广东省广州市2024-2025学年高一年级下册期中考试化学练习卷（含解析）

广东省广州市2024-2025学年高一(下)期中化学练习卷

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2〜20nm)..我国化学家研制出一种碳量子点

(CQDs)/氮化碳(C3N4)复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A.CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应

巳“2。2是过程1、II的催化剂

C.总反应方程式为：2H2。2H2?+O2?

D.碳量子点(CQDs)属于新型无机非金属材料

2.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是

C.用于处理多余的N/D.验证浓氨水与浓硫酸的反应

A.AB.BC.CD.D

3.下列关于同分异构体的说法正确的是()(需考虑顺反异构，不考虑对映异构)

A.满足分子式为C4/ClBr的有机物共9种

B,满足分子式为C5H12。且能与钠反应放出气体的有机物共有7种

是由某单烯烧和氢气加成后的产物，则该单烯嫌的结构有6种(需考虑顺反异

构)

D.组成和结构可用C4H9表示的有机物共有10种

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.agC“4含有"原子数为b个，则NA为4b/amoL

3+

B.10mLFe2(SO4)3^Fe^Jag,稀释到lOOOmLBt,S。广的浓度为3a/ll2moi(不考虑水解)

C.Imol气体中含有离子数为2NA

D.0.2molFe与足量的C%在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6打

5.下列化学反应表示不正确的是()

A.氨催化氧化法制硝酸：4N%+5。2—1—4N。+6H2。

2

B.用过量NaOH溶液吸收H2s的离子方程式：20H-+H2S=S-+2H2O

C.浓硝酸见光分解：2HNO3=N。T+NO2T+口2。

2+

D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2N0&=Cu+2NO2T+2H2O

6.一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入Imo/气体M和2mo/气体N,生成气体P和固体Q,产

物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4nwZ气体N,下列

说法正确的是

A.前2nl讥内，P的平均反应速率为0.075mo1(^-min

B.5min后，反应停止，正、逆反应速率均为0

C.升高反应温度，逆反应速率一定会减小

D.该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)42P(g)+Q(s)

7.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验方案实验目的

将C%、乙烯气体分别通入澳的CC〃溶液中，观察溶

A鉴别C%与乙烯

液颜色的变化

向待测液中加入稀Na。口溶液，将湿润的红色石蕊试

B检验待测液中是否含有NH。

纸置于试管口，观察试纸颜色变化

向NazSQ溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCL溶液，检验溶液中是否含

C

观察是否有沉淀产生有SO-

向2mL0.1mo/』TFeC/3溶液中滴加几滴

验证FeC%与K1的反应是可

D0.1mo/（TK/溶液，然后滴入KSCN溶液，观察溶液

逆反应

颜色变化

A.AB.BC.CD.D

8.关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是（）

碳棒

锌皮

■黑色糊状

镇无物

C.锂离子电池充电

A.该装置能将化学能B.在锌铺干电池中，电流D.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl固体

时发生氧化还原反

转化为电能从锌皮流出反应的能量变化如上图所示

A.AB.BC.CD.D

9.某学生根据+2Ag+=2Ag+C/+设计原电池装置，下列四个装置中可行的是（）

10.下列有关物质的性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是

A.S0可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分

B.Si/与Na。“溶液不反应，用磨砂玻璃瓶长期存放Na。”溶液

C.氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.4与浓硫酸不反应，用铝槽盛放浓硫酸

11.N0CZ常用于有机合成，其合成原理为2N0(g)+优⑷U2N0Cl(g),反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.该反应中每生成2moWOC/(g)放出热量76k]

C.形成lznolNOC(g)中的化学键吸收热量90kJ

D.2moWOC2(g)所具有能量比2moWO(g)所具有能量低76kJ

12.除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+及s。/等)的实验流程如下：

粗盐T函曲T一滤液T|漱川T|蒸发给阊TNaCl

下列说法不正确的是

A.“除杂”时，可利用反应Mg2++2。“-=Mg(0H)21除去Mg2+

B.“除杂”时，应先加BaC%溶液再加NazCg溶液

C.“调pH”时，应加入稀硫酸调节溶液pH至中性

D.“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干

13.实验室常利用Na2s2。3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为Na2s2。3+H2SOi

Na2SO4+SS02T+H20»实验方案设计如表。

实验序号123

反应温度20℃40℃20℃

V/mL10.010.04.0

Na2s2。3溶

c/(mol

液0.100.10

・L)0.10

V/mL10.010.0

稀硫酸c/(jnol

0.100.10

•L)0.10

H0V/mL00

2V2

下列说法错误的是()

