三年中考化学试题汇编-第九单元 海水中的化学

三年中考化学试题汇编第九单元海水中的化学【2024年中考题】1.（2024扬州）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电【答案】B【解析】A、海水中含有丰富的矿物质，故选项说法正确。B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，故选项说法错误。C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，故选项说法正确。D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，利用海洋潮汐能可以发电，故选项说法正确。2.（2024重庆A）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（）A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱【答案】D【解析】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A正确；B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B正确；C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C正确；D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D错误；故选：D。3.（2024烟台）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是（）A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关【答案】B【解析】A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合题意；B、蒸发时，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意。C、该过程中用到的是蒸馏的方法，不符合题意。D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合题意；故选：B。4.（2024达洲）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（）A．K+、Na+、、Cl﹣ B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、H+、两种离子能结合成二氧化碳气体和水，能大量共存，并且Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。5.（2024天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸产生气泡（1）B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去（2）C中的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液（3）D中的现象为溶液由紫色变为蓝色可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀（4）蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊（5）两种物质发生反应的反应类型为复分解反应【解析】（1）向B中滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；（4）向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu（OH）2；（5）向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；溶液由紫色变为蓝色；（4）Cu（OH）2；（5）复分解反应6.（2024重庆A）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为。（2）NaCl中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。【答案】（1）盐；NaHCO3；（2）Na+；氯化铵。7.（2024陕西A）贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下：（1）操作a的名称是。（2）反应④的化学方程式是。（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是（只写一条）。【解析】（1）操作a能将氢氧化镁沉淀和溶液分离，是过滤操作。（2）反应④是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（3）贝壳的主要成分是CaCO3，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是反应条件不同，反应的基本类型不同，反应①属于分解反应，反应②属于化合反应；反应①属于吸热反应，反应②属于放热反应（合理即可）。【答案】（1）过滤；（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（3）反应条件不同（或反应的基本类型不同，合理即可）。8.（2024达洲）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一条即可）。（3）蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。【解析】（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg（OH）2、CaCO3；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；（2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；（3）较多固体。9（2024泸州）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得资源（填物质名称）。（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是。（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是（选填编号）。固体X的化学式为。（4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠吨。（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为。【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得淡水资源。（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，NaOH溶液可以除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故应先加入的试剂是BaCl2溶液。（3）过程③④⑤对应的反应分别是氯化钠熔融电解生成钠和氯气、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、氢氧化镁沉淀在高温下飞机生成氧化镁和水，其中④对应的反是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；固体X的化学式为Mg（OH）2。（4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为14.2t÷（×100%）＝23.4t。（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，碳、氧化镁和氯气在高温条件下生成氯化镁和Y，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的Y是一氧化碳，该反应的化学方程式为C+MgO+Cl2MgCl2+CO。【答案】（1）淡水；（2）MgCl2；BaCl2溶液；（3）④；Mg（OH）2；（4）23.4；（5）C+MgO+Cl2MgCl2+CO。10.(2024盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ.了解海水资源（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法（选填“正确”或“错误”）。④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为。Ⅱ.海水资源化利用线（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。方案1：方案2：结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。【解析】（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是元素。（2）①氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线。②40℃时氯化钾溶解度是40g，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液。③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等。④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为先不变（温度降低变成不饱和溶液）后变小（温度降低后析出固体）。（3）选择是方案1或2，理由是我市濒临大海、交通方便或我市临近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富。【答案】（1）元素。（2）①甲。②不能。③正确。④先不变后变小。（3）1或2；我市濒临大海、交通方便或我市临近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富。11.（2024安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。物质NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。（2）仪器a的名称是，装置D的作用是。（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为。（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是。【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。【答案】（1）36.0。（2）试管；产生氨气，防止倒吸。（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。（5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。（6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。12（2024连云港）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：①A中应称量gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见如表：物质CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为100g×10%＝10g；②D是溶解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；③溶液稀释是添加溶剂，溶质质量不变，则溶液稀释前后，溶质质量不变；（2）①根据表格信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意图可知，该反应的实质是Ca2+和OH﹣结合生成Ca（OH）2，图中未发生化学变化的微粒是Na+、；③Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质是Ca2+和结合生成CaCO3，反应的微观实质用同样的方法可表示为Ca2++═CaCO3↓；④a、由上述分析可知，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH﹣结合生成Ca（OH）2，其中OH﹣由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH﹣，所以也有沉淀产生，故a正确；b、根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确；c、根据资料可知，20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误；故选：ab。