鲁教 高中化学 高二 教案 针对练习 答案 必修一第二章

【一】知识点讲解：（一）研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法常见的有：观察、实验、分类、比较。

研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。

（二）钠及化合物的性质

1.原子结构

原子结构示意图；电子式Na最易失去最外层的一个电子，因此性质活泼。

2.物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电，导热。

3.化学性质：易失去电子，表现还原性。

（1）与非金属反应

与O2反应：4Na+O2=2Na2O（切开钠表面很快变暗）

2Na+O22Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）

与S反应：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）

与Cl2反应：2Na+Cl22NaCl（燃烧冒白烟）

（2）钠与水反应（滴有酚酞）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反应现象可以概括为五个字：“浮、游、熔、响、红”。

（3）钠与酸反应

2Na+2H+====2Na++H2↑

注意钠与酸反应后若有剩余，还应考虑与水反应。

（4）与盐溶液反应

钠与盐溶液反应先考虑与水反应，再由生成的氢氧化钠与盐反应。

Na与CuCl2溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓

总方程式：2Na+2H2O+CuCl2=2NaOH+H2↑+Cu（OH）2↓Na与FeCl3溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

总方程式：6Na+6H2O+2FeCl3==6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑

4.钠的实验室贮存：

根据钠的性质，钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求。故一般放入煤油里用玻璃瓶贮存。

5.Na2O2及Na2O的性质

化学性质：与水、与CO2反应

Na2O2+2H2O=2NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O作为碱性氧化物与水、CO2反应分别生成NaOH、Na2CO3;而Na2O2与水、与CO2反应除生成NaOH、Na2CO3还生成O2。

6.Na2CO3及NaHCO3的性质

结构不同：

溶解度（在水中）：Na2CO3>NaHCO3；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

相同浓度时与酸反应的程度：Na2CO3<NaHCO3

(三）氯气的性质

1.氯气的物理性质：黄绿色的气体、密度比空气大、能溶于水、有刺激性气味的气体，氯气有毒。（闻气方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔）

沸点－34.6℃

2.氯气的化学性质

非金属元素的单质及化合物是高考的重点，而氯气是非金属单质的典型代表，是高考的热点。而课本上是作为研究物质性质的基本程序的案例出现的，没有系统的呈现，现总结如下：

（1）氯气与金属的反应：

2Fe+3Cl22FeCl3（铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）

Cu+Cl2CuCl2（铜丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水溶液呈蓝绿色）

2Na+Cl22NaCl（燃烧冒白烟）

（2）氯气与非金属的反应

H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

（3）氯气与水的反应：

H2O+Cl2HCl+HClO（次氯酸）

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO＝2HCl+O2↑

（4）氯气与碱的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）氯气与常见还原剂的反应

Cl2+H2S=2HCl+S↓（氧化性Cl2>S）

Cl2+2KI=2KCl+I2（氯气的检验）

Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4

3.Cl2的实验室制法：

（1）原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂，此反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸的弱；若没有浓盐酸可用浓硫酸和固体氯化钠与二氧化锰反应制备氯气：

2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O

若没有二氧化锰，可用高锰酸钾、铬酸钾、次此氯酸钙等氧化剂代替：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）装置：包括发生、净化、收集、吸收四部分；

（3）发生：缓慢加热，加热时必须垫石棉网；

（4）净化：用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，用浓硫酸干燥；

（5）收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法；

（6）吸收：用NaOH溶液吸收。

4.漂白粉的制备和作用

工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（反应规律是氯气和碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和水。漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉使用时，利用复分解反应原理，由Ca（ClO）2生成HClO。通常将漂白粉与稀盐酸或空气中的二氧化碳反应，生成HClO，起漂白和消毒的作用。

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO（CO2过量）

【典型例题】

例1.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（

）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

解析：Br－、I－、SO32－均能被Cl2氧化，三者的还原性强弱顺序为：SO32－>I－>Br－，故向上述混合液中通入氯气时，按照还原性的强弱顺序依次反应，当氯气较少仅氧化SO32－、I－时，所得剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；当通入氯气较多时SO32－、I－、Br－依次被氧化，所得剩余物质为NaCl、Na2SO4，A项正确；同时注意生成的I2、Br2、灼烧均挥发。

答案：AB

点评：本题综合考察四种常见物质的氧化性、还原性。

例2.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中.观察到的现象可能是（

）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应可能做上下跳动.

