2022-2024北京重点校高一（下）期末化学汇编：氧化还原反应

2022-2024北京重点校高一（下）期末化学汇编

氧化还原反应

一、单选题

1.（2023北京八中高一下期末）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe—FeCLB.CuO—Cu

C.SO3-H2so4D.Na2O2NaOH

2.（2023北京八中高一下期末）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化

关系（未配平）：

①GfQ+NaCl

②Q+HQfX+H?

③Y+NaOH-G+Q+HQ

④Z+NaOH-Q+X+Hq

这五种化合物中Cl元素化合物由低到高的顺序是

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

3.（2023北京八中高一下期末）下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是

A.2KMnO4+16HC1=2MnCl2+2KC1+5cb个+8H2O

B.HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

D.2HC1=H21+C12T

4.（2022北京首师大附中高一下期末）下列说法中不正确的是

A.N2的电子式是B.NaOH中既含有离子键也含有共价键

C.NaF属于盐D.KI是常见的还原剂

5.（2022北京东城高一下期末）某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫

酸，实验如下。

实验1实验2实验3

［一浓H2s。4I।一②中溶液

装5-一浓H2s。4

置

U-NaCl固体,一NaBr固体丫-NaI固体

①9③

现溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的溶液变黄；把湿润的品红试纸溶液变深紫色（经检验

象玻璃棒靠近试管口，产生白烟靠近试管口，试纸褪色溶液含单质碘）

下列对实验的分析不令季的是

A.实验1中，白烟是NH4cl

B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>Cl

C.根据实验3判断还原性：I〉Br-

D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

6.（2023北京101中学高一下期末）稀硫酸酸化后的软锦矿（主要成分为MnCh）悬浊液可用于吸收燃煤尾

气中的SO2,得至UMnSCU；M11SO4可与KMnCU反应制备电池材料MnCh,同时生成H2so4。下列用来解

释事实的方程式不正确的是（）

A.MnCh吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4

+

B.MnCh作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e+H=MnOOH

2++

C.MnSCU与KM11O4反应制备MnCh：2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H

+2

D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3-+H2O

7.（2022北京西城高一下期末）2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效

率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是

2

HCHO一…一，（C6H10O5）n

第1步第2步淀粉

A.第1步反应产物中有H2O

B.第2步反应中每消耗ImolCh,转移4moie-

C.第2步反应中C-H键发生断裂

D.可使用12溶液检验CO2是否转化为淀粉

8.（2023北京八中高一下期末）下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A.火药使用B,用N2和H2合成NH3C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁

A.AB.BC.CD.D

9.（2023北京八中高一下期末）判断下列概念的依据正确的是

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.浊液与胶体：能否发生丁达尔效应

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.氧化还原反应的本质：有无电子转移

10.（2023北京八中高一下期末）矿泉水在开采过程中会含有少量澳化物（Br）在后续生产过程中经臭氧

（。3）处理逐渐转化成澳酸盐（BrO”下列有关该过程的认识不正卿的是

A.该过程中臭氧（03）得到电子

B.该过程中澳化物（Br）是还原剂，澳酸盐（BrO；）是氧化剂

C.该过程中澳元素被氧化

D.该过程中03发生还原反应

11.（2023北京八中高一下期末）LFeCU是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将FezCh、KNCh、KOH

A

混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1份K2FeC>4,转移6份电子D.KNCh是还原产物

12.（2024北京牛栏山一中高一下期末）某同学进行如下兴趣实验:

HgCb溶液KIO3溶液反应原理：①IO；+3HSO[=I-+3SOj+3H+

同时

+

②IO,+5r+6H=3I2+3H2O

③Hg2++2「=Hg"J(橙红)

淀粉和NaHSOs

混合溶液现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

下列说法不正确的是

A.反应①中2］表现氧化性

B.反应后混合液的pH减小

C.该实验条件下，反应速率：③〉②

D.若用Na2sO3溶液代替NaHSOs溶液进行上述实验，现象相同

13.（2024北京西城高一下期末）实验小组探究KMnC>4溶液与NH3以及镀盐溶液的反应。

已知：i.MnO?为棕黑色，Mi?+接近无色

ii.溶液的pH越小，溶液的c（H+）越大

实验序号试齐1Ja实验现象

4moi/L(NHjSO4溶液

I紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀

(pH«6)

