2025届高三化学专项练习：热重曲线分析及其计算（含答案）

2025届高三化学二轮专题练习+热重曲线分

析及其计算热重曲线分析及其计算

1.(2023•浙江精诚联盟三匐测得碱式碳酸铜［aCu(OH)20CuCO3］的热重分析结果

如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知,(保留3位有

效数字)。

2.(2024.广州高三段训)过硼酸钠晶体(NaBCMHzO)也可用作无毒漂白剂，加热至

70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如

图所示，则T2-T3所对应的化学方程式

为。

3.MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锦盐的原料。它在

空气中加热易转化为不同价态镒的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。

则300℃时，剩余固体中“(Mn)："(O)为；图中C点对应固体的成分为

(填化学式)。

*3*—100

«

幽

将

趋

S

既60

森50

02004006008001000

温度/七

MnCC>3的热重曲线

4.CO(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钻的氢氧化

物加热至290℃时已完全脱水。计算确定A、B、C点物质的化学式

为________

嘲作

恒照9

士将8(50012,86.38%)

及及\

------\

：

珂啊8A(29()t,89.25%)\

族白C(l,()00W，8()g5%)丁

藤盛

2004006008001()0()

温度/七

5.为研究一水草酸钙(CaC2O4・H2O)的热分解性质，进行如下实验:准确称取36.50g

样品加热，样品的固体残留率(|黑黑爵XI。。％)随温度的变化如下图所示。

/法87.67

曲76.16

微68.49

及

S

38.36

T/X：

⑴300℃时残留固体的成分为,900℃时残留固体的成分为

⑵500℃时固体的成分及质量

6.取27.8gFeSO4-7H2O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

27.8

蚓'\A(90t：,17.0g)

幽2()■\IB(440t,15.2g)

I…5y

<C(470匕8.0g)

50/150200300"",^0

100温度/七

分析数据，写出90℃残留物的化学式；440℃~470℃时固体物质发生

反应的化学方程式是,

做出这一判断的依据是。

7.(2023•河北名校联考)50.7gMnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量

随温度变化曲线)如下图所示。[已知:M(Mn)=55g/mol]

(1)850℃时，所得固体的化学式

为,

⑵1150℃时，反应的化学方程式

为______________________________________________

8.(2023•汕头一模)碳酸锦在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸

镒(摩尔质量115g/mol)加热,固体物质的质量随温度的变化如图所示。

M

E

、

蜩

幽

S

圈

聚

及

E

527.4℃时,MnCO3生成相应固体物质的化学方程式

为,

9.（2022.湖北示范高中测试）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCb溶液。CoCl2晶体

因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色无水CoCb吸水变色这一性质可制成

变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的COC12-6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩

余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式

是o

10.（2023・安阳模拟）实验测得25.0gCUSO4-5H2O受热分解过程中的热重曲线如图

所示。

温度/t

（1）172℃时,剩余固体的化学式为

⑵由胆矶分解制备CuO时，控制的合适温度范围为

11.（2023・大连一模）SC2（C2O4）3-6H2O在空气中加热分解时，竺黑鬻随温度变化如

m（原始固体）

图所示。己知示[SC2（C2O4）3-6H2O]=462g-moF'o

19.5%

((-=^3.9%

绘

及

轲

画

毁

张

&限

)