【答案】（1）①10；②加速溶解；③溶质质量；（2）①NaOH溶液的质量分数；②Na+、；③Ca2++═CaCO3↓；④ab。【2023年中考题】1.（2023随州）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（）A.张青莲B.袁隆平C.侯德榜D.屠呦呦【答案】C【解析】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项错误。B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项错误。C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项正确。D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。2.（2023扬州）化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（）A.KH2PO4 B.K2SO4C.NH4HCO3 D.CO（NH2）2【答案】A【解析】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误。3.（2023眉山）下列有关纯碱的认识错误的是（）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法【答案】B【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳、氧和钠三种元素组成的，故选项说法正确。B、纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，故选项说法错误。C、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。D、工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产，故选项说法正确。4.（2023怀化）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（）A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药【答案】A【解析】A.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，同时还可以防止污染环境，所以选项A说法正确；B.尿素[CO（NH2）2]在氮磷钾三种元素中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，所以选项B说法错误；C.草木灰呈碱性，含有氢氧根离子，将铵态氮肥与草水灰混合施用，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，会降低肥效，所以选项C说法错误；D.大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，但不能禁止使用，所以选项D说法错误。5.（2023重庆B）某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（）类别：弱酸性饮料，pH≈6.5配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等A．用pH试纸精确测定该饮料的pH B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．能补充运动后流失的水和无机盐【答案】A【解析】A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故选项错误；B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故选项正确；C、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项正确；D、饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故选项正确。6.（2023怀化）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4 C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4【答案】A【解析】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但氯化铜在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、Ca（NO3）2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。D、HCl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。7.（2023达州）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质溶测定溶液pH是否大于7B分离：铁粉和铜粉的固体混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤C除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤D鉴别：NH4HCO3固体和NH4Cl固体分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味【答案】C【解析】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，pH均大于7，不能敞口放置的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。B、铁粉和铜粉均能与足量的硝酸银溶液，不能鉴别分离故选项实验方案不能达到实验目的。C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故选项实验方案能达到实验目的。D、NH4HCO3固体和NH4Cl固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别故选项实验方案不能达到实验目的。8.（2023重庆A）下列实验方法或操作能达到目的的是（）序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发C除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中【答案】D【解析】A、混合加热观察是否有红色物质生成，不能鉴别木炭粉和氧化铜，故选项实验方法或操作不能达到目的。B、首先称量粗盐的质量，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，故选项实验方法或操作不能达到目的。C、硫酸钠与氢氧化钠溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方法或操作不能达到目的。D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，能增加鱼池中的氧气含量，故选项实验方法或操作能达到目的。9.（2023滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A、该组中的四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能够在同一溶液中大量共存，选项正确；B、该组离子中的氢离子与碳酸根离子在溶液中结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；C、该组离子中的钙离子与碳酸根离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；D、该组离子中的铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误。10.（2023广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（）A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3 B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2 C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种【答案】C【解析】A、由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故选项说法错误。B、b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg（OH）2，故选项说法错误。C、a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，故选项说法正确。D、c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，故选项说法错误。11.（2023广西）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_______（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_______（填“有”或“没有”）发生变化。（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的_______（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：_____。【解析】（1）海底蕴藏着大量“可燃冰”，可燃冰在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，溶液质量减少，而溶质的质量不变，则食盐的质量分数不断增大，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大；（3）鱼肉中富含丰富的蛋白质，在消化液作用下生成氨基酸；（4）节约用水的措施很多，如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所、随手关水龙头等。【答案】（1）不可再生（2）增大没有（3）蛋白质（4）用淘米水浇花（合理即可）12.（2023新疆）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的发生了改变。（2）碳酸钠俗称，属于（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。①此反应的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH7（填“＞”“＝”或“＜”）。反应后的图中R代表的离子是。（4）下列物质中能与盐酸发生反应的是（填字母）。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.Al2O3【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变；（2）碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；（3）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH＜7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+；（4）A、Pb的金属活动性拉于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意；B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意：C、KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意：D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意：E、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意：【答案】（1）间隔；（2）纯碱或苏打；盐；（3）①固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；②＜；Na+；（4）ABCE。