2026高考化学一轮复习考点提纲

501皋砒他附篇

■oi教材方程式荟萃

i.无机方程式

4Na+O2=2Na2O钠在空气中放置，表面迅速变暗

2Na+O2ANa2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

响（产生气体）、红（产物显碱性）。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

Naz。2常用作供氧剂

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

Na

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T

Ca(HCO3)2AcaCO3+CO2t+H2O

Mg(HCO3)2AMgCO3+CO2t+H2O

Na2cO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

MgCO3+CO2+H2O===Mg(HCO3)2

3Fe+4H20(g)ABFe3O4+4H2

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

色

Fe3++3SC5=Fe(SCNh可用KSCN溶液检验Fe3+的存在

Fe

Fe3O4+4H2so4(稀)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3C）4可看作FeOFezChC纯净物）

Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3HC1

中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeCb溶液用于腐蚀铜电路板

3Mg+N2隹Mg3N2

Mg

2Mg+CO2i^2MgO+C出现白烟和黑色颗粒

铝热反应，常用于焊接钢轨。

Fe2O3+2A1曷温A12O3+2Fe

Al铝热剂：Al、Fe2O3

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2TA12O3属于两性氧化物

（）属于两性氢氧化物

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]A1OH3

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

A1C13+3NH3H2OA1(OH)3；+3NH4C1

用弱酸/弱碱制取A1（OH）3，过量也不溶解

Na[Al(OH)4]+CO2=A1(OH)3；+NaHCO3

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3铜生锈（铜绿）

Cu

4CuO蜃遢2CU2O+02f黑色固体变红

CO2+CAB2CO

c

C+HOABC0+H2

2制水煤气（CO、H2）

Si+O2AsiO2

Si02+2CMSi+2cOf工业制硅

SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O

SiC）2属于酸性氧化物

SiSiO2+CaOCaSiO3

SiO2+4HF===SiF4T+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T

工业制玻璃

SiO2+Na2cO3置遢Na2SiO3+CO2T

2Fe+3c卜的喷豆棕色的烟

Cu+棕黄色的烟

H2+Ch例H2C1苍白色火焰，产生白雾

氯水的成分：

Cl2+H2O-------^HCl+HC1O

。2、HO,HC1O、H+、C「、CIO>OH

Cl2

2HC1O塑2HC1+O2T氯水久置变为稀盐酸，酸性增强

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O84消毒液：NaClO（有效成分）+NaCl

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉：Ca（C10）2（有效成分）+CaCl2

漂白粉起作用或失效过程中发生的反应

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