£酒

0250550850温度/t

250℃时固体的主要成分是（填化学式）;550~850c时反应的化学方程式

为________________________________________________

12.（2023•南京二模）将空气以一定流速通过加热的CuS试样,测得固体质量和流出

气体中SO2含量随温度的变化如图所示。在200~300℃范围内,CuS经历如下转

化：CuS-Cu2S—CuOCuS04,固体质量减少的主要原因

是________________________________________________

w

o

o

l

X

温度/七

热重曲线分析及其计算

1.1.24

解析失重至65.7%时为氧化亚铜，由原子守恒可计算，嘤当竺义100%=65.7%,

98a+124b

解得占1.24。

b

△

2.NaBO3-3H2O=NaBO3H2O+2H2O

解析30.8gNaBO34H2O的物质的量为「02mol,T2时刻，失去的结晶

水质量为30.8-27.2=3.6g,物质的量为0.2mol,所得晶体为NaBO3-3H2O,T2~乃失去

的结晶水为27.2-20=7.2g,物质的量为0.4mol,剩余的晶体为NaBCh-IhO,所以

乃~乃所对应的化学方程式为

△

NaBO3-3H2O=NaBChH2O+2H2O。

3.1：2M113O4与MnO

解析MnCO3的摩尔质量为115g/mol,设MnCO3的物质的量为1mol厕A点300℃

时失重的质量为1molxll5g/molx(l-75.65%)=28g0已知CO的摩尔质量是28

g/mol,根据质量守恒定律，分解化学方程式为MnCCh-MnCh+COT。所以A点

300℃时固体成分的化学式为MnO2o则〃(Mn)"(O)为1：2。B点770℃时失

重的质量为1molxll5g/molx(l-66.38%)=38.7g0由于300℃时固体的成分为

MnCh,再加热造成失重的原因只能是氧元素以02的形式逸散失去,随着氧元素的

失去,猛的化合价也发生了变化。因此失去氧元素的物质的量为“(0)=岑咛¥=

16g/mol

|mol,可表示为MnO”勺整理得化学式为M113O4。D点900℃时失重的质量为1

3(2-E)

molxll5g/molx(1-61.74%)=44g失去的n(O)-44g28g=1mol,可表示为MnO(2-i)

o16g/molo

4.CO2O3CO3O4CoO

解析CO(OH)2在加热分解过程中,CO原子的数目不变。设有1molCo(OH)2,质量

为93go则固体中Co的物质的量为1mol,质量为59g0设290℃后固体的化学

式为CoOx,A点固体的相对分子质量为93、89.25%=83,此时x=L5,即该固体为

CO2O3；B点固体的相对分子质量为93X86.38%D80.3,此时工号即该固体为Co3O4；C

点固体的相对分子质量为93x80.65%~75,止匕时x=L即该固体为CoOo

5.(l)CaC2O4CaO

⑵固体的成分为12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3

解析(l)〃(CaC2O4-H2O)=］：69：。［=0.25mol,含有m(H2O)=0.25molxl8g/mol=4.50

g,在300℃时,慧翳鬻ggxl00%=87.67%即(剩余)=36.50gx87.67%~32g,减少

的质量为36.50g-32g=4.50g,故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaCzCU,在

900℃时，黑兽需瞿军100%=38.36%,〃?(剩余)=36.50gx38.36%~14g,其中Ca的

质量没有损失，含m(Ca)=0.25molx40g/mol=10g,另外还含有皿0)=14g-10g=4

g,n(O)=0.25mol,贝!］n(Ca):n(O)=l：L化学式为CaO；⑵在600℃

时，黑镖装£xl00%=68.49%即(剩余)=36.50gx68.49%~25g,从300℃至600℃

时，失去的总质量为32g-25g=7g,失去物质的摩尔质量为/篙=28g/mol,则应为

CO,所以CaCzCU失去CO后产物为CaCCh,在500℃时，应为CaCzCU和CaCO3的

混合物，样品中CaCO4HO物质的量为J=O.25mol,设CaCzCU和CaCO的

22146g/mol3

物质的量分别为Xmol和ymol,根据500℃时固体总质量可得

128x+100y=36.5x76.16%,根据钙元素守恒可得x+y=0.25,解得

x=0.l,y=0.15,m(CaC2O4)=0.1molxl28g/mol=12.8g,m(CaCO3)=0.15molxlOO

g/mol=15g,500℃时固体的成分为12.8gCaCzCU和15.0gCaCO3o

440V~47OX;

