甘肃省陇南市某中学2025届九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

甘肃省陇南市某中学2025届九上化学期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．水泥砂浆 C．液氨 D．洁净的海水2．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．铁能在氧气中燃烧C．白磷的着火点比红磷的低D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧A．A B．B C．C D．D3．下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（）A．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液B．Zn、Ag、CuSO4溶液C．Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D．Zn、Cu、AgNO3溶液4．下列实验基本操作正确的是A．将未用完的药品放回原试剂瓶中 B．实验后将废液倒入下水道中C．将pH试纸直接放入待测液体中 D．用镊子取用块状固体药品5．如图所示，下列判断正确的是A．Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y6．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）A．原子结构模型 B．物质分类模型C．氮气的分子模型 D．空气组成模型7．某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（）A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论8．我省境内发现的金属矿产有金、银、锰、铁、钒、锑、钨、钼、铅、锌等10种。下图是锑在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，下列有关叙述错误（）A．原子结构示意图中x=18B．锑原子核内中子数为51C．锑元素的相对原子质量为121.8D．锑元素是金属元素9．下列物质易溶于水形成溶液的是（）A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾10．化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康C．利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用D．利用化学合成塑料，它的使用对人类是“百利而无一害”二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原混合物中，碳粉和铜的质量比是___________，已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。A核内质子数B最外层电子数C元素的化学性质D微粒的电性四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。14．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．叶绿素的化学式为：C55H72MgN4O5，完成下列各题：（1）叶绿素是由种元素组成的，它属于（填“无机物”或“有机物”）。（2）一个该分子中含有的原子总数为个。（3）叶绿素中碳、氧两种元素的质量比是。16．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为_____。（2）图中m=_____g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、矿泉水中含有水、矿物质等，由多种物质组成，属于混合物，A选项不正确，不符合题意；B、水泥砂浆中含有水、水泥、沙子等物质，由多种物质组成，属于混合物，B选项不正确，不符合题意；C、液氨是液态的氨，只由一种物质组成，属于纯净物，C选项正确，符合题意；D、洁净的海水中含有水、氯化钠等物质，由多种物质组成，属于混合物，D选项不正确，不符合题意。故选C。本题考查纯净物与混合物的区分，二者的区别在于组成物质的种类的多少，只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。2、A【解析】A、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故正确；C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故正确；D、向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故正确．故选A．3、D【详解】A、Cu不能与Zn（NO3）2溶液反应，说明锌的活动性大于铜；Cu能与AgNO3溶液反应，说明铜的活动性大于银，能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，此方案可行；

B、锌能与CuSO4溶液反应，说明锌的活动性大于铜；银不能与CuSO4溶液反应，说明铜的活动性大于银，能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，此方案可行；

C、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，此方案可行；

D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。

故选：D。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。4、D【详解】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，故操作错误；B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。故选：D。5、D【详解】A、由溶解度曲线可知，0-t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃-t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；B、t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是×100%=16.7%，故不符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y的溶解度大于X，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。6、D【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；

B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；

C、氮气属于单质，由同种元素组成，模型中构成氮气分子的是两种不同的原子，故错误；

D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；

故选D7、B【分析】学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。【详解】根据题意，某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧是猜想与假设环节。

A、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是提出问题，故选项错误。

B、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中猜想与预测，故选项正确。

C、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不属于进行实验，故选项错误。

D、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是获得结论，故选项错误。

故选B。8、B【详解】A.原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中x=51-2-8-18-5=18，选项正确；B.由图可知，锑原子核内质子数为51，选项错误；C.锑元素的相对原子质量为121.8，选项正确；D.锑元素名称带“钅”是金属元素，选项正确。故选B。9、D【详解】A、碘难溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；

C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错；

D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，故D正确。

故选：D。溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。10、D【详解】A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量，故A正确；B、利用化学可以合成药物，保障人体健康，故B正确；C、利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，故C正确；D、塑料的使用是有限制的，如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使用塑料制品会造成白色污染，故D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、1:4【详解】碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应，碳粉与氧气充分反应生成二氧化碳，气体逸散到空气中，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜为固体，已知充分反应后固体的质量未发生改变，则原混合物中碳粉和铜的质量比即为生成物氧化铜中氧元素和铜元素的质量比，氧化铜的化学式为，为氧元素和铜元素的质量比为；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、三电子层数质子数得到负阴Cl-F最外层电子数A【详解】(1)由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期；根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加；钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为，故填：三；电子层数；质子数；；(2)由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-，故填得到；负；阴；Cl-；(3)A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，符合题意。B、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，不符合题意。C、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，不符合题意。D、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，不符合题意。故选A。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；故填：。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是故填：。（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；②设生成970t铁需要氧化铁的质量是xX=1385.7t③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t。本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%【详解】（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C