高中化学：高三复习中常见的重要化学方程式小结

重要化学方程式小结

一、按要求书写化学方程式。

1.铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Ch=^2FeCh（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+C12^=CuCh（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2.漂白粉在空气中变质/在工业上应用

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3I+2HC1O（在空气中变质）

Ca（ClO）24-2HCl==CaCh+2HClO（工业上应用）

3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2so4;Na2so4+2HFt（反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4t+2H2O

4.铜粉/铁粉与硫粉共热

2CU+S=CU2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价

态）

Fe+S=FeS（黑色）

5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2so4（浓）==3SO2t+2H2O（浓H2s0八浓HN（）3与非金属反应

C+2H2s04（浓）==CO2t+2SO2t+2H2O只作氧化剂；与金属反应

既作Cu+2H2s04（浓）==CuSO4+SO2t+2H2O氧化剂又作酸。）

S+6HNO3（浓）==H2so4+6NO2t+2H8

C+4HNO3（浓）==C02t+4N0?t+2H2O

Cu+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

6.%S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==S02t+SI+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3SI+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==S02t+I2+H2O

7.工业上用接触法制硫酸

4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）

催化剂、,3人》、

2so2+O2七十中2sO3（接触室）

SO3+H2O==H2s04（98.3%的浓硫酸吸收塔）

8.电解熔融的ALO?

市解

2AI2O3^=^4A1+3O2t

9.Na?。?与叫/电。反应（标出电子转移）失2e-

2Na2b2+2CC）2=2Na2CCh+当22Na2b2+2H2O+4NaOH+5

।--f'r2c~——I_____,A

得>lt2e

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO31+NH4cl（NH3必须先通入

到溶液中，然后再通入C020NaHC03的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3^^Na2cO3+CO2t+H2O

11.工业上生产HNO3/H3P。4

（1）HNO3：4NH3+5Ch金|些4N0+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3（PO4）2+H2s04（浓）==CaS04+H3Po4

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅：SiCh+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（气体）SiC14+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO21

CaCO3+SiO2=^CaSiO3+CO2t（CaSiOs的热稳定性比CaCO3

强）

13.Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CCh中燃烧：2Mg+CO2旦丝2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+Ch二世组2MgO3Mg+N2/驾Mg3N2

占燃

2Mg+CO2=^=2MgO+C

14.Al与FezCVCtWJVzOs发生铝热反应

△

2Al+Fe2O3AhO3+2Fe

△

8A1+3co3O4^=9Co+4Al2O3

△

10A1+3V2O5^=6V+5Al2O3

15.Fe粉在Oz/水蒸汽中加热

3Fe2+O2==Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

△

3Fe+4H2O（g）Fe?O4+4H2

16.将Al揪硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2幻+2QIOH+必O==2NaAQ+3H2t+4H2O

Si+2NaOH+2^2O==Na2SiO3+2H2t+H2O

17.实验室制NH3/CH4

（1）2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=^=CaCl2+2NH3t+2H2O（此方程

式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移

动。）

（2）CHsCOONa+NaOH—>CH4t+Na2CO3（脱麴反应）

18.实验室制HCI/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2s04（浓）=NaHSO4+HCltNaHSCM+NaCl^^HClt

+Na2so4

2NaCl（固）+H2so4（浓）=^=Na2so4+2HC1t（总反应）

（2）Na2sCh+H2so4（中等浓度）==Na2SO4+SO2t+H2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2O—>Ca（OH）2+C2H2t（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3P。4（浓）^^NaH2PCM+HBrt（不能用浓硫酸代替浓

磷酸）

19.实验室制&儿及主要副反应

浓硫酸

CH3cH20H—17•U7-CH2=CH2t+H2O

浓硫酸

2cH3cH20HIQC>CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

CH3cH2OH+2H2s04（浓）—>2C+2SO2f+5H2O

C+2H2so4^^CChf+2SO2t+2H2O

20.苯的取代反应（溟代/硝化）

Fe

（1）Q+Br2>CfBr+HBr（不用加热）

（2）0+HN03浓;酸》^N°2+H2O（水浴加热）

21.卤代始的主要反应（水解/消去）

R-CH2CH2X+H2O—n~TR-CH2cH20H+HBr（取代反应）

NaOH的水溶液

R-CH2CH2X——RCH2=CH2+HX（消去反应）

NaOH的醇溶液

22.乙醇的催化氧化

△

2cH3cH2OH+O2----a2cH3co0H+2H2O

Cu/Ag

23.乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

2cH3cH20H+2Na=2CH3cH2ONa+H2t（置换反应）

2cH3cH2OH+Mg=二Mg（CH3cH2CO2+H2f（置换反应）

24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2c等）

2Q—OH+2Na-----a2/\-ONa+H2t

<Y-0H+NaOH—>fpka+H2O

Q-0H+Na2cO3-ONa

A"+NaHCO3

25.酚醛缩聚反应

n?H+nHCHO

26.乙醛-催化氧化

催化剂

2cH3CHO+O2—；^2cH3coOH

27.乙醛的铜淀反应

△

CH3CHO+2CU(OH)2----->CH3COOH+CU2O+2H2O

28.实验室制乙酸乙酯(反应条件)

浓硫酸、

CH3COOH+CH3CH2OH、加.CH3COOCH2CH3+H2O

29.硫粉与NaOH溶液共热

3s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3H2O

30.金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(l)Na+O2==Na2O(2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

(4)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2cO3+CO2+H2O(风化)

(6)Na2co3+xH2(D==Na2co3•XH2O

31.用硫粉除去洒落的H