6.FeSO4H2。2FeSO4—一FezCh+SChT+SChT

27.8gFeSO4-7H2O的物质的量为0.1mol,加热分解到C点后质量不再变化,C为铁

的氧化物，剩余固体是8g,铁元素的质量为5.6g,则氧元素的质量为2.4g,可得出氧

化物中铁和氧原子个数比为2:3,故为Fe2O3；根据氧化还原反应规律推断铁元素

化合价升高，必有元素化合价降低,则生成SO2,由质量守恒定律得出化学方程式为

440七〜470七

2FeSO4---------------Fe2O3+SO2T+SO3T。

解析27.8gFeSO4-7H2O的物质的量为0.1mol,结晶水完全失去时剩下固体的质

量为27.8g-0.7molxl8g-moH=15.2g,由图可知B(440℃)完全失去结晶水,成分为

FeSO4,对比B(440℃)和A(90℃)点,两者质量差为17.0g-15.2g=1.8g,即A比B

多一个结晶水,A点成分为FeS0#H20洎始至终，铁元素质量守回FeSO4-7H2O为

0.1mol,加热分解到C(470℃)点后质量不再变化,C点成分为铁的氧化物，剩余固

体是8g,铁元素的质量为5.6g,则氧元素的质量为2.4g,可得出氧化物中铁和氧原

子个数比为2：3,故为Fe2O3；根据氧化还原反应规律推断铁元素化合价升高，必有

元素化合价降低,则生成SO%由质量守恒定律得出化学方程式为2FeSO4

440V—470℃

Fe2O3+SO2t+SO3To

,、，、iisor

7.(l)MnO2⑵3MnO2—M113O4+O2T

解析⑴50.70gMnSO4H2O样品n(^)=??(MnSO4-H2O)=0.3mol,其中n(H2O)=0.3

mol,m(H2O)=5.4g,280℃时，所得固体质量为45.30g,减少的质量为5.4g,则说明该

段失去结晶水，此时固体为MnSO/继续受热分解生成猛的氧化物和硫的氧化物0.3

mol,850℃时，固体质量由45.30g减少到为26.10g,减少的质量为19.2g,则硫氧化

物的相对质量为64,故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2；(2)l150℃时固体为二

氧化猛分解所得，镒元素质量守恒，则皿镒)=〃(镉)x55=16.50g,则氧化物中

加(0)=22.90g-16.50g=6.4g,n(O)=0.4mol,故〃(Mn)：〃(O)=0.3：0.4=3：4,则该氧

1150℃

化物为Mn3O4,故反应为3MnO2M113O4+O2T。

△

8.4M11CO3+O2^=2Mn2Os+4CO2

解析“(MnC03)=-°"：8尸0.001mol,则n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.001molx55

115g/mol

g/mol=0.055g；527.4℃时，加(0)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(O)=°-°2^g,=0.0015mol,