A.Na2s2。3在酸性环境中不能稳定存在

B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响

C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢

D.若用实验1和实验3探究Na2s2。3浓度对反应速率的影响，则匕=10.0、/=6.0

14.下列图示与对应的叙述不相符的是()

C(金刚石,s)

能

反应过程

(b)

A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化

B,通过(b)图可知石墨比金刚石稳定

C.由(c)图可知，lmoQS)和2根。5。2(9)发生反应吸收的热量为(a-b刈

D.由(d)图可知,4与C的能量差为:F4-Fi-F3+E2

15.一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2(g)+3B(g)U2cg达到平衡状态的标志是()

A.正、逆反应的速率为0

B.单位时间内生成2zno/C的同时消耗l?noL4

C.A、B、C的浓度之比为1：3：2

D.混合气体中3的浓度保持不变

+2

16.硫化氢(/S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2S^HS-+H.HS-^S-+

W+o除去烟气中的H2s方法有：前026。4)3溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧气形成活性氧原

子再氧化脱除(原理如图2,核心反应为“S-+OWS+0H-\下列说法正确的是

HSo

气相22

港:H+HS更巡案:更巡。2色0

涔:举逑泰蕊疑撼

水膜

:愿.2场落HS-0黑举:

凡。S/暮。0

活性炭

图2

A.图1中F02(5。4)3参与反应，反应后其物质的量减少

B.图1脱除34gH2S,理论上消耗。2体积为11.2L

C.图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2s的去除率减小

D.图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH,促进”25的电离，“25的去除率一定增大

二、流程题：本大题共1小题，共14分。

17.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需

要。请按要求回答下列问题：

(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

以一Ca。二次电池的比能量高、工作温度宽。

一种制备Ca。的过程如图：

Ho一定埴的Na,CO、NH,-H>0

「、、1

Cu

―►酸浸反应迷湿合沉淀Cu?(OHLCO\力口热分解—►Cu0

t

稀硫酸

写出酸浸反应不能温度过高的原因：写出“混合沉淀”过程产生皿2(。“)2。。3反应的离子方程式：

(2川。2、。2和熔融KN03可制作燃料电池，其原理如图1所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可

循环使用的可2。5。

①放电时，该电池的负极是(填“石墨I”或“石墨II”)。其电极方程式为：一

②若电路中有2根01电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的g为L。

(―(X)—.

'可口

N。一►NQ,

图I

(3)图2有效降低含氮化合物的排放，生成无害物质，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，力、B两电

极产生气体的体积比为，A电极的电极反应方程式为

三、实验题：本大题共1小题，共16分。

18.某小组同学制备并探究S0的性质。(部分夹持装置已略去)

(1)装置A中反应的化学方程式是。

(2)装置B中X的成分和对应现象如表：

资料：/.《Fez为紫色固体，微溶于KOH溶液,在碱性溶液中较稳定;

方,草酸(4。2。4)溶于水，Fe3+可以与。2。广形成稳定[电仁2。4)3]3-。

实验序号试剂X实验现象

1FeCb溶液溶液变为浅绿色

2Ba(N()3)2溶液白色沉淀，溶液上方少量红棕色气体

3Na2s溶液淡黄色沉淀

4酸性高锦酸钾溶液溶液褪色

5勺■。4溶液(P”=13)产生暗红褐色沉淀

诊验1发生的反应中做氧化剂的微粒是(写化学式，下同)。

曾焕验2中白色沉淀的成分是0

客验4中，溶液褪色的离子方程式为-

④上述实验中探究SO2具有氧化性的实验有(填实验序号)。

(3)某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含血3+、0『、S。『、SOj­,检验如下：

实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。

诊验6证明溶液中存在o另取少量溶液滴加BaC%溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有S。/,

原因是。

实验7：向暗红褐色沉淀中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaC%溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉

淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解。确认暗红褐色沉淀中不含S。歹。

客验7中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是o

四、简答题：本大题共2小题，共26分。

19.氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。

回答下列问题：

(1)可用活性炭还原处理N。，相关反应C(s)+2N0(g)U%(9)+。。2(。)。

已知8加2(。)+。2(9)=2N0(g)AH1=akj-mor1；

②C(s)的燃烧热为4H2=bkj-mor1.