Mn02+4HC1(浓)A：MnC12+C12T+2H2O实验室制氯气

Fe+sAFeS

氧化性：C12>S

.+1

2Cu+S叁CU2S

s+02MsO2

S

用于工业制硫酸

2SO2+。22SO3

SO2+2H2S===3S；+2H2O

Cu+2H2so4(浓)△CuSCU+SO2t+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

C+2H2so£浓)2CO2T+2sO2T+2H2O

N2+O2=2N0自然固氮

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N,+3H,、高温・高压~2NHa工业合成氨，人工固氮

催。制

NH3+H2O=NH3H2。氨水的成分：

+印、、，+

NH3-H2o.--------NH4+OHNH3>0NH3H2O>NH4+OHH

NH3+HC1=NH4C1浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟

N氨的催化氧化，用于工业制硝酸

4NH3+5O2-Z^4NO+6H2O

NH4HCO3tNH3T+H2O+CO2T

NH4C1ANH3T+HC1T固体逐渐消失，试管口得到白色固体

2NH4Cl+Ca(OH)2AcaCl2+2NH3?+2H2O实验室制氨气

4HNO3M4NO2T+02T+2H2O浓硝酸久置显黄色

Cu+4HNC)3(浓=CU(NC)3)2+2N02T+2H2O

3Cu+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化

C+4HNO3(^)ACO2T+4NO2T+2H2O

2.有机方程式

化学方程式说明

CH4+C12-^->CH3C1+HC1

烷烧取代反应

CH3CI+C12光》CH2cb+HCl

CH2cb+C12-^->CHC13+HC1

CHC13+C12光rCCL+HC1

加成反应，乙烯可使澳水或

CH2=CH2+Br2->CH2Br—CH2Br

澳的四氯化碳溶液褪色

加成反应，可用于工业制酒

CH2=CH2+H2O高温、高压CH3—CH2—OH

烯妙精

nCH2=CH2催化剂.~&CH2—CH?1

加聚反应

-ECH,—CH玉

I

WCH2=CH—CH3.傕&a,('H

取代反应，苯与液澳在

Cl_Br

+Br—BrFe+HBrFe(FeBr3)催化下反应

C京H2SO4/7°

+HO—NO2A'+H2O

芳香煌CH,

硝化反应/取代反应

90

CH+3HNQ浓211tozNQt

NQ+3H2O

加成反应

O+3H2A>

水

ClhCfhBr+NaOn^CIIjCILOH+NaBr.水解反应/取代反应

卤代代

了加

CH3CH2Br-|-NaOH^*CH2-€H2f+NaBr+HQ.消去反应

2cH3cH2(DH+2Na-2cH3cHzONa+H2T

2CH3CH2OH+O2CU或Ag2CH3CHO+2H2O氧化反应

CH3CH2OH+HBr_A^C2H5Br+H2O取代反应

浓硫酸消去反应，分子内脱水

醇CH3CH2OHCH2=CH2f+H2O

2cH3cH20H浓硫酸CH3cH20cH2cH3+%。取代反应，分子间脱水

CH3CH2OH+CH3COOH［农党。士CHCOOCHCH+

323酯化反应/取代反应，酸脱羟

基醇脱氢

H2O

酚OOH+NaOH-*QyONa+HjO酸性:H2c。3>%-0H>

HCO"

O、a+CO2+HJ)―►O—OH+NaHCQ3

OHOH

取代反应，苯酚与浓澳水反

(5+3B、-BL^rBr，+3HBr

应产生白色沉淀

Br

OHOH

n+nllCHO-^HCH：-OH+(n-l)H,0缩聚反应，制取酚醛树脂

加成反应，反应原理：

0(\(W4OA

催化剂731

CH3—C—H+HCN--------ACH3—CH—<)HR—C—H+A-B—*R—C—

B

CH3cHO+H?催化齐!JCH3CH2OH加成反应/还原反应

醛

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH^^

CH3COONH4+3NH3+2Ag；+H2O

氧化反应

CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH^-»