16g/mol

可知力(Mn):〃(0)=0.001mol:0.0015mol=2：3,则此时产物为M112O3,反应方程

，、、，△

式为4MnCO3+C)2^=2Mn2O3+4CC)2o

9.COC12-2H2O

解析由图可知H(COC12)=65X10-3^130=5X10-4mol,物质A中含有的结晶水的物质

33

的量为«(H2O)=(83-65)X10--18=1X10-mol,故n(CoCh)：n(H2O)=l：2,故物质A

的化学式为COC12-2H2OO

10.(1)CUSO4H2O⑵700~810℃

解析⑴25.0gCUSO4-5H2O的物质的量为0.1mol,若结晶水全部失去，剩余固体

为0.1molCuS04,质量为16.0go由图知172℃时，剩余固体质量为17.8g>16.0g,

则该温度下剩余固体为CuSO4的结晶水合物司(H2O)=写g：6g=oJmol,原固体中

CuSO4为0.1mol,则CuSO4与H2O个数比为1：1，则剩余固体的化学式为

C11SO4H2O；⑵由Cu元素守恒知,25.0gCUSO4-5H2O能制得8.0gCuO,由图知控制

的合适温度范围为700~810℃。

ll.SC2(C2O4)3H2O2SC2(C2O4)3+3O2=2SC2O3+12CO2

解析设有1mol草酸铳晶体(462g)在空气中受热,250℃时，剩余固体质量为462

gx80.5%=371.91g,失水重量为462g-371.91g=90.09g~90g,即250℃时,1mol晶

体失去5mol水，则此时晶体的主要成分是SC2(C2O4)3H2O；550℃时,剩余固体质量

为462gx76.6%=353.89g,相比于250℃时的剩余固体质量,250~550℃,失水重量

为371.91g-353.89g=18.02g-18g,则250-550℃,1molSc2(C2O4)3H2O失去1mol

水变为1molSC2(C2O4)3；850℃时，剩余固体质量为462gx29.8%=137.68g~138g,

由于M(SC2O3)=138g/mol,故可知550-850℃,1molSc2(C2O4)3分解产生1mol

SC2O3,反应的化学方程式为2SC2（C2O4）3+3O2-2SC2O3+12CO2O

12.CuS生成Cu2s时失重的质量大于部分Cu2s生成CuOCuSO4时增重的质量

解析CuS经历如下转化:CuS-CU2STCUOCUSO4,结合转化过程中化学式的相

对分子质量,固体质量减少的主要原因是CuS生成Cu2S时失重的质量大于部分

Cu2s生成CuOCuSO4时增重的质量。

物质推断型一一合成与推断

1.（2023・重庆二次诊断）我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点

发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下

图所示：

D

BCH3OH

CHONC5HQ3N浓H2so4,

CH2OH592

△

O

>o-cII-o

EFCOOCH

C6HU03N一定条件

水解

一定条件

z

请回答下列问题:

（l）B-D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是

(2)G中含有的手性碳原子有个。

(3)D、W的结构简式分别是、。

⑷有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有

NH,

I

-CH-COOH的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

⑸X中不含碳碳双键，X-Z的化学方程式

是______________________________________________

⑹若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L,X的浓度为2.8mol/L,反应完全后,Y的浓

度几乎为0,X的浓度为0.12mol/L,假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约

为________

2.(2023•济南针对训练)合成抗炎药莫非拉理的前体E的路线如下:

OHCHJHCHO/HC1

.C771>NaCNHC1/H?O.反应④

K2C()3ZnCk------------)

反应①A反应②B反应③c反应⑤

H：CH()Na

aH3C()-Q^CH,CO(XH3:l

DCH，)H反应⑥E

COR,

CHjONa1

n.RiCH2coOCH3+R2coOCH3CHK)H，KC()()CH

NaCNHC1/HO

⑴反应①的反应类型为;反应①与②不能交换顺序的原因

是。

⑵C中含有的官能团有；反应⑤中加入的试剂

为。

⑶E的结构简式为；反应④的化学方程式

为o

(4)D的同分异构体中，符合下列条件的有种。

①有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应

②能与FeCh溶液发生显色反应

③含有四种化学环境的氢

⑸根据上述信息，写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠为原料(无机试剂任选)制备

O

°的合成路线。

3.(2023・唐山二模)两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成叩班基酯的反应称为

酯缩合反应,也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：

()()()R()

IIII碱IIIII

RCH2C+RCH<—()QH,—>RCH2C—CHC(X^H5+C2H50H

Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物

的合成路线如图所示：

EH

①OH-过氧乙酸

-------一M

②H+

已知：、+0

请回答下列问题：

（1）B的名称为,D中官能团的名称为

⑵A-C的反应类型为,F的结构简式为

⑶G—H的反应方程式为______________________________________________

⑷符合下列条件的C的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：

2：2：1：1的结构简式

为.O

①遇FeCh溶液显紫色;②能发生水解反应;③能发生银镜反应。

COOH

/

⑸结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸（COOH）为原料（其他无机试剂任选》

合成°的路线。

4.（2023・东北育才学校模拟）那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑

肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成

路线如图:

CH;tI

b.RNH2"RNHCHa

回答下列问题:

