物质的量高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

量的质物人教版第一册第二章第三节目录CONTENTS01020304物质的量的单位—摩尔气体摩尔体积物质的量浓度有关计算05一定物质的量浓度溶液的配制物质的量的单位——摩尔01物质的量的单位—摩尔

问题的提出：2H2+O2=

H2O宏观4克32克36克微观211

微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？一一个成人每天需喝6瓶(500mL)的水化学与生活如果一瓶水的质量是500g，则这瓶水含多少个水分子？已知一滴水中大概含有1.67×1019个水分子，微观粒子数目巨大，如何表示更有利于计算呢？一盒＝100个一包＝20支当个体数量大时，人们怎样统计个体数量？人们习惯以集体为单体统计个体数量生活小常识一个物质的量的单位—摩尔一1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号:n摩尔，简称摩，符号：mol2.单位：物理量单位名称单位符号长度米质量千克（公斤）时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]物质的量摩[尔]发光强度坎[德拉]cdmkgsmol国际单位制的7个基本单位AK物质的量的单位—摩尔3.阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol任何粒子所含粒子数叫阿伏加德罗常数。（2）数值：国际上规定1mol粒子集合体所含粒子数约为

6.02×1023

（3）符号：用NA表示

单位：mol—1即：NA=6.02×1023

mol—1一关系：1mol任何粒子所含的粒子数＝阿伏伽德罗常数≈6.02×1023注意事项：（1）物质的量是专有名词，不能增减。（2）物质的量研究的是微观粒子，不是宏观物质。（3）必须指明具体粒子的种类。（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。练习1、说出下列符号的意义2H2molH2molH+2molH22mol氢原子2个氢原子2mol氢气或2mol氢分子2mol氢离子2、判断正误1mol氢1molCO21mol大米××√1摩尔任何物质所含的原子数都相同。物质的量是国际单位制中七个基本单位之一。1molH2O中含有的氢分子数为NA×××3、计算并填空(1)0.5molO2

所含的氧原子个数约为___________6.02×1023(2)1molNa2CO3

含有____molNa+,____molCO32-_____mol氧原子213(3)3.01×1022个N2的物质的量约为______mol0.05(4)含6.02×1023个氧原子的CO2的物质的量约为________mol(5)1.204×1024个H2O的物质的量约为_____mol0.52(6)1molNO2

中含分子_____mol，原子______mol，电子_____mol。1323(7)0.5molNa2SO4

中，含有氧原子的数目约为___________1.204×1024n=NNA____计算公式：粒子数阿伏伽德罗常数物质的量(10)1mol下列气体中所含原子数最多的是（）A、H2B、CO2C、CH4D、O2C(9)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为_______。1:12:3(11)物质的量相同的CH4和NH3具有不同的（）A、电子数目B、质子数目C、分子数目D、原子数目D(8)H原子数为9.03×1023的NH3，物质的量为______mol。0.5粒子符号相对原子(分子)质量每个粒子质量（g）1mol物质约含粒子数（个）1mol物质的质量(g)C121.993×10-23Fe569.302×10-23H2O182.990×10-23H2SO4981.628×10-22Na+233.821×10-23OH—172.824×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023125618982317结论：1mol任何粒子的质量，以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量。物质的量的单位—摩尔一4.摩尔质量：单位:（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。g/mol或kg／mol1molNaOH、HCl、SO2、SO42—、NO3—的质量？40g36.5g64g96g62g2、错题辨析：（1）H2SO4的摩尔质量是98g。（2）SO2的相对分子质量是64g。（3）0.5molH2SO4的摩尔质量是49g/mol。（4）4.9gH2SO4的量是0.05mol.××××物质的量的单位—摩尔一4.摩尔质量：单位:（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。g/mol或kg／mol注意：①摩尔质量是物质本身所固有的，不会随物质量的改变而改变。②1mol任何粒子的质量，以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量。③区分1mol物质的质量、摩尔质量、相对式量（同种物质）——数值相同，单位不同，分别为g、g/mol、单位为1。3.19.6gH3PO4分子中，有：