反应C(s)+2N0(g)UMCg)+CC>2(g)的4H=kJ-moL(用含a、。的代数式表示)。

(2)在5L密闭容器内，80(TC时发生反应2NO(g)+g⑷U2呵(9)，“N。)随时间变化如下表：

时间/s012345

n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07

⑦0〜2s内，用。2表示该反应的反应速率为mol•L•s-i。

②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是(填字母)。

a.降低温度b.使用合适的催化剂a减小容器容积

(3)以N“3、。。2为原料生产尿素［CON“2)2］的反应历程与能量变化示意图如图o

J(

EO

p.

l

)

*、

猊

NH2COONH4(S)

反应过程>

窗二步反应的0(填“>”、“<”或“=”)。

②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

(4)在以502。3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：

2N2+2H2O

20.硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCG)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产

过程示意图如图：

石英砂磐•丽力丁)TSiHQ而四SiHCb(纯)卜袅同丽

⑦硅在元素周期表中的位置是0

②用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为o

③工业上原料石英砂常用NH4a溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为。

继个制备过程必须严格控制无水无氧。5诅口遇水剧烈反应生成“25边3、HC7和一种气体单质，写出该反

应方程式o

(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为Ca。、SiO2,并含有一定量的铁、

铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题:

。在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化镂为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是.

谢淀力的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为—

领淀B的主要成分为、（写化学式）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】A.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2〜20mn),CQDs与水形成的分散系为胶

体，具有丁达尔效应，A正确；

B.分析图示可知，/。2是中间产物，不是催化剂，B错误；

C.过程/是水分解为氢气和过氧化氢，过程〃是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气,

总反应为2H2。2H2T+。2T，C正确；

D.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D正确。

2.【答案】D

【解析】A.CaO与浓氨水中的水反应产生Ca(OH)2,反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生N/

逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气，A正确；

B.Ca与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U

型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证C”与

浓硝酸反应的热量变化，B正确；

C.N%极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时

也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的N“3,C正确；

D.浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中

产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误;故合理选项是D。

3.【答案】D

3

QQC1C1

IC

IUI

CGG。

OCCQ_c_者，可知C4HgC/Br

-0-C

12341C2-34

112I

Cl

共有12种同分异构体，故A错误；

B.分子式为C5H12。且能与钠反应放出气体的物质属于醇类(C5H11—。”)，由于戊基有8种不同的结构，则

符合条件的醇共有8种结构，故B错误；

C.根据烯煌与氢气加成反应的原理，推知该烷煌分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存

C

34I5

12CCC

--I-

在碳碳双键的位置，该烷煌的碳链结构为C-CI—5号碳原子上没有“原子，与5号碳相连

CCC:

67

接碳原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和22间；2和3N间（存在顺反异构）；3和4乙间

（存在顺反异构）；3和6之间，4和7之间；故该姓共有7种，故C错误；

D.满足条件的结构为C4HL4H寸丁基（一C4H9）有4种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲

丁基和叔丁基，有机物共有4X4-6=10种，故D正确；

故选：D。

3

ClC1C1C

II

AC4H的同分异构体可以采取“定一移二”法为i-C.C—C、C-C-C-C

CC

--

12

12341234

1

C

C-C-省（数字代表Br取代位置）；

I

C1

B.分子式为C5H12。且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11—0H）,由于戊基有8种不同的结构；

C.根据烯燃与氢气加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存

C

34I5

12CCC

--I-

在碳碳双键的位置，该烷煌的碳链结构为C-CI—5号碳原子上没有H原子，与5号碳相连

CCC

67

接碳原子间不能形成碳碳双键;

D.丁基（一C4H9）有4种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握物质的性质、公式的运用即可解答，掌握基础是关键，题目

难度不大。

【解答】

AagC%含有“原子数为b个，则甲烷分子数为2个，合=土，以为46/amoL,A正确；

B.l（hnLFe2（SO4）3含&3+为ag,铁离子的物质的量为白根。2,贝修。厂的物质的量为？x5小。/,稀释到

lOOOmLBt,5。歹的浓度为/雪"=3a/112-o"T,B正确；

C.HC/气体由氯化氢分子构成，不含离子，C错误；

D.铁与氯气反应生成氯化铁，0.2moZFe与足量的C%在一定条件下充分反应，转移电子数为O.6N4,D正确。

5.【答案】C

【解析】解：4在催化剂、加热条件下，NG被催化氧化生成N。和“2。，反应方程式为

4N%+502工-4N0+6H2。,故A正确；

B.过量NaOH溶液吸收H2s反应生成硫化钠，反应的离子方程式为+/S=S?-+2%。，故B正确；

C.硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：4HNO34NO2T+02?+2H2。，

故C错误；

+2+

D.二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ca+4H+2N0,=Cu+2NO2T+2H2O,