(1)D中官能团的名称为；反应A-B的反应类型为0

⑵化合物G的结构简式

为o

⑶下列说法正确的是(填字母)。

a.物质D能与FeCh溶液发生显色反应

b.物质F具有碱性

c.物质G能和银氨溶液发生反应

d.物质H的分子式是C12H15NO4

⑷写出C-D的化学方程

式:______________________________________________

⑸满足下列条件化合物A的所有同分异构体有种。

a.可以与活泼金属反应生成氢气,但不与NaHCCh溶液反应；

b.分子中含有酯基；

c.含有苯环，且有两个取代基。

HO

（6）已知CH2=CHCH3^^CH2-CHCH2cL以H°和CH3cHe1CH3为原

aOyCHQ

.J的合成路线（无机试剂任选）。

5.（2023•滨州二模）有机药物合成中常利用班基a-H活泼性构建碳骨架,M是一种药

物中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化，忽略立体化学）。

已知：I.Et代表—C2H5

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；B的结构简式为

⑵由D生成E的第2步反应类型

为_________________________________________________________；

M中含氧官能团的名称

为。

⑶写出由E生成F反应的化学方程

式_______________________________________________________

⑷在B的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为种。

①能发生银镜反应;②分子中含有不对称碳原子。

⑸综合上述信息,写出由丙烯,CH2（C00C2H5）2、（NH2）2CS制备的合成路

线（无机试剂任选）。

6.（2023•沧州二模）有机物M（）是泻火、解毒药物中间体。

实验室由有机物A制备M的一种合成路线如下:

C

HX

C18H14O6一定条件

/R,

。N

4,Z\Z\

②R1NHR2一定条件H（）风

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为；B的结构简式为

____________________________________________________________；C的化学名称

为0

⑵由D生成E的反应类型为o

（3）B在水中的溶解性比A的（填“强”或“弱”）。

⑷由H生成M的化学方程式

为______________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________I

H分子中含有手性碳的数目为10

（5）Q是G的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有种（不含立体

异构）。

①含结构，能发生银镜反应

②1molQ最多能与2molNaHCO3反应

③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

⑹参照上述合成路线和信息，以邻硝基苯甲酸和苯酚为原料（无机试剂任选），设计

HOO0H

制备的合成路线。

物质推断型——合成与推断

1.(1)氧化反应酯基、羟基(2)2

解析A的分子式C5HnO2N,B的分子式为C5H9O2N,D的分子式为C5H9O3N,可以

推知,A发生氧化反应生成B,B发生氧化反应生成D,D的结构简式为

HO.

人COOH

H,D和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E,则E的结构

HO

人COOCH?

简式为H,E和F在一定条件下反应生成G,G在一定条件下发生水解

HO

、入COOH

反应生成W,W的结构简式为o'C、o不，由W与X的分子式可判断W生成X

时发生了酯化反应,再结合X与Y在一定条件下生成Z,该反应是聚合反应，结合X

°、

Ao

I

的分子式与Z的结构简式可推出X的结构简式为。〃〜下。⑴①由上述分析可

知,A为醇,B为醛,D为酸,B转化为D为氧化反应。E的结构简式为

HO

入80%

H，则E中的含氧官能团为酯基和羟基。⑵手性碳原子是指与四个各

不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知,G中含有2个手性碳原子

HOj

NCOOCH3

（结构简式中用“*”标注出的地方）。《、。卡'。⑶由上述分析可知D的结构简

HO

入COOH

COOHI

式为H,w的结构简式为。式、。卡。⑷有机物J的分子式为C6H11O2N,

可以将一CH—COOH基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构:

CtCOOH八

H2NH2N

f'COOH

H2NH2NH2N

3艮COOH

COOH

H2N

—C-COOHC-COOHC-COOH

NH2NH2N凡

CH2SH

⑸X中不含碳碳双键,X-Z的化学方程式是I

一定条件

0⑹若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L,X的浓度为2.8

mol/L,反应完全后,Y的浓度几乎为0,X的浓度为0.12mol/L,则反应过程中消耗Y

o.

o

CH>SHn

I-产

和消耗x的比例为0.02:（2.8012）=1：134,由方程式可知，.

