广东初中科学微专题-中考复习-金属

专题11金属

【考点分析】

年份题量分值考点题型

201813金属的化学性质选择题

201914金属的还原实验实验探究

202016一氧化碳还原氧化铁实验探究

备考过程中，金属一直卜考试的高频考点，主要以选择题和探究题为主，对金属化学性质，金属生锈条件以及

金属氧化物的还原进行考查，其难度较大，综合性较强。

【中考考题】

1.（2019•杭州）有一种在古籍里称为臻的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、锲等

金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化银矿（主要成分是Ni2s3）等多种矿物。下列有关说法不正

确的是（）

A.鎏属于金属材料

B.磕的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2s3的银元素呈+3价

D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

【解答】解：A、鎏是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B、鎏是银白色铜合金，主要成分是铜锌、银等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鎏的样品在足量稀盐酸中不能全部

溶解，故选项说法错误。

C、硫元素显-2价，设银元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）X3=0,

则x=+3价，故选项说法正确。

D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

故选：Bo

2.（2018•杭州）小金做了如下实验：籽4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀

硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡,

充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）

稀硫酸铁粉

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO-CuSO4->Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

稀破酸铁粉

【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO-CUSCMTCU,该选项说法正确：

B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FcSO4+H2t,该选项说法正确;

C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；

D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜光和稀硫酸反应，后阶段产生大量无色气泡，

说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。

故选：Do

3.（2017•杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

□镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

□铁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是（）

A.镁能从硝酸银溶液中置换出银

B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag

D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强

【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以

A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；

B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确：

C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；

D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断铁比银化学活动性强，

故D正确。

故选：C.

4.（2020•杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄

类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式

Fe+CuSO4-FeSCM+Cu。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“㉒O”表示不同种类的离子，则“•”

表示Fe2+（填写离子符号）。

反方前反应后

【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：FC+CUSO4-FCSO4+CU；

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4—FeSO4+Cu,在反应前的溶液中含有硫

酸根离子和铜离子，反应•段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，

表示铜离子，•表示亚铁离子，°表示硫酸根离子。

故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)Fe2+o

5.（2019•杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含

有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述牛.成红褐色氢氧化物的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3。

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了氧化性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相

比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。

【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O

=4Fe（OH）3；

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧

效果要好得多，原因是：海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。

故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反

应的速率。

6.（202。•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添和药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOII）与浓硫酸在80c水浴的条件下制备一氧

浓H2s。4

化碳（反应原理：HCOOH-COt+H2O）：

加热

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，

继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。

（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水进入导管并形成

一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点

燃酒精灯进行加热时发生爆炸。

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是有

气泡产牛.，固体溶解，溶液变成浅绿色。

【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段

稳定的水柱，说明装置气密性良好；

（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰

水卜.降至安全线以卜.”的原因是：抹尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；

（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅

绿色。

故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱;

（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸;

（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。

7.（2016•杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验;

a

①干燥的②潮湿的

普通铁丝£-

普通铁丝

干燥都一脱脂棉

（CaO）

口潮湿的纯铁丝

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充

满02后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙

所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

（I）步骤］中，检查U形管内是否已充满02的方法是在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是一潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较

多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。

【解答】解.：（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则

装满氧气.故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，贝！装满氧气，

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较

多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气

减少；

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”

和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为：水分和金属的内部结构：

8.（2017•杭州）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对C0和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

4.80gFe：O34.80gFe：O3

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是一导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球。

<2）完仝反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象

1称量黑色粉末质量，gmim2

2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象

4取黑色粉末，加入足量CuSCM溶液有红色物质生成无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fci2HCl-FcCNH2f。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4.他又发现m2

恰好为4.64口这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和FC2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）。

【解答】解：

（1）•氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用•氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理

一氧亿碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；

（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成

可知，甲组的固体产物是Fc,产生气泡的化学方程式为：Fc+2HC：—FCC12+H2to

②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁

铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现

象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8gx南罢焉・京黑焉xl00%=4.64g：

□OXZ+IOXD□0X3+10X4D

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性。

故答案为：

（I）导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球；

（2）①Fe+2HC1—FeC12+H2t：②4.64；

（3）还原性

【巩固提高】

一.选择题（共20小题）

I.（2020•余杭区二模）将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸

中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()

氧

氯

气

气

的

的

质

质

量

量

B.

D.