CH3COONa+Cu2O；+3H2O

2cH3cHO+O2催化齐【J2CH3COOH

nHOOC(CH,)4COOH+HHOCH,—<?H2OH

酸缩聚反应

OO

1II

-Ec-(CK)4—c—O-CFi—€H—O3H-2,HO

CH3coOC2H5+H2OCH3coOH+C2H50H

酯水解反应/取代反应

CH3coOC2H5+NaOH^^CH3coONa+C2H50H

取代反应，酸脱一OH氨脱

2NH2cH2coOH—NH2cH28—NHCH2COOH+H20

氨基酸-H

7iNH2-CH2-COOH^：NH-CH2-COk+诋0缩聚反应

3.与工出乙生产相关的重要方程式

工业制漂白粉

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

NaCl+NH+CO+HO==NaHCO3+NH4CI、2NaHCG)32Na2cO3+CO2T+

工业制纯碱322

H2O

合成氨工业2+3比耳萨2NE

工业制盐酸H2+CI2燮2HC1

4FeS2+llO2Al2Fe2O3+8SO2>2SO2+O2^f^2SO3>SO3+

硫酸工业

H2O=H2SO4

4NH3+5C>2粤4NO+6H2。、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3

硝酸工业

+NO

氯碱工业2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+Cl2T

工业制玻璃Na2CO3+SiO2MNa2SiO3+CO2t>CaCO3+SiO2ABCaSiO3+CO2T

高炉炼铁

Fe2O3+3CO2Fe+3cO2

■02常考离子方程式

和的反应

CbH2OC12+H2OH+C1+HC1O

和溶液的反应

CbNaOHCl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

2+

Cb和石灰乳的反应Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O

-+

把Cb通入Na2s。3溶液中ci2+soi+H2o=sor+2H+2cr

+-

将Cl2和SO2混合通入H2OSO2+Cb+2H2O=4H+2C1+SO4

中

+

将Cb通入氢硫酸溶液中Cl2+H2S=S；+2H+2Cr

氯

将浓盐酸和混合加热+

MnO2MnO2+4H+2CrAMI?++Cl2t+2H2O

电解饱和食盐水

2cr+2H2O=^=C12T+H2t+2OH

。

将浓盐酸与KC1O3溶液混合6H++5CF+ClOr=3Cl2T+3H2

2MnO+16H++10Cr=2Mn2++5cl2T+8HO

向KMnO4固体滴加浓盐酸42

-+

将浓盐酸与漂白液混合Cr+ClO+2H==C12T+H2O

2+

向漂白粉溶液中通入少量Ca+2cleT+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

CO2气体

2+

SC>2通入足量的澄清石灰水SO2+Ca+2OH=CaSO31+H2O

中

硫

SO2通入滨水中，使澳水褪色SO2+Br2+2H2O=SOJ+2Bd+4H+

2MnO'+5SO+2HO=2Mn2++5SO2'+4H-

SO2使酸性KMnO4溶液褪色4224

3+；2++

把H2S气体通入FeCl3溶液H2S+2Fe=S+2Fe+2H

中

3Cu+8H++2NO^=3Cu2++2NOt+4HO

Cu和稀HNO3的反应2

Cu+4H++2NOF=Cu2++2NO2T+2HO

Cu和浓HNO3的反应2

氮

Fe+4H++NOj=Fe3++NOt+2HO

Fe和过量稀HNO3的反应2

2+2+

硫酸铜溶液中滴入过量氨水CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

和溶液的反应

SiNaOHSi+2OH+H2O=SiO3+2H2T

SiC>2和NaOH溶液的反应SiO2+2OH=810r+H2O

硅

SiOf+2CO+2HO=HSiOi+2HCOF

向Na2SiO3溶液中通入过量2223

CO2气体

+

Na和H2O的反应2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2t

+

Na?。?和H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02T

HCO；+OH=COi"+HO

将NaHCO3溶液和NaOH溶2

液等物质的量混合

钠

HCOr+Ca2++OH=CaCO；+HO

将NaHCO3溶液与澄清石灰32

水等物质的量混合

；2+；

将NaHCO3溶液与少量澄清2HCO+Ca+2OH=CaCO3+CO|+2H2O

石灰水混合

+；3+

Fe和过量稀HNO3的反应Fe+4H+NO=Fe+NOf+2H2O

3FeO+10H++NOr=3Fe3++NOT+5HO

FeO和稀HNO3的反应2

+2+

Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3+6H+2F=2Fe+l2+6H2O

2+3+

FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+3+

FeB»溶液和等物质的量的2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4CF

铁

Cl2反应

2Fe2++4B「+3Cl=2Fe3++2Br+6C1

FeBr2溶液和过量Cl2的反应22

3+

向含Fe?f溶液中滴加少量Fe+3SCNFe(SCN)3

KSCN

K++Fe2++[Fe(CN)]3=KFe[Fe(CN)]；

K31Fe(CN)6］溶液滴入FeCl266

溶液中

K++Fe3++[Fe(CN)]4=KFe[Fe(CN)]；

K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl366

溶液中

A1和NaOH溶液的反应2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2t

A1(OH)3和NaOH溶液的反A1(OH)3+4OH-=[A1(OH)4]

应

A1(OH)3和盐酸的反应A1(OH)3+3H+=A13++3H2。

A12O3和NaOH的反应A12O3+2OH=2A1O2+H2O

铝A1O+6H+=2A13++3H2。

A12O3和盐酸的反应23

3++

向AlCb溶液中加入过量氨Al+3NH3-H2O=A1(OH)3],+3NH4

水

Al3++3HCOr=Al(OH)；+3co2T

将A1C13溶液与NaHCO3溶3

液混合

3+

明矶净水原理A1+3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+

乙醛的银镜反应水咨加执

+

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH—~J

+

CH3COO+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH20H(CHOH)4cHO+2CU(OH)2-^