一定条件

〃二134。

2.⑴取代反应⑵甲醛和苯酚可能发生（缩聚）反应

⑵酸键、鼠基甲醇（或CROH）、浓硫酸（答出甲醇即可，名称或结构简式均可以）

CH2CO—CHCOOCH,

H,CO-^^CH2CN+

（3）（£乩（XH3

2H2O+HC1-HCO^-C-COOH

+NH4CI(4)2

H()()C

CH^ONa

⑸CH3OH

()

解析B-C-D先发生已知in反应生成

HACO^-CH.COOH,H'CO^-CH,COOH再和CH30H发生酯化反应(反应⑤)生

成

HCO^-CHCOOCH,⑼,则C为

H,CO^CH2CN用为,A为。由已知II可知,E为

CH,C()—CHC()()CH3

⑴反应①为'中羟基上氢原子被甲基取代的反应。

(X：H,(XH3oA°H

(2)C为

HC80cH6，含有的官能团有醍键、氟基（一CN）；反应⑤为

乩CO^-CHCOOH和CH30H的酯化反应，加入的试剂为甲醇（或CH30H）、浓硫

酸。（3）D-E为D分子间发生已知H中反应，则E为

CHC(>—CHC()(X?H

OCH.,（XH,。反应④为发生已知HI中第二步反应，反应的

化学方程式为HVOOCH,CN+2H2O+HCI-

H09-CHe。。H+NH4C1。（4）D为

，其同分异构体满足①有苯环且能发生银镜反应但不能发

生水解反应，则含有醛基，不含酯基,②能与FeC13溶液发生显色反应，则含有酚羟基,

H()-4J—OH

③含有四种化学环境的氢,则符合条件的同分异构体为

H3C-f^r-CH3

HOO—OH

CH。，共2种。⑸运用逆合成分析法分析，I。°由

[i]COOCH,

水解后发生已知IV中反应得到，9由“发生已知n中

COOCH

a由苯乙酸和甲醇发生酯化反应得到。

3.（1）1,3-丁二烯碳碳双键、羟基

⑵加成反应

CH,

I

H()()CCH2cHeHCH2cO3H

CH

COOHCO(X；H-

(CMOH,(

⑸COOH浓H2s()：COOC2Hl

解析根据合成路线可知,A与B发生的反应需要用已知信息1+I

对比产物可知,B的结构简式为~，故B的名称为L3-丁二烯由于有机物F的分

子式是C8Hl4。4可知其不饱和度为2,因此可知E在臭氧和过氧化氢作用下断裂的

HOVXJH

碳碳双键形成了两个竣基，故F的结构简式为r飞)或

CH3

I

H()(X：CH2CHCHCH2COOH

CH，；再根据题干的Claisen缩合可知,有机物G在碱的作用下生

成H符合Claisen缩合，因此推出G中含有的是乙醇与F反应生成的酯基，因而G

C2H5OV/OC2H5

的结构简式为OT4居此作答本题。⑴根据分析可知B的结构简式为

~，则B的名称为1,3■丁二烯;观察有机物D的结构简式可知含有的官能团有碳

碳双键、羟基;⑵A与B发生反应生成C需要用已知信息1+I—L-1，该反

应为加成反应;由上述分析可知F的结构简式为r0或

CH

I3

HOCXZCKCHCHCHXOOH

I

CH

;;⑶根据题干的Claisen缩合可知,G-H的反应方程式为

0

9c2H5

碱。

oo+C2H50H；⑷要求C的同分异构体，遇FeC13溶液显

紫色，故可知含有酚羟基，而由于c的分子式为C8H8。3可知其不饱和度为5,因而C

的同分异构体中除了含有苯环之外，还含有其他1个不饱和度的基团，这个基团要

能水解且能发生银镜反应，不难得出是一OOCH,（甲酸酯基），那么在苯环上的取代

方式就有，第一种取代基为一OH、一OOCH、一CH3有10种，第二种取代基为一OH、

—CH2OOCH,有3种,故符合条件的C的同分异构体共有13种;其中核磁共振氢谱

峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为HA^KCHJ"）CH；⑸乙醇和丁二酸

o

COOHCOOH

（GH50H

"OH）为原料（其他无机试剂任选），合成。的路线，“OH浓HzSO,

O

COOQH-

COOQH./

COOQH3

C()()QH,()