故D正确；

故选:Co

A.在催化剂、加热条件下，N也被催化氧化生成N。和“2。；

B.过量NaOH溶液吸收H2s反应生成硫化钠；

C.硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水；

D.二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守

恒规律，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查反应速率和化学平衡，涉及反应速率的计算、温度对反应速率的影响、可逆反应等，掌握基础是

关键，题目难度一般。

【解答】

A.Q为固体，不能用浓度的变化表示平均反应速率，A错误；

B.5min后达平衡，因为化学平衡为动态平衡，达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，B错误；

C.升高反应温度，正逆反应速率均会增大，C错误；

D.测得第7nl讥时容器内剩余0.2rnoZ气体M和。.4mol气体N,则0-7爪出M、N、P、Q变化的物质的量分

别为：0.8mol、1.6mol,1.6moL0.8mol,方程式的系数之比等于各物质的物质的量变化之比且为可逆

反应，则该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)U2P(g)+Q(s),D正确。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查实验方案的设计与评价，注意结合常见实验原理和实验基本操作进行分析解答，题目难度不

大。

【解答】

乙烯与澳的CC〃溶液发生加成反应而使溶液褪色，C“4不能，4项正确；

检验时，用浓Na。口溶液同时要加热，B项错误；

S。/具有还原性，滴加稀硝酸，会将其氧化为S。f，C项错误；

FeC%过量，不论是否是可逆反应，滴入KSCN溶液都会变红，。项错误。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学能与电能或热能的转化，涉及原电池的构成条件、吸放热反应与物质能量的关系、原电池原

理和电解池原理等知识，均为高频考点，把握原电池原理及形成条件为解题关键，注意电池充放电过程中

电子、离子流向和能量变化，题目难度不大。

【解答】

A.图中装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误;

B.锌锦干电池中Zn为负极，碳棒为正极，电子从锌皮流出，电流从正极流出，故B错误；

C.电池充电过程是原电池的逆反应，充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，故C正确；

D.图中反应是放热反应，而Ba(。//)2•8/。与NHQZ固体的反应是吸热反应，即反应物具有的能量小于生

成物具有的能量，故D错误。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查原电池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应,

题目难度不大。

【解答】

圆和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，圆失电子作负极，活泼性比的弱的金属或

导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，故C正确。

故选C。

10.【答案】C

【解析】AS%的漂白性是其可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；

B.Sig能与NaOH溶液反应，生成的硅酸钠可将磨砂玻璃瓶塞粘结住宿，不能用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH

溶液，B错误；

C.因为氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C正确；

D.常温下加遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，因此可用铝槽盛放浓硫酸，D错误。

11.【答案】B

【解析】解：4由图可知，该反应为放热反应，故A错误；

B.由图可知，该反应中每生成2mo/NOC7(g)放出热量为：(180-104)fc；=76kJ,故B正确；

C.由图可知，形成17noWOC(g)中的化学键放出热量为等=90幻，故C错误；

D.2moW。伙g)所具有能量比2moWO(g)和所具有能量低76划，故D错误；

故选：B。

A.由图可知，反应物的能量高于生成物的能量；

B.由图可知，该反应中每生成2?noWOB(g)放出热量为：(180-104)灯；

C.由图可知，形成2moWOC/(g)中的化学键放出热量为180灯；

D.放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高。

本题主要考查学生的看图理解能力、应用能力，同时考查化学反应能量变化的关系，属于基本知识的考查,

难度不大。

12.【答案】C

【解析】加过量氯化钢除去硫酸根离子，生成沉淀为BaSZ；

加过量碳酸钠除去钙离子和过量的领离子，沉淀混合物为CaC0、BaCOr,

加过量NaOH除去镁离子，沉淀为Mg(O”)2,过滤后滤液含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸调pH反

应后溶液中溶质为NaS,蒸发结晶得到NaC/,以此解答该题。

A.“除杂”时，可利用反应的2++2。f="9(0”)21除去的2+,故A正确；

B.除杂质离子时，应先加BaC%溶液，除去SOt离子，再加Na2">3溶液，除去Ca2+离子，同时除去过量的屈2+

离子，故B正确；

C.“调pH”时，应加入稀盐酸调节溶液pH至中性，加稀硫酸引入杂质离子S。广，故C错误；

D.“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确。

13.【答案】C

【解析】解：A由该实验的反应原理可知，Na2s2。3在酸性环境中不能稳定存在，故A正确；

B.实验1和实验2只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；

C.S02有毒，其溶解度比较大，初始阶段SO?不会溢出，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，故C

