，3-二溴丁烷，再发生消去反应生成1，3-丁二烯，最后与乙烯发生双烯合成制取环己烯。合成路线如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【点睛】多官能团同分异构体的书写时，根据一固定一移动原则，逐个书写，便于查重。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低【解析】

（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被还原成Fe2＋，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根据原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的质量分数为；（5）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，造成所配溶液的浓度偏低，在滴定实验中，消耗标准液的体积增大，因此所测质量分数偏高；②滴定终点时，俯视刻度线，读出的标准液的体积偏小，因此所测质量分数偏低。26、乙由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。【点睛】本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。27、关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空气中水蒸气、防止进入D中②③①⑤④取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙92.5%偏低【解析】分析：本题考查的是物质的制备和含量测定，弄清实验装置的作用、发生的反应及指标原理是关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。详解：装置A中反应生成氮气，装置B可以吸收氧气，C中浓硫酸吸水，氮气和钙粉在装置D中反应，E中浓硫酸防止空气中的水蒸气进入D。(1)连接装置后，关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微热烧瓶，E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱，说明装置气密性好。(2)A中的反应为(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，转移6mol电子时生成2mol氮气，所以A中每生成标况下4.48L氮气，转移的电子数为0.6NA。(3)B中氧气氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E装置中浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中。(4)实验开始先使装置的反应发生，排除