（1）M(H3PO4)=_______；n(H3PO4)=_______；

（2）n(H)=_______，N(H)=_________________；

（3）n(O)=________，m(O)=_________________。

4.现有3.01×1022个H2SO4分子，求：

（1）n(H2SO4)=___________；

（2）n(H)=__________，N(H)=_______________；

（3）n(O)=__________，m(O)=_____________。

98g/mol0.2mol0.6mol0.6×6.02×10230.8mol12.8g0.05mol0.1mol6.02×10220.2mol3.2g化学与生活如果一瓶水的质量是500g，则这瓶水含多少个水分子？物质的量的单位—摩尔一4.摩尔质量：单位:（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。g/mol或kg／mol物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)==注意：①摩尔质量是物质本身所固有的，不会随物质量的改变而改变。②1mol任何粒子的质量，以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量。n

=mM③区分1mol物质的质量、摩尔质量、相对式量（同种物质）——数值相同，单位不同，分别为g、g/mol、单位为1。物质的量的单位—摩尔一（2）n、N、NA、m的计算nmN÷MM××NANA÷n=NNA____mM=练习：1、5.4克水的物质的量是______mol，氢原子个数约为_____________。2、9.03×1023个水分子的物质的量是_____mol，质量为_______g，其中氧原子的质量为_______g。3、等质量的O2和O3所含分子数之比为___________，

原子个数比为___________。4、质量相同的SO2和SO3中所含氧原子的个数比为___________。5、1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________

0.33.612×10231.527243:25:61:164g/mol6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为_______.7、如果2gCH4中含有x个分子，则22gCO2中所含分子数是_______.8、若1gO2含x个氧原子，则NA为______________144X16xmol—12.162x+80×5=0.1216×NA=xNA=8x2244×8x=4x132×2×NA=xx=14NA=16x9、NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为a克，一个12C原子的质量为b克，求铁的相对原子质量。法一：a112b=12ab法二：aNA10、32gO2和O3的混合物中含有氧原子的物质的量是多少？46gNO2和N2O4混合物中所含原子的物质的量是多少？5.物质的量在化学方程式中的应用2H2+O2=2H2O点燃粒子数比

2:1:2扩大NA倍

2NA:NA:2NA物质的量比系数比即：参加反应的粒子数之比等于物质的量之比，也等于化学方程式中各物质的计量数之比。

2:1:2

2:1:2例：18克碳完全燃烧生成CO2的物质的量是多少？法一：C+O2=CO2点燃n(C)=————=1.5mol18g12g/mol1mol1mol1.5molxmolx=1.5mol法二：C+O2=CO2点燃

12g1mol

18gymoly=1.5mol上下单位一致，左右单位相当练习：1、等物质的量的镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成H2的物质的量之比是？2、等质量的镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成H2的物质的量之比是？Mg——H21mol1mol2Al——3H22mol3mol1mol1.5mol2:3Mg——H224g1mol1g1/24mol2Al——3H254g3mol1g1/18mol3:43、NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质分别与等物质的量的AgNO3完全反应，则这三种物质参加反应的物质的量比是多少？6:3:2气体摩尔体积02物质状态体积1molFe固体(20℃,101KPa)7.12mL1molAl固体(20℃,101KPa)10mL1molH2O液体(20℃,101KPa)18.04mL1molH2SO4液体(20℃,101KPa)

53.6mL1molH2气体(0℃,101KPa)22.42L1molO2气体(0℃,101KPa)22.39L1molCO2气体(0℃,101KPa)22.38L小组讨论：从表中数据，你获得了哪些结论？固体、液体、气体分子之间距离比较示意图zxxk物质体积大小的相关因素微粒数多少微粒间距离微粒本身大小固体液体气体√√√√√√1mol物质的体积气体摩尔体积二1、决定气体体积大小的因素（1）气体所含分子数目（2）气体分子间距2、影响气体体积的外界因素温度和压强

注意：（1）1mol任何气体(单一或混合)在同温同压下所占有的体积相同（2）气体摩尔体积数值不是固定不变的，取决于气体所处的T和P（3）标准状况(0℃、101kPa)下，Vm=22.4L/mol（4）