【解答】解：A、如果金属都过量，则生成氢气质品决定「稀硫酸，由r是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫

酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；

B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：

Mg+H2s04-MgSO4+H2t，

242

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,

562

Zn+H2s04—Z11SO4+H2t，

652

由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项

对应关系有可能；

C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的

氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能；

D、兰铁、锌和稀硫酸反应生成的氨气质审:相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质带一-定和铁、锌和稀硫酸反应

生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能。

故选：Do

2.(202。•西湖区-•模)向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fc(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn.充分反应后得到滤

渣和无色滤液。下列说法正确的是()

A.滤渣的组成有3种可能

B.Zn一定过量

C.滤液中一定有Mg(N03)2和Zn(NO3)2

D.反应前后固体质量一定增加

【解答】解：向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到

无色滤液，说明硝酸铜、硝酸业铁都已经完全反应，则漉渣中一定含有的金属是反应生成的铜、铁，可能含有锌,

滤液中含有硝酸镁、硝酸锌。

A、滤渣的组成有铜、铁或铜、铁，锌2种可能，故错误;

B、无法判断锌是否过量，故错误；

C、经分析，滤液中一定有Mg(N03)2和Zn(N03)2,故正确；

D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，锌和硝酸亚铁反应

生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减少，所以反应后固体的质量减少，故错误;

故选：Co

3.(2020•杭州一模)小乐对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是()

稀硫酸

_____________滤渣----->有气是

硝竣银、硝酸铜泊铁粉--------

硝酸锌混合溶H?一~述航_—

---------------L>滤液

A.滤渣中的物质为银、铜和铁

B.灌液中的阳离子为Fe3+和Z/+

C.谑液的质量大于混合溶液的质量

D.向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀

【解答】解：硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液加入铁粉，则铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁与

硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；滤渣加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中还有铁存在：

A、滤渣中的物质为银、铜和铁，故A选项正确；

B、漉液中的阳离子为Fe?+和Z/+,故B选项错误；

C、Fe+2AgNO3-Fe(NOa)2+2Ag

34218()

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

188180

根据反应的化学方程式以及物质间的质最关系可以看出，溶质质量都减小，故溶液质量减小，滤液的质量小于混合

溶液的质量，故B选项错误；

D、灌液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁，不含有硝酸银，故加入盐酸不会产生沉淀，故D选项错误；

故选：A。

4.(2020•杭州模拟)研究证明，某些金属具有很强的捕捉氢的能力，在一定的温度和压力条件下，这些金属能够大

量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，同时放出热量。其后，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在

其中的氢释放出来。这些会“吸收”氢气的金属，称为储氢合金。则下列说法中正确的是()

A.在存储过程中氢元素的化合价改变

B.氢气在储存过程中发生了物理变化

C.氢气在储存过程中部分内能转化为化学能

D.储氢合金是一种化合物

【解答】解：A、氢气中氢元素化合价是零，金属能够大量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，金属氢化物中化

合价不是零，故A正确；

B、氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，故B错；

C、金属能够大量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，同时放出热量，说明氢气在储存过程中部分内能转化为热

能，故C错;

D、储氢合金属于混合物，故D错。

故选：A,

5.(2020•富阳区二模)一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到

滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和流液的以下四种说法，其中正确的有()

①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

③滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe和A1

④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含有AgNO3和Al(NO3)3。

A.只有①B.只有①②C.只有①®@D.只有①②③®

【解答】解：①反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，AI已经反应完，若铁没有完全反应，则加入稀

盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故正确；

②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误；

③溶液显浅绿色，滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含铝，故错误；

④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故错误。

故选：A,

6.(2020•杭州模拟)有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,

B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线

如图。下列说法正确的是()

氮

气

质

量

A.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗D的质景一定小于A的质国

C.产生氢气的速率AVB

D.若A为Fe,则B可能为Mg

【解答】解：A、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素

的质量一定相等，乂因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故

A正确；

B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少•些，故B错；

C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需

要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率A>B,故C错；

D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fc,则B不可能为

Mg,故D错。

故选：Ao

7.（2019•富阳区模拟）杭州胡庆余堂中药博物馆中有被誉为中华药业第一国宝的金铲银锅，据传当年胡庆余堂中有一

味镇惊药''局方紫金丹”，药效始终不尽人意，原因是药中有一味“朱砂”会与铁锅发生化学反应，为确保药效，

胡雪岩不惜工本，耗黄金133克、白银1835克，打造金铲银锅这样昂贵的制药工具，体现“修制务精”的精神，从

以上信息可知“朱砂”中可能含有邸种金属元素（）

A.铁B.汞C.钙D.锌

【解答】解：A、“朱砂”中金属元素的位置排在铁的后面，不可能是铁，故选项错误。

B、“朱砂”中金属元素的位置排在铁的后面，汞的位置排在铁的后面，可能是汞，故选项正确。

C、“朱砂”中金属元素的位置排在铁的后面，钙的位置排在铁的前面，不可能是钙，故选项错误。

D、“朱砂”中金属元素的位置排在铁的后面，锌的位置排在铁的前面，不可能是锌，故选项错误。

故选：Bo

8.（2019•西湖区校级模拟）某同学用如图装置进行CO与FC2O3的反应。下列说法错误的是（）

A.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

B.溶液X是NaOH溶液，可吸收尾气

C.溶液X是Ca（Oil）2溶液以检验产生的CO2气体

D.反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，无法通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe

