一定物质的量浓度溶液的配制-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练

第3讲一定物质的量浓度溶液的配制

【复习目标】

1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。

2.掌握溶解度及相关计算。

【知识精讲】

1.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶的构造及使用

①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

8

二（结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞;

，标志：温度、容积和幽线；

/|规格：100mL、250mL、500mL,1000mL等;

100mL\l用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立T正立T玻璃塞旋转180。一倒立。

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：

向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察

是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来,

旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。

（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意:

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

（3）配制过程

①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪

器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

②以配制500mL1.0mol-L-'NaCl溶液为例:

待烧杯中的溶液冷却至室温

移液---->后，用玻璃棒引流,将溶液

注入500mL容量瓶

用少量蒸储水洗涤烧杯内壁

洗涤一>和玻璃棒2~3次，洗涤液全

部注入容量瓶

轻轻摇动容量瓶，使溶液混

振荡--->合均匀

将蒸储水注入容量瓶，当液

面距瓶颈刻度线上2_cm时,

定容一►用胶头滴管滴加蒸镭水至四

液面与刻度线相切

盖好瓶塞，反复上下颠倒,

摇匀一

►摇匀

【例题1】判断正误（正确的打“位,错误的打“x”）。

（1）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解或稀释（）

（2）配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用480mL的容量瓶（）

⑶用固体NaCl配制0.5moLLr的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（）

(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()

(6)用如图装置配制0.5mol-L-1的Na2cCh溶液()

液面与刻职

度线相切4

【答案】(1)X(2)x(3)X(4)x(5)X(6)X

【例题2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图

示对应的操作规范的是()

A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容

【答案】B

【解析】

称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，祛码放入右盘，A错误；

转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；

定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。

【例题3】配制lOOmLLOmolL】Na2cCh溶液，下列操作正确的是()(双选)

A.称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸镭水，搅拌、溶解

C.转移Na2cCh溶液时，用玻璃棒引流，注入100mL容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】CD

【解析】

固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；

配制100mL1.0moLL-iNa2cCh溶液，所用水的体积并不是100mL,而是加水至100mL,B项错误;

转移液体时，要用玻璃棒引流，C项正确；

定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。

2.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

（1）分析依据

一浓度

f偏低

一浓度

大、v实际值比理论值小f偏高

（2）常见的操作不当造成的误差

因变量

C

能引起误差的一些操作

mol-L1

见溶质）V（溶液）

①天平的祛码粘有其他物质或生锈增大不变偏大

②称量易潮解的物质（如NaOH固体）时

减小不变偏小

托盘天平间过长

③用称量纸称易潮解的物质（如NaOH

减小不变偏小

固体）

④量取液体时，仰视读数增大不变偏大

量筒

⑤量取液体时，俯视读数减小不变偏小

⑥搅拌时部分液体溅出减小不变偏小

烧杯及玻

璃棒

⑦未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

容量瓶⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小偏大

⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量

减小不变偏小

液体流出

⑩定容时，蒸储水加多了，用滴管吸出减小不变偏小

理容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液

不变增大偏小

面下降再加蒸储水

软容时，俯视刻度线不变减小偏大

豌容时，仰视刻度线不变增大偏小

（3）容量瓶读数误差的图示分析:

俯视

q

刻、

、、、液面低于

刻度线

①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；

②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

_1

【例题4】硫代硫酸钠（Na2s2O3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL0.10mol-LNa2S203

溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称取7.9gNa2S2O3.5H2O

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

C.没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒

D.用Na2s2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

【答案】D

【解析】

500mL0.10moLL-Na2s2O3溶液中Na2s2O3的质量=cVM=0.10mol-L_1x0.5Lxl58g-mol-^7^g,用托盘

天平称取7.9gNa2S2O3-5H2O时，7.9gNa2s2O35H2O中Na2s2O3的质量为7.9gx黑苣吗-5.0g,n的值

z^og,lnoi

偏小，浓度偏低，故A不符合题意;

定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=£分析，浓度偏低，故B不符合题意；

没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使九的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；

D.用Na2s2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使〃的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。

【例题5】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()

A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数

C.定容时俯视刻度线

D.溶解搅拌时造成液体溅出

【答案】C

【解析】

未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；

用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，量取的浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；

定容时俯视刻度线，会造成水量偏少，所以溶液浓度偏高，C项正确；

溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。

【例题6］从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

⑴配制450mLO.lmoLLi的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆帆8.0g：。

(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操

作均正确：o

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。

(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：0

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：o

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：0

【答案】（1）偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）偏大（6）偏小（7）偏小

【解析】

（2）胆矶的摩尔质量为250g-mol-1,所需质量为0.5LxO.lmol-L-1x250g-mol-^12.5go

（3）NaOH易吸水潮解。

【例题61］实验室需要0.1mol-L1NaOH溶液450mL和0.5mol-L1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的

配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“〈”或“=”）0.1mol-L

-1.