4.⑴醛键、醛基

(4)

Oo

HO、+CH,CL,+2NaOH-(°]T^]+2氏0+22(21或

HOAHO-'。人人CH。

OO

HO

+用。2曳/°+2HC1

HOCHO0CHO

(5)12

(6)

NaOH醇溶液_Cl2

CH3CHCICH3-藏~”CH2-CHCH35。。.

Clz

CHz^CHCHoCl1™*CH2CICHCICH2CI

ITV°H

1M—OH

O«HQ

aj

解析A到B在A的酚羟基的邻位发生了取代反应,B为；B到C发

o

生了卤代睡的水解,C为H。CHO；c到D根据信息反应a完成的,D到E醛基

的位置发生了反应碳链增长且引入了碳碳双键,E到F双键位置变成了短基;对比H

O/OH

NH

和F的结构,G的结构简式为；G到H过程中N原子上的氢原子被甲基

取代。(1)D中官能团名称为醍键、醛基;A到B的反应类型为取代反应;⑵根据分

O/OH

析,G的结构简式为'。-力13)a.物质D中不含酚羟基，不能与FeC13溶液发生

显色反应,a错误力.物质F中含有氨基，具有碱性,b正确;c.物质G的结构简式为

O/OH

NH

'0人，不含醛基,不能和银氨溶液发生反应,c错误;d.物质H的分子式是

o

HOAI

Ci2Hi5NO4,d正确;故选bd0(4)C到D发生了取代反应,化学方程式为H。CHO

/

o

OjHO1

<°YSXA碱

+CH2cl2+2NaOH-^CHO+2H2O+2NaCl或H()CHO+CH2CI2一

o

CHO+2HC1；

⑸满足①可以与活泼金属反应生成氢气,但不与NaHCOs溶液反应,说明含有酚羟

CH2OH

基或羟基，不含竣基;②分子中含有酯基;③含有苯环，且有两个取代基：LOCH、

BROOCH

，均有邻、间、对三种结构,化合物

A满足条件的所有同分异构体有12种;⑹CH3cHe1CH3消去反应得到CH2

CHCH3,

CH2-CHCH3与氯气发生取代反应得到CH2=CHCH2C1,

CH2=CHCH2C1与氯气发生加成反应得到CH2cleHC1CH2cLeH2cleHC1CH2cl与

O丫例。

ifVOHaoJ，合成路线为:

NaOH醇溶液Cl2

CH3CHCICH3加热CH2-CHCH35oo(

C12

CH2=CHCH2cl催化剂"CH2cleHC1CH2cl

rv（）H

Br

5.⑴3■戊酮°⑵取代反应酰胺基

COOGHC.H-OOC

/

H2CC2H3OOC

\

COCK：,H+2HBr

(4)9

CHOOC

Br25

CHMCOOQH),CHOOC^

HBr25

⑸八一

(NH2)2CSHN

Br

解析A为1；，与漠发生取代反应生成B,B的结构简式为。,B与

0人丫COzEt

人尸Et-

。反应生成c,c为＜,C水解、脱竣得D,D为L,D先还原为醇,

CO()C,H

/

I吟

再与HBr发生取代反应生成E,E为，E与以乂-凡反应生成F/F为

C2H5OOClS/

C2H5OOCA_/HN。(1)A为T,A的化学

〈,F与(NH2)2CS反应生成M,M为

Br

名称是3-戊酮;B的结构简式为°；(2)D为LQ先还原为醇，再与HBr发生

取代反应生成E,由D生成E第2步反应类型为取代反应;M为