1mL试齐！Ja硫酸酸化的4mol/L

II紫色变浅

（NHJSO4溶液（pHR）

III硫酸酸化的4mol/L紫色褪去

NH4cl溶液(pH^l)

LIV8moi/L氨水(pHx13)紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多

O.lmol/LNaOH溶液

JV无明显变化

(pH。13)

lmL0.()lmol/L

KMn()4溶液

下列说法不F理的是

A.由I、II可知，酸性越强，越有利于MnO；氧化NH；

B.由n、III可知，NH：浓度减小，其还原性增强

C.V的目的是排除OH-还原MnC>4的干扰

D.由I、IV、V可知，与NH；相比，NH3更易还原MnO&

14.（2024北京牛栏山一中高一下期末）由软镒矿（主要成分MnCh,及少量CaO、MgO）制备MnCh的工艺

流程如下。已知：①常温下CaF2、MgF2均难溶于水；②“沉镒”所得MnCCh在空气中“焙烧”时完全转化

为MnCh、MmCh的混合物。下列说法正确的是

A.“浸取”时向软铸矿中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2s。3溶液

B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+

C.“沉锦”时反应的离子方程式为Mn?++CO；=MnCO3J

D.“酸浸”时每反应1molMmCh转移电子的物质的量为2moi

二、填空题

15.（2023北京八中高一下期末）黄铜矿（CuFeS?）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁

高温

的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2-8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）若CuFeS?中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。

2s28）

⑵过二硫酸钾（K。具有强氧化性，可将「氧化为5S2O^+2r=2SOt+I2O通过改变反应途径,

Fe2\Fe3+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe，+对上述反应催化的过

程：、O

16.(2022北京东城高一下期末)化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是(选

填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是。

(2)食：淀粉属于^(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含

的官能团名称是o

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：o

(4)行：重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。

如：Cl6H34加祟空压>C8H18+C8H16,C8H18加龄靠ACMo+C4H8。

①由丁烷催化裂解的化学方程式是O

②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

B/浓硫酸，△

反应III

已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

i.常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是

ii.反应I的反应类型是O

iii.反应n的化学方程式是。

w.比较反应n、ill的原子利用率大小：o

17.(2022北京东城高一下期末)硫元素在自然界中转化如下图。

黄铁矿(FeSJ雄黄(As£)雌黄(A%SJ辰砂(HgS)

(1)下列说法正确的是(填字母序号)。

a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2。

b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

c.含硫矿物中硫元素均为-2价

(2)写出SCh形成酸雨的化学方程式：.o

(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于S02的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SCh,并在富氧条件下转

化为硫酸镂，该过程中被氧化的元素是，得到的硫酸镂可用作。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2,反应离子方程式是

③酸性条件下，用MnCh进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是o

ii.脱硫最终产物的化学式是o

18.（2023北京八中高一下期末）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循

环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

①②

（l）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是,该物质属于（填序号）。

①酸②碱③盐④氧化物

（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是（填序号）。

（3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrC13+C12T+H2O（未配平）。其中还原剂为,还原产物

为oNazCrzO?与CL的反应系数比为。

（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目o（系数若为1也请写出。）

反应④为：CIO；+CrO2+_|~|=C1+CrO:+H2O

三、解答题

19.（2023北京朝阳高一下期末）铜（过量）与浓硝酸反应，制备少量NaNCh,装置如下图所示。

（1）产生的红棕色气体是

（2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。

①试管中溶液c（H+）c（NO；）（填“〉”或

②滴加稀H2SO4,铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是O

（3）NaOH溶液吸收NCh、NO。

①2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

⑷向烧杯中加入稀HNO3,加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNCh固体。稀HNO3的作用是

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、（用化学方程式表示）。

20.（2022北京清华附中高一下期末）某小组通过实验探究NO的某些性质。

⑴以Cu和HNO3为原料制备NO,反应的化学方程式为—o

（2）设计实验探究NO的氧化性。

实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2sO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面

上升。

资料：i.NO与碱性Na2sCh溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O7。

ii.Ag+与N2。》反应生成黄色沉淀。

检验SO：的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，—（填操作和实验现象）。

（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验II：取饱和Na2sCU溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，无明显变化。

实验HI：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，一

（填实验现象）。

上述实验证明NO有氧化性。

（4）①实验II的目的是—o

②写出NO与碱性Na2sCh溶液反应的离子方程式—=

③从电极反应角度分析NO与碱性Na2s。3溶液的反应。

还原反应：2NO+2e=N2O；一

氧化反应：___。

⑸实验IV：用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2sCh溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液