13.（2023凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：​流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。（1）操作Ⅰ为。（2）下列说法错误的是。A.工艺流程中CO2可循环使用B.Na2CO3是由离子构成的化合物C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力【解析】（1）操作Ⅰ是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即过滤操作；（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO2可循环使用，说法正确；B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；C.NaHCO3俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法错误。【答案】（1）过滤；（2）D。14.（2023聊城）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步骤I发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。【答案】（1）CaO（2）过滤（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）置换反应15.（2023天津）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题：（1）白色沉淀A的化学式为_____；（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式____；（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____；（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为____。【解析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种:加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙；得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡；溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁；溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；（1）由分析可知，白色沉淀是；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；（4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氢氧化钠的质量分别为：则固体样品中国氯化钠的质量分数为：。【答案】（1）（2）（3）、、（4）67.7%16.（2023怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：根据流程回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；该仪器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是。（2）试剂X是（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式。【解析】（1）操作Ⅰ能将溶液A和固体B分离，为过滤操作；过滤操作中需要用到的仪器为铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出。NaOH溶液能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，实验中需要加过量的NaOH，可以将MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀。（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入过量的NaOH溶液，反应后过滤得到的滤液A中溶质为NaOH、NaCl，固体B为Mg（OH）2；氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，Mg（OH）2能与HCl反应生成MgCl2与H2O，则X试剂为稀盐酸。溶液A中NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀；（2）稀盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。17.（2023株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。【解析】尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为＝35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素。【答案】（1）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。18.（2023滨州）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是（填字母序号）；A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：试管编号123加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和饱液乙。[提出问题]滤液乙中的溶质是什么？[猜想与假设]猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：。[进行实验]实验操作实验现象实验结论取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立[拓展延伸]基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式。【解析】任务一：（1）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜（2）我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”是利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳最终制得碳酸钠等产品，该法的主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，则“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是CO2和NH3，故选：BD；任务二：向盛有一定量纯碱溶液中加入稀盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到的现象是有气泡产生；任务三：【猜想与假设】纯碱溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，滤液乙中的溶质是氯化钠，若碳酸钠溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠，若氯化钡溶液过量，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想一：氯化钠，猜想二：氯化钠和碳酸钠，则猜想三：氯化钠和氯化钡；【进行实验】实验结论是猜想三成立，说明滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可观察到的现象是产生白色沉淀；【拓展延伸】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行过滤后得到甲滤液，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，说明甲滤液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。【答案】任务一：（1）侯德榜；（2）BD；任务二：有气泡产生；任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡；【进行实验】产生白色沉淀；【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。19.（2023岳阳）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性“或“碱性”）。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：。（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ：（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的代替（填字母）。A.pH试纸B.铁粉C.铜粉D.CuSO4溶液【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外），一定有NaCl、CaCl2，盐酸可能过量，则猜想Ⅱ为：NaCl、CaCl2、HCl（填化学式）。【反思交流】A、pH试纸能测量溶液的酸碱度，NaCl、CaCl2溶液呈中性，若盐酸过量，能用pH试纸检测出来，故选项正确。B、铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，故选项正确。C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜粉不能和盐酸反应，故选项错误。D、CuSO4溶液不能和盐酸反应，故选项错误。故选：AB。【答案】（1）碱性。（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（3）【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl；【反思交流】AB。20（2023陕西）小明参加学校组织的劳动实践活动。（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是。（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式（只写一个）。配制无土载培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为。【解析】（1）KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；K2SO4中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；NH4Cl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水（2）鉴别KNO3和K2SO4两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓，硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ba（NO3）2+K2SO4＝2KNO3+BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ba（OH）2+K2SO4＝2KOH+BaSO4↓；（3）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为37.2：31.6＝372：316＝93：79。【答案】（1）硝酸钾或KNO3；三种化肥均易溶于水；（2）BaCl2+K2SO4＝2KCl+BaSO4↓（合理即可）；（3）93：79（合理即可）。【2022年中考题】1．（2022怀化）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。2．（2022衡阳）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（）A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2【答案】A【解析】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。3．