错误；

D.若用实验1和实验3探究Na2s2。3浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，Na2s2。3浓度不同，根

据控制变量法，可知％=10.0、72=6.0,故D正确；

故选：Co

A.由该实验的反应原理可知，Na2s2出在酸性环境中不能稳定存在；

B.实验1和实验2只有温度不同，变量唯一；

C.SO2的溶解度比较大，初始阶段SO?不会溢出，且SO?有毒；

D.若用实验1和实验3探究Na2s2。3浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，Na2s2。3浓度不同，根

据控制变量法。

本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】C

【解析】解：4(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热

反应，图示与对应的叙述相符，故A正确；

B.能量越低物质越稳定，(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，图示

与对应的叙述相符，故B正确；

C.该反应为可逆反应，1m0/。2(9)和2爪05。2(9)反应不能完全转化生成2爪05。3(9),则/(g)和

2m05。2(9)反应放出的热量小于(a-b)kj,故C错误；

D.2C(d)+E-%,C

设与的能量差为璋°，则由图可知:E4=EAC+EJ3所以力与的能量差为:EAC=Ei-E1-

E3+E2，故D正确；

故选：Co

A.(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应；

B.(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定；

C.由(c)图可知：2SO3(g)U2SO2(g)+。2(9)AH=(a=b)kj•moL,则250(9)+。2(9)=2S3(g)，

AH=(b—a)kJ.mor1,该反应为放热反应，但该反应为可逆反应；

D.设2与C的能量差为琢c，则由（d）图可知：E4=Enc+Ei+&-E2。

本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】D

【解析】解：A化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0,故A错误；

B.单位时间内生成27no忆的同时消耗1爪0以，均为正反应速率，不能判断化学反应达到平衡状态，故B错

误；

C.4B、C的浓度之比为1：3：2,无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，

故C错误；

D.混合气体中B的浓度保持不变，反应达到平衡，故D正确；

故选：Do

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判断方法是解题的关键。

16.【答案】C

【解析】图1反应的实质为H2s和氧气反应生成S和水,Fe2（S/）3为催化剂；图2为活性炭吸附氧化脱除附S：

核心反应为US-+0=S+0广；

A.图1反应的实质为H2s和氧气反应生成S和水，所以Fe2（SO4）3的物质的量几乎不变，故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算消耗。2的体积，故B错误；

C.图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活

性氧原子的数量降低，“25的去除率降低，故C正确；

D.图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH,抑制HS-+。US+。/T反应进行，H2s的去除率不一定增大,

故D错误。

2+

17.【答案】温度过高%。2会分解2Cu+COj-+2NH3-H20=Cu2（OH）2CO31+2N隔石墨IN02+

NO,一e-=N2O511.24：32NH3-6e-+60H-=%+6H2O

【解析】（1）/。2受热易分解，故Li—Cn。二次电池的比能量高、工作温度不能温度过高的原因：温度过高

口2。2会分解，过程H产生。比2（。⑶2。。3的离子方程式是2C&2++COj-+2NH3-H20=CU2（OH）2CO31+

2NHt，

故答案为：温度过高牡。2会分解；2。便++。。/+2%“3・4。=。/2（。田2。。31+2%用；；

（2加。2、。2和熔融KNg可制作燃料电池，N0作燃料、。2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨n为正极，

在石墨电极上N02被氧化生成氧化物N2O5,石墨/电极反应式为。2+24。5+46-=4可0，电池总反应式

为：4NC）2+。2=2刈。5；

①放电时，该电池的负极是石墨I电极，电极反应式为7。2+N。]-e-=可2。5，

故答案为：石墨I；NO2+NO^-e-=N2O5；

②石墨I电极上发生反应：。2+2可2。5+4e-=4NO5,每转移4moZ电子，反应消耗1根山。2,因此若电路

中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5moZO2,石墨H处需消耗标准状况下的。2的体积吹出)=O.Smolx

22.4L-mor1=11.2L,

故答案为：11.2；

(3)由题给图示可知，正极上反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过离子交换膜进入负极区与NG反应，即