CH2OH(CHOH)4COO+Cu2O；+3H2O

有

2+3+

乙醇与长2。2。7酸性溶液反3C2H5OH+2Cr2O7+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O

机

应

+2+

向草酸溶液中加入少量酸性5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2T+2Mn+8H2O

高镒酸钾溶液

往苯酚钠溶液中通入少量a()H

co

2+CO2+H20T+HCO3

COOHCOOHCOO

勺0c

A^OOCCH,0CH'VO

乙酰水杨酸(kl)与

+3OH-^-^+CH3COO+2H2O

过量NaOH溶液共热

■03知识模块网络图

1.化学基本概念

物卡”量?化剂I所含元素化合价升高的反应物为还欣菽

的计算笨国鼠所含元东化合价降低的反应物为仪化剂

应用标况下的气体摩尔体枳时，注宸剂的判

得失电子守恒

分析物质是否在标况下及在标况下物斯

质状态是否为气体化合价升降降十

注意气伙人原反应中转移电户的数目判断物质辄化性和还原

性的植对强弱

注意溶液中离子的水解.弱电解质的

判断反应能否爱K

部分电离及水分子的存在礼化还

原反应〃在七’田之0时.乳化

注意特殊物质的化学键,如Si、Si%、桂和还原性强的先反应

的规律

P4、P,Os等

一种元素元最低价态只有还

——原性，最高价态只有敦化性，中

问价态既有辄化性又有还原性

化合价只靠拢，不交叉

关系式法

一得失电子茶化剂得到的电子总数寿

守恒法于还原剂失去的电子总数

~~I牛成难部物或微溶物而型存1

生成气体而不共存!

离

离

子生成弱电解质而不共存

子1

方

共至成配合物而不共存I

程

存—!发牛氧化还原反应而不共存

与量有关的式

—I发生相互促进水解反应而不共存

离子方程式

~~I无色溶液中不存在有色离子

氧化还原反

应臭型的离复分解反应型

离

子方程式T仪化还原反应闻一

反盐的水解反

应lifS-

络合反应型

溶液中的电化学反砸

2.元素及其化合物

第、K化钠、过气化纳、碳

I酸例、或施a纳等金属及其解推断即从最初反应物入手，

化合物_jyi特化关系往后推

1B、H化期.复气化的、密拉等题的一

般方法

铁、铁的气化物、月如11卜、逆推法，即从产物入手,逆向逐层推现

Fc（OH）cqpF等

1次会推断法、分*四川：

无

敏气及其化介物的

非金舄及审读一找析一检验一解答

转

机

磋、Si6、屐IR4性

其化合物化

物特殊结构

推

之

M断特殊的物理性质（♦色、状缸气麻7]

N['NO；、NH八隹盐.硝IW

南质及耳化翘之间的转化,如立线

I转化、连续气花魂转化等

CH4,CH2=CHJ%0

简单有机

CHJCHQH'CHKOOH、

化合物

有机反应类里一元

常

«用的

同分片构体拉

反

及制

应

件

与水、酸,糜反应产生气体条

法

的

方

生成凯旋和气体,如双水n

解迸行到底的反应等化

Hu台

欧能与强酸反应,又能'j强硬反反应

应[AI、川,0"1（°”卜、弱酸的低物

热、崩酸的前式越]“一使用的曲MH函_|改变反应速率|

无

的

宏成沉淀’.后遮鲍»及

蒙

反

化沉淀潜解平竹原嶷

机

门中反、。-占柒

LCHZj.NH理

应

反

NO,KC1O,写版盐曲等）_化化学反应速率及化学平做理论

应

工

及H化还热反应原现

EUHULZH流

金属.“金属）书两祠现

程林类水制理论

象

洗徐（冰水、热水、乙醉、乙餐等）

得产

一如阶

1^^1UfxtM在•定的气体狙冏中（抑制水热

常

火焰一色J用

I的发、反应