利用Vm=22.4L/mol计算的适用条件：气体，1mol，标况3、气体摩尔体积（

Vm

）定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或m3/mol公式：___n=VVm气体摩尔体积二练习：1、判断正误：（1）1molO2和1molN2所占体积相同。（2）标况下1molO2和N2的混合气体所占体积约为22.4L。（3）同温同压下2molO2的体积一定比1molN2的体积大。（4）标况下，1mol水体积约为22.4L。（5）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（6）2mol气体所含的分子数一定大于1mol气体所含分子数。（7）20℃，101KPa下，1mol气体的体积大于22.4L.（8）只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。（×）（√）（√）（×）（×）（×）（√）（√）2、下列说法正确的是（

）A、标准状况下，2.24L的乙醇(C2H6O)中含有0.6NA个H原子

B、

100克46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

C、22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NAD、标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

D3、填空（1）标况下，0.3molO2约占________L，______g.（2）标况下，8.8gCO2约占______L，含有___________个CO2分子。（3）标况下，5.6LN2的质量是_______g。（4）标况下，3.01×1024个氢分子所占的体积约为____L。（5）标况下，测得1.92克某气体的体积为672ml，其相对分子质量为________。6.729.64.481.204×10237112644、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2

的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（）

AnmN÷M×NAM×NA÷V×VmVm÷n===NNAmMVVm万能公式4、阿伏伽德罗定律（1）定义：同温同压下，体积相同的任意气体都含有相同数目的分子。.

..

..

.

.

..

..

.四同定律气体摩尔体积二（2）阿伏加德罗定律的重要推论理想气体状态方程：PV=nRT

P：压强V：气体体积n：物质的量

R:气体常数T：热力学温度（2）阿伏加德罗定律的重要推论①压强之比：

同温、同体积：P1/P2=n1/n2=N1/N2②体积之比：

同温、同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2③密度之比:

同温、同压：ρ1/ρ2=M1/M2=D(相对密度)气体摩尔体积二思考：常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体分别吹出下列四个气球，哪个气球里的气体为CH4?√例：在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）A.原子数B.分子数C.质量D.电子数A例：同温同压下，等体积的甲、乙两容器，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满CO2，下列说法不正确的是（）A.甲、乙两容器中气体分子数之比为1:1B.甲、乙两容器中气体质量之比为71:44C.甲、乙两容器中原子个数之比为2:3D.甲、乙两容器中气体所含质子数之比为17:22D5、有关计算（1）利用万能公式计算例1：标况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3所含氮原子数相等？n===NNAmMVVm11.222.4×NA=x17×NAx=8.5g气体摩尔体积二（2）有关摩尔质量的计算=mMn①根据摩尔质量定义公式计算②根据摩尔质量数量关系计算③根据气体标况下密度计算M=22.4ρ(标况)例2：求标况下氧气的密度？例3：已知某气体标况下密度为1.25g/L，求其摩尔质量。3222.4=1.43g/LM=22.4×1.25=28g/mol（2）有关摩尔质量的计算④根据相对密度计算D=ρ1/ρ2=M1/M2M1=DM2M=1.17×29例4：已知某气体在相同条件下对空气的相对密度为1.17，求该气体的摩尔质量。=34g/mol⑤求混合气体的平均摩尔质量（2）有关摩尔质量的计算M=m混n总=M1n1%+M2n2%+……=M1V1%+M2V2%+……如:2molH2和1molO2混合，求平均摩尔质量例5：O2和CO2以体积比1:3混合，求平均摩尔质量。例6：150℃,101KPa，1mol(NH4)2CO3完全分解后产生的气体混合物对H2的相对密度是多少？(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑1mol2mol1mol1molM=17×50%+18×25%+44×25%=24g/mol法一：D=24÷2=12法二：M=m混n总=——————2×17+18+444=——————M(NH4)2CO34=24g/molD=24÷2=12例7：O2和N2的混合气体的平均相对分子质量为30，求两种气体的体积比（或物质的量比）。速算方法：十字交叉法5、有关计算若两种气体A、B的摩尔质量分别为MA、MB，物质的量分别为nA、nB，且MA＞MB，A、B之间不反应。MAnA+MBnBnA+nBM=MnA+