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度

（填“或"="）0.1molL-1o

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g-crn-3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是0

【答案】

（1）AC烧杯、玻璃棒

（2）®2.0②<③〉

（3）①13.6②15③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（2）①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m（NaOH）=c-V-M=0.1mol-L-1x0.5

Lx40g-mor1=2.0g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶

液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。

1000x1Q4XQR%

⑶①C（浓）W（浓）=c（稀）M稀），即-----标—―moLL-ixV（浓）=0.5mol-L^xO.5L,得V（浓户0.0136L=

13.6mL；②选用15mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

3.质量分数及一定质量分数溶液的配制

（1）溶质的质量分数

①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

„机（溶质）

②表达式：w（B）=.（溶液）X100%。

（2）质量分数与物质的量浓度的关系也。

（3）一定质量分数溶液的配制

以配制100g5%NaOH溶液为例：

5.0gNaOH95mL水

口蒸镭水

①步骤：计算一称量（量取）-溶解（稀释）。

②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。

（4）体积比浓度溶液的配制

如用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再

用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

4.溶解度

概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所

溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”

公式：S固体一xlOOg

固体物质溶小溶剂

解度

影响因素：

①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca（OH）2o

概念：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和

状态时气体的体积，常记为1:尤。

如NH3、HC1、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1：700、1：500、1：40、

气体物质溶1：lo

解度

影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。

温度升高，气体溶解度减小；

压强增大，气体溶解度增大。

5.溶解度曲线

（1）常见物质的溶解度曲线

（2）溶解度曲线的含义

①不同物质在各温度时的溶解度不同。

②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。

④能反映出溶解度随温度变化的趋势。

（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法

①溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNCh，应采取蒸

发结晶，趁热过滤的方法。

②溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNCh溶液中含有

NaCL应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

【例题7]工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经

过滤、焙烧得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）

A.KHCCh溶解度较大B.KHCCh溶解度较小

C.K2c03溶解度较大D.K2cCh溶解度较小

【答案】A

【解析】

氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱

和食盐水中变为氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镂溶液，经过滤、洗涤得到

的NaHCCh微小晶体，再加热煨烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为KHCCh在溶液中溶解

度较大，不能形成沉淀。

【例题8】已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

25of_Mg（C10^^

200/NaC103

[00匚MgCl2

0280300320340360380

T/K

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCb溶液蒸干可得MgCb固体

C.Mg(CK)3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D.可用MgCl2和NaC103制备Mg(C103)2

【答案】B

【解析】

因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A正确；

因MgCb能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解使平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2

溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B错误；

因Mg(C103)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以

Mg(C103)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，C正确；

反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小

而从溶液中析出，使反应向生成Mg(C103)2的方向进行，D正确。

【例题9】如表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水X假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶

体时，溶剂的损耗忽略不计)

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示:

以下说法错误的是()

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

【答案】C

【解析】

A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；

B项，①实验分离出NaCl,操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；

C项，②实验操作为冷却结晶，错误；

D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。

【课后精练】

第I卷（选择题）

1.（2022•广东汕尾•高三期末）某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需

要使用的是（）

【答案】D

【解析】

配制0.1mol/L的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液

漏斗，故选D。

2.（2021•辽宁•一尺和育英高级中学高三阶段练习）下列溶液中，溶质的物质的量浓度是ImoLL-的是

（）

A.lOgNaOH固体溶解在250ml水中配成溶液

B.常温常压，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液

D.将lOOmlO.Smol-U1的NaOH溶液加热蒸发掉50g水的溶液

【答案】C

【解析】

10g

A.由于无法计算WgNaOH固体溶于250mL水后溶液的体积，故无法计算10g即有湍1T=0・25mol

NaOH固体溶解在250mL水中配成溶液的物质的量浓度，A不合题意；

B.由于常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,故常温常压22.4L氯化氢气体的物质的量小于