中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述实验所得结论：—o

21.（2022北京北师大附中高一下期末）软镒矿是重要的工业原料。

（1）过程I：软镒矿的酸浸处理

①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整，己知FeS2中硫的化合价为-1价）:

2+3+

2FeS2+MnO2+=Mn+2Fe+4S+。

②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附

着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是o

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，田。2可以继续与MnO2反应，从而提高镐元素的浸出率，该反应的离

子方程式是o

（2）过程II：电解法制备金属镒

在该过程中镒元素发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

⑶过程III：制备M113O4

氨水滤饼[含Mn(OH)2、洗涤后OMnO

MnSO4234

过滤”加蒸储水”固体

溶液Mn2(OH)2SO4]

如图表示通入02时溶液的pH随时间的变化。则15分钟后溶液的pH降低的原因是

22.（2024北京西城高一下期末）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一

种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。

⑴银的溶解

①用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag,反应的化学方程式是o

②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出

率。银的浸出率随温度的变化如图所示。

用如

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(2)制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSCU溶液中加入氨水，产

生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH=4时制得

铁黄晶种。

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是。

②0~t2时段，Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~ti时段，发生化学反应

4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O,pH几乎不变；ti~t2时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原

因：。

③若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于

c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：o

(3)产品纯度测定

铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H2SO4标准溶

液VimL(过量)。

3+

资料：Fe+3C2O^=Fe(C2O4f,Fe(Ca)：不与稀碱液反应

加热溶解4酚醐

wg铁黄T溶液b——电型邈_＞溶液CT滴定

H2sO4标准溶液NaOH标准溶液

①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚麟由无色变

为浅粉色(此时pH在8.2-10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V2mL,则所得铁黄样品的纯度

为o

②Na2c2。4过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

参考答案

1.A

【详解】A.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；

B.Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意；

C.S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；

D.Na?C)2与水反应生成NaOH,其自身既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂就能实现，故D不符合

题意；

故选：Ao

2.A

【详解】①GfQ+NaCl,说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，C1元素在化合物中化

合价Q>G；

②Q+Hq-X+H2,氢化合价降低，则氯化合价升高，C1元素在化合物中化合价X>Q；

③Y+NaOH.G+Q+H?O,Y中氯化合价既升高又降低，则Q元素在化合物中化合价Q>Y>G；

(4)Z+NaOH->Q+X+H2O,Z中氯化合价既升高又降低，则C1元素在化合物中化合价X>Z>Q；

因此这五种化合物中a元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,故A符合题意。

综上所述，答案为A。

3.A

【详解】A.2KMnO4+16HC1=2MnCl2+2KC1+5C12T+8H2O,盐酸中氯部分升高，部分未变，盐酸既表

现出酸性，又表现出还原性，故A符合题意；

B.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3,盐酸中氯化合价未变，只表现酸性，故B不符合题意；

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,盐酸中氢化合价降低，盐酸表现氧化性，故C不符合题意；

D.2HC1=H2T+C12T,盐酸中氢化合价降低，氯化合价升高，盐酸既表现氧化性又表现还原性，故D不

符合题意；

综上所述，答案为A。

4.A

【详解】A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为:NWN：，

选项A错误；

B.氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键

和共价键，选项B正确；

C.NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；

D.KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；

答案选A。

5.C

【分析】实验1,浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2,溶液变黄，说明有澳单质生成；②

中溶液含有浓硫酸和澳单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现

浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。

【详解】A.实验1,试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化锈，故A合

理；

B.实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化澳离子，

所以判断还原性：Br>Cl-,故B合理；

C.②中溶液含有浓硫酸和溟单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能

得出还原性r>Br的结论，故C不合理；

D.实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；

选Co

6.B

【详解】A.S元素被二氧化镐氧化为硫酸根离子，则MnCh吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4,故A正

确；

B.碱性条件下，电极方程式中不能有氢离子参加，所以MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-,故B错误；