【解答】解：A.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故

选项说法正确。

B.一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用于吸收尾气，故选项说法错误。

C.二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，能检验产生的CO2气体，故选项说法正确。

D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，所以无法通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fc,

故选项说法正确。

故选：Bo

9.（2019•西湖区校级模拟）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后卜.列

推断正确的是（）

铁钉

A.b管中铁钉一样会锈蚀

B.L端液面比R端液面低

C.该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关

D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

【解答】解：A、b管中铁钉不与水透触，所以不会锈蚀，故A错误；

B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B错误；

C、该实验说明铁锈蚀与水有关，故C错误；

D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。

故选：D。

10.（2019•下城区二模）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，U时迅速倒入一定

量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是（）

时间

A.a~*b点，溶液的pH一直增大

B.c点时，溶液中有两种溶质

C.d点固体，加入盐酸一定有气泡产生

D.m=15.6g

【解答】解：由化学方程式：

Fe+H2so4—FeSO4+H2t

5698

5.6g10gX49%

可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在ti时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁

与硫酸铜反应溶液的质最减小，

八、由上述分析和图象可知，a-b之间的拐点铁与酸的反应已经结束，pH不会再改变了，故A错误；

B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和疏酸铜两种，故B

正确；

C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气

泡产生，故C错误；

D、设溶液的增量为x

Fc+H2SO4=FeSO4+H2t增量

5698256-2=54

10gX49%x

98_54

10^x49%x

x=2.7g

所以m=10+2.7=12.7,故D错误。

故选：Bo

11.（2019•杭州一模）小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图

所示。则下列分析错误的是（）

A.ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应

B.be段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气

C.be段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低

D.cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低

【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐

酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢

气，使压强增大。

A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的

密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以ab段气压几乎没增大，故正确；

B、be段气压显著增大的是铝与稀盐酸反应产生大量氢气同时反应释放热的，气体受热膨胀，故错误；

C、随着反应进行稀盐酸的浓度降低，反应的速率变慢，故正确；

D、c点表示容器中化学反应已经结束，cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低，故正确。

故选：Bo

12.（2019•杭州模拟）某溶液含有Fe（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，下列说法错误的是（）

A.加入锌粉后，溶液中一定有Z«+

B.若最终溶质种类为两种时，其中含有的金属离了为Z“2+、FC2+

C.若最终溶质种类为1种时，不溶物中可能只有一种金属

D.从加入锌粉到硝酸银刚好反应完全之前，溶液中Fc（NO3）2的质量分数变大

【解答】解：A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定含有硝酸锌，该选项说法正确；

B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定含有硝酸锌，若最终溶质种类为两种时，为锌与硝酸银完

全反应，与硝酸亚铁部分反应或没有反应，滤液中含有硝酸锌、雁酸亚铁，其中含有的金属离子为Z/+、FC2+,该

选项说法正确；

C、若最终溶质种类为1种时，只能为硝酸锌，不溶物中一定有银、铁，可能有锌，该选项说法不正确；

D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的质量减小，溶液中FC（NO3）

2的质量不变，溶液中Fe（N03）2的质量分数变大，该选项说法正确。

故选：Co

13.（2019•上城区校级模拟）如图是CO和Fe2O3反应的装置。下列关于图示实验的说法，正确的是（）

①说明CO具有氧化性

②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末

③尾气处理装置防止了CO对空气的污染

④反应前应先通CO,再加热酒精灯

A.①②④B.①②③C.②®®D.全部

【解答】解：①一氧化碳夺取了氧化铁中氧，说明CO具有还原性，故说法错误。

②一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕

色粉末逐渐变黑，故说法正确。

③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，对尾气进行处理，防止了CO对空气的污染，故说法正确。

