2025届浙江省湖州、衢州、丽水三地市高一化学第二学期期末考试试题含解析

2025届浙江省湖州、衢州、丽水三地市高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均减小，可采取的措施是A．适当升高温度 B．加入稀盐酸 C．加入CH3COONa固体 D．加入少量水2、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气A．A B．B C．C D．D3、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO4、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAB．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC．30克C2H6中，共价键的数目为7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA6、下列说法不正确的是（）A．乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C．浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C8、原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为2H++2e－H2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应9、下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．石墨和金刚石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚10、“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯11、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D12、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。该反应的化学方程式可能为()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY313、下列关于钢铁冶炼的说法错误的是()①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥14、下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15、下列电子式书写正确的是A． B． C． D．16、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强17、下列排列顺序不正确的是（）A．第一电离能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅18、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D19、海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是()A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：20、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．N2的电子式：N:::NC．S2－的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－21、在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水22、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_______________。(2)反应⑧的反应类型为_______________。(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.24、（12分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。25、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）．A．石墨B．铝C．铂D．银（1）N极发生反应的电极反应式为__________________________________．Ⅱ．用图1所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X极收集到671mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。A．浓度B．温度C．气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L•min）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水→通入氯气低浓度溴水→用X吸收用空气吹出溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2Ob．饱和食盐水c．NaOH溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。28、（14分）在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。（2）该反应是放热反应还是吸热反应______________（3）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。A．容器内压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)29、（10分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为__________。（2）1mol

苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________A．氢氧化钠溶液B．乙酸C．碳酸氢钠溶液D．乙醇

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c(CH3COO-)增大，故A错误；B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。2、C【解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。3、D【解析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。A、该反应是放热的氧化还原反应，A错误；B、该反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；C、该反应是放热反应，但不属于氧化还原反应，C错误；D、该反应是吸热的氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应以及氧化还原反应的判断是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。4、C【解析】分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。5、C【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。6、B【解析】分析：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体；C．蛋白质遇浓硝酸变黄；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构；以此判断。详解：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇，故A正确；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质遇浓硝酸变黄，故C正确；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故D正确；故本题答案为B。7、B【解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。8、B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；B.Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C.氢离子在正极放电，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，C正确；D.原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。9、D【解析】

A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B错误；C．1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，故C错误；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D。10、B【解析】

A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。11、B【解析】

A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B．0～3s内，反应速率为v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1，故B正确；C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。12、C【解析】

由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10min后，c（X2）=0.4mol•L-1、c（Z）=0.6mol•L-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）mol•L-1：0.6mol•L-1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【点睛】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。13、B【解析】

①焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；②炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误；

③炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确；

④生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确；

⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2

CaSiO3，故正确；⑥高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确；

⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：②⑦；故选B。14、C【解析】分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．糖类包括单糖、二糖和多糖；C．淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；D．煤的气化得到水煤气；据此分析判断。详解：A．裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，属于混合物，故A错误；B．单糖、二糖、油脂相对分子质量都较小，所以都属于小分子化合物，故B错误；C．淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D．煤的气化得到水煤气，煤的液化得到液态的燃料，故D错误；故选C。15、D【解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。16、C【解析】

本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。17、A【解析】

A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能：F>N>O，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故C正确；D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：Si－Si>C－Si>C－C，键能：C－C>C－Si>Si－Si，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；答案选A。18、D【解析】

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【详解】A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；故答案选：D。19、B【解析】A、HBr为共价化合物，不属于离子化合物，故A错误；B、Br属于VIIA族，得到一个电子达到稳定结构，即Br－的电子式为，故B正确；C、Cl2的氧化性强于Br2，因此海水中通入氯气发生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其离子反应方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C错误；D、Cl－的结构示意图为，故D错误。20、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；故合理选项是D。21、D【解析】分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。详解：A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀，A不符合；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B不符合；C、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，C不符合；D、氨水是弱碱溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，D符合。答案选D。22、C【解析】分析:该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键,具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等,据此分析解答。详解:A.该物质中含有羧基、醇羟基、醚键三种含氧官能团,所以A选项是错误的；

B.1mol该有机物可以分别与3molBr2和3molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；

C.该物质中含有碳碳双键,可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，所以C选项是正确的；

D.该物质中不含酯基也没有卤原子，不能发生水解反应，故D错误；

所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118−12×4−6)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应①淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。24、CH2=CH2共价键CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。25、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；Ⅱ.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：Ⅰ、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。26、2～3minB4～5min因为此时H+浓度小v（HCl）=0.1mol/（L•min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=△c/△t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H＋浓度，但不能影响H＋的物质的量．【详解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H＋浓度小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，故D错误；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．故答案为：A、B．27、液水黄绿色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验