224T

—―=lmol,故将其溶于水配成1L溶液的浓度小于B不合题意；

BMWL?r

C.根据反应方程式可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,故将39gNa2Ch溶于水并配置成1L溶液变为NaOH

溶液，其中NaOH的物质的量为：2?,=lmol,故所得NaOH溶液的浓度为：1孚=lmol/L,C

78g?mol1L

符合题意；

D.由于溶液蒸发掉50g水后的体积无法计算，故无法计算将100ml0.5moi•厂的NaOH溶液加热蒸发掉

50g水的溶液的浓度，D不合题意；

故答案为：Co

3.（2021・湖南•高三期中）已知反应：

2++2+

①5V+MnO；+8H=Mn+5V"+4H2O

2+2++

②5V3++MnO；+H2O=Mn+5VO+2H

2+2++

③5VO+MnO；+H2O=Mn+5VO；+2H

现向5L,c（V2+）=amolL-'的溶液中不断加入一定浓度的酸性KM11O4溶液，溶液中某些离子的物质的量变

化如图所示，下列说法不正确的是（）

0123456M(KMnO4)/mol

A.AB段对应的离子为V?+

B.BC段、FG段分别对应反应②、反应③

C.原溶液中c(V")=2mol-LT

D.乙点时：n(VO2+):n(VO：):n(Mn2+)=1:1:5

【答案】D

【解析】

2++2+3+

根据分析得到AB段或0E段发生反应：5V+MnO；+8H=Mn+5V+4H2O,EF段或BC段发生反应

2+2++

5V3++MnO；+H2O=Mn+5VO+2H,CD段或FG段发生反应

2+2++

5VO+MnO；+H2O=Mn+5VO；+2Ho

A.向5L,c(V?+尸amoLU的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnC>4溶液，说明开始时V?+浓度不断降

低，V3+浓度不断增大，因此AB段对应的离子为V?+,故A正确；

B.B点V?+恰好反应完，E点V3+浓度达到最大值，向溶液中继续加高铳酸钾溶液，则BC段发生反应②

的反应，F点V3+全部反应完，VO?+达到最大值，所以FG段发生反应③，故B正确；

C.根据A选项和方程式5V2++MnO：+8H+=Mn2++5V'++4氏0,得到原溶液中n(V2+)=5x2mol=10mol,

则cM+)=学必=2mol-L-1,故C正确；

D.根据前面分析得到FG发生5丫0"+乂110；+凡0=乂心+5丫0；+211+反应，根据质量守恒F点

n(VO2+)=10mol,乙点VO?+物质的量消耗了5mol,生成VO；物质的量为5mol,整个溶液中Mn>物质的

量为5mol,即乙点时：n(VO2+):n(VO^):n(Mn2+)=l:l:l,故D错误。

综上所述，答案为D。

4.(2022•浙江•高三专题练习)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确

的是()

A.容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制ILO.lmolLt的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【答案】A

【解析】

A.容量瓶用蒸储水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；

B.量筒的感量为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；

C.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；

D.定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；

故选Ao

5.(2022•浙江•高三专题练习)下列说法中正确的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为hnol/L

B.从IL2moi/L的H2s04溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/L

C.配制500mL0.5moLLi的CuS04溶液，需62.5g胆矶(CuSCUilhO)

D.中和100mLlmoI/L的H2sO4溶液，需NaOH为4g

【答案】C

【解析】

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,溶液的体积不是1L,该溶液的物质的量浓度不是hnol/L,A错误;

B.溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误；

C.酉己制500mL0.5moi的CuSO4溶液，需要CuSCM物质的量0.5x0.5=Q25(mol),则需胆研

(CUSO«5H2O)质量为025x250=62.5(g),C正确；

D.中和lOOmLlmol/L的H2s04溶液，需NaOH物质的量0.1xlx2=0.2(mol),其质量为0.2x40=8(g),D

错误；

故选Co

6.（2021.宁夏.吴忠中学高三阶段练习）下列溶液中，与200mLO.lmol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓

度相同的是（）

A.200mLImol/LNaCl溶液B.300mL0.1mol/LNaCl溶液

C.100mL0.2moi/LNaOH溶液D.100mL2moi/LNaOH溶液

【答案】B

【解析】

200mLO.lmol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L«

A.200mLlmol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为lmol/L,A项不选；

B.300mLO.lmol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L,B项选；

C.100mL0.2moi/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.2mol/L,C项不选；

D.100mL2mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为2mol/L,D项选；

答案选B。

7.（2022・全国•高三专题练习）配制500mL0.100molL的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】D

【解析】

A.配制500mL0.100mol-UNaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

胶头滴管，A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正

确的顺序为②①④③，B错误；

C.容量瓶用蒸储水洗净后，由于后面还需要加入蒸储水定容，所以不必干燥，C错误；

D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸储水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。

故选D。

8.（2021•全国•高三专题练习）下列溶液中溶质的物质的量浓度为ImoLL—i的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常温常压下，将22.4LHC1气体溶于水配成1L的盐酸

C.将1L0.5mol-L^1的盐酸加热浓缩为0.5L

D.从1000mLlmol-L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液

【答案】D

【解析】

A.40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L,物质的量浓度不是ImoLL-i,故A错误；

B.常温常压下，22.4LHC1的物质的量不是1mol,所得盐酸的物质的量浓度不是1molL-,故B错

误；

C.盐酸是恒沸液，将1L0.5moiIF的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐

酸的物质的量浓度不是ImoLL-i,故C错误；

D.从1000mL1mol-L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1mol-L

1,故D正确；

故选D。

9.（2021.全国•高三阶段练习）下列实验操作能达到预期实验目的的是（）

编

实验操作实验目的

号

配制质量分数为10%的硫

A将10g胆研溶于90g水中

酸铜溶液

向盛有ImLO.lmol/LAgNCh溶液的试管中滴加O.lmol/LNaCl溶液，说明一种沉淀能转化为溶度

B

至沉淀不再发生，再滴入O.lmol/LKI溶液积更小的另一种沉淀

室温，分别向2支试管中加入同体积同浓度的Na2s2。3溶液，再分

C研究温度对化学平衡的影响

别加入相同体积不同浓度的浓硫酸

研究甲苯能和澳发生取代反

D甲苯中滴入少量浓滨水振荡，静置

应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.10g胆研中硫酸铜质量小于10g,故A项错误；

B.滴入NaCl溶液产生AgCl沉淀，再滴入KI溶液，AgCl沉淀转化为Agl,证明一种沉淀能转化为溶度

积更小的另一种沉淀，故B项正确；

C.研究的是浓度对化学平衡的影响，故C项错误；

D.甲苯与液澳在Fe做催化剂条件下才能反应，故D项错误；

综上，本题选B。

10.（2022・上海•模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B.通入标准状况下的HC1气体6.72L

C.加入3moi/L的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

【答案】C

【解析】

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HC1的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；

B.标准状况下6.72LHC1的物质的量为0.3mol,但向溶液中通入HC1气体时溶液的体积会发生变化，所以

浓度不能扩大一倍，B不合理；

C.VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl,3mol/L的盐酸0.2VL含HC1的物质的量为0.6Vmol,

0.3Vmol+Q6Vme>1

稀释至L5VL,浓度为=0.6mol/L,C合理;

1.5VL

D.两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不

合理;

综上所述答案为C。

11.（2021・浙江绍兴・高三阶段练习）你认为下列数据最为合理的是（）

A.某胶体分散质粒子直径为200nm

B.常温下某气体的密度为1.8g/cm3

C.常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L

D.某元素的原子半径是0.160nm

【答案】D

A.胶体分散质粒子直径应在l~100nm之间，故A错误；

B.通常条件下，水的密度为Ig/cn?,气体的密度应小于水的密度，故B错误；

C.氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g~lg之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于

lg,=0.025moL溶液体积约等于水的体积100mL,故氢氧化钙浓度小于喀fF=0.25mol/L,故C

40g/mol0.1L

错误;

D.原子半径很小，为1010m数量级，某元素的原子半径可能是0」60nm,故D正确;

答案选D。

12.(2020・天津河东•高三学业考试)实验室需用480mL0.10mol/L的CuSO”溶液，现选用500mL的容量瓶

配制该溶液，下列方法可行的是()

