河北省保定市博野县2025届高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

河北省保定市博野县2025届高一化学第二学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:

8C．NH4Cl的电子式:.D．次氯酸的结构式:

H-Cl-O2、下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，NH4H是氧化剂D．固体投入少量的水中，只产生一种气体4、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH45、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸6、在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(mol/L)2.5y0平衡浓度(mol/L)x2.01.0容器乙t时刻浓度(mol/L)3.02.02.0下列有关正确的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常数为1/6C．乙容器t时刻v(正)(逆） D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态7、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1008、下列关于有机物的说法正确的是A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的9、碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A． B． C． D．10、下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A．常温下，测定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D．等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率11、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中12、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC．3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol－113、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键14、对下列化学反应热,说法不正确的是()①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④15、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol17、下列说法正确的是()A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3种D．乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色18、下列说法中正确的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)19、下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂20、摩尔是表示（）A．物质的量的单位 B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位21、下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．22、下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子二、非选择题(共84分)23、（14分）某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是__________。（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。（4）反应④的化学方程式是_______。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。24、（12分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。25、（12分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。26、（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。27、（12分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。28、（14分）阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___29、（10分）在2L密闭容器内，811℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v＝________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

818O，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。2、C【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。3、A【解析】

由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。4、B【解析】

A.甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。5、C【解析】

A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。6、C【解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始浓度(mol/L)2.5y0变化浓度(mol/L)0.51.51.0平衡浓度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A错误；B、k=故B错误；C、Qc=>K,反应逆向进行，乙容器t时刻v(正)<v(逆），故C正确；D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4molx和5moly，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；故选C。7、D【解析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。则n1/n2==100。故选D。【点睛】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。8、A【解析】A、由于在生产生活中轻质油需求量大，供不应求，重油供大于求，根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；B．天然纤维素即天然存在的纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；C．葡萄糖和果糖不能发生水解反应，故C错误；D、苯与溴水混合发生萃取属于物理变化，乙烯能使溴水褪色是发生加成反应，所以褪色原理不相同，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为A，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。9、C【解析】

在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A.该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B.该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C.图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D.该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。10、C【解析】A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C、等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D.等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。11、D【解析】

A.周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确；C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。答案选D。12、B【解析】

A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18NA，故B正确；C．3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D．气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。13、C【解析】

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；B.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，C.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；D.乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；答案选C。14、C【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确。故选C。点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。15、D【解析】A.减小压强反应速率减小，A错误；B.降低温度反应速率减小，B错误；C.加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D.使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。16、B【解析】

A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。17、B【解析】

A.按系统命名法的名称为3，3，4－三甲基己烷，A错误；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质含有肽键，因此在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，B正确；C.由于戊基有8种，则分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C错误；D.乙烯含有碳碳双键能使溴水因发生化学反应褪色，苯和溴水不反应，发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】醇发生氧化反应的结构特点是：只有与羟基相连的碳上有氢原子时才能发生催化氧化反应，其中要发生催化氧化生成醛则反应必须是“伯醇（－CH2OH）”。18、A【解析】

A．根据溶液中电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A项正确；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，B项错误；C．CH3COOH为弱电解质，其电离很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C项错误；D．K2S溶液中，S2-会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根据物料守恒有：2c(K+)=c(S2−)+c(HS-)+c(H2S)，D项错误；答案选A。19、D【解析】

A.阳离子可以有还原性如Fe2＋，阴离子可以有氧化性如ClO－，故A错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D.Fe2＋到Fe3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。20、A【解析】

A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；答案选A。21、C【解析】A.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。点睛：书写电子式，首先需要明确物质所含化学键的类型。离子键要用阴阳离子的电子式表示；共价键要用共用电子对表示。22、D【解析】

A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。二、非选择题(共84分)23、羟基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液防止倒吸【解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；

(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b．葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c．含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d．含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。24、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。25、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。26、羟基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应饱和碳酸钠溶液分液【解析】

（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。27、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【解析】

步骤①时，通入氯气，与海水