（2022昆明）下列不属于氮肥的是（）A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）【答案】A【解析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，K2SO4化学式中不含有氮元素，不属于氮肥。4．（2022自贡）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙【答案】D【解析】A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥。5．（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。6．（2022成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2属于氧化物，不符合题意；B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；D、HNO3属于酸，不符合题意。7．（2022自贡）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。8．（2022泰安）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确。9．（2022江西）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（）A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大【答案】D【解析】A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。10．（2022安徽）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．酒精灯C．漏斗 D．试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。11．（2022南充）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐【答案】A【解析】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。12．（2022重庆）俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是（）A．KNO3属于复合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉C．葵花籽油中富含油脂 D．乱用化肥不会污染土壤【答案】D【解析】A、复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，硝酸钾中含K、N两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥，故选项正确；B、面粉是由小麦制成的，其主要成分是淀粉，故选项正确；C、葵花籽油是葵花籽提炼的植物油，富含大量油脂，故选项正确；D、乱用化肥可能会造成水体及土壤污染、土壤板结等，故选项错误。13．（2022梧州）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（）A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱【答案】A。【解析】A、蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物分离，A错误；B、海水晒盐是利用风能，太阳能将海水蒸发得到粗盐，B正确；C、海水中氯化镁的浓度很小，所以“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，提纯后将氯化镁电解，C正确；D、海水制碱利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，D正确。14（2022枣庄）实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性 B．步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4C．步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4D．步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4【答案】D。【解析】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，A、步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，A正确；B、步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4，B正确；C、步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4，C正确；D、步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定不含碳酸钠，D错误。15.（2022滨州）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：下列有关说法不正确的是（）A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸【答案】C【解析】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，A正确；B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，B正确；C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C不正确；D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。16.（2022青岛）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（）A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定【解析】选B。A、步骤①是海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，加入的物质是碱，步骤①中可以加入石灰乳，选项正确。B、步骤②和④中发生的反应分别是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，发生的分别是复分解反应、置换反应，选项错误。C、氯化镁在流程中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，选项正确。D、氩气的化学性质很不活泼，在步骤④中氩气作保护气，选项正确。17.（2022海南）我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（）在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B．持续增大压强更有利于得到更多的淡水C．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D．加压后a口排出液中离子的种类不变【解析】选D。A、在未加压的情况下，水分子很少透过膜进入左侧淡水池，不能使淡水量增加，错误；B、持续增大压强达到一定浓度后，水分子就很少可以透过膜进入左侧淡水池，不会持续得到更多的淡水，错误；C、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，错误；D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，正确。18.（2022重庆B）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH＝7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”【解析】选B。碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中仍含有碳酸氢钠。反应消耗CO2，能减少二氧化碳的排放，能体现“碳中和”。19.（2022永州）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【解析】选D。A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，正确。20.（2022铜仁）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下：（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。（2）操作①的名称。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式。（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式。【解析】（1）液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取氮气，（2）操作将固体和液体分离开，是过滤操作，（3）氨气、水、氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（4）工业上用纯碱何熟石灰制烧碱的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。答案：（1）分离液态空气法（2）过滤（3）NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH21.（202无锡）海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的操作相似。【解析】（1）蒸馏过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。（2）加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，Na+和Cl﹣却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大。（3）膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。答案：（1）物理；（2）变大；（3）过滤22.（2022达州）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。（2）滤渣中除泥沙外还有（填化学式）。（3）反应③的化学反应方程式为。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。【解析】（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg（OH）2、CaCO3。（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑（4）海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，则反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。答案：（1）引流（2）Mg（OH）2、CaCO3（3）MgCl2Mg+Cl2↑（4）富集氯化镁23.（2022绍兴）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。（1）盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是；流程图中操作A的名称是；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁克。（2）地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有。【解析】（1）由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为142.5g××100%+60g××100%＝48g。（2）地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，海洋中开发前景广阔的能源有潮汐能（合理即可）。答案：（1）氯化钠过滤48（2）潮汐能（合理即可）24.（2022连云港）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。③析出晶