A.称取8.0gCuSC>4，加入500mL水

B.称取7.68gCuSC)4,加入480mL水

C.称取12.5gCuSO「5Hq,加水配成500mL溶液

D.W12.0gCuSO4-5H2O,加水配成480mL溶液

【答案】C

【解析】

需要n(CuS04尸n(CuS04・5H20)=0.10mol/Lx0.5L=0.05mol,如果称量的是硫酸铜，贝U

m(CuS04)=0.05molx160g/mol=8.0g,如果称量的是胆研，贝!]m(CuS04,5H20)=0.05molx250g/mol=12.5g,

A.称取8.0gCuSC>4,加入500mL水，则溶液的体积大于500mL,故A错误；

B.需要配制的是500mL溶液，故应将8.0gCuSCU溶于水使溶液的体积为500mL,而不是加入到480mL

水中，故B错误；

C.需要胆矶的质量为12.5g,且胆矶溶于水中，使所配溶液体积是500mL,故C正确；

D.需要配制的是500mL溶液，故应将12.50g胆矶溶于水使溶液的体积为500mL,而不是将12.0g胆研加

入到480mL水中，故D错误；

故选：Co

13.(2021•全国•高三专题练习)用密度为8g-111-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成

稀盐酸，密度为02g式!!^,则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()

1OOOOW?wlOOOpi^w

A.mol/LB------*mol/L

36.5(8+4),夕i+4

clOOOp.w

C.1°°°夕…mol/LD.------mol/L1/T

182.5182.5

【答案】A

【解析】

设浓盐酸的体积为1L,浓盐酸中HC1的物质的量为10°乎：woi；与水按体积比1：配制成稀盐酸的

36.5m4

lOOO^xw

m01

1000P\+4000Tp,+4T365

体积为1奈00—p'所以配制的稀盐酸的物质的量浓度为一/——=

P1

1000/7^

36.5屹1/+724)m°l/L，故选。

14.(2021•吉林省实验中学高三阶段练习)将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到

溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO,金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全

溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液

乙中加入VmLlmoLL-的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是()

A.向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

B.稀硝酸的物质的量浓度为LOmoLL/i

C.加入NaOH溶液的体积为750mL

D.减少的8.4g金属为铜和铁

【答案】A

【解析】

向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后的溶液中没有Fe3+存在，也没有硝酸剩余。铁、铜

全部生成二价离子。设18g铜和铁的混合物中铁的物质的量为xmol,铜为ymol,根据得失电子守恒，有

2x+2y=(0.1+0.1)x3,根据质量关系得56x+64y=18,联立两个方程，计算得x=0.15,y=0.15,铁的质量为

0.15molx56g/mol=8.4g,铜的质量为0.15molx64g/mol=9.6g。

A.溶液乙中Fe?+的物质的量为0.15mol,所以再加200mL稀硝酸得NO的物质的量为0.05mol,在标准状

况下的体积为1.12L,故A正确；

B.表现氧化性的硝酸的物质的量为0.2mol,表现酸性的硝酸的物质的量为0.3molx2=0.6mol,则

n(HNO3)=。;墨1-2.0mol-L1,故B错误；

C.根据上述计算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15mol,沉淀二者共需要NaOH的物质的量为0.15molx

2+0.15molx2=0.6mol,即需要加入ImoLL-NaOH溶液的体积为600mL,故C错误;

D.第一次加入稀硝酸后，金属质量减少8.4g,说明此时参加反应的金属为Fe,Cu还未开始反应，故D

错误;

答案选A。

15.（2021•辽宁・东北育才学校高三阶段练习）下列说法不正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高

B.将质量分数为a%,物质的量浓度为cimol/L的稀H2sCU溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为

2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则ci和C2的数值关系是C2>2CI

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则盐酸溶液的物质的量

浓度为诉mol/L

D.VLFe2（SCU）3溶液中含Fe3+ag,则溶液中SOj的物质的量浓度为五百mol/L

【答案】C

【解析】

A.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则会造成所配溶液的物

质的量浓度偏高，A正确；

B.将质量分数为a%,物质的量浓度为cimol/L的稀H2sCU溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为

2a%,此时物质的量浓度为c2moi/L,由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据。=整咨以及⑶>8可

M一

知C1和C2的数值关系是C2>2CI,B正确；

C.将标准状况下的aLH