MnB=MAnA+MBnBnB(M—MB)=nA(MA—M)nAnB=M—MBMA—M因为MA＞MB，所以MA＞M＞MBm总n总=MAMBMM—MBMA—M=nAnBM(nA+nB)=MAnA+MBnBO2CO232444084=—12例7：O2和N2的混合气体的平均相对分子质量为30，求两种气体的体积比（或物质的量比）。速算方法：十字交叉法5、有关计算速算方法：十字交叉法O2CO232444084=—12体积比或物质的量之比5、有关计算气体摩尔体积二例8：O2和CO2的混合气体对氢气的相对密度为20，求两种气体的体积比。M=20ⅹ2=40g/mol物质的量浓度03物质的量浓度三１、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号：cB

单位：mol/L。2、表达式：物质的量浓度（mol/L）=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量___cB=nBV物质的量浓度三将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？注意：ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）这是溶剂体积，不是溶液体积。例1：将20克氢氧化钠溶于水后配成1L溶液，求溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？解：n(NaOH)==0.5mol20g40g/mol

c(NaOH)==0.5mol/L0.5mol1L答：氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L。思考：从1L0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，分别取出100ml，500ml，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量是否相等？练习：（1）将标况下11.2LHCl溶于水配成500ml溶液，则c(HCl)=_______mol/L。（2）欲配制1L1mol/L的CuSO4溶液，需称量硫酸铜的质量为_________g。若用胆矾，则需__________g。（3）配制1L0.5mol/LNa2CO3溶液需要称量Na2CO3·10H2O___________g。1160250143CuSO4·5H2O物质的量浓度三（4）500ml1mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=________

c(SO42—)=_________

0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=______________c(SO42—)=________________=cV溶液3、万能公式n===NNAmMVVm2mol/L1mol/L1mol/L1.5mol/L___c(Na+)=nV________=1×0.5×20.5=2mol/L(5)1LAl2(SO4)3溶液中含有2.7gAl3+,则Al2(SO4)3的物质的量浓度为________mol/L，SO42—的物质的量浓度_________mol/L。(6)1LNa2CO3溶液中，Na+为11.5g，则c(Na2CO3)=_____mol/L。(7)下列Cl—浓度最大的是（）A、150ml2mol/LMgCl2溶液

B、100ml2.5mol/LNaCl溶液C、250ml1mol/LAlCl3溶液

D、300ml5mol/LKClO3溶液0.050.150.25A（8）500ml1mol/L的溶液含某化合物40g，则该化合物的相对分子质量为________________。80有关计算04有关计算四1、混合溶液物质的量浓度的计算例1、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL

=0.67mol/L答：

溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：有关计算四2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例2】已知某浓度的硫酸质量分数为ω，密度为ρg/cm3，求其物质的量浓度。C(H2SO4)=

=

1000mL×ρg/cm398g/mol解：设体积为1L×1L×ωM1000ρω有关计算四2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算

若98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm398g/mol

=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L设体积为1L×1L×98%有关计算四3、溶液稀释的计算【例3】现由36.5%的1.19g/cm3的浓盐酸配制1mol/L250ml的稀盐酸，需要浓盐酸的体积是多少？×V

V=21mL解：设需浓盐酸的体积为Vml分析：稀释前后溶质的物质的量不变，故有：

C1V1=C2V236.51000×1.19×36.5%=1×2504、关于气体溶于水后的计算【例4】标况下，1体积水溶解了700体积的氨气，所得氨水的密度为0.89g/cm3，计算氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。___c=nVω%=——m溶质m溶液=——————m溶质+m溶剂m溶质1L700L=———————70022.4×1770022.4×17+1000×100%c=M1000ρω=———————————70022.470022.4×17+1000（

）÷0.89÷1000mol/L或1.正确理解物质的量浓度

（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量改变。2.要能正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

导学案82页3.要注意溶液稀释定律（守恒观点）

（1）若已知溶质质量：（2）若已知溶液中某粒子的个数：

___c=nV=———————————V22.4（

）V22.4×M+1000

÷1000mol/