离子交换膜为阴离子交换膜，电极a为负极，电极B为正极，电子从电极2经负载流向电极8,B电极反应式

为2NC)2+8e-+4H2。=8。"-+可2，负极反应式为：2NH3—6e-+60f=电+6电0,转移相同数量

的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3：4,即左右两侧电极室产生的气体体积比为

4：3,

故答案为：4：3；2NH3-6e-+60H-=N2+6H20o

(1)%。2受热易分解，硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成。的(。为2。。3；

(2)N3、。2和熔融KNg可制作燃料电池，N0作燃料、出作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极，

在石墨电极上N3被氧化生成氧化物/2。5,石墨/电极反应式为。2+2%。5+4e-=4N0&,电池总反应式

为：4NO2+。2=2刈。5；

(3)由题给图示可知，正极上反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过离子交换膜进入负极区与N%反应，即

离子交换膜为阴离子交换膜，电极力为负极，电极B为正极，电子从电极a经负载流向电极8,B电极反应式

为2NO2+8e-+4”2O=8O"-+N2，根据转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气

体体积比为3：4,进行分析解答。

本题考查原电池原理，明确燃料电池正负极上发生的反应及电极反应式的书写方法、电路中转移电子关系

是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质酸碱性书写，题目难度不大。

18.【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+SO2f+2H2O；

3+2++

@Fe;②BCLSOG@SSO2+2MnO^+2H2O=2Mn+SSOj-+4H；@；

®Fe3+；Fe3+具有氧化性，能将SO歹氧化成S。厂，故并不能确认原溶液中是否含有S。/；

②Fe3+可能将+4价含硫物质氧化，/。2。4溶液能溶解沉淀并形成尸6(。2。4)3]3-;使c(Fe3+)降低，氧化性

减弱，不能将+4价含硫物质氧化

【解析】解：(1)装置力中C”和浓硫酸加热制取二氧化硫，反应的化学方程式是

Cu+2H2sO4CuSO^+SO2T+2H，

故答案为：Cu+2H2sO4CuSO4+S02T+2%。；

(2)窈验1中SO2转化为S0『Fe3+转化为Fe2+,故做氧化剂的微粒是Fe3+,

故答案为：Fe3+；

皴验2中SO2转化为SO/,SO/与Ba?+产生白色沉淀，故白色沉淀是BaS。*

故答案为：BaSO^

螭验4中，酸性高镒酸钾溶液与SO2发生氧化还原反应，溶液褪色的离子方程式为5so2+2MnO"+

2H2。=2Mn2++5s咛+4H+,

2++

故答案为：5SO2+2Mn0；+2H2O=2Mn+5S。/+4H；

④上述实验中探究SO2具有氧化性，贝US元素的化合价应该降低，实验3中SO2中S元素化合价由+4价降低

到。价，表现出氧化性，

故答案为：3；

(3)①向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在降3+,

由于叫3+具有氧化性，能将S。/氧化成S。/,故并不能确认原溶液中是否含有S。匕，

故答案为：Fe3+；森3+具有氧化性，能将S。歹氧化成S0『，故并不能确认原溶液中是否含有S。/；

②由于H2c2。4溶液溶解沉淀并形成［尸6(。2。4)3］3-，再继续滴加BaC6溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉

淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸领，即确认X中不含，

故答案为：Fe3+可能将+4价含硫物质氧化，/。2。4溶液能溶解沉淀并形成［尸6(。2。4)3尸-;使c(Fe3+)降低，

氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化。

(1)装置4中Cu和浓硫酸加热制取二氧化硫；

(2)窈验1中5。2转化为S。/,股3+转化为电2+;

续验2中S0转化为S。歹，S。广与Ba2+产生白色沉淀；

螭验4中，酸性高镒酸钾溶液与SO2发生氧化还原反应；

④上述实验中探究SO2具有氧化性，贝”元素的化合价应该降低；

⑶⑦尸e3+遇到KSCN溶液后变红；

②由于“2。2。4溶液溶解沉淀并形成［尸6(。2。4)3］3一，再继续滴加BdC6溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉

淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸领，即确认X中不含；

本题考查性质实验方案设计，侧重考查分析、判断能力，明确实验原理、元素化合物的性质、各个装置的

作用是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用。

19.【答案】b-a0.006be>二4NH3+4N。+02=6H2O+4/V2

【解析】(1)已知反应②C(s)+。2(。)=。。2(。)4”2=夙//根。，，根据盖斯定律，②一⑦即可得：c(s)+

2N0(g)#。。2(9)+N2(g)AH=(b—a)