2.2.1氯气的性质课件-高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素————钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1、利用氯气的发展史，帮学生建立起良好的社会责任感，让学生学会辨明是非2、利用化学史上有关氯气的化学武器战争，帮助学生梳理氯气的物理性质3、利用模型中的结构，帮助学生建立起研究元素及其化合物的模型认知4、在氯的化学性质中传承氯水的相关知识拓展课堂目标第一次世界大战—1915年4月22日伊普霍战役氯的错误使用那么我们要想正确使用氯气，就必须了解其结构和性质氯研究元素及其化合物的一般思路(化学核心思想)模型构建某物质化合态游离态存在色/态/硬度/密度/熔沸点/溶解性等物理性质化合物：元素组成单质：原子示意图结构氧化性/还原性化学性质制备用途结构决定性质性质决定用途用途反应性质任务一氯的存在和用途思

考

讨

论【问题】你了解的含氯元素的物质有哪些？请举出具体的例子。【归纳总结】在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在，氯是一种重要的“成盐元素”资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，原意为绿色，中文译名为氯。舍勒（1742-1786）瑞典化学家舍勒英国化学家戴维氯气发现确认科学史话：氯气的发现和确认思考·讨论从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？启示1：科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。启示3：科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。科学无国界，科学家有国籍新闻：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。颜色溶解性毒性密度阅读资料，找出氯气的物理性质气味任务二氯气的物理性质根据课本资料，分析氯气具有哪些性质？颜色气味状态毒性熔点

沸点溶解性密度

气体1体积水溶解约

体积Cl2

比空气黄绿色刺激性2－101℃－34.6℃加压液化,贮存在钢瓶中液态氯气单质，叫液氯，是纯净物Cl2水溶液为氯水思考：如何收集氯气？向上排空气法收集怎样闻氯气？实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。有毒大较低(易液化)任务三氯气的化学性质预测氯气的化学性质Cl20-1结构性质最外层

得到1个电子

常见化合价：−1、0、+1、+3、+4、+5、+7【模型建立】预测性质：Cl易得1个电子→作氧化剂→表现强氧化性问题：从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些物质反应呢？角度2：氧化还原反应角度角度1：物质类别Cl2活泼非金属单质O2物质分类性质相似物质分类类比推理O2与金属单质：Na、Fe、Cu化合与非金属单质：C、H2化合氧化物-10ClCl-与金属单质化合与非金属单质化合氯化物Cl2类比推理？Na现象2Na+Cl22NaCl△与金属单质反应剧烈燃烧火焰呈黄色产生白烟任务三氯气的化学性质与金属单质反应现象Fe2Fe+3Cl22FeCl3△Na2Na+Cl22NaCl△剧烈燃烧产生棕红色的烟溶于水得棕黄色溶液任务三氯气的化学性质剧烈燃烧火焰呈黄色产生白烟Cu现象Na2Na+Cl22NaCl△Fe2Fe+3Cl22FeCl3△Cu+Cl2CuCl2△与金属单质反应产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色任务三氯气的化学性质剧烈燃烧产生棕红色的烟溶于水得棕黄色溶液剧烈燃烧火焰呈黄色产生白烟①氯气能与大多数金属化合，生产金属氯化物。如钠、铁、铜等都能与氯气在加热或点燃条件下发生反应。②氯气具有强氧化性，与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物，且与用量无关。③常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。储存液氯的钢瓶任务三氯气的化学性质与金属单质反应

注意非金属单质反应任务三氯气的化学性质非金属单质反应实验现象化学方程式H2在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾产物HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，所以瓶口有白雾。现象解释工业制HCl烟——固体小颗粒分散在空气中雾——液体小液滴分散在空气中【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。【思考交流】通过以上，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【归纳总结】燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。【思考交流】如果改变条件，现象有何不同？【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。【实验现象】【交流研讨】条件不同，现象不同，产物相同【方程式】氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸任务三氯气的化学性质

目前，很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢?

升，失1×e-,被氧化降，得1×e-,被还原【离子方程式】：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO次氯酸：强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等【活动】

观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写化学方程式。3.氯气与水的反应实验操作实验现象结论有色布条

。鲜花

。有色布条

。不褪色褪色褪色3.氯气与水的反应干燥氯气不具有漂白性湿润氯气具有漂白性湿润氯气具有漂白性结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是反应生成的HClO具有漂白性。【实验探究】新制氯水的成分，完成表格实验步骤实验现象实验结论观察氯水的颜色溶液呈

色氯水中含有

。滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸

。

氯水中存在

。加入Na2CO3粉末有

产生氯水中存在

。

加入有色布条有色布条

。

氯水中存在

。浅黄绿白色沉淀产生气泡褪色Cl2Cl-H+HClO其中OH-来源于水电离【归纳总结】新制氯水中存在的微粒有：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，少量OH-【实验探究】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（课本P48）(2)氯离子浓度(1)氯水的pH(3)氧气的体积数据：随着时间的推移，溶液的pH

，酸性

，氯离子的浓度

，

有

生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

。减小增强增大氧气【归纳总结】HClO的性质：3.氯气与水的反应【归纳总结】氯水的成分：（1）强氧化性（2）弱酸性（3）不稳定性漂白、杀菌消毒（与Na2O2类似)HClOH++ClO-2HClO2HCl+O2↑光照酸性弱于H2CO33.氯气与水的反应【知识辨析】对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分注意：新制氯水成分复杂，性质多样。H2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

Cl2新制氯水分子

离子久置氯水

液氯三分子：四离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，少量OH-【阅读思考】次氯酸常用于消毒杀菌，但因不稳定难以保存和运输，有什么办法可以解决吗？CI2+

2NaOH

==

NaCI

+

NaCIO

+

H2O次氯酸钠【联系生活】制成漂白液和漂白粉4.氯气与碱的反应【实践应用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2（尾气处理

）漂白液的有效成分

Cl2＋2OH-==Cl-＋ClO-＋H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O【交流研讨】

漂白粉（漂粉精）原理：漂白粉的有效成分

石灰乳Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO【方法迁移】漂白粉的制取：将氯气通入冷的石灰乳中。4.氯气与碱的反应Cl2＋Ca(OH)2==Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O拓展延伸2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打开门窗通风。主要成分HCl主要成分NaClO禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O向NaClO水溶液中通入CO2无论少量还是足量都只能发生反应：而受CaCO3难溶的影响，向Ca(ClO)2水溶液中通入少量CO2发生反应：通入足量CO2发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=

Ca(HCO3)2+2HClONaClO+CO2+H2O=

NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=

CaCO3↓+2HClO

(2)洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。离子方程式：__________________________________Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2OClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。与还原性物质反应Cl2能与Na2S、KI、FeCl2

、NaBr等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）Cl2

+S2-

=2Cl-+SCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

C