解析：此题考查面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应.另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动。

答案：D

点评：本题意在考查学生的学习及对知识的运用能力。

例3.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是____________________；

（2）浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________；

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是_________.请在如上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

解析：本题的实验目的是探究氯气跟水反应生成HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用.事故隐患是Cl2有毒.污染环境。

答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性

（2）吸收气体a中的水

B内的布条不变色，C内的布条褪色

（3）多余的Cl2污染空气

D处如下图所示

点评：解答物质性质实验探究题要明确相关物质的性质、实验基础知识、技能。

例4.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是______________________.

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）

①是由于____________________________。

②是由于____________________________。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：__________________。

解析：饱和氯水中既有盐酸还有HClO，前者有强酸性，后者有强氧化性且不稳定，滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去的原因显然可能一个是中和反应，再一个是氧化漂白，而要证明究竟是哪一个只需分清二者的本质不同即可：中和反应酚酞不变质，而后者是酚酞被氧化变质，故只需再向上述褪色后的溶液中再加入过量的强碱即可。

答案：（1）置于棕色的细口瓶中放于冷暗处。

（2）①盐酸中和了氢氧化钠溶液，使碱性消失；

②HClO有强氧化性，将酚酞氧化变质。

再向上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，如果变红说明是原因①，不变红是原因②。

点评：本题灵活考察氯水的成分、性质及简单的实验设计能力。

【模拟试题】一、选择题

1.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（

）

A.稀硫酸

B.氢氧化钾稀溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化镁溶液

2.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（

）

A.溶液为紫色

B.最后溶液变蓝色

C.最后溶液褪色

D.有沉淀产生

3.用Cl2制漂白粉的主要目的是（

）

A.增强漂白和消毒作用

B.使其转化为溶解度更大的物质

C.使其转化为较稳定的物质

D.提高物质中氯元素的百分含量

4.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（

）

A.CuCl2

B.FeCl2

C.MgCl2

D.KCl

5.下列关于氯水的叙述，正确的是（

）

A.新制氯水中只含氯气和水分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水会有气泡逸出，该气体是氯气

D.氯水放置数天后pH将变小

6.市场上销售的“84”①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服④pH>7

其有效成分可能是（

）

A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4

7.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（

）

A.8.8g

B.6.4g

C.8.2g

8.将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（

）

A.H2

B.CO

C.C2H5OH

D.CH3COOH

9.金属卤化物与卤素化合，可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关说法不正确的是（）

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B.I3－离子在溶液中存在下列平衡I3—I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中I3－浓度减小

二、填空题

10.将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的

（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2=_________。

（2）若a=4.6g，则b=_______g.

11.往淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝，这是因为_________________.离子方程式为______________________，往此蓝色溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色又消失，这是因为_________，离子方程式为_______________。

12.对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

①将气体样品溶于水，发现其主要气体A易溶于水；

②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：

（1）写出A.B.C的分子式：

A_____________；B______________；C___________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：____________________。

（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：____________________。

（四）．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.实验1---5一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)计算；eq\o\ac(○,2)称量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)转移；eq\o\ac(○,5)洗涤；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)摇匀；eq\o\ac(○,8)贮存溶液。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)【能力提高】1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗4．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小6、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是()A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水7．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯8．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏9．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦10．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶11．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取12．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘13．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012Kg12C中含有6．02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molH14．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18gC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH15．比较1．0molN2和1．0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③16．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A．CH4B．NH3C．H217．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0．1molBaCl2的溶液中Cl－数为0．2NAB．22gCO2所含有的分子数为0．5NAC．11．2LCO2所含有的分子数为0．5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22．4L18.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同19．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32B．32g/molC．64g/molD．6420．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0．05NA个CO2分子所占的体积是1．12LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C．常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22．4L21：实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。【五】典例题讲解：例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处例题3：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N练习1：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习2：实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。第一单元复习能力提高1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为