C.MnSCU被KMnO4氧化生成MnO2,则MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：

2++

2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H,故C正确；

D.SO2是酸性气体，与氨水反应生成盐溶液，所以尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：

+2

SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3-+H2O,故D正确。

故选B。

7.B

【详解】A.由图可知，反应1为C02与H2反应生成CH30H与H2O,反应产物中有H2O,故A正确；

B.反应2为CH3OH+O2=HCHO+H2O2,氧气中氧元素的化合价由0价降低到-1价，每消耗ImoKh,转移

2mole-,故B错误；

C.第2步反应中由CH30H生成HCHO,C-H键和0-H键发生断裂，故C正确；

D.淀粉遇碘变蓝，可使用12溶液检验C02是否转化为淀粉，故D正确；

故选：B„

8.C

【详解】A.黑火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾，爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾，C、N、S元素化

合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；

B.用N2和H2合成NH3,N、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；

C.转轮排字，没有生成新物质，不是化学变化，故选C；

D.用氧化铁冶炼铁，Fe、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；

选C。

9.D

【详解】A.划分纯净物与混合物的依据：是否只含一种物质，只含1种元素的可能是单质也可能是混合

物，故A错误；

B.判断浊液与胶体的依据是：分散质粒子直径，故B错误；

C.判断强弱电解质的依据是：在水溶液中是否完全电离，故C错误；

D.氧化还原反应的本质：有无电子转移，故D正确；

选D。

10.B

【详解】A.臭氧(03)处理漠化物(Br)逐渐转化成澳酸盐(BrO3)，可见-1价的Br失去电子生成+5价的BrO

3,臭氧(。3)得电子作为氧化剂，故A正确；

B.该过程中-1价的Br失去电子生成+5价的母。3，澳化物(Br)是还原剂被氧化，澳酸盐(BrO；)是氧化产

物，故B错误；

C.-1价的Br失去电子生成+5价的BrCG，澳化物(Br)是还原剂被氧化，故C正确；

D.臭氧(03)得电子作为氧化剂，发生还原反应，故D正确；

故答案为B。

11.C

【详解】A.根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低

为+3价被还原，A正确；

B.该反应中KNO3为氧化剂，KzFeCU为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；

C.根据化学方程式可知，每生成1份KzFeCU,转移3份电子，C错误；

D.KN03得电子为氧化剂，被还原生成的KNCh为还原产物，D正确；

故答案选Co

12.D

【详解】A.反应①中10］中I元素为+5价，生成物「中I元素为-1价，10；为氧化剂，表现氧化性，A项

正确；

B.反应①生成的「和H+的物质的量之比为1：3,而反应②消耗的「和H+的物质的量之比为5：6,且反

应③也消耗「，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；

C.先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③〉②，C项正确；

D.若用Na2s溶液代替NaHSOs溶液，则没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生，现象应该不同，

D项错误。

答案选D。

13.B

【详解】A.由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于MnO,氧化NH：,A正

确；

B.II实验使用的溶液为等pH的(NHJ2SO4溶液，而ni实验使用的溶液为等pH的NH4cl溶液，镂根离

子浓度不相同的同时，in实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为NH：浓度减小，其还原性增强，

应考虑氯离子的还原作用，B错误；

C.对比实验IV和V,V选择等pH的强碱溶液，目的是排除0H-还原MnOq的干扰，C正确；

D.由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，说明与NH：相比，NW更易还原

MnO；,D正确。

故选B。

14.B

【分析】软镒矿浸取时MnCh和Na2sCh发生氧化还原反应生成Mn2+,CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸

镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢镂和Md+反应

生成MnCCh,MnCCh焙烧后得到MnCh、M112O3、MnO的混合物，加入稀硫酸后将MmCh、MnO转化为

MnSCU,通过过滤得到二氧化镐。

【详解】A.软铸矿浸取时MnCh和Na2sCh发生氧化还原反应生成MM+,CaO、MgO和稀硫酸反应生成

硫酸钙和硫酸镁，应该先加入Na2sCh溶液，再加入足量稀硫酸，A错误；

B.由分析可知，“除杂”后的溶液中Mg2+和Ca2+已变成沉淀除去，溶液中主要存在的阳离子有Na+、H\

Mn2+,B正确；

2+

C.“沉镒”时，碳酸氢铁和Mn2+反应生成MnCCh,离子方程式为：Mn+2HCO-=M11CO3+CO2T

+H2O,C错误；

D.“酸浸"时MmCh和稀硫酸发生歧化反应生成Mt?+和MnCh,Mn元素既由+3价下降到+2价，又由+3价

上升到+4价，每反应1molMmCh转移电子的物质的量为1mol,D错误；

故选B。

15.(l)Cu、O

2+2+3+

(2)2Fe"+2F=2Fe+12S2O^+2Fe=2SO