项目四认识物质结构何燕43课件

项目四认识物质结构

应用化工技术专业群资源库无机化学主讲人：何燕教学目标具有描述核外电子运动状态的能力。具有核外电子排布的书写能力。具有根据元素周期表和元素周期律判断主要原子参数变化规律的能力。能力目标了解原子结构理论的发展历史和原子量子力学的模型。掌握多电子原子的核外排布规律。掌握原子的电子构型与元素周期表，主要原子参数及其变化规律知识目标

培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；培养安全、环保、健康生产意识；培养分析问题和解决问题的能力；

创新能力培养等。

素质目标2目录contents4.1原子核外电子的运动状态4.2认识原子核外电子排布与元素周期律4.4化学键4.3元素性质的周期性4.5杂化轨道理论与分子的几何构型4.6分子间力和氢键4.3元素性质的周期性一、原子半径原子半径示意金属半径：在金属晶体中，相邻两个金属原子核间距的一半称为该原子的金属半径。范德华(vanderWaals)半径：当同种元素的两个原子只靠范德华力（分子间作用力）相互吸引时，其核间距的一半称为范德华半径。共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，原子核间距离的一半称为该原子的共价半径。一般来说，同一原子：共价半径＜金属半径＜范德华半径4.3元素性质的周期性

有效核电荷

核外电子层数原子半径变化规律：从上到下,r

增大从左到右,r减小;4.3元素性质的周期性规律:从上到下,r略有增大.过渡元素

从左到右,r

缓慢减小;4.3元素性质的周期性二、元素的金属性

一个气态原子在基态失去1个电子而成为+1价气态离子所需的能量，称为该元素的第一电离能(I1)；从+1价气态离子再失去一个电子成为+2价气态离子所需的能量，称为该元素的第二电离能(I2)，以此类推。单位：kJ·mol-1

元素的金属性是指：原子失去电子成为阳离子的能力，通常用电离能衡量。4.3元素性质的周期性

有效核电荷数

原子半径

电子层结构决定电离能大小的主要因素:元素原子电离能越小，原子就越易失去电子，金属性就越强。4.3元素性质的周期性元素第一电离能与原子序数的关系规律:

主族元素:同周期,从左到右,I1增大，金属性减弱。同族,从上到下,I1减小，金属性增强。

过渡元素:I1变化不大。总趋势:从左到右,

I1略有增加，金属性减弱。4.3元素性质的周期性三、非金属性

元素的一个基态的气态原子得到一个电子生成-1价气态负离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能A1；元素的-1价气态负离子得到电子生成-2价气态负离子时所“放出”的能量称为该元素的第二电子亲和能A2，以此类推。单位：kJ·mol-1

非金属性是指：原子得到电子成为阴离子的能力，通常可用电子亲和能来衡量。4.3元素性质的周期性增大减小元素原子第一电子亲和能代数值越小，原子就越易得到电子，非金属性就越强。

有效核电荷数

原子半径

电子层结构决定电子亲和能大小的主要因素:4.3元素性质的周期性同周期，从左到右。金属性减弱，非金属性增强。同主族相反。4.3元素性质的周期性四、电负性

元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。元素电负性的大小可以综合衡量元的金属性和非金属性的强弱：元素的电负性数值越大，原子在分子中吸引电子能力越强，元素的非金属性越强；元素的电负性数值越小，原子在分子中吸引电子能力越弱，元素的金属性越强。一般电负性

>2.0为非金属(Si例外)

增大减小4.3元素性质的周期性4.3一般

>2.0为非金属(Si例外)

增大减小4.3元素性质的周期性4.3元素性质的周期性

定义为：当分子中原子之间的共用电子对被指定属于电负性较大的原子后，各原子所带的形式电荷数就是氧化值。元素的氧化值与其价电子构型有关。由于元素价电子构型是周期性地重复，所以元素的最高氧化值也是周期性地重复。