④反应前应先通CO,再加热酒精灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法正确。

故②③④说法正确。

故选：Co

14.（2019•杭州二模）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

木炭还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜

A.两个实睑结束后，固休减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量

B.两个实验中都可观察到红色固体变黑

C.两个实验都要排尽装置中的空气，再加热

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

【解答】解：A、两个实验中，木炭还原氧化铜的实验，试管内固体质量的减少量等于木炭的质量和氧化铜氧元素

的质量之和，为生成的二氧化碳气体的质量；一氧化碳还原氧化铜的实验，固体减少的质量为氧化铜氧元素的质量，

不等于为生成的二氧化碳气体的质量，故选项说法错误。

B、两个反应中氧化铜转化为「铜，两个实验中都可观察到黑色固体变为红色，故选项说法错误c

C、第一个实验不需要排尽装置中的空气，再加热；第二个实验，一氧化碳具有可燃性，为防止与空气的混合气体

在加热时发生爆炸，要排尽装置中的空气，再加热，故选项说法错误。

D、两个实验中均使用了石灰水，都要防止液体倒吸，都要先撤离石灰水中的导管，再停止加热，故选项说法正确。

故选：Do

15.（2019•杭州二模）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酰溶液显红色。某同学将

镁条放在水中煮沸，看到镁条表面有气泡产生，过一会儿镁条表面气泡消失。趁热取出部分溶液，滴加酚酗溶液,

变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。以下以下判断不合理的是（）

A.溶液红色褪去的原因是溶液中数目减少

B.实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而增大

C.气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面

D.镁条表面有气泡产生是由于发生反应：Mg+2H20（热水）=Mg（OH）2+H2f

【解答】解：A、氢氧化镁溶解度随着温度升高而增大，放置在空气中一段时间后，温度降低，氢氧化镁溶解度减

小.因此溶液红色褪去的原因是溶液中oir数目减少，该选项说法正确：

B、实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，该选项说法不正确；

C、气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面，该选项说法正确；

D、镁条表面有气泡产生是由于发生反应：Mg+2H2。（热水）=Mg（OH）2+H2t，该选项说法正确。

故选：Bo

16.（2019•江干区一模）小余同学将打磨后的铝丝插入到硫酸铜溶液中，观察到溶液变成了无色，铝丝表面有红色的

铜生成，经研究发现该反应的微观示意图如图所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中错误的是（)

A.硫酸铜溶液中共有Cu2+、S（%2,两种微粒

B.反应过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来，硫酸根离子反应前后没有改变

C.反应过程中AI失电子生成Ai3\CJ+得电子生成Cu

D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与CM+有关

【解答】解：A、硫酸铜溶液中共有C「+、SO42\水分子三种微粒，故A错误；

B、由微粒的变化可知，反应过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来，硫酸根离子反应前后没有改变,

故B正确；

C、由微粒的变化可知，应过程中AI失电子生成AF+、C/+得电子生成CU,故C正确；

D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与CJ+有关，故D正确。

故选：A。

17.（2019•西湖区一模）用三块相同的铁片进行如下实验。

实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡

实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出

实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象

对三个实验的分析，正确的是（）

A.实验I的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气

B.实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小

C.实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化

D.实验I和3,说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异

【解答】解：A、实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；

B.由于每56份质量的铁与硫酸铜反应生成了64份质量的铜，所以实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量

比原铁片大，故B错误；

C、浓硫酸有强氧化性，与铁发生反应，生成了致密的铁的氧化物，故C错误；

D、实验1和3,说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异，故D正确。

故选：D。

18.（2019•上城区一模）小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水

的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空

气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得

出的结论不正确的是（）

A.最后剩余固体是二氧化锌

B.制取氧气所用固体是氯酸钾

C.白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变

D.滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO

【解答】解：A、二氧化钵常温下不能和酸反应，A正确；

B、完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，所以漉液这含有氯离子，由制取氧气的药

品可知，制取氧气所用固体是氟酸钾，故B正确；

C、由于白色沉淀是氯化银，不溶于稀硝酸也不和硝酸反应，所以沉淀质量不变，C正确；

D、渣中一定有铜，灼烧质量会增加，而题目给的是灼烧后质量不变，所以滤渣中还有碳，从而推断是用碳还原氧

化铜，不可能是一氧化碳，D错误。

故选：Do

19.（2019•拱堂区校级模拟）如图I，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法壬确的是（）

A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

D.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出

C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐

渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误。

B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利

于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确。

C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。

D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，

不属于置换反应，故选项说法错误。

故选：Bo

20.（2019•富阳区模拟）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应

的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（)

溶洒

中金

属离

子种

类

1-

（Zn）/g

ms

：

mim

m

强弱

动性

者活

究两

法探

酸无

用盐

，只

g强

性比A

活动

u的

A.C

种

能为1

类可

质种

属单

，金

种时

类为1

质