鲁科版化学必修2第2章化学键化学反应与能量练习及答案

2018春鲁科版化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答案鲁科版必修2第2章化学键、化学反应与能量一、单项选择1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④ B．③④⑤C．①②③ D．只有⑤答案D解析①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵 B．干冰升华C．水通电分解 D．氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。3．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案D解析A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8mol·L－1·s－1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L－1；D项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。易错警示不可以用固体或液体表示某反应的化学反应速率，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，表明化学反应速率时，必须指明具体的物质。4．反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol－1·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．①B．①③C．②④D．②答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。方法规律(1)计算化学反应速率时，应将物质的量转化为物质的量浓度。(2)在比较速率大小时，须转化成用同一物质表示化学反应速率，统一单位后再比较其大小。5．实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤答案D解析实验室制取氯气进行实验操作时，先连接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，为减少HCl的挥发要缓慢加热，利用氯气的密度比空气密度大的性质用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，最后用碱液吸收多余氯气以防止污染空气。规律方法实验室制取Cl2的实验操作：(1)先连接装置，后检查气密性；(2)先检查气密性，后加药品；(3)先加固体，后加液体；(4)先排出空气，后收集氯气；(5)实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。6．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素答案C解析A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。8．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是()A．两种非金属元素的原子之间B．活泼金属与活泼非金属的原子之间C．同周期元素的原子之间D．同主族元素的原子之间答案A解析通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，B项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如CO2，也可以形成离子键，如NaCl，C项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如ⅠA族的H与Na可形成NaH，即为离子键，D项错误。题组2化学反应中能量的变化8．下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．S原子的结构示意图：D．质子数为26、中子数为30的铁原子：eq\o\al(56,26)Fe答案D解析A项，氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，错误；B项，N2的电子式为eq\o\al(·,·)，错误；C项，硫元素的原子序数为16，不是18，错误；D项，质子数为26、中子数为30的铁原子的质量数为26＋30＝56，其正确的表示方法为eq\o\al(56,26)Fe，正确。9．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑤C．②③④ D．①③答案D解析②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。10．下列说法不正确的是()A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B．原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C．化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键答案D解析化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。易错警示(1)个别活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中，NHeq\o\al(＋,4)中N原子与H原子之间是共价键，而NHeq\o\al(＋,4)与酸根离子间形成离子键。二、非选择题1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？答案火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3答案常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。3．实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a→______，_______→______，_______→_______，______→_______(填各接口字母)。(2)装置E的作用是________________，装置D的作用是________________。(3)装置A和D中反应的化学方程式：A________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(4)某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L。若该小组量取了10mol·L－1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________(填“>”“<”或“＝”)V2，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)fhbcedg(2)除掉氯气中混有的HCl吸收多余的氯气(3)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(4)2.24>随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行解析仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序；E的作用是除氯化氢杂质，装置D只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液。8.7g二氧化锰物质的量为0.1mol，MnO2与盐酸完全反应可产生0.1mol氯气，体积为2.24